实验仪器可以加热的有从烧杯,试管,量筒,容量瓶中选

由图知：
（1）刻度尺上1cm之间有10个小格，所以一个小格代表1mm，即刻度尺的分度值为1mm；物体左侧与2.00cm对齐，右侧与4.4cm对齐，估读为4.40cm，所以物体的长度为L=4.40cm-2.00cm=2.40cm；
（2）电压表选择的是0～15V量程，对应的分度值为0.5V，指针在“7”后5个小格处，所以示数为U=7V+5×0.5V=7.5V；
（3）在停表的中间表盘上，1min中间有两个小格，所以一个小格代表0.5min，指针在“3”和“4”之间，偏向“4”一侧，所以分针指示的时间为3min；
在停表的大表盘上，1s之间有10个小格，所以一个小格代表0.1s，指针在38.2s处，所以秒针指示的时间为38.2s，即停表的读数为3min38.2s；
（4）电阻箱的示数：R=6×1000Ω+9×100Ω+2×10Ω+8×1Ω=6928Ω．
故答案为：（1）2.40cm；（2）7.5；（3）3；38.2；（4）6928Ω

点评：
本题考点： 刻度尺的使用；时间的测量；电压表的读数方法；变阻器．

考点点评： 读取不同测量工具的示数时，基本方法是一致的，都要先明确测量工具的量程和分度值，确定零刻度线的位置，视线与刻度线垂直．

据图可知仪器的名称是酒精灯，可燃物是酒精，酒精指的是乙醇，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．
故填：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（2）用灯帽盖灭酒精灯，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭．
故填：隔绝氧气或空气；
（2）实验室里常出现酒精灯内有酒精却点不着的原因可能是灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，不能点燃．
故填：未盖灯帽，酒精挥发，灯芯上有过多的水分．

点评：
本题考点： 加热器皿-酒精灯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 主要考查了燃烧的条件及其原因的分析，学会根据所给信息分析问题，并把相应的结论加以运用．注意：学生书写化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等问题．

（1）分液漏斗是实验室常用的化学仪器，故答案为：分液漏斗（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热，需要的仪器有上图中的：铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、集气瓶；过氧化氢在二氧化锰做催...

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；蒸发与蒸馏操作；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置、仪器的选择和收集装置，同时也考查了化学方程式的书写和蒸馏的方法，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）熟悉常用仪器，了解它们的名称．图中⑤是烧杯；配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解．据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．观察图形可知，图中需用到的仪器有：③④⑤⑦．缺少的仪器是药匙和胶头滴管．用石灰石与盐酸反应制取CO₂，是固体和液体的反应，我们可以用②⑥组合成制气装置．
故答案为：烧杯；③④⑤⑦；胶头滴管、药匙；②⑥；
（2）因为甲烷比空气轻，应从仪器①的b通入；甲烷也一定比水轻，故导入水时要从a端导入．此装置还可用于干燥气体等．
故答案为：b；a；干燥气体等（合理均给分）；
（3）①先用蒸馏水清洗滴管，相当于稀释了被测液，会使结果偏小或偏大；操作错误．
②过滤时漏斗下端位于烧杯口上方，可能会使滤液溅出；造成结果偏小．操作错误．
③尾气中的一氧化碳有毒，直接排入空气，污染环境；应点燃尾气．操作错误．
④用较多的水冲洗完氢氧化钠溶液，再涂上稀硼酸溶液，起中和作用；操作正确．
⑤用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水倒流．操作正确
故选④⑤．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；实验操作注意事项的探究；常用气体的收集方法．

考点点评： 本题主要考查实验仪器的选取、气体的收集和常见的实验现象．这就需要同学们对常见实验所用到的仪器记清楚，了解常见气体的收集方法，记住一些常见的实验现象．

（1）标号仪器分别是烧杯和试管；
（2）实验室可用双氧水、二氧化锰混合制取氧气，不需加热，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选②③⑥⑧⑨制取氧气，因为导管是直的，说明是用排空气法收集；用高锰酸钾制取氧气需要加热，可选②③⑤⑦⑧⑨，导管是弯曲的，是用排水法收集，反应的方程式分别是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）乙炔气体密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
故答案为：（1）烧杯；试管；
（2）②③⑤⑦⑧⑨（或②③⑥⑧⑨）；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑）；
（3）向下排空气．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握制取气体的装置选取方法，反应原理，并能结合题意灵活解答．

（1）A是用来支撑装置过滤、支撑蒸发皿进行加热的，铁架台；在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：铁架台；蒸发；
（2）两低主要是为了防止滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的；故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘；
（3）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量；故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误；
（4）①图中一处有错误的操作：步骤A中试剂瓶盖正放；
②B操作中应称取NaCl的质量=60g×10%=6g，称量NaCl时，误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于5g时用游码），所以称量时用5g砝码，1g游码，所以实际称得的质量为5g-1g-4g，所以质量会变小，采取的补救措施是再用正确的操作称2克NaCl；
③D操作应量取54mL的水，所以选100mL的量筒，E中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快溶解速度；
④把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，图中的标签上填写内容为：10%、NaCl溶液．
故答案为：①步骤A中试剂瓶盖正放；②6；变小；再用正确的操作称2克NaCl；③100；搅拌，加快溶解速度；④10%、NaCl溶液．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题主要对粗盐的提纯实验进行了全面的考查，以及对实验数据所产生的误差能够正确的分析．

（1）1kg水的体积为V=[m/ρ]=[1kg
1×103kg/m3=10^-3m³=10³cm³，因此要取用1kg水，可以用量筒量取体积为10³cm³的水；
（2）1kg水的重力为G=mg=1kg×10N/kg=10N，因此要取用1kg水，可以用弹簧测力计测量出10N的水．
故答案为：量筒（或弹簧测力计）；V=
m/ρ]（或G=mg）．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 本题考查了量筒的使用，量筒不但可以测液体体积，也可以由物理公式间接测量液体的质量．

（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度为：c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：[1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L]≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以需要选用的仪器的为：CEFGH，
故答案为：CEFGH；
（3）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，避免影响配制结果，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解或者稀释溶质，只能用于配制溶液，故D错误；
E．定容后需要进行摇匀，方法为：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故答案为：BCD；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
故答案为：①．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液步骤及误差分析方法，明确容量瓶的正确使用方法．

（1）提供热源的仪器是酒精灯，给少量固体加热的仪器一般用试管；
（2）A装置需要加热，反应物是固体，所以可以用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号；B装置不需要加热，反应物是固体和液体，可以用过氧化氢溶液和二氧化锰，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用奇偶法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号；用高锰酸钾制氧气需在试管口放棉花团，防止高锰酸钾颗粒随着气流进入导管，进入水槽溶于水，溶液变为红色，因为水槽中溶液变红，所以该收集方法是排水法，由于氧气不易溶于水，所以用排水法收集；
（3）由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验满方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，如果复燃，说明已经满了，否则没满；
（4）试管炸裂的原因主要是受热不均，在给固体加热前必须进行预热，使试管受热均匀，才能集中药品部位加热，否则容易使试管炸裂；试管口向上倾斜时，药品中的水分加热后变为水蒸气，在试管口冷凝成水滴，倒流入试管底部，使试管炸裂；用酒精灯的内焰加热，会使试管受热不均，使试管炸裂；夹试管时夹的太紧，也能使试管炸裂；
（5）由一种物质反应后生成多种物质的反应书与分解反应，即一变多的反应；由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，即多变一的反应，例如氢气燃烧，反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平，反应条件是点燃；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应物是二氧化碳和水，两种物质，生成物是碳酸一种物质，所以属于化合反应．
故答案为：（1）酒精灯；酒精灯；（2）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；试管口没有放棉花团，高锰酸钾颗粒进入导管，进入水槽溶于水，变为红色；C；不易溶于水；（3）将带火星的木条放到集气瓶口，如果复燃，说明已经满了，否则没满；（4）①没进行预热就集中药品部位加热；②用火焰的内焰加热；（5）分解；化合；2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O（或CO₂+H₂O═H₂CO₃）．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；化合反应及其应用；分解反应及其应用．

考点点评： 解答本题关键是要知道反应物的状态是固体和液体制取气体时，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；要熟记高锰酸钾制取氧气的注意事项，知道氧气的收集方法和验满方法．

Ⅰ依据装置仪器图形可知，仪器名称为：a为试管，b为量筒，故答案为：试管；量筒；
Ⅱ（1）双氧水制氧气不需加热，生成物是水和氧气，无污染；所以优点是AB，故答案为：AB；
（2）要测量集气瓶中氧气的体积，只需测一瓶水的体积即可；集气瓶装满水倒入量筒内读出体积即为瓶内氧气的体积，
故答案为：集气瓶装满水倒入量筒内读出体积即为瓶内氧气的体积；
（3）过氧化氢制取氧气发生装置要选择固液常温型装置，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集；过氧化氢常温下也能分解，但反应速度很慢，加入二氧化锰能加快双氧水的分解速度，起催化作用；为防止装置漏气，收集不到气体，在制取气体前要先检验装置的气密性，
故答案为：CD或CE；二氧化锰；催化作用；气密；
（4）选用装置A以高锰酸钾为原料制取O₂，在该装置试管内的导气管口处添加了一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管；故填：防止高锰酸钾粉末进入导气管；
（5）实践是检验真理的唯一标准，判断一种观点是否正确，要依据实验事实，因此选择C；故填：C；
（6）用KClO₃加热分解制取O₂，反应物是固体且反应条件是加热，所以选择图中的装置是AE；根据实验室制取氧气的装置操作步骤：③检查装置的气密性、①取三药匙KClO₃，一药匙MnO₂小心混匀装入大试管、⑦根据酒精灯的高度，固定大试管、④给试管预热后再集中加热盛药品的地方、②将导气管伸入盛满水的集气瓶中、⑤将导气管从水槽中拿出、⑥熄灭酒精灯所以正确的顺序为③①⑦④②⑤⑥．故填：AE；③①⑦④②⑤⑥．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 本题考查了常见气体的制取装置和收集装置的选择及实验的注意事项，熟练掌握用双氧水制氧气时二氧化锰起到催化作用，气体收集方法，装置的选择，气体体积的测量，量筒能测量液体的体积，要测量气体体积可将气体等量转化成液体进行测量等知识．

z．托盘天平标尺4“y”刻度在小间，故z正确；
B．量筒内底就相当于零刻度，故B错误；
C．用1yymL量筒量取7.5ymL稀盐酸，选择4量筒规格不合理，也不符合量筒4精确度为y.1mL，故C错误；
D．托盘天平称取85.8gNzCl固体是不合理4，数据85.8gNzCl，符合4精确度为y.1g，故D正确．
故选zD．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法．

考点点评： 本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，平时要熟悉仪器，学生应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．

（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中②是集气瓶；故答案为：集气瓶；
（2）排水法收集的氧气更纯净，故填：收集的氧气更纯净；
（3）我们可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的特点，将燃烧着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已满．反之，则不满．故答案为：将燃烧着的木条放在集气瓶口；
（4）根据实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．可知是固体和液体在常温下的反应，可选用B装置作为发生装置；又因密度比空气略小，难溶于水．可用排水法收集，故可选C装置作为收集装置．故答案是：B；C．
（5）SO₂易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不发生反应，故只能用向上排空气法收集．吸收二氧化硫可以用氢氧化钠溶液，故填：；氢氧化钠溶液．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 本题主要考查化学反应式的书写、实验装置的选取以及相关问题，需要同学们熟悉常见实验和仪器．

（1）1kg水的体积为V=[m/ρ]=[1kg
1×103kg/m3=10^-3m³=10³cm³，因此要取用1kg水，可以用量筒量取体积为10³cm³的水；
（2）1kg水的重力为G=mg=1kg×10N/kg=10N，因此要取用1kg水，可以用弹簧测力计测量出10N的水．
故答案为：量筒（或弹簧测力计）、V=
m/ρ]（或G=mg）．

点评：
本题考点： 量筒的使用；密度公式的应用；弹簧测力计的使用与读数．

考点点评： 本题考查了量筒的使用，量筒不但可以测液体体积，也可以由物理公式间接测量液体的质量．

（1）①要吸取和滴加少量的液体，需要有盛放装置和挤压装置，故答案为：胶头滴管．
②试管和烧杯都可以作为液体的反应容器，但试管体积小，烧杯体积大，故答案为：烧杯．
③用于收集和储存气体的只能用集气瓶，故答案为：集气瓶．
④起固定支撑作用的应该有底座使装置稳定，应该有夹持仪器的装置，故答案为：铁架台．
（2）给物质加热时，点燃酒精灯，其中温度最高的是火焰的外焰部分，给液体药品加热时，液体的体积不得超过试管容积的[1/3]．故答案为：外焰；[1/3]．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要考查了一些化学实验装置的使用范围和应用条件，难度较小，识记性强．

1号和4号试管形成对照实验，对照组是1号试管，实验组是4号试管，实验的变量是加入物质的不同，其它条件相同，4号试管滴加碘液不变蓝，证明淀粉已经转化成麦芽糖，1号试管滴加碘液变蓝证明淀粉没有被分解．2、3、4号试管形成对照实验，对照组是4号试管，实验组是2、3号试管，实验的变量是温度，其它条件相同．4号试管滴加碘液不变蓝，证明淀粉已经转化成麦芽糖，2、3号试管滴加碘液变蓝证明淀粉没有被分解．通过对比可知，酶的活性的发挥需要适宜的温度．
故选：A

点评：
本题考点： 探究发生在口腔内的化学消化．

考点点评： 酶的活性受温度和ph值等的影响．

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温即可分解生成水和氧气，通过其反应原理可以看出，其产物无污染，且不需加热；
故选①；
（2）收集较纯净的气体用排水法，氧气不易溶于水，故可用排水法收集较纯净的氧气；过氧化氢分解通常加入二氧化锰作催化剂，加快反应速率，该反应同时生成水，反应的方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
故答案为：E；MnO₂；加快过氧化氢的分解速率；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）集气瓶中水的体积就是可收集的氧气的体积，所以确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，可以给集气瓶装满水，然后用量筒量取集气瓶中水的体积；
故答案为：给集气瓶装满水，然后用量筒量取集气瓶中水的体积；
（4）加入高锰酸钾制取氧气时试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管；
（5）实践是检验真理的唯一标准，实验是研究化学的重要方法，所以遇到问题时科学的解决方法是通过实验进行解决；
故选③．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 实验是研究化学的重要途径，要在掌握知识的基础上并能灵活应用解决问题．

（1）A是用来支撑装置过滤、支撑蒸发皿进行加热的，故答案为：铁架台，
（2）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：蒸发，
（3）两低主要是为了防止滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的，故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，
（4）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；实验数据处理或者误差分析的探究；过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要对粗盐的提纯实验进行了全面的考查，以及对实验数据所产生的误差能够正确的分析．

（1）根据仪器的图形，仪器的名称A 铁架台，D长颈漏斗；
（2）用上图ABEH仪器组装一套装置制O₂，该装置的特点是：加热固体制取气体，用该装置制取氧气，可用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，根据反应可以写出反应的方程式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，若用装满水的F收集O₂，因为氧气的密度小于水的密度，气体应从b端通入；
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应是固液起反应，不需加热，应选择的装置较多，ABDG（或CDG或ACDG）；
（4）在家里，可用小苏打与食醋反应制取二氧化碳．
故答为：（1）铁架台长颈漏斗；
（2）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，b
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，ABDG；
（4）小苏打、食醋．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题中的F装置常称为万能装置，可用排空气法收集气体，也用排水法收集气体，还可以用来净化气体、干燥气体等，但是用途不同，选择的进气口不同，应根据需要，选择适当的进气口．

（1）图中D是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，需要用酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞．反应方程式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用F装置排水法收集气体时“短进长出”；
（3）制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，是固体和液体的不加热反应，所以可用装置ACEG（DEG）；
（4）眼药水瓶的作用是加入稀硫酸，所以相当于图中的长颈漏斗；导管中的黑色粉末变红色，说明氢气具有还原性；
（5）用含有CO₂的CO来还原CuO、并检验产物是CO₂，氢氧化钙的溶解性是微溶于水，氢氧化钠是极易溶于水，所以等量的水中溶解的氢氧化钠更多，能把二氧化碳除尽，故通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后通过灼热的氧化铜后再将气体通过澄清石灰水检验二氧化碳，洗气装置中导管长进短出，据此画出装置图；
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）BH； 2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；b；
（3）ACEG（DEG）；
（4）E；还原性；
（5）；NaOH溶液．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，洗气装置中导管长进短出，氢气具有还原性．

（1）A、氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故错误；
B、实验室制取氢气用锌与稀硫酸反应，属于固体和液体不需加热的反应，所以可用②发生装置，氢气不溶于水，所以可用排水法，故正确；
C、实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固体和液体不需加热的反应，所以可用②发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故正确；
故选BC；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；根据燃烧的条件分析，该棉花未燃烧的原因是温度未达到其着火点；
故答案为：
2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 温度未达到棉花的着火点；
（3）与图②装置相比，Ⅰ装置的优点是随开随用，随关随停，Ⅱ装置的优点是将废物利用，节约资源，还可控制反应速率；实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，铜网上放的药品应为固体，所以是石灰石（或大理石或CaCO₃）；酸可与金属活动性顺序表中氢前的金属反应生成氢气，而铁排在氢前，所以可与稀盐酸反应生成氢气，从而使制取的二氧化碳不纯；
故答案为：
随开随用，随关随停；废物利用，节约资源，还可控制反应速率；
石灰石（或大理石或CaCO₃）； 使制得的二氧化碳中混有氢气（或制得的二氧化碳不纯）；＞．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题是一道综合性较强的好题，既考查了学生对于装置选取方法的应用，又考查了制取氧气的反应方程式的书写、燃烧条件、实验装置评价、金属活动性应用等一系列知识，知识跨度大，能很好的考查学生应用知识分析解决问题的能力．