气化炉生成的气体与将物质直接燃烧,火焰有什么不同

我把文章翻译一遍,供您参考：
煤气化高压煤浆泵流量突降故障及处理案例
A Case Study for the Fault and Handling of Sudden Drop in the Flow Rate of High-pressure Coal Slurry Pump for Coal Gasification.
摘要：高压煤浆泵是煤气化的重要设备,流量突降造成气化炉单系列事故停车,补油阀均压孔堵塞是造成停车的主要原因,计划检修时应注意清洗检查补油阀及控制杆.
Abstract:High pressure coal slurry pump is important equipment for coal gasification; the sudden drop of the flow rate will result in the failure shutdown of the single series gasification furnace and the main reason for the shutdown is caused by the blockage of the pressure-balancing holes of the oil supplementary valve.So when conducting planned maintenance,particular attention should be focus on the cleansing of oil supplementary valve and the control lever.
关键词：高压煤浆泵；补油阀；控制杆
Key words:high-pressure coal slurry pump; oil supplementary valve; control lever.
注：停车被翻译为parking,您是否借助机器翻译啦?
【英语牛人团】

火焰颜色相对应的温度
　　最低可见红色,温度是475℃
　　最低可见红色到深红色,温度是475～650℃
　　深红色到樱桃红色,温度是650～750℃
　　樱桃红色到发亮樱桃红色,温度是750～825℃
　　发亮樱桃红色到橙色,温度是825～900℃
　　橙色到黄色,温度是900～1090℃
　　黄色到浅黄色,温度是1090～1320℃
　　浅黄色到白色,温度是1320～1540℃
　　白色到耀眼白色,温度是1540℃
根据火焰颜色自己可以判断气化炉火焰温度.

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律来计算得到；依据n=[V/22.4]计算物质的量结合化学方程式的电子转移计算；
（2）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，正极上是氧气得到电子发生还原反应；
（3）①A、B点是同温度下的平衡，转化率变化，但平衡常数不变，结合化学平衡三段式列式计算A处的平衡常数，A点一氧化碳转化率为50%，B点一氧化碳转化率为70%；
②C点温度高速率达，达到平衡所需要的时间短；
③提高CO的转化率可采取的措施是改变条件促使平衡正向进行．

（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol②
由盖斯定律①-②得到CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ/mol；
在标准状况下，33.6L的煤炭合成气物质的量为1.5mol，与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中2mol合成气完全反应电子转移4mol，所以1.5mol合成气反应转移电子3mol；
故答案为：-524.8； 3；
（2）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，正极上是氧气得到电子发生还原反应，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的，正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
故答案为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
（3）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），图象分析温度越高，一氧化碳转化率减小，逆向进行，正反应是放热反应；
①依据图象分析可知AB是同温度下的平衡，平衡常数随温度变化，所以平衡常数不变，A点一氧化碳转化率为50%，B点一氧化碳转化率为70%，密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，A点平衡常数结合平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 10 20 0
变化量（mol） 5 10 5
平衡量（mol） 5 10 5
平衡常数K=
(
5mol
VL)

5mol
VL×(
10mol
VL)2=
V2
100L²/mol²；
B点一氧化碳转化率为70%，结合平衡三段式列式计算
CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 10 20 0
变化量（mol）7 14 7
平衡量（mol）36 7
A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=（5+10+5）：（3+6+7）=20：16=5：4；
故答案为：
V2
100L²/mol²；5：4；
②达到A、C两点的平衡状态所需的时间，C点温度高反应速率快达到反应速率需要的时间短，t_A＞t_C，故答案为：大于；
③反应是气体体积减小的放热反应，提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、分离出甲醇，故答案为：降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡标志判断，图象分析，影响平衡的因素分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

Abstract: taking carbon dioxide as gasification agent of coal gasification, is completely feasible in theory, will not affect the gasifier coal gasification reaction, then we use carbon dioxide instead of crude gas booster of broken coal pressurized coal gasifier coal lock, carbon dioxide into the gasifier, using carbon dioxide instead of crude gas lock as coal gas booster, can eliminate gas as coal on coal lock to lock booster hydrogen, carbon monoxide and hydrogen sulfide gas in the gas, eliminate risk run coal gasifier lock; To raise efficiency of utilization of carbon dioxide to reduce the greenhouse gas carbon dioxide vent. Extend the operation cycle. Remove thick coal gas recovery system, prolong the service life of transformation catalyst, reducing gas purification process, improve the effect of purification; Remove thick coffer, coal gas lock tower of gas cleaning and washing liquid pump equipment, reduce equipment investment, reduce the intensity of coal gasifier lock system operation, reduce the equipment maintenance, reduce consumption of coal lock system is running.

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律来计算得到；依据n=[V/22.4]计算物质的量结合化学方程式的电子转移计算；
（2）该燃料电池中，负极上一氧化碳、氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；
（3）①A、B点是同温度下的平衡，转化率变化，但平衡常数不变，根据A点温度下的转化率求平衡时各种物质的浓度，依据平衡常数概念计算得到；
②C点温度高速率达，达到平衡所需要的时间短；
③提高CO的转化率可采取的措施是改变条件促使平衡正向进行．

（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol③
由盖斯定律①-③得到CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ/mol；
在标准状况下，33.6L的煤炭合成气物质的量为1.5mol，与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中2mol合成气完全反应电子转移4mol，所以1.5mol合成气反应转移电子3mol；
故答案为：-524.8；3；
（2）该燃料电池中，负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，则负极上一氧化碳、氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O，
故答案为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；
（3）①依据图象分析可知AB是同温度下的平衡，平衡常数随温度变化，所以平衡常数不变；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
初起浓度 [10/Va]mol/L[20/Va] mol/L 0
变化量 [5/Va]mol/L[10/Va]mol/L [5/Va]mol/L
平衡量 [5/Va]mol/L[10/Va]mol/L [5/Va]mol/L
故K=

5
Va

5
Va•(
10
Va)2L²•mol^-2，
故答案为：
Va2
100L²•mol^-2；
②达到A、C两点的平衡状态所需的时间，C点温度高反应速率快达到反应速率需要的时间短，t_A＞t_C，故答案为：大于；
③反应是气体体积减小的放热反应，提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、分离出甲醇，故答案为：降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡标志判断，图象分析，影响平衡的因素分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
（2）①分析图象，先拐先平，温度高，一氧化碳转化率随温度升高减小，平衡逆向进行；
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；
b、t₁时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，最后不再变化；
c、到达平衡后各组分的含量不发生变化；
③温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动；
（3）①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；
②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
③根据甲醇和转移电子之间的关系式计算．

（1）已知：①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1；
（2）①分析图象，先拐先平，温度高，T₂＞T₁，一氧化碳转化率随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
故答案为：放热；
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t₁时刻V_正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；
b、t₁时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t₁时刻未到达平衡状态，故b错误；
d、NO的质量分数为定值，t₁时刻处于平衡状态，故c正确，
故答案为：c；
③增大反应物的转化率，只能使平衡向正向移动，而影响平衡移动的因素只有三个，温度、压强、浓度，本题只能是降温或加压，或分离出甲醇；
故答案为：降温或加压；
故答案为：降低温度（或增大压强、分理出甲醇等）；
（3）①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，c口通氧气，左侧电极为负极，b口为负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH₃OH，O₂；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂↑+12H⁺，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
③根据2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂+12H⁺知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，转移电子的物质的量=[6.4g/32g/mol]=1.2mol，则转移电子个数为1.2N_A，
故答案为：1.2N_A；

点评：
本题考点： 热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素、原电池原理分析判断，化学反应速率概念计算应用，注意平衡的条件分析和原电池电极名称是解题关键，题目难度中等．

简单的来说,就是将生物质原料加热,在缺氧燃烧的条件下,使较高分子量的有机碳氢化合物链断裂,变成低的烃类、co和氢等.这种气体是一种混合燃气,含有一氧化碳、氢气、甲烷等,亦称生物质气.