煤气的单位是立方米,请问这个标准是在多大的气压下的?是一个大气压吗?

（1）水吸收的热量：
Q_吸=cm△t
=4.2×10³J/（kg•℃）×5kg×（100℃-20℃）
=1.68×10⁶J；
答：水需要吸收的热量是1.68×10⁶J；
（2）改烧天然气，因为天然气的热值大，在提供相同的热量（Q=qv）情况下，需要的天然气的体积少，但是天然气的价格高，所以总算起来支出费用并没增多．

点评：
本题考点： 热量的计算；燃料的热值．

考点点评： 本题考查了热量的计算，涉及到利用燃料燃烧放热公式Q=vq对两种能源的使用比较，与实际生活相联系，提高了学生利用所学知识解释实际问题的能力．

（1）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中的压强都不变，故a正确；
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误；
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；
d．c（CO）=c（H₂）不能确定反应是否达到平衡状态，平衡时各物质的浓度取决于反应物的配料比和转化的程度，故d正确，
故答案为：a、d；
（2）①）①v（CO₂）=v（CO）=

4mol-2.4mol
2L
5min=0.16mol•（L•min）^-1，
故答案为：0.16mol•（L•min）^-1；
②根据CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）可知压强对平衡移动无影响，如果在650℃，H₂O、CO的物质的量改为1mol、2mol，达到平衡时CO的物质的量应为1.2mol，而900℃时CO的物质的量应为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案是：放热；
（3）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，CH₃OH减小，故a错误；
b．充入He（g），使体系压强增大，但平衡没有移动，故b错误；
c．将H₂O（g）从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH₃OH浓度增大，故c正确；
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡向正反应方向移动，CH₃OH浓度增大，故d正确．
故答案为：c、d．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的调控作用；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学平衡计算以及化学平衡移动等问题，题目难度中等，本题注意（2）为易错点，注意把握等效平衡的理解．

根据统计表中的数据，绘制折线统计图如下：
丁丁家去年各月管道煤气用量统计图

（1）由统计图可知，丁丁家去年2月份的管道煤气用量最多，8月份的管道煤气用量最少．
（2）由统计图可知，丁丁家从3月开始管道煤气用量逐渐减少，这是因为气温升高，燃气热水器的煤气用量减少所致．从9月开始，管道煤气用量逐渐增加，这是因为气温降低，燃气热水器的煤气用量增加所致．
（3）89-45=44（立方米）；
答：丁丁家去年管道煤气用量最多的月份比管道煤气用量最少的月份多44立方米．
故答案为：2，8，3，9．

点评：
本题考点： 统计图表的填补；从统计图表中获取信息．

考点点评： 此题主要考查的是如何根据统计表所提供的数据绘制折线统计图、观察折线统计图并从图中获取信息，然后再进行有关计算．

1．（1）确定装置顺序：由于混合气在通过NaOH溶液时会带出少量水分，所以应先除去CO₂，再除去H₂O，然后使除去CO₂和H₂O后的气体通过灼热的CuO．反应后生成的混合气体，先通过无水
CuSO₄验证H₂O的生成，再通过澄清的石灰水验证CO₂的生成．如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验．所以装置顺序应为：丙、戊、甲、乙、丁．故答案为：丙戊甲乙丁
（2）连接各装置时要注意，气体通过洗气瓶时应由长导管进入，短导管导出．故答案为：长导管、短导管；
（3）①CO、H₂通过时可分别生成二氧化碳和水，就是说，把CO氧化为CO₂，把H₂氧化为H₂O，以证明水煤气中含有CO和H₂．故答案为：把CO氧化为CO₂，把H₂氧化为H₂O；
②无水硫酸铜遇水变蓝，如果无水硫酸铜变蓝，就说明有水生成，也就是说，水煤气中含有H₂．故答案为：证明水的生成，进而证明水煤气中含有H₂
③为排除水煤气中原有的二氧化碳气体，我们可选用丙装置，其中的氢氧化钠溶液可吸二氧化碳．故答案为：除去水煤气中的CO₂气体；
④澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以我们可以利用丁来验证CO₂的生成，进而证明水煤气中有CO．故答案为：证明CO₂的生成，进而证明水煤气中含有CO；
⑤浓硫酸可吸收水分，我们可以用戊装置吸收水煤气中的水分，排除干扰．故答案为：除去水煤气中的水蒸气．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 根据题给装置和CO、H2的性质，首先确定检验CO和H2的方法，一般采用间接检验法；CO与CuO反应生成Cu和CO2，H2与CuO反应生成Cu和水；CO2可使澄清石灰水变浑浊，H2O可使无水CuSO4变蓝，根据这两种现象可以证明CO2和水的存在，也就间接证明CO和H2的存在．

（1）煤气的主要成分是一氧化碳，天然气的主要成分是甲烷，一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式分别为：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O．
（2）由化学方程式可知，在同温同压下，相同体积的CO和CH₄分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷．（3）因为在同温同压下，相同体积的CO和CH₄分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷，所以管道煤气用户改用天然气时，如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应增大．
故答案为：
（1）2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O．
（2）CH₄（甲烷）．
（3）进燃气管的直径不变，进空气管的直径与原来相比应增大．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

煤气的主要成分是一氧化碳，能与人体内的血红蛋白结合而使人中毒；
故答案：CO．

点评：
本题考点： 一氧化碳的毒性．

考点点评： 本题考查了一氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行