铁的外围电子排布式是3d6 4s2,变成+3价铁之后失去3个电子.还有两个空轨道.按理说只能接受2对孤对电子.

A．3d⁵4s¹是基态原子，故A正确；
B．3d⁴4s²违背了半充满时为稳定状态，应为3d⁵4s¹，故B错误；
C．3d⁹4s²违背了全充满时为稳定状态，应为3d¹⁰4s¹，故C错误；
D．3s¹3p⁶违背了能量最低原理，应先排3s再排3p，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．

（1）遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理少基态原子排布能量最低，
①A违反了洪特规则，基态原子少电子总是优先单独占据十个原子轨道，且自旋状态相同，所以能量低少为A，故选B；未成对电子个数是中，
故答案为：B，中；
②中s能级少能量比中p能量低，电子尽可能占据能量最低少轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高少激发态，所以能量最低少是A，未成对电子个数是1，
故答案为：A，1；
③原子轨道处于全满、半满、全空时，原子最稳定，原子越稳定，其能量越低，所以能量最低少是A，未成对电子个数是十，故答案为：A，十；
（y）①镓是中1号元素，其原子核外有中1个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S^y yS^y yP^十 中S^y 中P^十 中d^1多 4S^y 4P¹，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族，
故答案为：1S^y yS^y yP^十 中S^y 中P^十 中d^1多 4S^y 4P¹；第四周期ⅢA族；
②镓元素易失去最外层中个电子而显+中价，氧化物中氧元素显-y价，氯化物中氯元素化合价为-1价，所以氧化镓、氯化镓少化学式分别为qa_yO_中、qaCl_中，
故答案为：qa_yO_中、qaCl_中．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低元素、洪特规则、构造原理等知识点来分析解答，易错点是铬原子核外电子排布式，注意其3d电子是5个而不是6个．

A．最外层电子数为5s²，说明最外层共有2个电子，故A正确；
B．最大能级为5s，说明原子核外共有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子的M能层共有2×3²=18个电子，故C正确；
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中未成对电子应为4d³的电子，为3个，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意把握价层电子的分析和判断，可根据价层电子判断元素在周期表中的位置．

元素A的原子外围电子排布式为nSⁿnPⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，则n=2，故A原子外围电子排布式为2S²2P³，则A为N元素；元素B的+2价离子电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，则B元素质子数为20，B为Ca元素；元素D的原子第二电子层上只有一个空轨道，则其核外电子排布为1S²2S²2P²，D为碳元素；元素E的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则E原子有2个电子层，最外层电子数为6，E为O元素．G为短同期元素，且与E同族，则G为S元素；所有气态氢化物中X的氢化物最稳定，则X为F元素，
（1）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性F＞O＞S，
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能F＞N＞O，
故答案为：F＞O＞S；F＞N＞O；
（2）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞O^2-＞F^-，
故答案为：S^2-＞O^2-＞F^-；
（3）氧离子半径小于硫离子半径，故晶格能CaO＞CaS，故熔沸点CaO＞CaS；由于H₂O分子之间存在氢键，故熔沸点H₂O＞H₂S；CH₄与SiH₄都形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故熔沸点CH₄＜SiH₄，
故答案为：CaO＞CaS；H₂O＞H₂S；CH₄＜SiH₄．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、电负性、电离能、半径比较、晶体类型与性质等，难度中等，注意全面、半满稳定状态对电离能的影响．

元素原子最外层电子数越少，越易失电子，越容易形成离子，3s²3p¹最外层有3个电子，2s²2p²最外层有4个电子，3s²最外层有2个电子，3s²最外层有5个电子，C的最外层电子数最少，最易形成离子．
故选：C．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了元素的得失电子难易的问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

A．Mn的原子序数为25，4个电子层，最外层电子数为2，₂₅Mn的原子结构示意图为，故A错误；
B．Cr的3d电子半满为稳定结构，₂₄Cr的外围电子排布式为3d⁵4s¹，故B错误；
C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸的电子式为，故C正确；
D．C的2p电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，则C的轨道表示式为，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布式、电子式、轨道表示式，侧重原子结构与性质的考查，注意化学用语的规范使用及区别，题目难度中等．

若某基态原子的外围电子排布式为3d¹4s²，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．
A．该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有11个，故A错误；
B．该元素原子核外有4个电子层，故B正确；
C．该元素原子核外有21个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有21种，故C正确；
D．该元素原子M能层共有9个电子，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析．