2mol SO2 和 1mol O2 反应放的热比 1mol SO2 和0.5mol O2 放热的2倍还大么为什么?

azhihui1232022-10-04 11:39:541条回答

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轻风0771 共回答了25个问题 | 采纳率88%: 要看是在恒压还是恒容条件下
若是恒压,则二者为等效平衡,转化率相等,放出的热量前者为后者二倍.
若是恒容,则前者相当于增加了反应物浓度,平衡正向移动,前者放出的热量比后者的二倍多; 1年前

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解题思路：A．增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物的物质的量增大；
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用物质的量之比等于压强之比列方程计算，在根据热化学方程式计算；
C．若此时再向容器中充入2molSO₃，平衡向逆反应方向移动，到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，结合判断移动分析；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动．
A．充入2mol SO₃后，平衡向逆反应方向移动，SO₂的物质的量增多，故A正确；
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x，则：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
初始（mol）：2 1 0
变化（mol）：2x x 2x
平衡（mol）：2-2x 1-x 2x
同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比，则：
(2−2x+1−x+2x)mol
2mol+1mol=[0.7p/p]，解得x=0.9mol，第一次反应达到平衡时共放出热量为0.9mol×196kJ•mol^-1=176.4kJ，故B正确；
C．充入2 molSO₃达到新平衡时，相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，压强增大，平衡在原有基础上向正反应方向移动，则容器内的压强小于1.4p，故C错误；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动，平衡状态不同，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡的计算、化学平衡影响因素等，难度中等，C选项为易错点，注意利用等效思想解答，关键是根据压强的变化利用三段式法计算平衡时各组分的物质的量．

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平衡常数k的计算1000k时,将1mol so2与1mol o2 充入容积为5.00dm3的密封容器中.平衡时有0.85 平衡常数k的计算 1000k时,将1mol so2与1mol o2 充入容积为5.00dm3的密封容器中.平衡时有0.85mol so3生成.计算反应：2so2（g）+ o2（g）f 2so3（g）在1000k时的平衡常数kθ molulaice1年前1: 慕容蛋蛋共回答了12个问题 | 采纳率100%

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首先SO2和氧气是完全反应的,生成SO3,当T、P不变的情况下他的体积会收缩为原来的三分之一,也就是一体积,这时这一体积完全是SO3,当你加入1mol其他气体时体积会膨胀一倍,SO3浓度变为原来的一半,及占总体积的一半.当加入SO3时体积增大一倍,应为都只有SO3,且T、P均不变,体积增大一倍,SO3物质的量也增大一倍,所以SO3浓度不会变化.

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解题思路：反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．
将lmolSO₂和lmolO₂通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO₃为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO₃小于0.15mol，故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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解题思路：反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．
将lmolSO₂和lmolO₂通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO₃为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO₃小于0.15mol，故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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解题思路：反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．
将lmolSO₂和lmolO₂通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO₃为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO₃小于0.15mol，故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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恒温恒容下,要形成等效平衡,对于反应前后气体体积变化的反应（就是将反应方程前气体的计量系数加起来,等的则体积不变）
则等效转化（即假设往任何一方进行到底）后,必须要保证与第一次加入的量对应相等
这个题目第一,二次的投料只是对应成比例所以不是等效平衡
对于反应前后气体体积变化的反应,若是恒温恒压下,则等效转化后,对应成比例就是等效平衡
对于反应前后气体体积不变的反应,不管是恒温恒压还是恒温恒容,都只要等效转化后对应成比例就可以了

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因为压强变大了假设先在两个相同容器中均投入2mol SO2 1mol O2
建立相同的小平衡,即为2mol SO2 1mol O2的情况,再将一个容器中的气体加入另一容器则压强变大,平衡向体积减小的方向移动,即向正方向移动,所以不是等效平衡

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解题思路：反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．
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点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 将2mol SO₂和1mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（　　） A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 妖冥月1年前1: 计算机混混共回答了19个问题 | 采纳率100%

解题思路：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
A．密度=[总质量/体积]，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A选；
B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；
C．混合气体的总物质的量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；
D．平均分子量=[总质量/总物质的量]，总质量不变，总物质的量会变，故反应混合气平均分子量不再改变不可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选，
故选A．

点评：
本题考点：化学平衡状态的判断．

考点点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

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将lmolSO₂和lmolO₂通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO₃为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO₃小于0.15mol，故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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设消耗的氧气为xmol
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平衡后
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解题思路：A、反应时可逆反应不能进行彻底；
B、反应时可逆反应不能进行彻底；
C、依据硫元素守恒分析判断；
D、依据营养素守恒分析计算判断．
A、在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，反应时可逆反应生成三氧化硫小于2mol，故A错误；
B、在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197KJ；故B错误；
C、在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），依据硫元素守恒可知SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol，故C正确；
D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查了化学反应达到平衡的分析判断，反应时可逆反应不能进行彻底，理解焓变是完全转化时放出的热量，题目较简单．

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向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反 向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO₃，则下列说法正确的是（　　） A. 充入2mol SO₃后，SO₂的物质的量不变 B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ C. 充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 zc2700011年前1: 41325081 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：设平衡时转化的氧气的物质的量为x，根据同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算．
2SO₂+O₂ 2SO₃
初始 2mol1mol 0
变化 2xx 2x
平衡 2mol-2x 1mol-x 2x
同温同体积下：[2mol−2x+1mol−x+2x/2mol+1mol]=[0.7P/P]，
x=0.9mol，
若此时再向容器中充入2molSO₃，相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，以此解答该题．
设平衡时转化的氧气的物质的量为x，
2SO₂+O₂ 2SO₃
初始 2mol1mol 0
变化 2xx 2x
平衡 2mol-2x 1mol-x 2x
同温同体积下：[2mol−2x+1mol−x+2x/2mol+1mol]=[0.7P/P]，
x=0.9mol，
A．充入2mol SO₃后，平衡向逆反应方向移动，SO₂的物质的量增多，故A错误；
B．第一次反应达到平衡时共放出热量为0.9mol×196kJ•mol^-1=176.4kJ，故B正确；
C．充入2 molSO₃达到新平衡时，相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，平衡在原有基础上向正反应方向移动，则容器内的压强小于1.4p，故C错误；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动，平衡状态不同，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据压强的变化利用三段式法计算平衡时各物质的浓度．

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将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反 将1mol SO₂和1mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是（　　） A. 0.3mol B. 0.15mol C. 小于 0.15mol D. 大于0.15mol而小于 0.3mol ll00001年前1: 火中取莲共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．
将lmolSO₂和lmolO₂通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO₃为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO₃小于0.15mol，故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应 在一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　） A. 生成SO₃2mol B. SO₂和SO₃共2mol C. 放出197kJ热量 D. 含氧原子共8mol zz1年前6: wxb72000 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．
A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，SO₂和 O₂不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，SO₂和 O₂不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等．

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在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应 在一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　） A. 生成SO₃2mol B. SO₂和SO₃共2mol C. 放出197kJ热量 D. 含氧原子共8mol lycyb1年前1: 风起灵动1986 共回答了26个问题 | 采纳率100%

解题思路：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．
A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，SO₂和 O₂不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，SO₂和 O₂不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等．

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一定条件下，在一固定溶剂的密闭容器中充入2mol NO和1mol O2 发生反应 一定条件下，在一固定溶剂的密闭容器中充入2mol NO和1mol O₂ 发生反应 2NO+O₂═2NO₂，2NO₂⇌N₂O₄则下列推测中正确的是（　　） A. 平衡体系中含NOO₂NO₂N₂O₄ B. 平衡后容器中压强为开始时的[2/3] C. 达到平衡后压缩容器体积混合气体颜色变浅 D. 达到平衡后在充入O₂混合气体颜色不变 风信子06051年前1: zhangrui8247 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：A、根据可逆反应的特点来判断；
B、平衡后容器中压强和开始时的压强之比等于物质的量之比；
C、达到平衡后压缩容器体积，导致气体浓度增大；
D、增加氧气的浓度，平衡正向移动．
A、2NO₂⇌N₂O₄反应是可逆反应，达到平衡时平衡体系中含NO₂、N₂O₄，故A错误；
B、平衡2NO+O₂═2NO₂，2NO₂⇌N₂O₄，平衡后容器中压强和开始时的压强之比界于[1/3]和[2/3]之间，故B错误；
C、达到平衡后压缩容器体积，导致气体浓度增大，颜色加深，故C错误；
D、增大氧气浓度，体积不变，平衡2NO₂⇌N₂O₄不会发生移动，颜色不变，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度中等．

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已知SO2+O2=SO3 △H=-196KJ/mol,反应可逆,在一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2.为什 已知SO2+O2=SO3 △H=-196KJ/mol,反应可逆,在一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2.为什么在450℃时,放出的热量小于196KJ（抛开反应不能进行完全不说） sachem80321年前2: srljq1985 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

如果抛开反应不能进行完全不说,那再就跟状态有关.虽然你没给物质反应状态写上去,但我觉得应该是正常温度下的反应,而反应后的SO3应该是固态的（S）,而450的温度下,物质全是气态.

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常温下,将 a [mol]H2S 和 1mol O2放进容积可变的容器中,保持压强不变, 常温下,将 a [mol]H2S 和 1mol O2放进容积可变的容器中,保持压强不变, 如果要使S,SO2共存时,求容器内气体物质的量? 用a表示. renhailong1年前1: 菲菲王SK 共回答了25个问题 | 采纳率92%

极端假设,
2 H2S + O2 = 2 S + 2 H20
此时,1mol O2对应n(H2S)=2mol,即a=2
容器内气体为3mol
2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O
此时,1mol O2对应n(H2S)=2/3mol,即a=2/3
容器内气体为5/3mol
所以要是S,SO2共存,容器内气体物质的量为5/3 3 mol
补充：
你问的是反应后的气体的物质的量?
仍然极端假设,方程式略
如果只发生第一个方程式,生成气体0
如果只发生第二个方程式,生成气体a mol
因此反应后气体介于0～a之间.

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将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反 将1mol SO₂和1mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是（　　） A. 0.3mol B. 0.15mol C. 小于 0.15mol D. 大于0.15mol而小于 0.3mol 起个网名想半天1年前2: ya0131 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．
将lmolSO₂和lmolO₂通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO₂和0.5molSO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO₂和0.5molSO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO₃为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO₃小于0.15mol，故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g 一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g )==2SO3（g） H=-197KJ/mol,当达到平衡状态是,下列说法正确的是 A 生成SO3为2mol B,放出197KJ的热量 C SO2和SO3物质的量只和为3mol D SO2的物质的量和SO3的物质的量一定相等 C SO2和SO3物质的量只和为2mol Shinna19851年前1: yiwa923 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量
ΔH＝ΔU＋PV 在只做体积功条件下 ΔH＝-Q
即通常情况下,ΔH为热量增加的相反数,所以,这里ΔH=-197KJ/mol就是反应放出197KJ的热
好,下面我们来看这道题、、、
因为是可逆反应,转化率不会达到100%,所以生成的SO3的物质的量小于2mol,且放出的热小于197KJ,AB错
又因为每xmol的SO2被消耗就有xmol的SO3生成
反应开始时
SO2为2mol,SO3 0mol
所以无论怎么反应,限度是否改变,都有SO2和SO3物质的量之和为2mol
C对D错
不懂再问,

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2mol SO2 和 1mol O2 反应放的热比 1mol SO2 和0.5mol O2 放热的2倍 还大么 为什么?

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