三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化,sp不可以吗?

(1)B 的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的分子.
(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布,降低了成键轨道中成键电子的排斥力.使得成键轨道变得稳定.
由于以上这两个方面,所以,BF3分子是稳定的分子.

看来你是高中生,这些内容都属于竞赛级的了.
都是关于形成共价键的图示,有西格玛键,也有派键.
第一排：
第一张,是p轨道与s轨道,重叠,形成西格玛键
第二排：
第一张,是经过sp3d2或者d2sp3杂化后的,杂化轨道之间,头碰头,形成西格玛键
第二张,是N2分子的成键,中间是1个西格玛键,在2个平面上还各有1个肩并肩形成的派键,即形成N三N,叁键
第三排：
第一张,p轨道与s轨道形成西格玛键
第二张,2个p轨道,头碰头,形成西格玛键
第四排：
都是2个p轨道肩并肩,形成派键
补充：
高中的教材上也有相关知识,可以先看高中必修2中的结构部分,再看高二选修教材中结构的那本,如果你还没有这两本书,可以买一本基础的竞赛辅导书,上面的结构部分一定有.
图上的圆形,圆锥形的图案都是表示的电子云,即电子在核外出现机会较多的地方,即电子比较集中的区域.
核外电子首先分层排布,这你在初中就知道,1、2、3、4、5、6、7……；记作K、L、M、N、O、P、Q……
但是每一层中的电子能量还有差异,所以又分成电子亚层,记作,s、p、d、f……
相同亚层的电子能量相同,但是方向有不同,即轨道不同.
当原子之间结合,形成共价键时,本质是电子云的重叠,而电子云重叠时尽量要最大程度的重叠,所以首先选择头碰头的重叠------形成的就是西格玛键；若此外还可以肩并肩的重叠-------就形成派键.
在电子云重叠成键之前,有的还会先发生杂化,也是为了能更好更大程度的重叠成键.
s轨道的电子云是球形的,画在图上就像是圆.
p轨道的电子云是纺锤形的,就是你说的圆锥形.它有3个方向,分别沿着空间的x、y、z轴三个方向互相垂直.

F的确容易得电子没错,但是不要忘记B也是非金属,不是讲最外层是3就容易失去好吧?
查数据,最容易失电子的非金属是Si,但是连SiF4都只是共价化合物,何况比它弱的B

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··。
二、离子的电子式
阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“?眼 ?演”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子写成?眼H H?演。
阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“?眼 ?演”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式为?眼 ?演；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“?眼 ?演”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子?眼 H?演。
三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。
四、化合物的电子式
共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。
离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如K2S写成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH写成Na＋?眼 H ?演 。
五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。

VSEPR理论学过吗?学过就很简单了.
中心原子B有三个价电子,三个F各提供一个电子
所以价层电子对数=（3+3）/2=3,所以为sp2杂化
要是算出来等于4就是sp3,等于5就是sp3d,以此类推

原因很多,最重要的是第二周期的元素外层智能接受8个电子也就是4个键,所以没法水解.
其次,三氟化硼为平面结构,而四氟化硅中心的硅半径较大,因此它们与水反应的位阻较小.
三氟化硼是强lewis酸,易接受O上的孤对电子,而Si-O键也很强,因此反应产物稳定,而C-O键没有这个优势,因此四氟化碳不水解

本来按理来说它是离子化合物,但是实际它是共价化合物.为什么呢,我觉得你可以这样理解,本来离子键实际上也是有一定的电子云重叠的.不信见大学教材.而刚好在三氟化硼中有大π键（四中心六电子）,使得电子云在它们之间密度增大,呈现出共价化合物的性质,所以称为了共价化合物.对不对,不知道,参考.

更多的内容要看你到了那个基础了,到了大学的时候会更加详细的介绍这种构型的原理.如果你的还没有到这样的程度的时候,建议还是这样的一种方法记忆,但是还是有一点诀窍的,那就是看它们的不同族,氨气中氮是第五主族的,硼是第三主族的,在N中形成了三个共价键的同时还有一对孤对的电子,形成三角锥型比较稳定；而B中只有三对电子成共价键,所以平面更稳定.

光气又叫碳酰氯为无色气体,有特殊气味.化学反应活性高.微溶于水,溶于苯等有机溶剂.是窒息性毒气.结构式是
Cl---C---Cl
‖
○
六氟化硫化学式为SF6,无色无味无毒的气体,化学性质稳定,微溶于水,在干燥环境中于300度以下,不与铜、铁反应.有优异的绝绝缘性.
二氟化氙是,化学式为XeF2无色晶体,易溶于HF中,遇水分解成Xe、O2、HF.
三氟化硼是,化学式为BF3,无色有毒的剌激性气体遇空气生成白烟分子呈正三角形.可溶于冷水和苯,与热水、醇反应生成强酸性的HBF4.高温下与氢反应生成硼.在300-500度时在铝、钠作用下与氢反应生成乙硼烷.

西格玛键成键电子对2对,派键成键电子对2对.如果说的事西格玛键就是2对,三氟化硼中的硼的三个价电子都成了西格玛键,于是它的成键电子对数为3.

B的最外层一共有三个电子,所以BF3中,B采取sp2杂化,三个轨道都参与成键,所以为了使排斥力最小,成平面三角形,而N原子最外层有五个电子,所以NF3中,N原子采取不等性的sp3杂化,所形成的四个杂化轨道参与F成键,而剩余的一...

制取方法：
(1)在硼酐与氟石的混合物中加入浓硫酸:
B2O3+3CaF2+3H2S04→2BF3+ 3CaSO4+3H2O
(2)氟化氢与硼砂反应.
(3)硼与氟直接化合.
(4)氧化硼与碳的混合物在氟气流中加热.

反应是分步进行的
首先BF3部分水4BF3 + 3H2O = 3HBF4 + H3BO3↓
然后HBF4与Na2CO3反应：HBF4 + Na2CO3 = NaBF4 + NaHCO3
HBF4过量的情况下继续反应：HBF4 + NaHCO3 = NaBF4 + H2O + CO2↑