铅酸钠的分子式是什么?在这里,铅是几价的?

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钠（Na2Fe04），高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故此答案错误．B、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

A、反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后可能生成氧气，故选项错误；
B、高铁酸钠（Na₂FeO₄）与水反应时，反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后也是钠、铁、氧、氢四种元素，而碳酸钠中有碳元素，因此不可能生成碳酸钠，故选项正确；
C、反应前有钠、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化钠，故选项错误；
D、反应前有铁、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化铁，故选项错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

A、根据高铁酸钾的化学式（K₂FeO₄）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中FeO₄^2-是氧化产物，故B错误；
C、反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子，同时1molNa₂O₂变化生成1molO₂，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，H₂S、NH₃具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键．

（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1，所以由大到小的顺序为ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄，故答案为：ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄；
（2）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性是，所以能净水，反应方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，
故答案为：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑；
（3）①由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺，
故答案为：CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺；
②通过分析离子方程式得出，Cl^-没有参加反应，作为催化剂，故答案为：催化剂；
③工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，（一般用硫酸酸化）涉及反应的化学方程式为①CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，生产中会发生副反应②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，生成气体为ClO₂、CO₂和Cl₂，若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为[3/73]，由①可知，如ClO₂为60mol，则CO₂为10mol，Cl₂为3mol，则需要10molCH₃OH，（60+1）molNaClO₃，则二者体积之比为10：61=1：6.1，
故答案为：1：6.1；
（4）①二氧化氯的沸点低，B为ClO₂的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；
②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．

（1）氢氧化钠是两种化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根中氧原子和氢原子形成共价键，电子式为：；
故答案为：
（2）步骤①是制备次氯酸钠的过程，加入氢氧化钠目的是调节溶液显碱性，因为Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在；
故答案为：Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性；
（3）步骤②是加入过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子的过程，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）反应③是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（5）依据高铁酸钠在碱性溶液中稳定存在，发生的反应为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-，污水的PH越高平衡逆向进行，PH越小平衡正向进行，依据图象分析Ⅱ先达到平衡需要的时间短，反应速率快，说明污水PH小，曲线I比曲线II对应的污水的PH高；
故答案为：高；
（6）FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-，单位质量得到电子[3/166]=0.018
Cl₂+2e^-=2Cl^-，单位质量得到电子[2/71]=0.028，所以Na₂FeO₄的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用；
故答案为：低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了物质制备实验流程的分析判断，主要是物质性质，题干信息的应用，离子方程式 的书写是解题关键，题目难度中等．

A．用作净水剂时，1molNa₂FeO₄可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）₃，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl^-，则等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；
B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．
故选CD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

反应Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，铁元素化合价：+3价→+6，化合价升高了3价；氯元素化合价：0→-1，Cl₂参加反应，化合价降低了1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe³⁺的化学计量数为2、Cl₂的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl^-的计量数为6，即2Fe³⁺+OH^-+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+H₂O，根据电荷守恒，OH^-的计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为为：[16/2]=8，
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意配平氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒的应用，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力及灵活应用所学知识能力．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据铁酸钠（Na₂Fe0₄），铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故A错；
B、用铁酸钠处理后的河水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物；故B错；
C、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故C正确；
D、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、纯净物与混合物的区分方法、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

A．该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为氧气中的0价，所以这部分过氧化钠作还原剂，则氧气是氧化产物，故A正确；
B．反应中Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄在反应中作还原剂，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.2molFeSO₄发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂为氧化剂，另2molNa₂O₂自身发生氧化还原反应，生成1molO₂，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C正确；
D．该反应中Na₂O₂中的O元素化合价由-1价变为0价和-2价，既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是C，注意该反应中不仅硫酸亚铁失电子，部分过氧化钠还失电子，为易错点．

A．Na₂FeO₄属于离子化合物，故A错误；
B、Na₂O₂中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，故B正确；
C、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na₂FeO₄被氧化，生成1mol Na₂FeO₄，有3mol电子转移，故C错误；
D、在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．

A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na₂FeO₄中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误．
C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=2；钠的原子个数为2×2+2=6个，2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误．
D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．