（2014•东兴区一模）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是

①沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH₄；
②苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH．
故答案为：①CH₄；②NaOH．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

（1）硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度能减小硝酸钾溶解度；溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故加溶剂水、加溶质硝酸钾不会改变硝酸钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，加入KNO₃固体，能使接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液；降低温度可使接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液．
故答案为：（1）D；（2）BD．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题难度不大，掌握固体的溶解度的影响因素、大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采用的方法是正确解答本题的关键．

（1）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，则其化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
故选①③．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）①③．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．

（1）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：
（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．

A是人类赖以生存的一种无色液体，所以A是水，水通电分解会生成氢气和氧气，所以B、C是氢气或氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，所以C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或四氧化三铁，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铁或氧化铜在高温或加热的条件下生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以D可能是氧化铁或氧化铜；
反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．
故答案为：（1）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
（2）CuO或Fe₃O₄．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M，M是含镁化合物，故M是硫酸镁，属于盐类物质；
氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，生成物是硫酸镁和水，已经平了，所以方程式是：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O．
故答案为：盐； MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质类别的关系以及物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．