等效平衡与化学平衡移动有什么关系

平衡是移动啊,但是移动完以後新平衡和原来的是等效平衡.
等效平衡≠平衡不移动
请你一定要谨记这一点.
另外等效平衡仅仅是指质量分数,体积分数,转化率完全相等,没有指浓度也一定会完全相等.就像你举的例子,如果体积固定的话那麼浓度也会成倍增大/减小.

⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等,则达到平衡后与原平衡等效.

解释:在温度和压强一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当[如对于2SO2(g)+O2(g)→2SO3来说,装入SO3即相当于按物质的量之比2∶1装入SO2和O2]就会达到等效平衡.

例如；对于2SO2(g)+O2(g) →2SO3来说,等温等压下,起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2；③3molSO2和1.5molO2和1molSO3；④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中,达到平衡时,混合气体中SO2的百分含量均相等,达等效平衡.

达到上述等效平衡时,各物质的物质的量浓度、各物质的分数；各反应物的转化率；气体的密度；气体的平均摩尔质量等均相同,但是各物质的物质的量不一定相同,对应量应该成正比关系.

⑵在定温、定容情况下,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且这些物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效.

解释：在温度和体积一定时,只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2),就达到等效平衡.

例如：对于2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g)来说,在等温等容下,起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中,达到平衡时,混合气体中SO2的百分含量均相等.达等效平衡.

达到上述等效平衡时,等效的物理量最多,几乎是全等了,于是,有的教辅书将其称为“等同平衡”,应该指出的是,“等同平衡”的说法是不妥当的.比如不同的投料方式,放出的热量就不同.如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)中,①是放出热量,②是吸收热量,③无论是吸热还是放热都与①②不同,所以说“完全等同”是不合理的.

第二类,化学反应方程式前后气体计量系数之和相等,下列情况可形成等效平衡：

在定温情况下(恒容或恒压),改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效.

解释：当温度一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2(g)+I2(g)→2HI(g)来说,装入3molHI(g)相当于装入3molH2(g)和3molI2(g).],因平衡与压强无关,就会达到等效平衡.

例如：对于H2(g)+I2(g)→2HI(g)来说,在等温恒容条件下,起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中,达到平衡时,混合气体中的HI(g)百分含量均相等,此时,①②④达平衡时各物质的转化率也是相等的,平衡时各物质的物质的量浓度虽然不等,但成正比关系,此时,气体的密度也是正比关系.热量的变化应不相同.

等效平衡分3种情况
就是要用假设的思想来解题,倒到方程式一边对应成比例

对于可逆反应N2+3H2（可逆）→2NH3.①不管什么条件下都可以.设反应平衡时N2为1mol,H2为3mol.现健立可逆平衡加入2molNH3按照方程式的比列换算过去与第一次平衡相同,即N2为1mol,H2为3mol.只要符合这个条件就是等效平衡.②同T,P对于上述反应N2:H2=1:3,它的等效平衡就只需要满足两者之比为1:3.③同T,v下对于前后方程式系数不变的反应等比列加入为等效平衡,而上述反应平衡会向有移动.希望可以帮到你.

首先要明确等效平衡的概念：
由于化学平衡的建立与初始条件无关,因此,同一可逆反应,在一定条件下,无论从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,只要反应物（or生成物）的物质的量符合一定的条件,达到平衡时,各组成成分的含量（一般指气体的体积分数）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡.
恒温恒容时：
1.对于反应前后气体体积改变的反应,起始投入量经极端假设法换算后应该与已知平衡的其始投入量完全相同.
（以二氧化硫与氧气反应为例,试想若在完全相同的两容器中,其一装有二氧化硫和氧气各1g,另一装有二氧化硫和氧气各2g,情况又会怎样?用虚拟容器法,假设前面两容器的容积均为1L,另假设有一体积可变的容器体积为2L,在容器中充入二氧化硫和氧气各2g（虚拟第一种容器）,在相同温度下达到平衡时,二氧化硫的转化率为a%；然后把容器压缩1L（虚拟第2种容器）,平衡向生成三氧化硫的方向移动,达到平衡时二氧化硫的转化率为b%,而a

等效平衡
等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算中.
由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算,相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算,而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法.
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,一是恒温恒压.
在恒温、恒容下,对于象2X(g)＋Y(g)=2Z(g)这种类型(反应前后气体的体积数不等)的平衡反应,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.而对于X(g)＋Y(g)=2Z(g)这种类型(反应前后气体的体积数相等)的平衡反应,只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例.
在恒温、恒压下,只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中的正、逆反应速率、各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例.
是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡
不同条件下的等效平衡
1.对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件下建立平衡,改变起始时加入物质的物质的量,如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效.
如：按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效
Ⅰ 3mol 1mol 0
Ⅱ 0 0 2mol
Ⅲ a b c
Ⅲ中,应满足：.
例1.有一可逆反应：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g),若按下列两种配比,在同温、同体积的密闭容器中进行反应.
（1）0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.4mol D
（2）1.4mol A,2.1mol B,0.6mol C,1.2mol D
达到平衡后,C的质量分数相同,则x的值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：因为在等温、等容下平衡时,C的质量分数相同,则属于同一平衡状态,变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4.故选B项.
2.在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同,两平衡等效.
如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡
Ⅰ 3mol 1mol 0
Ⅱ 0 0 2mol
Ⅲ 3n n x(x≥0)
小结：若恒温、恒容,则；若恒温、恒压,则即可.
例2.在恒温、恒压下,有下列气体反应分别从两条途径进行
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)
Ⅰ 2mol 2mol 0 0
Ⅱ 0 0 2mol 6mol
下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同.
B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同.
C.达到平衡时,Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
解析：因反应前后气体体积不变,压强对该平衡无影响,途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡,故选A、D项.
3.在恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同,两平衡就是等效平衡.（相当于恒温、恒压下的等效平衡,原因是平衡不受压强影响）.
例3.在两个密闭容器内,保持温度为423K,同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI,待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后,下列说法正确的是（ ）
A.从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB
B.平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B
C.平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%
D.HI的平衡分解率相等
解析：等温下,该反应前后系数不变,平衡不受压强影响,A、B两容器中的平衡可视为等效平衡,故应选D项.

关于等效平衡中的恒温恒容时（T、V）,比如：mA（g）+nB（g）→pC（gm+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.

这个模型是不对的.
这个是反应平衡的问题.所以,要考虑的状态应该也是平衡态.
那么： 1MOL A 1L 的容器甲 和 1.2MOL A 1L的容器丙 中 A 的浓度是多少?分别是 1mol 和1.2 mol 么?显然不是的!
所以, 1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的!这个就是老师模型的破绽!
值得说明的是,1.2MOL A 1.2L的 容器乙 “平衡后” 是和 甲 等效的.平衡后的 乙 压缩,反应向压力减小的方向移动,也就是的确反向移动.
可以从这个角度想,平衡后加入 1molA+0.2b/amolB+0.2c/amolC 应该 和 1.2MOL A 的效果一样.
我是Max许羊171717说的楼上的.
补充：可能表达上有问题（最近表达上总是比较不被人理解）：
1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的!说的是：1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A “时”和1.2MOL/1L A 的“平衡后”的丙 不是等价的!而需要1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A ,等反应移动后,平衡了,才和平衡了的丙 等价.也就是说一个“反应移动”在模型上被忽略了,才是问题的关键.平衡的问题考虑的状态应该也是平衡态!而模型中,甲和丙却不是平衡态,只有乙是平衡态.这就是模型的状态.

由于这是可逆反应,可以吧产物全部转化成反应物来看,也就是 ：2个SO3 =2个SO2 +1个O2
首先题目中的条件等价于：
4mol SO2 和 1mol O2
A选项中等价于：
2mol SO2 和 1mol O2
B选项中等价于：
4mol SO2 和 1mol O2
C选项中等价于：
4mol SO2 和 2mol O2
D选项中等价于：
6mol SO2 和 2.5mol O2
题目中给出是容器体积恒定,反应物和产物都是气态
所以C中相当于往题目中条件再加1molO2 ,反应物增加,反应正移,SO3 增多.
而D也是在题目中条件中再加2mol SO2 和1.5mol O2 ,反应物增加,反应正移,SO3 增也多.
所以此题选CD

恒温恒容分两种情况
1两边气体系数不相等
将每次的物料 按照方程式的计量数转化为相同的反应物 只要反应物的物质的量对应相同即物料相当 达到等效平衡
2两边气体系数相等
将每次的物料 按照方程式的计量数转化为相同的反应物 只要物质的物质的量之比 对应相等 即物料相当 达到等效平衡
恒温恒压 无论两边气体系数是否相等都有
将每次的物料 按照方程式的计量数转化为相同的反应物 只要物质的物质的量之比 对应相等 即物料相当 达到等效平衡
（和和恒温恒容中的2相同）

可能出现等效平衡的情况.比如：合成氨的反应 N2 + 3H2 =可逆号= 2NH3 .假定在A中加入了1mol N2 和 3mol H2 ,在一定温度下达到平衡,A此时的体积恰好是V升.我们取B的体积是V升,在B中加入1mol N2 和 3mol H2 ,在相同温度下,二者平衡后一定是等效平衡.

1、2amol
因为起始充入H2 2mol,Br2 4mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H2 2mol,Br2 4mol,平衡后HBr的体积分数为X/(2+4)=a/3 X=2amol
2、设Br2的量为Y
则有x+0.5/Y+0.5=1/2
可得Y与x的关系

1、由于A可保持恒压,B可保持恒容,A中压强高于B中,因此A中的二氧化硫转化率比B容器中高
2、如果加入数量不多的等量氩气,则A中的反应物及生成物所占有的分压减小,因此A容器中平衡向左移动
B中反应物与生成物所占分压不变,因此反应平衡不变
3、因为恒压,A容器中三氧化硫的物质的量分数不变；因为恒容B压强增大,反应平衡右移,B中三氧化硫的物质的量方的分数增大

不一定

最根本的判断是正反应速度与逆反应速度相等。平衡后：各物质的量、压强、温度、反应速度不变（都有两年多没学化学了，可能还有的我没想到）。

存在.
比如在500摄氏度,1L的容器中,有V2O5存在的条件下,下面的3种加量法,就形成全相等平衡
（1）加入2mol SO2,2mol O2
（2）加入1mol SO2,1.5mol O2,1mol SO3
（3）加入1mol O2,2mol SO3

既然你都理解了,那我就不对平衡做出解释了,
当Z通入的瞬间,X的体积分数确实减少,但是当再次平衡时X的体积分数和原平衡是的体积分数是一样的.因为左右系数相等,2mol的Z转化为1mol的X和1mol的Y,mol数没发生改变,所以平衡时X所占的比例不发生改变.
如变成
2X+Y可逆2Z,则在这个式子达到平衡后再加入一定量的Z,达到平衡时,X的体积分数发生改变.

通俗点讲,假设甲里0.8molN2 、2.4molH2生成1.6mol NH3达到平衡,那同样条件下的乙里平衡时也是有1.6mol NH3,甲反应了80%乙则是 20%,所以α1 +α 2＝1,同样甲放出的热量是完全的数值2 总反应的80%,乙里面相当于和甲互补,能量的数值就是总反应的20%

这么难的问题,也不给点奖赏（开玩笑的）
①在恒温、恒容下　　（方程式前后系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等.
　　（方程式前后系数之比相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相等关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例.
②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正,逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例.

1、恒T、V：△V=0,等比（各值）即等效；△V≠0等值才等效
2、恒T、P：等比就等效（不管△V等不等于0）
3、反应物多变一时,加入一的物质即相当于加压

要看前后反应有没有气体增加和减少,如果气体分子数不变,压强没变

做点等效平衡的选择题,你自然会明白,它还是挺简单的

比例相同的两个平衡.

化学平衡状态的达到与化学反应途径无关.即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡.由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算,相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算,而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法.

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

A+B=C+D 用这个反应来举例的话A和B的转化率一样 但平不平衡都相同
但化学平衡与物质的转化率没关系 所以你的问题应该是否定的
你问的是指不同条件下么 如果温度等不同 这样条件下 等效平衡要移动,当然转化率也就不同了
你问的不是很清楚 有什么不懂的问我

转化率=转化的物质的量/总物质的量
接下来自己就可以知道了

是化学吗?等效平衡,当两边都添加东西时,为了便于比较,根据方程式的系数比例,将一边的物质全部等价转到另一边,及等效平衡

三维设计P33
相同条件下,同一可逆反应不管从哪一方向开始,只要达到平衡时,对应各物质的百分含量相等,则两次平衡等效.

在前后系数之和不等的情况下
前者
不一定相等
但是,比利时一定相等的
后者浓度必然相等
Hi上详解

再加1mol氨气 恒容 左移 压强改变本质是改变浓度.
你加NH3 NH3肯定多了 平衡移动只是减弱改变 不能消除改变

等效平衡是指不同起始浓度的物质,反应最后达到了相同的平衡状态（各物质的含量不变）.
所以,它不是指平衡不移动.只是最后平衡状态一样.

这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态是否等效,却要根据变化条件具体分析.
假设反应aA

用公式PV=nRT推导一下就明白的啦,当左右两边气体计量数相等时,由于V、T和n不变,则P/n=RT/v （为一常数）；而当方程式左右两边气体计量数不相等时,n变化了,P/n等于这个常数,故不能建立平衡,在这种情况下起始浓度相等,用C=n/v和上面的公式可得p/c=RT此时,c想同地情况下,p/c为一常数,故平衡等效.

对于2mol A,2molB,4mol C,2molD,把C和D全部转化成A和B后,A物质的量 = 2+2 = 4mol,B物质的量 = 2+2 = 4mol
所以只需比较2mol A,2mol B和4mol A,4mol B是否是等效平衡.
现在题目说在等温恒容条件下,而这个反应的反应前后气体体积不变.等容反应反应前后气体体积不变,反应物又成正比,所以两者是等效的.

等效平衡
1、定义
对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始,只要达到平衡时条件保持不变,加入的物质的量相当,则可达到相同的平衡状态,这便称为等效平衡.
2、等效平衡的基本标志
反应混合物中各组分的质量分数,浓度比等相同
例：
（1）对于合成氨反应,按A—D四种情况加入物质（恒容、恒温下）
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
A 1mol 3mol 0mol
B 0mol 0mol 2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol
D 1mol 3mol 2mol
（2）在定T、V情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效.
例：
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol 0mol 0mol
B 0mol 0mol 4mol 4mol
C 1mol 1mol 1mol 1mol
D 4mol 4mol 2mol 2mol
注意：
1、平均分子量的计算方法
2、化学平衡的标志（等速标志）
（1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质
（2）如果是方程式同侧的物质,“词性”必须相反（指
“消耗”和“生成”）；如是异侧物质,“词性”必须
相同.

是原来的两倍

我先给你解释一下在恒温恒压下的等效平衡的一个重要定理：如果在一个反应发生后达到平衡时,再往里面通入反应物,通入的各反应物与没反应时通入的反应物成比例时（此题比例为1:2）,就会建立等效平衡,则这个等效平衡各组分物质量浓度,各物质的转化率都不变,这是个重要的结论,而此题满足在恒温恒压下的等效平衡,所以氢气的转化率不变

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.
平衡常数越大反应进行的越容易.
我是这样理解的.我也是上高二滴.有错误的话你通知我哈.

等效平衡是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算中.建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.①在恒温、恒容下（方程式前后系数之比不同时）只要能使各物质的初始物...

等效平衡的等指的都是各物质的体积分数,也就是各物质在体系中所占比例相等,不是绝对量.当然绝对量相等也是等效平衡,那个叫全等平衡.懂啦!

分析：
CO+H2O（g）↔CO2 + H2
1 2 0 0
0.5 2 1 1
1.5 3 0 0
其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O,再加上原有的0.5molCO和2molH2O,CO就是1.5mol了,H2O就是3mol了.

2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始：2 1
平衡：1.2 0.6 1.2
由于容积为1L,A、B、C浓度分别为1.2、0.6、1.2（mol/L）
K=1.2^3 ÷ 1.2^2 ÷ 0.6 =2.
（A）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s) ,若达平衡时C为1.2mol/L,其物质的量为1.2mol.
起始：1 0.5 1.5 0.05
平衡：1.2 0.6 1.2 -0.05（D不能为-0.05,不合理）
（B）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始：3 0.7
平衡：1.2 0.6 1.2 0.1（达平衡时A、B、C浓度与题目所说平衡一致,且可看出K符合,说明可达相同平衡）
（C）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始：2 1 0 1
平衡：1.2 0.6 1.2 1.4（达平衡时A、B、C浓度与题目所说平衡一致,且可看出K符合,说明可达相同平衡）
（D）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始：0.5 0.25 2.25 0
平衡：1.2 0.6 1.2 -0.35（D不能为-0.35,不合理）

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量,物质的量浓度等不一定相同）,这些化学平衡均属等效平衡.
等效平衡的建立与途径无关,即相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,还是从正逆反应同时开始；不管是一次投料还是分批投料,只要是达到平衡时,任何相同物质的含量都相同的化学平衡互称等效平衡.
其核心是“各同种物质的含量相同或各同种物质的转化率相同”.

这个问题不错,现在开始是答案：1、各物质的物质的量百分含量不变；2、各物质的质量百分含量不变；3、各物质的体积百分含量不变.给分吧,我是学奥赛的,又不会的在说.

1、定容,由于正向体积减小,所以不等效,充入的气体变多,所以平衡正移.但按你的条件算不出NH3的量,反正是增加了,并且>2*0.6mol.
2、定压,为等效平衡,平衡时NH3的量=2*0.6mol=1.2mol

1里我要是没记错的话好像是体积和温度不变的前提下对于反应体积变化不为零的反应全折成反应物必须是同样的量才是等效平衡.而对于体积和压强不变的前提下则是等于同样的比值即可.所以这两种不同条件下等效平衡的比较是不同的.
能说A和C达到的是同一个平衡,B相当于在AC的基础上增加了反应物因此平衡正向移动.我觉得也是能得出来AC的平衡程度要低于P容器中的,但是加多少能够达到P中的那个反应程度,这个确实算不出来,所以无法判断.
2的话在2molC1molD的时候就比w的时候反应程度低,又加了生成物反应程度更低,所以C剩的更多,所以V要大.
简单的讲……就是我能比大小,但是要加多少能把缺的这么多恰好添上,在现有的这些数据基础上我算不出来.

答案：a=3b,c大于等于0.
由于“达平衡时两容器压强相等,C的体积分数相等”,可知这两个反应是等效的.
反应方程式：3A+B=2C,可知反应前后系数不等,所以,这种类型的反应要想达到等效平衡,必须满足：对应的反应物的量与对应的系数都成一定的比例.已知“充3摩尔A,1摩尔B”与“充a摩尔A,b摩尔B,c摩尔C”是等效的,可列：
3A+B==2C
3----1
a----b---c(可将cmolC看成1.5cmol的A和0.5cmol的B）
（a+1.5c)----(b+0.5c)----0
要想达到平衡,必须满足：
（a+1.5c)/3=(b+0.5c)/1
可解得：a=3b,与c的量无关,但同时要说明c大于等于零.

如果是恒温恒压 那么只要前后加入的物质换算到一边 比如都换算到生成物 如果前后浓度都是成比例的 那么就是等效平衡
如果是恒温恒容 就要分情况了 如果反应满足mA+nB=pC+qD 且m+n=p+q那么只要前面一个反应和后面一个反应 由不同的起始状态换算到一边 反应物浓度对应成比例的话 就是等效平衡
如果是m+n≠p+q 则前一个和后一个换算到一边只有反应物浓度全部一样才行 这时的等效平衡就是全同平衡