NaHSO4电离大于水解?

heiyun303182022-10-04 11:39:541条回答

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dsb007 共回答了17个问题 | 采纳率100%
肯定是,因为硫酸是H2SO4,完全电离,NaHSO4硫酸氢钠同样也完全电离,在高中可以认为没有水解
1年前

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有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶
有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体.
(1)根据以上记录确定:A______B______C______D______(填化学式)
(2)写出①、⑤各反应的离子方程式:
①______
⑤______.
相约801年前3
shisanyu 共回答了20个问题 | 采纳率65%
解题思路:由CO32-、SO42-与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀,而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2,BaSO4则不能.据此我们即可将四种溶液检验出来,由②③④反应可知,A、C、D都能与B反应产生沉淀,所以B为BaCl2溶液;而由⑤可知沉淀X为BaCO3,溶液Y呈酸性,由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3,产生溶液Y的④中D为NaHSO4,因此C为Na2SO4,根据物质的性质判断所发生的反应,并书写相关离子方程式.

(1)由②③④反应可知,A、C、D都能与B反应产生沉淀,所以B为BaCl2溶液;而由⑤可知沉淀X为BaCO3,溶液Y呈酸性,由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3,产生溶液Y的④中D为NaHSO4,因此C为Na2SO4,故答案为:Na2CO3;BaCl2...

点评:
本题考点: 无机物的推断;离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查物质的检验,解答此类题要善于分析给出物质间的反应,然后对比实验的代号,使其找到一一对应关系.善于抓特殊现象、特殊反应等突破口,是迅速解题的关键,但一定不要忙燥,要一一验证清楚,再按题目要求一一作答.

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水的电离程度
PH=5的NaHSO4溶液,PH=5的NH4Cl,PH=8的CH3COONa,PH=8的NaOH那个水的电离度最大?
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PH8的CH3COONa水的电离程度大.
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晶体中只有Na离子和HSO4离子,所以是1比1.如果是水溶液,就有H离子,Na离子和HSO4离子.那就是2比1了
na加入nahso4溶液的总反应方程式?
ttji1年前1
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2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2
na和nahso4溶液反应,为何钠要和氢离子浓度大的nahso4反应,而不和h+浓度小的水反应,
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在酸性溶液中,水分的电离被抑制.H+是NaHSO4的
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是MgSO4 MgSO3 NaHSO4
海秀东路走九遍1年前1
枫林丸子 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
通过观察可以发现
3种物质都有"S",且氮只有1个
另外,“NaH”原子量和为24,正好等于Mg的原子量,就可以将,“NaH”看成是Mg
所以“Mg”质量分数24/32×a%
所以氧元素的质量分数为1-a%-0.75a%
将AaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的——键,写出其电离方程式————————.
黄西百1年前1
sulla723 共回答了17个问题 | 采纳率100%
破坏了NaHSO4中的离子键和极性键,写出其电离方程式
+ + 2-
NaHSO4== Na + H + SO4
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______
(2)NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”),你的理由是______
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,该反应的离子方程式为______
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,该反应的离子方程式为______.
jackyyujn1年前1
为春痴狂 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:(1)强电解质完全电离,用“=”,硫酸氢根离子是强酸对应的酸式酸根离子应拆分;
(2)金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐;
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合时生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1:2;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合时生成硫酸钡和水的物质的量之比为1:1.

(1)NaHSO4是强电解质,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成,则属于盐,故答案为:盐;NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子;
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O.

点评:
本题考点: 电离方程式的书写;离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查电离方程式和离子方程式的书写,明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键.

相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液1CH3COONa 2NaHSO4 3NaCl 4C6H5ONa按PH只有大到小的顺
相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液1CH3COONa 2NaHSO4 3NaCl 4C6H5ONa按PH只有大到小的顺序
sail獨宇1年前2
6g3d 共回答了33个问题 | 采纳率93.9%
PH由大到小为 4 1 3 2
苯酚酸性比醋酸弱,越弱越水解,水解显碱性,所以4>1
NaCl为中性,NaHSO4含H+为酸性
相同温度下,相同物质的量浓度的七种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④Na2CO3,⑤NaHCO3,
相同温度下,相同物质的量浓度的七种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④Na2CO3,⑤NaHCO3,⑥CH3COOH,⑦NH4Cl.按pH 由大到小的顺序排列正确的是(  )
A.⑤④①③⑦⑥②
B.②⑥⑦③①⑤④
C.④⑤①③⑦⑥②
D.②⑥⑦③①④⑤
xia初夏1年前1
dsz79 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小.

同温度相同物质的量浓度下列溶液中,②NaHSO4为强酸的酸式盐,水溶液呈酸性,⑦NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性,但是酸性小于硫酸氢钠,⑤NaHCO3、①CH3COONa、④Na2CO3,⑤NaHCO3都是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,对应酸的酸性越弱水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,酸根离子的水解程度大小为CH3COO-<HCO3-<CO32-,所以溶液pH④>⑤>①,由大到小的顺序④>⑤>①>③>⑦>⑥>②,
故选C.

点评:
本题考点: 盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查了溶液pH的大小比较方法应用,主要是离子水解的应用,酸越弱,阴离子水解程度越大.

在25摄氏度时,0.1摩尔每升的nahso4溶液中,水的kw值为
火勺1年前1
gxt2006 共回答了16个问题 | 采纳率100%
NaHSO4 认为完全电离的说 cH+=0.1molL-
溶液的离子积Kw=cH+ x cOH-=10^-14
这样溶液中cOH-=10^-14 / 0.1=10^-13molL-
OH-完全由水电离而来,而且水电离出的cH+=cOH-
H2O=可逆=H++OH-
1 1
这样水电离出的cH+ x cOH-=10^-13 x 10^-13=10^-26
一道化学离子方程式的题例1、试写出相应的离子方程式:(1)足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合(2)足量的
一道化学离子方程式的题
例1、试写出相应的离子方程式:(1)足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合(2)足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合(3)将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中(4)将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中 解析:(1)Ba2+、HCO3-都参与反应,而NaHSO4过量,所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中,H+、SO42-按需要确定;(2)当Ba(HCO3)2足量时,离子方程式决定于NaHSO4的量,H+、SO42-只能以1:1出现,所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应;(3)Ca2+与HCO3-以1:2出现;(4)按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑,则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现. 解析中说只能以“1:1 1:2...的形式出现”这是为什么呢? 判断这样类型的题 您有什么高见?
frog01231年前1
candyangelbobo 共回答了22个问题 | 采纳率100%
(1)2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- -----> BaSO4 + 2CO2 + 2H2O
(2)H+ + SO42- + Ba2+ + HCO3- -----> BaSO4 + CO2 + H2O
(3)2OH- + Ca2+ + 2HCO3- -----> CaCO3 + CO32- + 2H2O
(4)OH- + Ca2+ + HCO3- -----> CaCO3 + H2O
过量的东西与产物不再反应即可.
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 ().
B.由水电离出来的H+的浓度是1×10-10mol・L-1
这个选项是怎么算出来的,麻烦详细说下,
红笺雪兔1年前5
爱到途靡 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
NaHSO4====Na+ + H+ +SO42-
是抑制水的电离,pH为2.溶液电离的H+为1×10^-2mol・L-1
所以水电离出的OH-为1*10^-10 ,所以水电离出的H+为1*10^-10
2NaNO3(s)+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4
2NaNO3(s)+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4
这是实验室制硝酸的化学方程式,请问,NaNO3括号的(s)是什么?
金一艳1年前3
gzgg2 共回答了23个问题 | 采纳率100%
solid的简写,固体的意思.就是说反应条件是将硝酸钠固体投入浓硫酸中并加热.
s-固体,l-液体,g-气体,aq-稀溶液.
Na2CO3,NaNO3,NaHSO4,BaCl2不用其他试剂区分
tt流浪汉1年前4
中年狼 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+NaCl2
BaCl2+2NaHSO4=BaSO4(沉淀)+Na2SO4+2HCl
2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+2CO2(气体)
NaNO3与其它试剂不反应,取一种互滴,产生两种沉淀的是BaCl2,Na2CO3与酸互滴时由于酸过量或不足量,现象不同,当碱滴酸时,立刻产生气体.当酸滴碱时,不立刻产生气体.由此可判断NaHSO4,Na2CO3.NaHSO4相当于酸.
NaHSO4与Ba(OH)使溶液显中性 是中和H还是OH还是HSO4 必须要保证谁与谁之间的固定比?
六月枫云1年前2
低音泡 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
以氢氧化钡中的氢氧根为准,原因如果以氢离子为准,只能消耗1个氢氧根,剩下的一个氢氧根就是与钠离子结合生成氢氧化钠,就不是呈中性,而是碱性了.
当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为_mL,溶液呈_色
当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为_mL,溶液呈_色
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液.然后用滴定管
向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为____mL,溶液呈__色,
溶液的PH是多少?我感觉溶液应为红色,答案是浅红色.
永安02101年前1
ffbit123 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
Ba(OH)2 +NaHSO4===BaSO4 +NaOH +H2O
Ba(OH)2 和NaHSO4为 1:1时Ba2+恰好全部沉淀
NaHSO4为 20*0.1/0.1==20 ml
由于生成NaOH,碱性 ,酚酞变红 红色
不太明白的 几个离子方程式1、NaHSO4+少量CO32、CH3OOH+NaOH3、Ca(OH)2+少量CO34、少量N
不太明白的 几个离子方程式
1、NaHSO4+少量CO3
2、CH3OOH+NaOH
3、Ca(OH)2+少量CO3
4、少量NaHCO3+Ca(OH)2
5、过量NaHCO3+Ca(OH)2
6、NaCO3+足量HCl
7、NaCO3+少量HCl
第一个
是的是的 CH3COOH
xcxcfly1年前3
家在吉安 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
下面给出的没有配平:
HSO4强酸根直接电离出H+
H + CO3 = CO2 + H20
CH3COOH+OH = H2O + CH3COO+
CO3 + Ca = CaCO3
HCO3 + Ca= CaCO3 + OH( 还剩下OH过量,与Ca是2:1,两份还剩下一份)
HCO3 + Ca +OH= CaCO3 + CO3 + H2O( 还剩下CO3)
CO3 + H = CO2 + H2O
CO3 + H = HCO3
在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时
在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4,所得溶液pH为11,则a值等于 ( )  A.10 B.11 C.12 D.13
honeygo1年前1
yanhw0080 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
Baso4+NaHso4=baso4+h2o+naoh
v 4v
一开始c(H+)=10的-a次方,氢氧根10的a-14次方,与它中和的氢离子浓度由方程式计算得
为10的a-14次方/8,
所以可得等式10的(a-14* 1- 10^a-14 / 8* 4)/5=10^-3
a=12
我不明白离子反应离子怎么反应呀,谁和谁反应有什么规律吗?比如,NaHSO4========Na+ + H+ + SO42
我不明白离子反应
离子怎么反应呀,谁和谁反应有什么规律吗?
比如,NaHSO4========Na+ + H+ + SO42-,为什么呀,怎么不是Na+ + HSO4-
还有,向过量的NaOH中滴入溶液HCO3,好像很复杂,而且我没学过,怎么办呢?
lc_tk1年前4
fhxysng 共回答了10个问题 | 采纳率100%
离子并不反应.实质是离子交换位置.
有规律
置换反应中,一般是金属和酸反应,要求按金属活泼性表,前边置换后面.(金属活泼性表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au)里面的H表示这之前的金属可以把酸中的H置换出来.
负分解反应中,因为要离子交换,所以反应物必须溶于水.生成物要有沉淀、气体或水,否则我们说他没反应(你放了什么,最后还是那些东西,不就是没反应嘛)
这里面牵扯一个溶解性.可以查阅溶解性表.
NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-,是因为SO42-是一个原子团,是固定的,不能变
向过量的NaOH中滴入溶液H2CO3(楼主确实错了.碳酸是H2CO3,不是HCO3),反应方程式是:2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O仔细看,只是把阳离子换了位置,很简单
需要注意的是能否反应(反应物必须溶于水.生成物要有沉淀、气体或水),还有现象.
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中和的反应方程式,最好来点儿讲解的
icecream19791年前1
zhangzhulin 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
电离NaHSO4=Na++H++SO42- Ba(OH)2==Ba2++2OH-
如果NaHSO4过量,Ba(OH)2电离的离子按照比例参加反应也就是说Ba2+和一份硫酸根,二份OH-与两个H+反应,即2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
如果Ba(OH)2过量,NaHSO4电离的离子按照比例参加反应,H+消耗一份OH-硫酸根消耗一份Ba2+即H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4
关于几个化学反应H2S+SO2=?HClO+NaHSO4=?H(+)+AlO2(-)=?
ccKAI1年前3
阿拉蕾xz 共回答了23个问题 | 采纳率87%
1,2H2S+SO2==2H2O+3S↓
2,不反应,如果是HClO和NaHSO3则反应
HClO+NaHSO3==HCl+NaHSO4
3,H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓
化学反应``的题目``NaHSO4和BCL2反不反应?若反应请写出化学方程式和离子方程式`
oanhoanh1年前1
bluegirl84 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
反应
NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HCl
HSO4-+Ba2+=BaSO4+H+
帮忙配平几个化学方程式NaHSO4与 KOH NaHSO4与Ba(OH)2NaHS与KOH NaHS与Ba(OH)2
hao_无赖1年前5
dxiang800 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
2NaHSO4 + 2KOH === Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
NaHSO4 + Ba(OH)2过量 === BaSO4沉淀 + H2O + NaOH
2NaHSO4过量 + Ba(OH)2 === BaSO4沉淀+ Na2SO4 + 2H2O
2NaHS + 2KOH === Na2S + K2S + 2H2O
NaHS + Ba(OH)2过量 === BaS + H2O + NaOH
2NaHS 过量+ Ba(OH)2 === BaS沉淀 + Na2S + 2H2O
请问NaCl+H2SO4=NaHSO4+NaCl 这个反应真的成立吗?为什么我的化学老师说没有这个反应?
请问NaCl+H2SO4=NaHSO4+NaCl 这个反应真的成立吗?为什么我的化学老师说没有这个反应?
那实验室一般是怎样制取盐酸的?
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl 不好意思写错了.
jason225551年前1
十戒 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
如果你是初中生,嗯,确实没这个反应……
如果你是高中生,学过平衡了,该反应可以理解为用浓硫酸,且生成盐酸气体,平衡右移,可以制得氯化氢气体.
如果你是大学生,学化学的,面壁去吧……
实验室制备溴乙烷时,NaBr+H2SO4 为什么生成NaHSO4而不是NaSO4?在什么情况下会生成后者?
实验室制备溴乙烷时,NaBr+H2SO4 为什么生成NaHSO4而不是NaSO4?在什么情况下会生成后者?
RT 求指点=v=
8309211年前1
凝焰樱桃 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
因为硫酸是大大过量的,所以是硫酸还含有氢.当溴化钠过量时,就可以生成后者了
化学——一元酸我说,硫酸氢钠,也就是NaHSO4是不是一元酸?一元酸是单指酸还是酸性物质啊?这个硫酸氢钠好像是酸性的……
manehip1年前6
优雅的菠萝 共回答了25个问题 | 采纳率96%
硫酸氢钠可以看作是过量的硫酸(强酸)与少量的氢氧化钠(强碱)反应生成的酸式盐,是盐的一种,不属于酸;一元酸是单指酸.
运用相关原理,回答下列各小题:Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-.(1)在
运用相关原理,回答下列各小题:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)______ c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH______7.
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:______;向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是______.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出相关的电解化学方程式:
2ZnSO4+2H2O
通电
.
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
通电
.
2Zn+O2↑+2H2SO4

(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力.镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗,铁受到保护.
darkmn1年前1
xuziyue 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:Ⅰ、(1)根据溶液中的电荷守恒以及硫酸氢钠与氢氧化钡溶液之间的反应来分析;
(2)碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根,不放二氧化碳,根据Ksp的含义进行计算;
Ⅱ、(1)根据电解池的工作原理来书写电解方程式;
(2)在原电池中,活泼金属做负极,发生失电子的氧化反应.

Ⅰ.(1)根据NaHSO4=Na++H++SO42-,在硫酸氢钠中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为c(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则氢氧化钡中的氢氧根过量,溶液显碱性,pH>7,故答案为:=;>;
(2)碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根,不放二氧化碳,即CO32-+H+═HCO3-,向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L-1BaCl2溶液,根据Ksp的含义:越小,越易生成沉淀,所以首先析出的沉淀BaSO4
故答案为:CO32-+H+═HCO3-;BaSO4
Ⅱ.(1)电解硫酸锌的原理方程式为:2ZnSO4+2H2O

通电
.
2Zn+O2↑+2H2SO4
故答案为:2ZnSO4+2H2O

通电
.
2Zn+O2↑+2H2SO4
(2)镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,较活泼金属锌将作为原电池的负即,发生失电子的氧化反应,
故答案为:负;氧化.

点评:
本题考点: 电解质在水溶液中的电离;电极反应和电池反应方程式;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子浓度大小的比较.

考点点评: 本题考查了学生:电解质的电离、沉淀溶解平衡常数以及原电池的电解池的电极方程式的书写,属于综合知识的考查,难度较大.

已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为(  )
已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为(  )
A. 16%
B. 25%
C. 50%
D. 无法确定
肥肠米线1年前1
夏zz营小猪 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
解题思路:根据三者之间的共同点,把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体进行分析,得出正确结论.

NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,
Mg元素质量:S元素质量=24:32,(Na+H)元素质量:S元素质量=24:32,故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体,则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量:S元素的质量=24:32,
S元素质量分数48%,故Mg、Na和H元素的总的质量分数为:
24
32×48%=36%,
故混合物中氧元素的质量分数为:1-48%-36%=16%,
故选A.

点评:
本题考点: 元素质量分数的计算.

考点点评: 本题考查元素质量分数的计算,难度中等.要注意找出三者之间的共同点是解题的关键,侧重考查学生思维能力的培养.

H2S是酸吗,Nas是正盐吗?为什么NaHSO4是酸式盐
nextwo1年前3
nock123 共回答了13个问题 | 采纳率100%
是弱酸
na2s是正盐 正盐的定义及性质 定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐
因为:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是______.
(2)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.
(3)A与E反应的离子方程式是______.
无限月光1年前4
onlywingflying 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B与D中必然含有相同的离子,容易推断出它们是HCl和BaCl2,都可与银离子反应生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根据①,A与B反应有气体生成,推断B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一种物质,即NaHSO4就是E,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.

根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B与D中必然含有相同的离子,容易推断出它们是HCl和BaCl2,都可与银离子反应生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根据①,A与B反应有气体生成,推断B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一种物质,即NaHSO4就是E,
(1)由以上分析可知在②和③的反应中,生成的沉淀物质是AgCl,故答案为:AgCl;
(2)由以上分析可知A是Na2CO3,B是HCl,C是AgNO3,DBaCl2,E是NaHSO4
故答案为:Na2CO3;HCl;AgNO3;BaCl2;NaHSO4
(3)Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O,反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O,故答案为:2H++CO32-═CO2↑+H2O.

点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子方程式的书写;几组未知物的检验.

考点点评: 本题考查物质的检验和鉴别,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素化合物知识,学习中注意相关基础知识的积累,根据反应现象进行推断,难度不大.

有下列物质的溶液:(1).CH3COOH.(2).HCl.(3).H2SO4.(4).NaHSO4.(1).若四种溶液的
有下列物质的溶液:
(1).CH3COOH.(2).HCl.(3).H2SO4.(4).NaHSO4.
(1).若四种溶液的物质的量相同,其c(H+)的大小比较为?(用序号表示)
(2).若四种溶液c(H+)相同,其物质的量浓度的大小比较为?(用序号表示)
请写出结果并说明理由好吗?
1786707641年前1
tinann 共回答了20个问题 | 采纳率85%
1 物质的量相同 硫酸电离出2个H+ ,氢离子浓度最大,
硫酸氢钠和盐酸相等,氢离子浓度其次
最后是醋酸,因为醋酸是弱电解质,不能完全电离出氢离子
氢离子相同的情况下,量浓度的结论就和刚才相反
(用除法原则(X越大,1/X越小~具体可以站内)
NaHSO4水解反应离子方程式并解释一下为什么NaHSO4的溶液显酸性~
玄冰烈火1年前1
生在江边爱吃鱼 共回答了23个问题 | 采纳率100%
它不能水解,有弱才水解,它是强电解质,只电离.它电离出钠离子,氢离子,和硫酸根,因而呈酸性.保定高三一学生
Na2co3和NaHso4少量和足量的反应方程式
林子91271年前2
zy13134 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
少量:
Na2CO3 + NaHSO4 = NaHCO3 + Na2SO4
CO32- + H+ = HCO3-
足量:
Na2CO3 + 2 NaHSO4 = CO2 ↑+ 2 Na2SO4 + H2O
CO32- + 2 H+ = CO2 ↑+ H2O
NaHSO4与稀NaoH溶液反应的化学方程式
阳总1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
1.NaHSO4为什么只电离不水解?
1.NaHSO4为什么只电离不水解?
2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗
3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗
4.弱酸弱碱盐的水解,如NH4F,两个离子都会水解,要如何判断溶液的酸碱性啊?
前3个都懂了.第4个能再说的详细点么
大漠豪情1151年前1
warderwang 共回答了23个问题 | 采纳率100%
这些高考都会考的1.NaHSO4为什么只电离不水解?----它是强酸的酸式盐,所以只电离,不水解2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗 ----不一样,NaNO3是强酸强碱的正盐,不水解,显中性,NaHSO4是强酸强碱的酸式...
NaHso4溶液与NH4Hco3溶液反应化学方程式
自在文刀1年前4
跋山—涉水 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%
2NaHSO4+2NH4HCO3=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O+2CO2
用离子方程式表示nahso4显酸性的原因为什么不是hso4-=h++so42-
臭墩儿1年前1
西澜 共回答了8个问题 | 采纳率100%
HSO4不会存在,而是完全电离的,如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)(  )
A. 2
B. 2.3
C. 2.6
D. 2.9
hunan2371年前1
cougarui_kaka 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路:氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1:1反应,设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积,然后结合溶液的pH列式计算出二者体积之比,再计算出硫酸氢钠溶液中氢离子浓度浓度、溶液的pH.

pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol,
反应消耗的硫酸氢钠物质的量为:0.5x×10-2mol,
设硫酸氢钠溶液体积为y,
依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:10-3mol/L,
则:
x×10−2−0.5x×10−2
x+y=10-3
解得:x:y=1:4,
即硫酸氢钠溶液的体积y=4x,
则硫酸氢钠的物质的量浓度为:c(NaHSO4)=
0.5x×10−2
4x=1.25×10-3mol/L,
该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为:c(H+)=c(NaHSO4)=1.25×10-3mol/L,
溶液的pH=-lg1.25×10-3mol/L=3-lg[10/8]=3+3lg2-1=2+0.9=2.9,
故选D.

点评:
本题考点: pH的简单计算.

考点点评: 本题考查了溶液pH的计算方法,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,正确分析、理解题干信息,求算出两溶液的体积之比为解答本题的关键.

0.1mol/LNaHSO4和0.2mol/LNa2S溶液等体积混合后的离子浓度关系
0.1mol/LNaHSO4和0.2mol/LNa2S溶液等体积混合后的离子浓度关系
A.c(S2-)大于c(SO42-)大于c(HS-)大于c(OH-)大于c(H+)
B.2c(SO42-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=c(S2-)+c(SO42-)+c(OH-)
哪个对啊,有浓度或物质的量的溶液离子浓度如何判断?
sunnyxiaomage1年前2
空座 共回答了18个问题 | 采纳率100%
选B
NaHSO4在水中的电离为:NaHSO4 Na+ + H+ +SO42-
由题意设原两种溶液的体积均为V,二者混合后,发生反应:
2H+ + S2- H2S,且NaHSO4电离出的H+少量,故H2S的物质的量浓度为0.1V/2/2V=0.025mol/L,饱和H2S浓度约0.1mol/L,所以没有以H2S气体溢出.
剩余S2-物质的量浓度为(0.2V-0.1V/2)/2V=0.075mol/L,SO42-的物质的量浓度为=0.1V/2V=0.05mol/L,此时,溶液为Na2SO4、Na2S、H2S混合水溶液.
Na2S中的S2-是SO42-的0.2Vx2/0.1V=4倍,即4c(SO42-)=c(Na+)
Na2S中S2-的存在形式有S2-、HS-、H2S,且其中c(Na+)=2[(c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],所以2c(SO42-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),B正确.
电子守恒式得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
故C错.
电子守恒式得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)中
c(Na+)为混合溶液中的总量,来源于硫化钠和硫酸钠两部分,c(Na+)=c(SO42-)+4c(SO42-)=5c(SO42-),则电子守恒式可写成
3c(SO42-)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(1)
且2c(SO42-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)(2)
(1)-(2)得:c(H+)+c(SO42-)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-),故D错.
由上市可知:由于水解电离都是较为微弱的,而由以上计算的结果得出
c(SO42-)+c(H2S)c(OH-),
NaHSO4溶液中加入KOH溶液反应的离子方程式
wong03461年前2
温馨0577 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
2(HSO4)-+2(OH)-=(SO4)2-+2H2O
硫酸氢钠是酸式盐,KOH把其中的氢中和掉成为正盐硫酸钠和硫酸钾~
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______.
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______.
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______.
爱喝可乐的顽皮猫1年前3
远方的孤独 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)加入Ba(OH)2溶液至中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,以此书写离子方程式;
(2)至中性时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀.

(1)NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解为全部电离.当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,那么,
离子反应方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(2)此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

点评:
本题考点: 离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式,注意与量有关的离子方程式的书写方法.

NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2=
NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2=
顺便帮我总结一下写方程式反应物的规律!
急用!
NaHSO4+Ca(HCO3)2=?
NaHSO3+NaHSO4=?
HAC(醋酸)+Ba(OH)2=?
帮我总结一下写方程式反应物的规律!
哈药六厂11年前1
蓝色轩冰 共回答了25个问题 | 采纳率96%
2NaHSO4+Ca(HCO3)2=Na2SO4+CaSO4+2H2O+2C02↑
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
HAC(醋酸)+Ba(OH)2=Ba(AC)2+2H20
先多背点方程,然后找规律,因为同一类型离子方程是一样的
写出下列反应的离子方程式. (1)Na2S与HCl(2)NaHSO4与NaOH(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
zhenqishi1年前3
兜风的蚂蚁 共回答了12个问题 | 采纳率100%
1.2H+ +S2-=H2S↑(na2s+2hcl=2nacl+h2s)
2.H+ +OH-=H2O(nahso4+naoh=na2so4+h2o)
3.Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO(cl2+h2o=hcl+hclo)
因为HClO是弱电解质,所以不可以拆啊.
单质气体氧化物
弱酸弱碱沉淀水是不拆的
Ba(HCO3)2和NaHSO4反应的化学方程式
lping18111年前3
浊酒一盏 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
NaHSO4少Ba(HCO3)2多
Ba(HCO3)2 + NaHSO4===BaSO4 ( 沉淀)+ CO2 + H2O + NaHCO3
NaHSO4多Ba(HCO3)2少
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4===BaSO4(沉淀) + 2CO2 + 2 H2O + NaSO4
1.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
1.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液


请写出这两步的化学方程式,说明为什么,
梅开半面1年前1
guo21000210 共回答了7个问题 | 采纳率85.7%
  向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
    Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4(沉淀)+H2O+NaOH
  继续滴加NaHSO4溶液
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
有下列6种物质A Na B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 E NaHCO3 F NaHSO4 求
有下列6种物质A Na B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 E NaHCO3 F NaHSO4 求
A 与水反应的化学方程式
C与适量CO2生成D的化学方程式
C与过量二氧化碳生成E 的化学方程式
F与D反应的化学方程式
C 与E反应的化学方程式
魔力无涯1年前1
chen2001zhen 共回答了31个问题 | 采纳率96.8%
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + H2O + CO2
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH
恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是(  )
A. ①②
B. ②⑤
C. ①⑤
D. ②④⑤
冷荣1年前4
谓之何哉 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可使平衡向逆反应方向移动,结合影响水解平衡移动的因素解答该题.

①加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3COO-)都增大,但c(Na+)增大幅度较大,则比值减小,故错误;
②加入固体KOH,抑制水解,则c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不变,则比值增大,故正确;
③加入固体NaHSO4,平衡向正向移动,c(Na+)增大,c(CH3COO-)减小,则比值减小,故错误;
④加入固体CH3COONa,浓度增大,水解程度降低,则比值增大,故正确;
⑤加入冰醋酸,c(CH3COO-)增大,则比值增大,故正确.
故选D.

点评:
本题考点: 影响盐类水解程度的主要因素.

考点点评: 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意知识的归纳整理是解题关键,难度不大.

有关NaHSO4的化学方程式想问大家两个方程式,有关NaHSO4的,我怎么配都不平,也搞不太清产物帮下忙哈1、NaHSO
有关NaHSO4的化学方程式
想问大家两个方程式,有关NaHSO4的,我怎么配都不平,也搞不太清产物
帮下忙哈
1、NaHSO4+Zn
2、Cu(OH)2+NaHSO4
xie102gang1年前2
解淼森 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
2NaHSO4+Zn =Na2SO4+ZnSO4+H2 ↑
Cu(OH)2+2NaHSO4=CuSO4+Na2SO4+2H2O

大家在问