碳素钢的屈服强度和抗拉强度随含碳量的增加而增高?那为什么铸铁比低碳钢含碳量高 但铸铁的抗拉强度小?

钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，
故答案为：低碳钢；高碳钢；中碳钢．

点评：
本题考点： 生活中常见合金的组成．

考点点评： 本题主要考查了碳素钢的分类，掌握分类的依据是解题的关键，难度不大．

（1）已知溶液酸碱度的取值范围，中点为7，小于7呈酸性，大于7呈碱性，故答案为：
PH＜7酸性 PH=7中性 PH＞7碱性

（2）①划分不合理，Na₂SO₃、Na₂CO₃、溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解，NaOH溶液呈碱性，是因为氢氧化钠是强碱溶液；
故答案为：不合理，显碱性的原因不同，Na₂SO₃、Na₂CO₃、溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解，NaOH溶液呈碱性，是因为氢氧化钠是强碱溶液；
②KCl和NaCl两种物质利用钠离子和钾离子的焰色反应检验，隔着钴玻璃呈紫色的为氯化钾，焰色反应呈黄色的为氯化钠；
故答案为：焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾，焰色反应呈黄色为氯化钠；
③三种钠盐Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl，可以和硫酸反应鉴别，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、无色有刺激性气味的气体二氧化硫和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、无色无味的气体二氧化碳和水，氯化钠不与硫酸反应，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：H₂SO₄；H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
④鉴别NaCl和NaOH时，在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，说明含有硫酸，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，说明硫酸反应完，不和碳酸钠反应生成气体，则加入的未知液为NaOH溶液；
故答案为：在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，则加入的未知液为NaOH溶液．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质性质的验证方法和实验设计方案，物质性质的应用，离子反应的现象分析判断是解题关键，注意④步骤实验设计的步骤，题目难度中等．

钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，
故答案为：低碳钢；高碳钢；中碳钢．

点评：
本题考点： 生活中常见合金的组成．

考点点评： 本题主要考查了碳素钢的分类，掌握分类的依据是解题的关键，难度不大．

（1）已知溶液酸碱度的取值范围，中点为7，小于7呈酸性，大于7呈碱性；
答：
（2）物质溶解度与溶解性的关系：

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 了解化学中的一些渐变过程，从物质的性质到元素的含量以及一些数据的取值范围，此题难度中等．

①碳素钢中含有碳和铁，遇到合适的电解质溶液能构成原电池，原电池中铁作负极容易被腐蚀，所以碳素钢比纯铁易生锈，故错误；
②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，所以大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因，故正确；
③光导纤维的主要原料是二氧化硅，太阳能电池的主要原料是硅，故错误；
④盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；
⑤次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，有漂白作用，所以氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，故正确；
⑥玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，故正确；
⑦¹³¹₅₃Ⅰ的中子数是78，¹³⁷₅₅Cs中中子数是82，前者比后者少4个中子，故错误；
⑧氧化铝的熔点很高，所以Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；
故选D．

点评：
本题考点： 金属腐蚀的化学原理；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意④中判断非金属的非金属性强弱可根据其相应最高价含氧酸的酸性强弱判断．

（1）合金是一种金属与其它金属或非金属熔合一起形成具有金属特性的物质，钢是铁与碳熔合而成具有金属物质的铁的合金；
（2）根据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌；一锌与铁相比，是一种更为活泼的金属元素，更容易被氧化腐蚀．但由于其腐蚀反应生成物的性质不同，所以锌的腐蚀与钢铁有根本上的不同．在大气环境下，锌的表面覆盖了一层由氧化锌、碳酸锌和氢氧化锌组成的氧化膜，这一层氧化膜比较致密，黏附性能较好，能将外界的氧气与内部的组织隔离开来，防止内部的锌基体继续被氧化掉．这与钢铁的氧化有很大的差别，所以锌比钢铁的耐腐蚀性能好得多．故选D；
故答案为：（1）合金；（2）D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；生铁和钢．

考点点评： 根据金属活动性，理解题中防止金属锈蚀原理，然后应用所理解的原理解决问题，体现出获取信息与处理信息的能力．

（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁钉表面被钝化；
（2）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d；
②SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO₂～BaSO₄，设二氧化硫的体积为V，
SO₂～～～～BaSO₄，
22.4L 233g
V 4.66g
V=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数=[448ml/560ml×100%=80%，
故答案为：80%；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验SO₂是否除尽；
（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H₂SO₄

△
.
]CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄

△
.
CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：C；
（6）Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，
故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．

（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，
故答案为：铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜；
（2）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故选D；
②SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO₂-----BaSO₄，设二氧化硫的体积为V，
SO₂-----BaSO₄，
22.4L 233g
V 4.66g
V=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数=[448mL/560mL×100%=80%，
故答案为：80%；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：确认二氧化硫已经除尽；
（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△
.
]CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△
.
CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，故选C；
（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．

（1）已知溶液酸碱度的取值范围，中点为7，小于7呈酸性，大于7呈碱性；故填：

（2）物质溶解度与溶解性的关系：．
故填：．

点评：
本题考点： 生铁和钢；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 了解化学中的一些渐变过程，从物质的性质到元素的含量以及一些数据的取值范围，此题难度中等．

①溶液为Fe³⁺和Fe²⁺离子的混合物，加入KSCN溶液和氯水、铁粉和KSCN溶液、浓氨水都不能检验亚铁离子的存在，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与亚铁离子在酸性条件下反应二褪色，故答案为：d；
②SO₂气体通入足量溴水中，发生氧化还原反应，后向所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成硫酸钡沉淀，反应为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，经过滤、洗涤、干燥后可知SO₂气体的量，n（SO₂）=n（BaSO₄）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，二氧化硫的体积分数=[0.01mol×22.4L/mol/0.448L]×100%=50%，
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应进行硫酸浓度减小变为稀硫酸后铁和稀硫酸反应生成氢气，作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：Y气体中可能含有CO₂；
猜想三：Y气体中可能含有H₂和CO₂ ；
故答案为：50%；Y气体中可能含有CO₂；Y气体中可能含有H₂和CO₂ ；
①根据铁钉（或碳素钢）中含有碳元素，推断所的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现，验证气体存在的顺序为：SO₂→CO₂→CO和H₂被氧化→H₂O→CO₂，实验中要避免其它物质的性质干扰，即为B→C→F→E→D，
故答案为：B；C；E；D；
②CO₂气体和SO₂气体都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO₂气体的存在应先除去SO₂气体并检验是否除尽，故答案为：检验SO₂是否除尽；
③气体中如含有H₂，发生的反应为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，故答案为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
④含有H₂，与CuO在加热条件下反应生成铜和水，E中固体由黑色氧化铜生成红色铜，D中无色硫酸铜吸水生成五水硫酸铜蓝色晶体，
故答案为：E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查常见气体的检验，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意把握物质的性质是解答本题的关键，特别是要排除其它物质的干扰．

碳素钢有各种分类方法，如按化学成分（即以含碳量）可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢．
按钢的品质可分为普通碳素钢和优质碳素钢．
按用途则又可分为碳素结构钢、碳素工具钢．
故选B．

点评：
本题考点： 生活中常见合金的组成．

考点点评： 本题考查了碳素钢的分类依据，难度不大，注意：钢是含碳量较少的铁．