华硕Rampage IV Formula/BF3 和华硕Rampage IV GENE
Formula/BF3 4000元GENE3000元 扩展接口方面，都支持USB3.0，所以啦，没什么区别内存来说，都支持DDR3-2400（供超频）Formula是大板，，，GENE是小板Formula供电更好，用料更好，适合最极限超频，GENE会稍微差些（本身是小板，就不太大方）谢谢你看完我的回答
华硕RAMPAGE IV EXTREME/BF3和华硕Maximus VI Extreme有什么区别
1、芯片组不同。华硕RAMPAGE IV EXTREME是X79系列主板，芯片的代号为Patsburg-HEDT，主要搭配LGA 2011接口的Sandy Bridge E系列处理器使用。华硕Maximus VI Extreme是Z87系列主板，芯片的代号为Lynx Point 8系列，主要搭配LGA 1150接口的Broadwell系列处理器使用。2、两款主板都是各属平台的顶级旗舰主板，做工与性能方面都是业界的标杆。3、在以CPU的性能衡量，X79平台的处理器性能比Z87平台的处理器更加强悍。
https://mr.baidu.com/r/wopwlrd?u=b13c81fc4bf31c24
就一个入口了，然后的话通过这个入口你就可以进入到相应的界面。
想组台机子玩即将出来的BF3 不算显示器4K左右。 硬盘1T 内存最少4G的。 大哥大姐们帮忙给个配置吧
其实没必要硬盘那么大，要（希捷）500G就可以了 内存要（威刚）4G的 主板要华硕的 CPU你要追求速度的话就要AMD的要是追求稳定的我建议要intel的。显示器那得看你个人所爱了。
BF3是何种气体,如中毒后怎样处理?
三氟化硼 别名：三氟硼烷三氟化硼是一种有毒、腐蚀性、不可燃的气体，它与空气接触形成白色浓雾。雾的密度与空气中的湿度大小有关。它的密度比空气大，所以聚积在较低区域。与水反应产生热并形成酸性的三氟化硼水合物。它有令人厌恶的气味，通常在较低浓度下能被检测到。任何暴露在三氟化硼中的情况都要立即治疗。症状可能滞后出现。 眼接触：翻开眼睑立即用水冲洗直至有葡萄糖酸钙溶液可用。立即就医。应由受过培训的人员用1％的葡萄糖酸钙溶液连续滴眼。 摄入：不适用 吸入：将受暴露人员移到空气清新处，立即就医。若已停止呼吸，采用人工呼吸，但建议不要嘴对嘴地人工呼吸。若呼吸困难，则输氧。在等待专业医疗期间保证持续吸氧。如果呼吸道阻塞，需要医疗技术人员紧急建立人工呼吸道。受过培训的人员应使病人保持坐姿用喷雾器给病人喷2.5％的葡萄糖酸钙溶液。 皮肤接触：用大量的水冲洗直至接收治疗，脱掉被污染的衣服。用戴手套的手将2.5％的葡萄糖酸钙溶液涂抹在灼伤区域。可用以下两种方法之一进行治疗：浸泡在0.2%季铵盐1622(异辛基苯二聚乙二醇醚二甲基卞基氯化铵)冰水溶液中或0.13%烷基二甲基苄基氯化铵(氯化苯甲基铵)中。如果浸泡做不到，用同样溶液浸湿的敷布敷在灼伤区域。浸泡或敷布必须连续使用两个小时。每两分钟要更换敷布。灼伤面积大于8平方英寸需立即由医生进行治疗。医生应考虑所有暴露危害。 医生须知：如果经过以上治疗后仍疼痛不止，需在灼伤区域下、周围及其内部注射5％的葡萄糖酸钙水溶液。这对于治疗大面积灼伤和被延期的小面积灼伤更为必要。 对于吸入或大面积灼伤的病人应观察其低血钙临床症状。必须立即进行血清钙，钾和镁的测定并定期监测低血钙症和电解液失衡。应当立即做EKGs 并定期对心率不齐、低血钙和高钾血等症状进行监测。
（1）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；（2）H
（1）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=12（a-xb）=12（0-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+12=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构；故答案为：120°；正四面体；（2）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大；故答案为：H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；（3）根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，CO中第一个π键的键能是273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是524kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故答案为：断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多．
BF3与NH3反应什么白色固体呢？
BN.氮化硼
BF3的价电子对怎么算？我用（2+1*3）除以2变成2.5不是整数- -请高手解答
B是正五价，应该是3+1*3再除以二
硼砂制取BF3的反应方程式
Na2B4O7+H2SO4+5H2O===4H3BO3+Na2SO42H3BO3==加热==B2O3+3H2OB2O3+3Mg==高温==2B+3MgO2B+3F2==2BF3
为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形?
bf3中b原子以sp2杂化轨道与三个f原子的各一个2p轨道重叠形成3个sp2的(楼主,"西个马"打不出来)共价键,由于这3个sp2杂化轨道在同一平面上,夹角为120度,所以bf3是平面三角形.而nf3分子中,有一对孤电子占据一个杂化轨道,3个sp3杂化轨道与f原子的2p轨道形成3个共价键,由于孤电子占据四面体的一角,使nf3呈三角锥形.希望楼主采纳,谢谢!
BF3不形成双聚体,BH3双聚的原因
因为B是缺电子物质，而F的电负性比B大，所以形成的平面三角形结构中，B带部分正电荷，由于同性相斥原理，所以BF3不形成双聚体而BH3理论上仍为平面三角形，但B的电负性与H差距较小，所以B-H之间电子对的偏移较小，这样B-H之间的电子对相互排斥，所以形成的大派键极不稳定，使得BH3难以保持平面三角形结构，而形成双聚体
这个Baeyer-Villiger反应中，BF3是干什么用的？
应该是BF3作为路易斯酸与羰基氧络合,使过氧基的亲核进攻更加容易.本来BF3就是作为反应催化剂的,如果反应比较容易进行就没必要加入,本来B-V反应就没有要求加BF3.第二个反应是常见的例子,二氯甲烷应该是做溶剂吧~
bf3可不可以二聚，为什么？
不会形成二聚物。与铝三卤化物不同，硼的三卤化物都是单体。BF3中，硼原子为sp2杂化，分子为平面三角形结构，每个氯原子有垂直分子平面的两个p电子。从而形成了大π键。六个p电子四个原子，分子比较稳定。属于D3h对称群，与价层电子对互斥理论的预测相吻合。尽管B-F键是极性共价键，但其分子对称性抵消了偶极矩，使得偶极矩为0。三氯化铝有二聚体的原因:铝为sp3轨道杂化，分子中存在桥键（AlCl3的分子式其实是Al2Cl6），这样可以让Al达到八电子稳定结构。分子通过Cl形成桥键，分子形状像两X连接在一起，每个X的中心是Al。
BF3的共价键怎么写？谢谢了，大神帮忙啊
版主您好，与忆不易团化学科长为您解答：由于现在是用手机为您解答没法画图给您，很抱歉，以下是BF3共价健的叙述：首先把B确定在中间，硼的三个面分别有三个F，并把F周围全部点上共八个点，每个方向（东西南北）上两点，这就是BF3的共价键了，其实它和NH3的排列是差不多的…呵呵希望对您有帮助麻烦采纳，谢谢!
bf3电池是vivo什么型号
Y93、Y93s、Y95定制版 、Y93标准版、U1、Y91、Y70等机型的电池容量(型号)为：B-F3 4030mAh。
bf3的电子式怎么写？
|.. :F: |..|.. :B:F: |..|.. :F: |.. |代表空格
BF3和NF3哪个更稳定？为什么？
BF3比NF3稳定，因为BF3平面正三角形，没有独立电子对，为非极性分子，NF3三角锥，有独立电子对，对N有斥力，为非极性分子
为什么BF3 是非极性分子
硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的，臭氧除外。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
BF3电子式是什么样子？这个化合物是否符合所有原子都八电子稳定？and why??
BF3是平面正三角形结构：B分别与三个F各共用1对电子，所有F达到八电子稳定结构，而B看起来只有6个电子，未达到8电子稳定结构；不过B还可以接受来自F上的孤电子对，从而形成4中心6电子的大pi键，因此表现稳定；但仍属于缺电子的化合物。
bf3是几元酸
bf3是一元酸。硼酸不是电离产生氢离子，而是结合氢氧根使溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，而使溶液显酸性，类似于盐的水解，硼酸分子只能结合一个氢氧根，所以是一元酸。
BF3的立体结构算法？
BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．具体计算过程如下：BF3中价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为s
为什么BF3的偶极矩等于零NF3的偶极矩不等于零
根据价电子对互斥理论可计算出BF3的空间构型，1/2（3+3）＝3且无孤对电子，为平面三角形，空间构型对称，偶极矩为0。同理NF3为1/2（5+3）＝4，有一对孤对电子，构型为三角锥，不对称，偶极矩不为0
bf3做催化剂的反应
呋喃和乙酸酐在BF3催化下反应是亲电取代反应。 生成alpha位的取代。
BF3 的孤电子对是多少
用vsepr理论计算中心原子的孤立电子对, 中心原子的孤立电子对=0.5×（a－bx）其中a为价电子数, BF3的B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子） 1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的孤电子对=0
BF3的结构式,杂化方式,空间结构
【中文名称】氟化硼 【英文名称】boron (tri)fluoride 【结构或分子式】BF3 【别名】三氟化硼 【分子结构】 由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子. 【CAS No】7637-07-2 【分子量】67.82 【理化特性】 主要成分：纯品 外观与性状：无色气体,有窒息性,在潮湿空气中可产生浓密白烟. 熔点(℃)：-126.8 沸点(℃)：-100 相对蒸气密度(空气=1)：2.35 饱和蒸气压(kPa)：1013.25(-58℃) 临界温度(℃)：-12.26 临界压力(MPa)：4.98 溶解性：溶于冷水. 【主要用途】用作有机合成中的催化剂,也用于制造火箭的高能燃料. 【健康危害】急性中毒：主要症状有干咳、气急、胸闷、胸部紧迫感；部分患者出现恶心、食欲减退、流涎；吸入量多时,有震颤及抽搐,亦可引起肺炎.皮肤接触可致灼伤.【结构或分子式】 【燃爆危险】本品不燃,有毒. 【危险特性】 化学反应活性很高,遇水发生爆炸性分解.与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔.暴露在空气中遇潮气时迅速水解成氟硼酸与硼酸,产生白色烟雾.腐蚀性很强,冷时也能腐蚀玻璃.【结构或分子式】 【空间构型】 sp2杂化轨道,由一个s轨道和两个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道,呈等边三角形. 【相对密度】2.99 【熔点（℃）】-126.8 【沸点（℃）】-100 【性状】无色窒息性气体. 【溶解情况】 溶于冷水,在热水中水解.在乙醇中也分解. 【制备或来源】 由硼与碳的混合物在氟气流中加热而制得.
化学，为什么BF3中，Ｂ和F的电负性差别虽属较大而Ｂ和F的化学键却不是共价键？
在BF3中，B-F键确实是共价键，不是离子键。虽然说B和F的电负性确实差距比较大，但是B-F键并没有更多地体现出离子性，而是体现出共价性。BF3是以分子的形式存在的。BF3中三个B-F键是等价的，BF3中的B不满足八电子结构，但是3个F每一个贡献一个p电子对出来，使得BF3形成了大π键，更稳定，因此可以体现出共价性。
NH3.BF3的电子式并标配位键
如图所示. N和B都是sp3杂化 N有一对孤对电子 B有一个空的杂化轨道 形成N→B的配位键
bf3的空间构型是什么
平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。扩展资料和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。参考资料来源：百度百科-三氟化硼
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的？从价键结构上解释
它是面状结构，正三角形，B位于中心，知道了吧，这就是为什么稳定的原因。三角形是一个很稳定的结构
怎么解释BF3的电子式
B最外层3个电子，3个F各给B提供一个电子共用，B的三个单电子提供给3个F共用，其中还有其他作用，虽然B不是8电子稳定结构，由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.
bf3的空间构型是什么？
是平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。化学性质：和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释
(1)B 的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的分子. (2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布,降低了成键轨道中成键电子的排斥力.使得成键轨道变得稳定. 由于以上这两个方面,所以,BF3分子是稳定的分子.
bf3的杂化方式及空间构形为什么是平面三角形
bf3中b的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即b的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个f原子的p轨道成键，为平面三角形；nf3中n价电子结构为2s22p3，价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即n的杂化类型为sp3，三个电子分别与f成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；故答案为：bf3中b的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；nf3中n的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
bf3电子式?
BF3的电子式，如下图：三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料1、主要用作有机反应催化剂，如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及合金时的防氧化剂。是制备卤化硼、元素硼、硼烷、硼氢化钠等的主要原料。2、在许多有机反应和石油制品中，作为冷凝反应的催化剂，BF3及化合物在环氧树脂中用作固化剂。可作为制备光纤预制件的原料。3、主要用于半导体器件和集成电路生产的离子注入和掺杂。4、铸镁及合金时的防氧化剂。参考资料：百度百科-三氟化硼
为什么卤化硼接受电子对的能力的大小次序为bf3
酸性最强的是BBr3:前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为： BF3< BCl3< BBr3（最强） ；这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，即BBr3最易，而BF3最难。 但其中的大π键强度并不容易衡量。有一个解释是，氟原子最小，因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为，BF3路易斯酸性较弱是因为加合物中F3B-L键能低。
BF3的电子式怎么写
BF3的电子式如图所示：
BF3的电子式怎么写?
形成大派键,电子式无法表示 由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.
BF3为什么是sp2杂化
绝对是A，因为这里没有孤对电子，然后成键的是三个键，所以是SP2
bf3的电子式是什么？
BF3的电子式，如下图：三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料1、主要用作有机反应催化剂，如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及合金时的防氧化剂。是制备卤化硼、元素硼、硼烷、硼氢化钠等的主要原料。2、在许多有机反应和石油制品中，作为冷凝反应的催化剂，BF3及化合物在环氧树脂中用作固化剂。可作为制备光纤预制件的原料。3、主要用于半导体器件和集成电路生产的离子注入和掺杂。4、铸镁及合金时的防氧化剂。参考资料：百度百科-三氟化硼
bf3孤对电子数是怎么计算的
用vsepr理论计算中心原子的孤立电子对,中心原子的孤立电子对=0.5×（a－bx）其中a为价电子数, BF3的B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子） 1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的孤电子对=0
BF3的电子式
BF3的电子式，如下图：三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料1、主要用作有机反应催化剂，如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及合金时的防氧化剂。是制备卤化硼、元素硼、硼烷、硼氢化钠等的主要原料。2、在许多有机反应和石油制品中，作为冷凝反应的催化剂，BF3及化合物在环氧树脂中用作固化剂。可作为制备光纤预制件的原料。3、主要用于半导体器件和集成电路生产的离子注入和掺杂。4、铸镁及合金时的防氧化剂。参考资料：百度百科-三氟化硼
bf3的杂化类型是什么？
BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大）。不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。扩展资料：BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键（卤素、H视为1，O视为0），故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子。根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。因此，是SP2杂化。参考资料来源：百度百科-三氟化硼
怎么解释BF3的电子式
由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。
bf3是极性分子还是非极性分子？
BF3是非极性分子。硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。1、主要用作有机反应催化剂，如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及合金时的防氧化剂。是制备卤化硼、元素硼、硼烷、硼氢化钠等的主要原料。2、在许多有机反应和石油制品中，作为冷凝反应的催化剂，BF3及化合物在环氧树脂中用作固化剂。可作为制备光纤预制件的原料。3、主要用于半导体器件和集成电路生产的离子注入和掺杂。4、铸镁及合金时的防氧化剂。
BF3为什么有大派键？
由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。
BF3大π键怎么算
由于硼是缺电子结构，三氟化硼（BF3）形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。 大π键形成条件 1、这些原子多数处于同一平面上； 2、这些原子有相互平行的p轨道； 3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
BF3电子式是什么样子
三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。电子式无法表示由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。BF3的电子式，如下图：扩展资料：1、氟硼酸钾、硼酐、硫酸法将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀，按一定的配料比加入反应器中，再加入浓硫酸，不断搅拌，使固体和液体混合均匀，逐渐加热，到一定程度便有氟化硼产生。在温度达到40°C左右时，反应物开始沸腾，当温度达到93~130°C时，产生的气体最多。生成的氟化硼气体净化后进入收集器中。化学反应方程式：6KBF4+B2O3+6H2SO4→8BF3+6KHSO4+3H2O2、热分解法将精制氟硼酸钠为原料，加入到热分解器中，开始加热到384°C时氟硼酸钠分解，释放出的三氟化硼气体，经过净化后进入收集器中，制得高纯度三氟化硼。
bf3的杂化类型是什么？
BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大）。不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。更多介绍：BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键（卤素、H视为1，O视为0），故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子。根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。因此，是SP2杂化。
bf3的空间构型是什么？
平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。制备方法：1、氟硼酸钾、硼酐、硫酸法将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀，按一定的配料比加入反应器中，再加入浓硫酸，不断搅拌，使固体和液体混合均匀，逐渐加热，到一定程度便有氟化硼产生。在温度达到40°C左右时，反应物开始沸腾，当温度达到93~130°C时，产生的气体最多。生成的氟化硼气体净化后进入收集器中。化学反应方程式:6KBF4+B2O3+6H2SO4→8BF3+6KHSO4+3H2O。2、热分解法将精制氟硼酸钠为原料，加入到热分解器中，开始加热到384°C时氟硼酸钠分解，释放出的三氟化硼气体，经过净化后进入收集器中，制得高纯度三氟化硼。NaBF4===NaF+BF3。
bf3的空间构型是什么？
bf3的空间构型是：平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。化学性质：和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。
bf3的空间构型是什么？
平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。扩展资料和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。参考资料来源：百度百科-三氟化硼
BF3为什么有大派键？
这个答案是百科找来的，由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。
BF3的电子式
形成大派键，电子式无法表示由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。
bf3的电子式是什么？
bf3的电子式是一种无机化合物，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。离子键说明：离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。1、多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。2、小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。3、阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。4、对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
bf3是什么意思啊？
BF3说的是三氟化硼，CAS号7637-07-2，分子量67.81。BF3为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料：BF3的化学性质和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。在三氟化硼还是制备四氢硼酸盐的原料。
什么是bf3？
BF3说的是三氟化硼，CAS号7637-07-2，分子量67.81。BF3为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料：BF3的化学性质和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。在三氟化硼还是制备四氢硼酸盐的原料。
试比较BF3和NF3两种分子结构(包括化学键、分子极性和空问构型等)。
【答案】：两者的化学键都是极性共价键，但BF3为平面三角形的空间构型，是非极性分子。而NF3的空间构型为三角锥形，是极性分子。原因是BF3采用sp2杂化，三键等同，键角120°。而NF3采用不等性sp3杂化，生成4个杂化轨道，虽形成的三键等同，但其中一个轨道是被孤对电子占据，由于斥力，键角被压缩，本应为正四面体的空间构型变成了三角锥形。
用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别
中国知网有
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
BF3中价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；答：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．
BF3是不是路易斯酸? 为什么呢.
NH3是路易斯碱 它能对外提供孤对电子 BF3是路易斯酸 硼最重要的性质是缺电子性 三氟化硼可以从外界得到孤对电子 ALCL3是路易斯酸 铝上有空轨道 可以从
nf3和bf3空间构型存在差异的原因
前者的晶胞结构是，平面三角形。后者的晶胞结构，是三角锥形。BF3中心原子价电子数为3，F原子成键每个提供一个电子。因此中心原子B周围有六个电子，理论构型应该是平面三角型。因此，BF3的分子构型就是平面三角。NF3中心原子价电子数为5，F原子仍然提供1×3个电子，因此中心原子周围有八个电子，理论构型为正四面体。但由于F原子只有三个，因此只能占据正四面体的三个顶点。这样，三个F原子和中心的N原子形成三角锥结构的分子。价电子是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时，则只算最外一层电子数。如锌3d104s2，价电子数为2。
BF3是怎么形成的
苯知道吧，它俩差不多（多出来的电子成键）由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。
bf3et2o是什么
应该是BF3作为路易斯酸与羰基氧络合,使过氧基的亲核进攻更加容易. 本来BF3就是作为反应催化剂的,如果反应比较容易进行就没必要加入,本来B-V反应就没有要求加BF3.第二个反应是常见的例子,二氯甲烷应该是做溶剂吧~
BF3的键角是多少
BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形,键角为120度.
用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性
由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子. 三氟化氮与氨气的结构相似.N原子最外层五个电子sp3杂化,与氟形成三个键和一对孤对电子,形成三角锥状结构. 三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体,是一种强氧化剂.三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体,在离子蚀刻时裂解为活性氟离子,这些氟离子对硅和钨化合物,高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性（对氧化硅和硅）,它在蚀刻时,在蚀刻物表面不留任何残留物,是非常良好的清洗剂,同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用.
BF3 的键级是多少
B 以sp2 杂化与三个 F 成三个 σ 键，一个 σ 键键级为 1；Π 为 4 中心 6 电子键，根据分子轨道理论，4 个 p 轨道组合成 4 个 π 分子轨道，其中成键轨道和反键轨道各 2 个，6个电子排布在 2 个成键轨道和 1 个反键轨道上，Π 键级 = (4-2) / 2 = 1。所以在 BF3 分子中，B 的键级 = 3×1+1 = 4
【急急急！！！】BF3离域π键是π4 6 如何计算，求具体过程，详细点，好的追分！！！
我想应该是没有的，其氮是Sp3杂化，这样不可能有离域π键。 N杂化后和F分别成三个西格玛键，另有一对孤对电子，分子是变形的三角锥型。 N的所有2p
BF3的键角是多少
BF3的键角是：120度B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。
BF3CO2CH4是极性还是非极性分子?这三个有什么特殊的么?
你看结构就好了,学过矢量把,BF3是平面三角形,矢量和为零,CO2直线型矢量和为零,CH正四面体型,矢量和为零,所以都是非极性分子,一般你这样记好了,只要是对称的都是非极性的
BF3不形成双聚体,BH3双聚的原因
因为B是缺电子物质，而F的电负性比B大，所以形成的平面三角形结构中，B带部分正电荷，由于同性相斥原理，所以BF3不形成双聚体而BH3理论上仍为平面三角形，但B的电负性与H差距较小，所以B-H之间电子对的偏移较小，这样B-H之间的电子对相互排斥，所以形成的大派键极不稳定，使得BH3难以保持平面三角形结构，而形成双聚体
Bf3，ph3的化学键类型分别是什么
co2直线型/非极性ci2非极性双原子分子就不用说了吧。总是直线型；两个原子相同hf极性两个原子不相同，吸引电子能力不同no极性两个原子不相同ph3三角锥，极性成键电子对3对，孤对电子1对sih4正四面体成键电子对4对，无孤对电子h2ov型成键电子对2对，孤对电子2对nh3三角锥，极性成键电子对3对，孤对电子1对bf3平面正三角形构型成键电子对3对，无孤对电子
在BF3，BCl3，BBr3，SiF4中，酸性最强的是哪个，为什么
酸性最强的是BBr3:前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为： BF3< BCl3< BBr3（最强） ；这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，即BBr3最易，而BF3最难。 但其中的大π键强度并不容易衡量。有一个解释是，氟原子最小，因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为，BF3路易斯酸性较弱是因为加合物中F3B-L键能低。原题链接：http://emuch.net/html/201006/2086682.html
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的
BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22p3，价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，三个电子分别与F成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
（1）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；（2）H
（1）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=12（a-xb）=12（0-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+12=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构；故答案为：120°；正四面体；（2）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大；故答案为：H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；（3）根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，CO中第一个π键的键能是273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是524kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故答案为：断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多．
BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明
B的p轨道只有三个电子，而N的p轨道有五个电子，NF3也是sp2杂化，三个杂化轨道分别和f城建，但N上还有一对孤对电子，把sp2的平面压下去了，所以成了三角锥型。孤对电子的斥力要比键大。
为什么BF3中的B-F键长比BF4
你好，在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的 B-F键长为131pm.在BF4-结构中,B采用sp3杂化轨道,B的三个价电子与一个外来电子填充四个杂化轨道,然后与F形成四个s键,分子空间构型为正四面体结构,不能形成大pai键,故B-F键的键级为1.因此BF4-中的B-F键长应大于BF3中B-F键长.实际上,在BF4-结构中,F-B-F键角为109.5°,B-F键键长为138pm.如果BF3与NH3或O(C2H5)2形成加合物,B的杂化方式将有原来的sp2杂化变成sp3杂化,P46键被破坏,因此在这两个加合物中B-F键比BF3中的B-F键更长.实验发现在H3N-BF3加合物中的B-F键长为138pm,同BF4-中B-F键键长相当.求采纳
BF3的电子式
分析：A．电子式应标出所有的最外层电子；B．乙醇氧化为乙醛，脱掉羟基上的一个氢和与羟基相连的碳原子上的一个氢；C．煤的液化主要是生成液体，如甲醇等；D．盐析是物理变化．解答：解：A．氟原子为成键的孤对电子对未画出，故A错误； B．2CH3CH2OD+O2Cu△2CH3CHO+2DHO符合催化氧化原理，故B正确；C．煤的液化主要是生成液体，如甲醇等，属于化学变化，故C错误；D．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变，故D错误．故选B．点评：本题考查电子式、物理性质和化学性质的区别和联系、氨基酸的性质等，题目难度不大，注意煤的液化主要是生成液体，如甲醇等，属于化学变化形成大派键，电子式无法表示由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。电负性小的原子由于其价电子被原子束缚的力较小，易于与其他原子成键，所以其周围排列的原子数通常比电负性大的原子多， 即通常做中心原子，即电负性小的原子通常放在中心，电负性大的原子放在端位，而像H或者X (卤素)，由于其只需共用一对即可达到8电子，故自然放在端位。以NO3－为例它的原子连接顺序2.通过计算求出成键数和路易斯结构式的书写孤对电子对数令n0为共价分子中所有原子为8电子构型（H为2电子构型）所需要的电子总数：令nv为共价分子中所有原子的价电子数总和一个分子或者离子需要使得每个原子达到稀有气体结构，就必须通过共用电子对来实现，共用一对电子，对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了2个电子，共用两对，对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了4个电子，以此类推，很容易得出ns=n0－nv。 同时分子或者离子的nv可以理解为有两个去向，要么参与共用，要么成为孤对电子，所以不难得出nl=nv－ns。下面以NH3为例讲解n0、nv、ns，、nl的关系，对于NH3 而言n0=8＋2×3=14， nv=5＋1×3=8， ns=n0－nv=14－8=6， nl=nv－ns=8－ 6=2。通过上述简单的计算可以发现NH3的Ns=6，成 键数=ns/2=3，孤对电子对数=nl/2=1。这和我们高中所学NH3的电子式完成吻合。图2是关于NO3－的计算结果。