Sb,HNO3,HCl反应方程式
Sb不与HCl反应3Sb+5HNO3+2H2O=3H3SbO4+5NO
Pb3O4+HNO3=Pb(NO3)2+PbO2+H2O 为什么+2的铅没被氧化成+4？为什么+4的铅有强氧化性
氧化性有强弱，PbO2的氧化性比硝酸强很多，氧化性甚至强过高锰酸钾。所以硝酸根本不可能把PbO氧化成+4价的PbO2.PbO2属于酸性氧化物，很难溶于一般的水溶液中的强酸生成Pb4+，酸性时可以稳定以PbO2存在。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
硝酸的化学式是HNO3，为什么？
因为他是 硝酸是NO2溶入水中形成的溶液,3NO2+H2O=2HNO3+N0
hno3是氧化剂还是还原剂
HNO3在这里扮演两个角色,一个是单纯的酸,一个是氧化剂,Cu是还原剂 Cu失6个电子,转移到扮演氧化剂的哪一部分硝酸中的N元素上 确切的方程式是这样的3Cu+6HNO3+2HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 那两份的HNO3就是氧化剂
hno3电离常数表达方式？
硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，没有电离平衡，就没有电离常数。弱电解质才有电离平衡常数。
HNO3常温下是不是气体？
HNO3常温下是液体。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明[1] 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N₂O5）。硝酸不稳定，遇光或热会分解[反应方程式：4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（条件：光照）、4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（条件：加热）]而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[2] ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。
hno3属于酸还是碱
酸：②HCl、③HNO3、⑦H2SO4 碱：⑤NaOH、⑧Ca(OH)2 盐：①Na2CO3 、 ④CaCO3 、⑥CuSO4
硝酸的化学式为什么是HNO3而不是NO3
因为硝酸中含有hno元素，o是-2价、h是+1价。n是+5价化合物总价太要为0所以o是3故是hno3
HNO3是什么？
硝酸的化学式，一种强酸，具有强氧化性！
HNO3 和 HCL 反应的方程式····
hcl+agno3=agcl↙+hno3，可以制备硝酸，但得到的hno3浓度较稀。hno3不能与agcl反应。因为agcl、baso4是不溶于酸的沉淀。
求整个高中化学范围内有关HNO3的化学方程式,
1,3NO2+H2O=2HNO3+NO 2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4,CU+4HNO3浓=CU[NO3]2+2NO2气体+2H2O 5,3CU+8HNO3稀=3CU[NO3]2+2NO气+4H2O 6,C+4HNO3浓=CO2+4NO2+2H2O[加热状态] 注,硝酸无色,易挥发,长期放置会呈现黄色,常温冷的浓硝酸与铁铝钝化!
HNO3的组成
氢离子和硝酸根离子化学式H+ NO3—
HNO3怎么变成NO？
铜加热 稀硝酸
HNO3硝酸是强酸还是弱酸.
强酸,硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3强碱,氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、 氢氧化钙 Ca（OH）2、弱酸,碳酸H2CO3 、醋酸 CH3COOH 弱碱,氨水NH3.H2O
hno3是什么
HNO3是硝酸的化学分子式、是一种强氧化性酸、也是强酸可以生成硝酸铵。硝酸钠、硝酸钾。
硝酸的化学式是HNO3,为什么?
因为硝酸中含有HNO元素,O是-2价、H是+1价.N是+5价 化合物总价太要为0 所以O是3 故是HNO3
HNO3电子式怎么写?
N原子单方面提供2对（4个）电子与2个O原子形成配位键 还有1个电子与1个—OH结合 N,O原子都达到8电子稳定结构 """""O←N→O """""""｜ """"""""O """""""｜ """""""H
硝酸的化学式（HNO3）可以读作（三氧氮氢）吗？
像大家说的话，那盐酸就一定要读盐酸吗？不是也有读成氯化氢溶液吗？我觉得还是要看物质的状态来决定。
HNO3是离子化合物吗.为什么
HNO3是共价化合物. 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.还有阳离子和含氧酸根形成的化合物是离子化合物. 由非金属构成的化合物中,除铵盐外,大都是化合价物.
HNO3是什么化学成份
硝酸（nitricacid）分子式HNO??，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
HNO3 是什么？
硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
hno3的相对分子质量（hno3）
您好,现在我来为大家解答以上的问题。hno3的相对分子质量，hno3相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、硝酸硝酸是一种具有... 您好,现在我来为大家解答以上的问题。hno3的相对分子质量，hno3相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！ 1、硝酸硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。 2、在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。 3、所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。 4、硝酸的酸酐是五氧化二氮。 5、扩展资料：公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。 6、 1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。 7、1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。 8、1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。 9、参考资料来源：百度百科-硝酸参考资料来源：百度百科-强酸。
HNO3是离子化合物吗。为什么
HNO3是由酸根和h离子构成，强酸都是离子化合物
HNO3中N的化合价
H的化合价都是+1价,O的化合价都是-2价,所以HNO3中N的化合价是+5价.硝酸为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因 。键长：O-N：119.9pmO"-N：121.1pmO-H：96.4pmN-OH：140.6pm键角：O"-N-O：130.27°O-N-OH：113.85°O"-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°
HNO3电离方程式
HNO 3 是硝酸的化学式。硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子，HNO 3 电离方程式：HNO 3 =H + +NO 3 - 。 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。 硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。HNO 3 电离方程式：HNO 3 =H + +NO 3 - 。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。(实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO 2 )，成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P 4 O 10 ，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。 由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。
用两种方法检验HNO3
第一种取少量试液于试管中，加热试管。若有棕红色气体生成，能使无水硫酸铜变蓝，生成能使带火星的木条复燃的气体，证明为硝酸。方程式如下4HNO3=4NO2+O2↑+2H2O条件是加热第二种取少量试液于试管中，放入一小块铜片，加热试管。若有棕红色气体生成，溶液变为蓝色，证明为浓硝酸。方程式如下Cu+4HNO3=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O条件是加热硝酸为浓硝酸3Cu+8HNO3=3Cu+2NO↑+4H2O条件是加热硝酸为稀硝酸
hno3是什么
HNO3是硝酸的化学分子式 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 HNO3+NAOH=NANO3+H2O CU+4HNO3浓硝酸=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 3CU+8HNO3稀硝酸=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
HNO3 是什么?
硝酸（nitric acid）分子式HNO₃,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮.硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3）,易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色.
hno3是什么化学名称 它有什么性质
HNO3是硝酸的化学式。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。我整理了一些关于硝酸的知识点。 物理性质 1、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。 2、浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。 典型反应 1、浓硝酸 Zn+ 4HNO3====Zn(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O P+ 5HNO3==== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O 2、稀硝酸 3Zn+ 8HNO3==== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑ 3、很稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4、极稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 应用领域 1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥； 2、用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药； 3、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属；即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原； 4、硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。 以上是我整理的关于硝酸的知识点，希望能帮到你。
hno3是什么化学名称 有哪些性质
HNO 3 是硝酸的化学式。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。 物理性质 无水纯硝酸是无色液体，易分解出NO 2 （二氧化氮），因此呈现红棕色。通常所用的浓硝酸含硝酸 65%左右，其密度为1.4g/cm 3 ，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，与水互溶，易挥发。 化学性质 1、不稳定性 浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。 2、强酸性 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。 发现历史 1、公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬(Jabir ibn Hayyan)在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。 2、1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。 3、1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。 4、1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。 以上是我整理的硝酸的知识点，希望能帮到你。
hno3是什么化学名称 它有哪些性质
HNO3，是硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。我整理了一些硝酸的知识点。 发现历史 公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。 1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。 物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。 典型反应 1、浓硝酸 Zn+4HNO3====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O P+5HNO3====H3PO4+5NO2↑+H2O 2、稀硝酸 3Zn+8HNO3====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑ 3、很稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4、极稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 以上是我整理的硝酸的知识点，希望能帮到你。
hno3是什么化学名称
HNO3是硝酸。硝酸是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸的用途用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纤维素等。硝酸是重要的化工原料，在酸类生产中产量仅次于硫酸。硝酸主要用于化肥和火炸药工业，也用于染料、制药、塑料等的生产。稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。浓硝酸分别将甲苯、苯酚和乌洛托品硝化制成梯恩梯、苦味酸、黑索今等烈性炸药。浓硝酸也用于制造硝化甘油、硝酸纤维素和雷汞等。生产浓硝酸的中间物液体四氧化二氮是发射火箭、导弹的高能燃料。此外，在冶金等工业中也使用硝酸。