热化学方程式

燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　CH4完全燃烧，产物应该是CO2，不是CO，生成CO是不完全燃烧，所以错。B．S(s)＋O2(g)===SO3(s)　S和氧气不可能直接生成SO3，只可能生成SO2。SO2再被催化氧化才能生成SO3（反应可逆），本选项不符合客观事实，错。C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)对了D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)不是1molCO发生反应。【熟记定义，注意关键字词即可解出。】

没有，最少的也得不是加热

A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N 2 、H 2 ，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH 3 的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N 2 为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正确；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；C、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），最低反应速率应小于0.015mol/（L?min），故C错误；D、起始加入的物料均为1molN 2 、3molH 2 ，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH 3 的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH 3 的体积分数相对较小，故D错误．故选：A．

各种反应都需要一定的能量，这可表现温度。还不到这个温度反应将不能进行。如同家中煮饭一样，室温是无法煮饭的。