物理性质

物理性质（Physical property）是物理学专业术语，其定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味等；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质，如熔点、沸点等。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。 物质的物理性质如：颜色、 气味、 状态、是否易融化、凝固、升华、 挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、 密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过 化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是 化学性质。

性质：无色可燃性气体，微带烃类特有的气味。熔点-185.25℃。沸点-47.4℃。相对密度dg(空气=1)1.49；相对密度0.5139。可溶于乙醇和乙醚，微溶于水。化学性质较活泼。与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限2.0％～11.1％(体积)。可用水烯释,利于清洗。 (2)速干。丙烯的化合物都有毒

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1.液态金属内部的组织结构和能量变化金属在固态时，随温度升高，原子的热运动加剧、振幅增加、间距增大，金属的体积增大；同时，金属的晶格中离位原子和空位数增加。当温度达到熔点时，金属原子大量脱离晶格束缚成为可以与任意原子集团组成近程有序排列的临时组合，金属熔化成为液体。铸造合金中存在多种元素，各元素之间反应形成的金属化合物、非金属夹杂物、金属内部溶解的气体等使合金液的成分非常复杂。金属液内部，在几个原子到几十个原子的范围内，原子的排列保持固体晶格的规则排列特征，这些在较小范围内保持规则排列的原子集团称为近程有序排列。即使是这些保持近程有序排列的原子集团，其大小也在不断的变化中，这种近程有序排列的原子集团的大小随时间变化的特性称为结构起伏。保持近程有序排列的原子集团不仅存在尺寸大小的变化，同时也存在原子种类和数量的变化，保持近程有序排列的原子随时可能被其他种类的原子代替，而原子集团本身的位置也随时处于变化中，这使得合金液内部的任意位置成分也处在变化中，这种合金液内部化学成分的不稳定性称为浓度起伏。合金液内部的温度并不均匀，保持结构起伏和浓度起伏的合金液，不同原子集团和不同的化学成分之间的能量也不相同，合金液内部任意位置的温度也处在变化中，合金液内部这种能量随时保持变化的特性称为能量起伏。因此，合金液内部存在着结构起伏、能量起伏和浓度起伏。2.液态金属的物理性质对铸造性能的影响(1）熔点纯金属具有固定的熔点，但合金的熔点是在一定的温度范围内，其大小与合金的种类和成分有关系。合金的熔化温度范围大小对合金的流动性、结晶过程和宏观组织具有重要的影响，最终也影响铸件的内在质量。(2）比热容单位质量或单位体积的金属液每升高或降低1℃所吸收或放出的热量称为比热容。比热容高的金属在充型过程中散失的热量少，金属温度降低程度小，流动性好。比热容高的金属在凝固过程中温度梯度小，易形成分散缩孔，应注意控制凝固顺序，消除分散缩孔倾向。(3）导热性液态金属的热导率大，金属液的温度梯度大，易形成集中缩孔，可以设置冒口加以消除；热导率小的金属液，浇注后金属液的温度梯度小，易形成分散缩孔，可通过控制凝固顺序加以消除。(4）凝固收缩率金属在凝固过程中，由于温度的下降，其体积会产生收缩。单位体积的金属每下降单位温度，减小的体积（或某一方向的线长度）为凝固收缩率。但也有些金属在凝固过程中的体积是增大的，即体积膨胀，如灰铸铁、球墨铸铁等。合金的凝固收缩率与合金的种类、化学成分有关。金属的凝固收缩会导致铸件产生裂纹、缩松等缺陷，在工艺设计时应采取措施加以防止。

1.液态金属内部的组织结构和能量变化金属在固态时，随温度升高，原子的热运动加剧、振幅增加、间距增大，金属的体积增大；同时，金属的晶格中离位原子和空位数增加。当温度达到熔点时，金属原子大量脱离晶格束缚成为可以与任意原子集团组成近程有序排列的临时组合，金属熔化成为液体。铸造合金中存在多种元素，各元素之间反应形成的金属化合物、非金属夹杂物、金属内部溶解的气体等使合金液的成分非常复杂。金属液内部，在几个原子到几十个原子的范围内，原子的排列保持固体晶格的规则排列特征，这些在较小范围内保持规则排列的原子集团称为近程有序排列。即使是这些保持近程有序排列的原子集团，其大小也在不断的变化中，这种近程有序排列的原子集团的大小随时间变化的特性称为结构起伏。保持近程有序排列的原子集团不仅存在尺寸大小的变化，同时也存在原子种类和数量的变化，保持近程有序排列的原子随时可能被其他种类的原子代替，而原子集团本身的位置也随时处于变化中，这使得合金液内部的任意位置成分也处在变化中，这种合金液内部化学成分的不稳定性称为浓度起伏。合金液内部的温度并不均匀，保持结构起伏和浓度起伏的合金液，不同原子集团和不同的化学成分之间的能量也不相同，合金液内部任意位置的温度也处在变化中，合金液内部这种能量随时保持变化的特性称为能量起伏。因此，合金液内部存在着结构起伏、能量起伏和浓度起伏。2.液态金属的物理性质对铸造性能的影响1）熔点纯金属具有固定的熔点，但合金的熔点是在一定的温度范围内，其大小与合金的种类和成分有关系。合金的熔化温度范围大小对合金的流动性、结晶过程和宏观组织具有重要的影响，最终也影响铸件的内在质量。2）比热容单位质量或单位体积的金属液每升高或降低1℃所吸收或放出的热量称为比热容。比热容高的金属在充型过程中散失的热量少，金属温度降低程度小，流动性好。比热容高的金属在凝固过程中温度梯度小，易形成分散缩孔，应注意控制凝固顺序，消除分散缩孔倾向。3）导热性液态金属的热导率大，金属液的温度梯度大，易形成集中缩孔，可以设置冒口加以消除；热导率小的金属液，浇注后金属液的温度梯度小，易形成分散缩孔，可通过控制凝固顺序加以消除。4）凝固收缩率金属在凝固过程中，由于温度的下降，其体积会产生收缩。单位体积的金属每下降单位温度，减小的体积（或某一方向的线长度）为凝固收缩率。但也有些金属在凝固过程中的体积是增大的，即体积膨胀，如灰铸铁、球墨铸铁等。合金的凝固收缩率与合金的种类、化学成分有关。金属的凝固收缩会导致铸件产生裂纹、缩松等缺陷，在工艺设计时应采取措施加以防止。

　乙烯的物理性质有：乙烯为一种无色、稍有气味的气体，少量的乙烯具有淡淡的甜味，它的密度比空气密度略小，为1.25g/L。乙烯难溶于水，但易溶于四氯化碳等有机溶剂。乙烯的熔点为-169.4℃，乙烯的沸点为-103.9℃，乙烯的闪点为-100℃。乙烯的水溶液为中性，它的吸收峰位于远紫外区。乙烯的主要化学性质分为氧化反应、加成反应和加聚反应；其中氧化反应表现为常温下极易被氧化剂氧化，加成反应举例为CH2═CH2+HOH—催化剂、加热、加压→CH3CH2OH（制酒精），加聚反应举例为nCH2═CH2→-(CH2—CH2)-n）（制聚乙烯）。乙烯对植物的催熟：乙烯作为植物体当中，一种最为简单的植物激素，无色无味，空气当中也极易燃烧。不过在植物体中，可以在细胞间隙以气体形式扩散。在细胞接触到乙烯后，可以促使果实细胞呼吸强度大大升高，还同时提高果实组织原生质对于氧的渗透性，提高果实中氧的含量，一方面提高呼吸强度，而另一方面促进果实当中一些分子活性物质的氧化。从而使得果实的成熟时间大大缩短，在短时间内获得成熟。不过，需要指出的是，乙烯只是充当了活性剂，也就是催化剂，而并未在整个反应过程中有实质性的化学反应。

乙烯的主要化学性质分为氧化反应、加成反应和加聚反应；其中氧化反应表现为常温下极易被氧化剂氧化，加成反应举例为CH2═CH2+HOH—催化剂、加热、加压→CH3CH2OH（制酒精），加聚反应举例为nCH2═CH2→-(CH2—CH2)-n）（制聚乙烯）。乙烯对植物的催熟：乙烯作为植物体当中，一种最为简单的植物激素，无色无味，空气当中也极易燃烧。不过在植物体中，可以在细胞间隙以气体形式扩散。在细胞接触到乙烯后，可以促使果实细胞呼吸强度大大升高，还同时提高果实组织原生质对于氧的渗透性。提高果实中氧的含量，一方面提高呼吸强度，而另一方面促进果实当中一些分子活性物质的氧化。从而使得果实的成熟时间大大缩短，在短时间内获得成熟。不过，需要指出的是，乙烯只是充当了活性剂，也就是催化剂，而并未在整个反应过程中有实质性的化学反应。闪点：-125.1℃。折射率：1.363。饱和蒸气压：4083.40kPa（0℃）。临界温度：9.6℃。临界压力：5.07MPa。引燃温度：450℃。爆炸上限（V/V）：36.0%。爆炸下限（V/V）：2.7%。外观：无色气体。溶解性：不溶于水，微溶于乙醇，溶于乙醚、丙酮、苯。化学性质：1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O。工业领域：1、石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料。经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α-烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等。2、主要用作石化企业分析仪器的标准气。3、乙烯用作脐橙、蜜桔、香蕉等水果的环保催熟气体。4、乙烯用于医药合成、高新材料合成。

焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。 在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律： 1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。 在热学中，分子、原子、离子做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子。 既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的，但从大量分子整体来看，在一定条件下，他们遵循着一定的统计规律，与热运动有关的宏观量——温度，就是大量分子热运动的统计平均值。分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义，宏观：表示物体的冷热程度）。 分子间存在相互作用力，即化学上所说的分子间作用力（范德华力）。分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使引力等于斥力，在这个位置上分子间作用力为零。分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大，但是斥力的变化幅度相对较大，所以分子间距大于r0时表现为引力，小于r0时表现为斥力。因为分子间存在相互作用力，所以分子间具有由它们相对位置决定的势能，叫做分子势能。分子势能与弹簧弹性势能的变化相似。物体的体积发生变化时，分子间距也发生变化，所以分子势能同物体的体积有关系。 物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。 初中我们学过，改变物体内能的方式有两个：做功和热传递。 一个物体，如果它跟外界不发生热交换，也就是它既没有吸收热量也没有放出热量，则外界对其做功等于其热力学能的增量： ΔU1=W 如果物体对外界做功，则W为负值，热力学能增加量ΔU1也为负值，表示热力学能减少。 如果外界既没有对物体做功，物体也没有对外界做功，那么物体吸收的热量等于其热力学能的增量： ΔU2=Q 如果物体放热，则Q为负值，热力学能增加量ΔU2也为负值，表示热力学能减少。 一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量，即： ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W 因为热力学能U是状态量，所以： ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W 上式即热力学第一定律的表达式。 化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压最为普遍和重要。 在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功，使物体内能改变，如在针管中放置火柴头，堵住针头并压缩活塞，火柴头会燃烧），所以W=0，代入热一定律表达式得： ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。 在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓横压是制系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。由于过程恒压和只做体积功，所以： W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1) 其中W为外界对系统做的功，所以系统对外做功为负。压强乘以体积的改变量是系统对外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，∴Fh=pV来理解。 将其代入热一定律表达式得： Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，并用符号H表示，所以上式可变为： Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。 在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来，以便人们查用，所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定，只有这样才不致引起混乱。基于这种需要，科学家们提出了热力学标准状态的概念。热力学标准状态也称热化学标准状态，具体规定为： 气体——在pθ（100kPa，上标θ指标准状态）压力下处于理想气体（我们周围的气体可以近似看作理想气体）状态的气态纯物质。 液体和固体——在pθ压力下的液态和固态纯物质。 对于一个任意的化学反应： eE+fF——→gG+rR 其中e、f、g、r为化学计量系数。若各物质的温度相同，且均处于热化学标准状态，则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差，即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热，符号为ΔrH(T)，其中下标“r”指反应，“T”指反应时的热力学温度，“m”指ξ=1mol，ΔrH的单位为kJ·mol-1。 ξ读作“可赛”，为反应进度，对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写成： 0=gG+rR-eE-fF=∑vBB B 式中，B代表反应物或产物，vB为相应的化学计量系数，对反应物取负值，对产物取正值。根据相关计量标准，对于化学反应0=∑vBB，若任一物质B物质的量，初始状态时为nB0，某一程度时为nB，则反应进度ξ的定义为： B ξ=(nB-nB0)/vB=ΔnB/vB 由此可以概括出如下几点： 对于指定的化学计量方程式，vB为定值，ξ随B物质的量的变化而变化，所以可用ξ度量反应进行的深度。 由于vB的量纲为1，ΔnB的单位为mol，所以ξ的单位也为mol。 对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写出： ξ=ΔnE/vE=ΔnF/vF=ΔnG/vG=ΔnR/vR 对于指定的化学计量方程式，当ΔnB的数值等于vB时，则ξ=1mol。

物性数据性状：无色无味气味2.熔点（℃）：-2053.沸点（℃）：-191.54.相对密度（水=1）：1.25（0℃）5.相对蒸气密度（空气=1）：0.976.临界温度（℃）：-140.27.临界压力（MPa）：3.508.辛醇/水分配系数：1.789.闪点（℃）：＜-5010.引燃温度（℃）：61011.爆炸上限（%）：74.212.爆炸下限（%）：12.513.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、苯、氯仿等多数有机溶剂。

铜的物理性质：铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜的化学性质：二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。以上内容参考：百度百科——铜

酸性氧化物一般是无机酸脱水而得，或者是加水可以化合生成酸 酸性氧化物+n*H2O===酸 并且一般是非金属氧化物 如：P205，S03 ，CO2，S02，N205，等等碱性氧化物: 能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 注意: 碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。金属氧化物 在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。金属氧化物的种类繁多，除了AU、PT、等少数集中活泼性特别弱的金属以外，其他金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁和四氧化三铁(Fe3O4)3种氧化物。金属氧化物都是固体。活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2o +H2O=2NaOH活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：CuO+H2SO4=Cuso4+H2O一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物；另外一些氧化物可以由分解反应制得，例如，钙的氧化物生石灰（CaO）的制取。金属氧化物是指由金属元素与氧元素2种元素组成的氧化物，例如：钠与氧形成氧化钠。碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化钡、氧化铁、氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝、氧化锌等例外，为两性氧化物，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，对应的酸是高锰酸。活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，纳米金属氧化物将是催化剂发展的重要方向。金属氧化物表面积金属氧化物表面积也是非常重要的，金属氧化物表面积研究和相关数据报告中，只有采用BET方法检测出来的结果才是真实可靠的，因为国内外制定出来的比表面积测定标准都是以BET测试方法为基础的。(GB.T 19587-2004)-气体吸附BET原理测定固态物质比表面积的方法。比表面积测定分析有专用的比表面积测试仪，国内比较成熟的是动态氮吸附法，现有国产仪器中大多数还只能进行直接对比法的，北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400新型比表面积分析仪是真正能够实现BET法检测功能的仪器（兼备直接对比法），更重要的北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400比表面积分析仪是迄今为止国内唯一完全自动化智能化的比表面积检测设备，其测试结果与国际一致性很高，稳定性也很好，同时减少人为误差，提高测试结果精确性。

金属钠的物理性质物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：?1.钠跟氧气的反应钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

（1）金属钠些物理性质：银白色金属，质软，熔点低，良导体！（2）化学性质：2Na+ 2H2O == 2NaOH + H22Na + 2HCI == 2NaCI + H24Na + O2 == 2Na2O4Na + 2O2 == 2Na2O26Na + 2FeCI3 + 6 H2O == 6NaCI + 2Fe(OH)3 +3 H2

金属元素,符号Na,银白色,质软,化学性质极活泼,容易氧化,燃烧时发出黄色光,在工农业的用途很广

金属钠的物理性质如下：1、钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，具有抗腐蚀性。其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠在空气中易氧化转变为暗灰色。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。2、钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钠对人体作用及用途如下：1、稳定血压：钠是人体内重要的电解质，是细胞外液主要的阳离子，是维持细胞外液晶体渗透压和容量的重要因素。当钠离子增多时，血容量可以增加，反之则减少，对维持血压稳定有重要意义。2、调解体液平衡：血浆中的缓冲碱主要是碳酸氢钠，常随钠量的增减而升降，因此钠离子对体液酸碱平衡的调节也具有一定的作用。3、其他作用：维持神经肌肉的兴奋性，构成钠泵，维持细胞内外钠钾离子平衡等。当体内钠缺乏时病人可以出现意识淡漠、周身无力、恶心、呕吐、血压下降、肌肉痉挛等表现，当钠水平过高时病人可以出现幻觉、谵妄、口渴、少尿等症状。4、金属钠作为还原剂用于制取钛、锆和钽等金属 。在铸造业中，用作铝-硅合金变质剂，使合金晶体内的硅成为细小的纤维结构，提高合金强度和塑性 。在化学工业中，用于制备靛蓝染料、磷酸三甲苯酯、脂肪醇、硼氢化钠、叠氮化钠、甲醇钠、乙醇钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化工产品 。

首先硅是非金属硅的资料如下http://baike.baidu.com/view/4748.html?wtp=tt在高中阶段只要了解硅的半导体性质和硅酸盐的提纯与碱的反应就可以的具体的网站里面有

密度比水小 溶于水 颜色为无色

蜡烛燃烧 有哪些物理性质和化学性质: 物理性质:熔化,化学性质:燃烧.

天然气是多种烃类和非烃的气态混合物。在常温常压下以气态存在的烃类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、异丁烷及新戊烷;非烃类有氢、氮、二氧化碳、硫化氢和惰性气体。在地下高温高压下，C5—C7烷烃和部分环烷烃、芳烃及有机硫化物也可以呈气态存在。天然气的物理性质是多方面的，在此主要阐述与天然气地质学相关的物理性质。(一)密度与相对密度天然气的密度定义为单位体积气体的质量。天然气的密度随重烃含量尤其是高碳数的重烃气含量增加而增大，亦随CO2和H2S的含量增加而增大。天然气的相对密度是指在标准状况下，单位体积天然气与同体积空气质量之比。天然气的相对密度一般与相对分子量成正比。亦随重烃、CO2、H2S等高分子量气体含量增加而增大。在标准状况下，天然气中常见组分的密度和相对密度如表1－7所示。表1－7 天然气中常见组分的密度和相对密度(101325Pa，15.55℃)天然气在地下的密度随温度的增加而减小，随压力的增加而加大。但鉴于天然气的压缩性极强，在气藏中，天然气的体积可缩小到地表体积的1/200～1/300，压力效应远大于温度效应。因此，地下天然气的密度远大于地表温压下的密度，一般可达(150～250)kg/m3;凝析气的密度最大可达(225～450)kg/m3。(二)临界温度和临界压力在自然(地面或地下)条件下，气体是否以气态存在取决于温度和压力。这就涉及临界温度和临界压力的概念。纯物质的临界温度系指气相物质(通过加压)能维持液相的最高温度。高于临界温度时，无论加多大压力，都不能使气态物质变为液态。在临界温度时，气态物质液化所需要的最低压力称为临界压力。高于临界压力时，无论温度高低，气、液两相不可能共存。这种临界状态只适用于纯物质，而不适于多组分系统。天然气常见组分的临界温度和临界压力如表1－8所示。对于各烃类组分来说，甲烷的临界温度为－82.57℃，乙烷为32.37℃。因此，它们在地下除溶于石油和水或形成气水合物之外，均以气相存在。丙烷临界温度为96.67℃，在低于该温度时，在适当的压力下即可液化。因此丙烷及碳数更高的烷烃在地下大多以液相存在，仅有少量与甲烷、乙烷呈气态存在或溶于石油或溶于水(数量更少)。表1－8 天然气中常见组分的临界温度和临界压力图1－6 丙烷pVt关系曲线图现以丙烷为例说明温度、压力与物质相态的关系。如图 1 －6 所示，当温度低于临界温度时，如71. 1℃和87. 8℃，由 pVt关系曲线上可以看出: 气态丙烷的体积先是随压力增加而缩小; 在达到 A、A"点后压力不变而体积继续缩小，直到 B、B"为止; 过 B、B"后即使压力增加极大，体积变化甚微。Ai( A、A"……) 点为开始液化点，Bi( B、B"……) 点为完全液化点，Ai—Bi为气、液两相共存区间，两相平衡。在两相平衡区间 ( Ai—Bi)等压缩小体积的压力为饱和蒸气压力，简称蒸气压力。据此可将蒸气压力定义为在一定温度条件下气体可能存在的最大压力。在一定温度下，处于蒸气压力时气、液两相共存。蒸气压力的大小取决于温度，随着物系温度升高，等压缩小体积的Ai—Bi区间段逐渐缩短，直到成为一点，即K点。K为临界点，其温度和压力即为临界温度和临界压力。烃类混合物的相图以甲烷－乙烷双组分混合物的相图为例加以说明。如图1－7所示，混合物的临界压力大大高于参与混合各组分的临界压力，而混合物的临界温度则处于混合组分的临界温度之间且更趋近于参与混合各组分中最高临界温度。可推知，多组分气体混合物的蒸气压力也将大大高于相同温度下单一组分的蒸气压力。图1－7 甲烷－乙烷混合物的相图图1－8 多组分烃类物质的相图多组分混合烃气物系相图与双组分相图类似，如图 1 －8 所示。图中 K1点为临界凝析点，K1点的温度称为临界凝析温度，高于该温度在物系内就不可能形成液态; 线 5为露点线，代表液体开始析出，温度继续降低即形成气、液两相共存;线 4 为泡点线，代表气已达到饱和，开始起泡，有少量气体分子逸出液体，如果继续降压，就可以形成游离气态，形成气、液两相共存; K点为临界点，K 点是露点线和泡点线的交汇点，为气、液两相的内涵变为相同的点，K 点的压力称为临界凝析压力，高于该压力物系内便不可能形成纯游离气相。K点左边(低于K点温度)高于该点压力(实际上是高于泡点压力即泡点线4之上)的1区只存在不饱和的溶解气;K点右边(低于临界凝析温度K1区间)在高于该点压力(实际上为露点线之上)的2区为凝析气。所以说，高于K点压力(临界凝析压力)物系内便不可能形成纯游离气相。故泡点曲线4上方的1区为纯液相(代表含有欠饱和溶解气的油藏区);露点曲线下段K1点右侧的3区为纯气相(代表纯气藏区);露点曲线上段(K—K1)之上方的2区为凝析油气藏区;泡点曲线4和露点曲线5所包围区内气、液两相共存(代表有游离气顶的油气藏分布区)。在地下地层中，当气层温度处于K与K1之间，如图中温度在82.5℃时，低压下物系以气态为主，气、液两相平衡，随压力上升液相逐渐增多，符合正常凝结的概念(增压凝结);当压力增加达到B2后，压力继续增加液相(油相)反而减少，待达到B1点则完全气化(更确切地说是气、液两相界线完全消失，成为非气非油的凝析油气流体)。这与正常蒸发概念完全相反(增压蒸发)，称之为逆蒸发现象。反之，从B1到B2点的过程，与正常凝结现象呈反向(减压凝结)，称之为逆凝结。凝析(油)气藏的形成就是逆蒸发之相态转变所致。而气藏开采时凝析物(油)是由逆凝结而析出。从上面的叙述可以得出如下概念:等温压缩过程的蒸发现象叫做逆蒸发，也可称之为反溶解。在一定条件下轻液态烃表现出在烃气介质中被蒸发(溶解)的特性，从而在自然界形成一种含溶解状态液体的气体，这种气体叫做凝析气，这种气体的地下聚集就是凝析气藏。气体混合物等温膨胀时形成凝析液的现象叫做逆凝结。在地层条件下包含在气藏中的气量与凝析油量之比(m3/m3或m3/t)通常叫凝析油气比。天然气藏的凝析油气比变化一般在(4000～30000)m3/t之间。(三)溶解性天然气能不同程度地溶解于水和油两类溶剂中，具体数量取决于天然气和溶剂的成分以及气体的压力、温度。不同成分的气体其溶解系数有相当大的差别，在常温常压下天然气常见组分在水中的溶解系数如表1－9所示。根据相似相溶原理，烃气在石油中的溶解度要比水中大许多倍。在标准状况下甲烷在石油中的溶解系数为0.3，是在水中溶解系数的近10倍。溶解性随压力增高溶解度增大，随温度升高反而降低。另外，当石油中溶有天然气时，即可降低石油本身的相对密度、黏度以及表面张力。表1－9 天然气常见组分在水中的溶解系数(20℃，101325Pa)(四)黏度黏度是指流体分子间相对运动所产生的内摩擦力的大小。天然气的黏度就是天然气分子间内部摩擦力的一种量度。天然气黏度是研究天然气运移、开发和集输的一个重要参数。天然气的黏度很小，在地表常温常压下，只有(n×10－2～10－3)mPa·s。远比水(1mPa·s)和油(1～n×10mPa·s)的黏度低。天然气黏度与气体组成、温度、压力等因素有关。在接近大气压的低压条件下，压力对黏度的影响很小(可忽略)，黏度随温度增加而变大，随分子量增大而减小;而在较高压力下，天然气的黏度随压力增加而增大，随温度升高而减小，随分子量增加而增大。此外，天然气黏度还随非烃气体增加而增加。(五)吸着作用气体与固体表面接触所发生的关系，可以有吸收作用，也可以只有吸附作用，或兼而有之。吸附作用与吸收作用是有区别的，气体与固体表面接触并渗入固体物质内部(直至饱和)的现象叫做吸收作用;而气体被固体吸收的初步过程是气体分子被固体表面分子所吸引，这一现象叫做吸附作用。由于常常不能确定是吸附作用还是吸收作用，故把气体(或液体)在固体表面发生的作用笼统称为吸着作用。(六)扩散气体扩散是自然界常见的一种物理化学现象。按引起扩散的主导因素可分为浓度扩散和温度扩散。按扩散介质可分为气体在气体中扩散(自由扩散)、气体在液体中扩散和气体在固体(岩石)中扩散。浓度扩散是由物质的浓度差而引起，气体由高浓度处向低浓度方向流动，分子的相互运动趋向于拉平相互接触的容器内物质的浓度。随着温度升高，分子的热运动加速，扩散加快。温度扩散(热扩散)是由于存在温度差而产生，热扩散使轻分子或小分子气体趋向于在高温区集中，而重分子或大分子气体在低温区聚集。天然气的扩散不可小视，扩散可使气田中的气大量散失。在漫长的地质历史中，扩散甚至可使整个气藏消失。(七)热值热能是天然气主要经济价值所在。天然气的热值与组成天然气的成分有关，含烃气比例越高，热值越高;含非烃气，特别是含CO2、N2等气体比例越高，热值越低。天然气中主要烃气成分的热值如表1－10所列。从表1－10可见，就烃气而言，以体积论，含重烃比例越高，特别是含较高碳数烃气越多，热值越高;以重量论，相同重量的天然气则是含甲烷比例越高，热值越高。表1－10 天然气中主要烃类气体的热值*原统计以 Btu/ft3计，经换算成 SI 单位。 ( 据 《美国天然气工程手册》，1959)( 八) 甲烷气水合物在自然界的低温高压条件下，天然气 ( 氦、氖、氢除外) 能够与水结合形成结晶水合物(固体气)，这是天然气的重要性质，这一性质具有实际意义。固体气为密度在(0.88～0.90)g/cm3的固体结晶物质，像雪或冰，通式为M·H2O，式中M为形成水合物的气体分子。1m3气体水合物中含0.9m3的水和70～240m3的气，含气量的多少取决于气体的组分。尽管甲烷、乙烷、丙烷、CO2等气体均可形成气水合物，但固体气中的天然气还是以甲烷占优势，即常见为甲烷水合物。甲烷水合物是在冰点附近的特殊温度和压力条件下形成的(图1－9)。其开始出现的条件是:温度低于0℃，压力小于2.5MPa;温度0～20℃，压力为2.5～25MPa。温度达21～27℃时，甲烷水合物将被分解。因此，气水合物主要存在于冻土、极地和深海沉积物分布区。图1－9 海水与甲烷形成气水合物的相图(据Katz，1959)在一定温度、压力条件下，气和水相互作用形成气水合物。除甲烷、氮和惰性气体以外的所有其他气体，都具有高于某一温度就不形成气水合物的临界温度。形成气水合物的条件是必须低温高压，在地层条件下，只有在深潜的“永久”冻土带(厚层冰岩带)发育区(一般在极地)，低温高压才能得以兼备。在现代沉积物中，前苏联科学家发现，海洋底下是天然气水合物形成的最佳场所，海洋总面积的90%具有形成气水合物的温压条件。

分类: 教育/学业/考试 >> 中考 问题描述: 食醋的物理性质是什么？帮帮忙啊！ 解析: 醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一种弱酸,无水乙酸俗称冰醋酸,沸点117.9度,容点16.6度.能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯. 用途:有机化工原料,塑料,电影胶卷 醋又称食醋，是一种含醋酸的酸性调味料。醋有米醋、陈醋、香醋、麸醋、酒醋、白醋、各种果汁醋、蒜汁醋、姜汁醋、保健醋等。因原料和制作方法的不同，成品风味迥异。醋是用得较多的酸性调味料。每100mL醋中的醋酸含量，普通醋为 3.5g以上，优级醋为5g以上。由于醋能改善和调节人体的新陈代谢，作为饮食调料，需要量不断增长。 醋是乙酸的溶液，不仅易溶于水，也易溶于酒精。 每100mL醋中的乙酸含量，普通醋为3.5g以上，优级醋为5g以上。

1、颜色　　是指新鲜煤表面的自然色彩，是煤对不同波长的光波吸收的结果。呈褐色—黑色，一般随煤化程度的提高而逐渐加深。2.光泽　　是指煤的表面在普通光下的反光能力。一般呈沥青、玻璃和金刚光泽。煤化程度越高，光泽越强；矿物质含量越多，光泽越暗；风、氧化程度越深，光泽越暗，直到完全消失。3.粉色　　指将煤砚成粉末的颜色或煤在抹上釉的瓷板上刻划时留下的痕迹，所以又称为条痕色。呈浅棕色—黑色。一般是煤化程度越高，粉色越深。4.比重和容重　　煤的比重又称煤的密度，它是不包括孔隙在内的一定体积的煤的重量与同温度、同体积的水的重量之比。煤的容重又称煤的体重或假比重，它是包括孔隙在内的一定体积的煤的重量与同温度、同体积的水的重量之比。煤的容重是计算煤层储量的重要指标。褐煤的容重一般为1.05～1.2，烟煤为 1.2～1.4，无烟煤变化范围较大，可由1.35～1.8。煤岩组成、煤化程度、煤中矿物质的成分和含量是影响比重和容重的主要因素。在矿物质含量相同的情况下，煤的比重随煤化程度的加深而增大。5.硬度　　是指煤抵抗外来机械作用的能力。根据外来机械力作用方式的不同，可进一步将煤的硬度分为刻划硬度、压痕硬度和抗磨硬度三类。煤的硬度与煤化程度有关，褐煤和焦煤的硬度最小，约2～2.5；无烟煤的硬度最大，接近4。6.脆度　　是煤受外力作用而破碎的程度。成煤的原始物质、煤岩成分、煤化程度等都对煤的脆度有影响。在不同变质程度的煤中，长焰煤和气煤的脆度较小，肥煤、焦煤和瘦煤的脆度最大，无烟煤的脆度最小。7.断口　　是指煤受外力打击后形成的断面的形状。在煤中常见的断口有贝壳状断口、参差状断口等。煤的原始物质组成和煤化程度不同，断口形状各异。8.导电性　　指煤传导电流的能力，通常以电阻率表示。煤的导电性与煤化程度密切相关。褐煤由于孔隙度大而电阻率低；烟煤是不良导体，由褐煤向烟煤过渡时，电阻率剧增；但瘦煤阶段电阻率又开始降低，无烟煤阶段急剧降低，因而无烟煤具有良好的导电性。一般烟煤的电阻率随灰分的增高而降低，而无烟煤则相反，随灰分增高而增高，若煤层中含有大量黄铁矿时，也会使无烟煤电阻率降低。各种煤岩组分中，镜煤的电阻率比丝煤高。氧化煤的电阻率明显下降。煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，而碳、氢、氧三者总和约占有机质的95％以上，是非常重要的能源，也是冶金、化学工业的重要原料。主要用于燃烧、炼焦、气化、低温干馏、加氢液化等。本次回答参考过360百科煤炭工业是国民经济重要的基础产业，不断地发展我国的煤炭开采技 术，最大限度地实现高产高效开采，并不断加强对采矿安全与环境的保护，对我国煤炭工业的可持续发展及国民经济建设具有十分重大的意义。

石油的化学成分将决定它的物理性质和经济价值，而石油没有固定的成分，因此也就没有固定的物理常数。但通过对分布广泛的石油大量相关数据资料的分析整理，能归纳出反映石油总体特征的物理性质或相关物理性质的变化范围。了解这些性质对认识石油、进行石油地质研究和评价石油品质及经济价值是有益的。( 一) 颜色在透射光下石油的颜色可以呈淡黄、褐黄、深褐、淡红、棕色、黑绿色及黑色等。原油颜色的深浅主要取决于胶质、沥青质的含量，其含量愈高，则颜色愈深。( 二) 相对密度和密度石油的相对密度，在我国和前苏联是指在105Pa 下，20℃ 石油与 4℃ 纯水的密度比值，用 d204表示。欧美各国则是用 105Pa 下，60℉ ( 15. 55℃ ) 石油与 4℃ 纯水的密度之比，通常称之为 API 度。在国际石油贸易中常以 API 度为单位。API 度与 60℉石油相对密度的关系可用下式换算:石油与天然气地质学石油的相对密度一般介于0.75～0.98之间。通常把相对密度大于0.9的称为重质石油，小于0.9的称为轻质石油。世界各国的原油大多为轻质石油;重质石油居次要地位。相对密度最大的可达1.0以上，这种石油用一般方法难以开采。石油的相对密度主要取决于化学组成。就烃类而言，相对密度随碳数增加而增大，碳数相同的烃类，烷烃相对密度小些，环烷烃居中，芳烃相对密度较大。与胶质、沥青质相比，烃类较之为小。密度是单位体积物质的质量。密度单位一般用g/cm3。石油的密度与其本身的成分和体积变化相关。液体石油的体积，在常压下随温度升高而增大。温度每增加1℉，单位体积所增加的体积数称为膨胀系数。它不是一个固定的常数，而是随相对密度的减小而增大(表2－5)。压力对石油的体积也有影响，随压力增大体积将因被压缩而减小。压力每增加105Pa，单位体积被压缩的体积数称为压缩系数。压缩系数也不是一个常数。表2－5 不同相对密度的石油的膨胀系数显然，温度和压力是影响石油体积的两个主要因素。原油是气、液、固三相物质的混合物，以液态烃为主体的石油中含有不同数量的溶解气态烃、固态烃及非烃。实际上，在地下油气藏中，温度和压力不仅影响石油的体积，而且还影响到石油本身的物质组成，从而影响其质量。一方面，温度的增加有使溶解气逸出液态石油的趋势; 另一方面，压力的增加，将使原油中溶解气量增加。在地下油气藏中，温、压同时增加时，压力增加使溶解气增加的效应远大于温度增加使溶解气逸出的效应; 与此同时，溶解气量增加引起体积增加的效应，远远超过随压力增加而使体积减小的效应。因此出现压力增加时石油体积不是缩小而是增大，直至达到饱和压力为止 ( 图 2 －12) 。图 2 －12 在有气顶条件下，石油体积随压力增大而变化情况( 据 A. I. Levorsen，1954)①1psi = 6894. 8Pa。由此可见，地下石油的密度不仅与温度压力有关，还与溶解气量有关，且后者才是影响石油密度的本质因素。溶解气量增加则密度降低。地表和地下温、压条件不同，不仅影响到石油的体积，而且使其中的溶解气量有差异，导致石油物质组成的差异，实质上是改变了石油的质量。地下石油含有较多的溶解气，是地下石油密度较地表石油密度低的根本原因。(三)黏度黏度是反映流体流动难易程度的一个物理参数。黏度值实质上是反映流体流动时分子之间相对运动所引起内摩擦力的大小。黏度大则流动性差，反之则流动性好。石油黏度是制定石油开发方案、油井动态分析及石油储运时都必须考虑的重要参数。黏度分为动力黏度、运动黏度和相对黏度。动力黏度又称绝对黏度。在国际计量单位SI制中，单位为帕斯卡·秒(Pa·s)。其定义为:流体通过长度(L)为1m，横截面积(F)为1m2，渗透率(k)为1m2的介质，当压差(Δp)为1Pa，流量(Q)为1m3/s时，流体的黏度(μ)为1Pa·s。其表达式为:石油与天然气地质学1Pa·s相当于C·G·S制的10P(泊)，1mPa·s=10－3Pa·s=1cP(厘泊)。在105Pa，20℃时，水的动力黏度为1mP·s。不同温度下的动力黏度用ηt表示。动力黏度/密度，称为运动黏度。其单位为m2/s，称二次方米每秒。不同温度下的运动黏度用Vt表示。相对黏度又称恩氏黏度，是在恩氏黏度计中200mL原油与20℃时同体积的蒸馏水流出时间之比。常用Et表示。根据实验室测定的Et值，可以通过查换算表获得运动黏度，并计算出动力黏度。石油地质学上通常所说的黏度多指动力黏度。石油黏度大小主要取决于其化学组成，小分子的烷烃、环烷烃含量高，黏度就低;而石蜡、胶质、沥青质含量高，黏度就高。石油黏度随温度升高、溶解气量增加而降低。因此，地下石油的黏度常低于地表。在地下1500～1700m处，石油的黏度通常仅为地表的一半。如我国克拉玛依的原油，在地下温度为50℃时，η50=19.2mP·s，在地表为20℃时，η20=64.11mP·s。(四)溶解性石油能溶于多种有机溶剂，如氯仿、四氯化碳、苯、醚等。石油是多种有机化合物的混合物，实际上各种化合物都可以看作是有机溶剂，也就是说，各成分之间具有互溶性。其中轻质组分对重质组分的溶解作用可能更明显些，也更容易理解。有可能这种溶解作用正是重质组分得以实现运移的有效途径。石油在水中的溶解度一般很低，通常随分子量的增加很快变小，但随不同烃类化学性质的差异而有很大的差别。其中芳烃的溶解度最大，可达(数百到上千)×10－6;环烷烃次之，一般为(14～50)×10－6;烷烃最低，仅(几个到几十个)×10－6。在碳数相同时，一般芳香烃的溶解度大于链烷，如己烷、环己烷和苯分别为9.5、60和1750mg/L，差别是非常明显的。苯和甲苯是溶解度最大的液态烃。当压力不变时，烃在水中的溶解度随温度升高而变大。芳香烃更明显。但随含盐度和压力的增大而变小。当水中饱和CO2和烃气时，石油的溶解度将明显增加。(五)荧光性石油在紫外光照射下可产生发荧光的特性称为荧光性。石油中只有不饱和烃及其衍生物具有荧光性。这是因为它们能吸收紫外光中波长较短、能量较高的光子，随后放出波长较长而能量较低的光子，产生荧光。饱和烃不发荧光。荧光性可能与存在双键有关。荧光色随不饱和烃及含双键的非烃浓度和分子量增加而加深。芳烃呈天蓝色，胶质为黄色，沥青质为褐色。利用石油具有的荧光性，可以用紫外灯鉴定岩石中微量石油和沥青类物质的存在。在有机溶剂中只要含有10－5沥青类物质即可被发现。(六)旋光性大多数石油都具有旋光性，即石油能使偏振光的振动面旋转一定角度的性能。石油的旋光角一般是几分之一度到几度之间。绝大多数石油的旋光角是使偏振面向右旋移而成，仅有少数为左旋。石油的旋光性主要与组成石油的化合物结构上存在不对称的甾、萜类生物成因标志化合物有关。因此旋光性可以作为石油有机成因的重要证据之一。

石油的化学成分将决定它的物理性质和经济价值，而石油没有固定的成分，因此也就没有固定的物理常数。但通过对分布广泛的石油大量相关资料的分析整理，还是能归纳出反映石油总特征的物理性质或相关物理性质的变化范围。了解这些性质对认识石油、进行石油地质研究和评价石油品质及经济价值是很有用的。( 一) 颜色在透射光下石油颜色可以呈淡黄、褐黄、深褐、淡红、棕、黑绿及黑等颜色。原油颜色的深浅主要取决于胶质、沥青质的含量，其含量愈高，则颜色愈深。( 二) 密度石油与天然气地质学石油密度一般介于 0. 75 ～ 0. 98 之间。通常把密度大于 0. 90 的称为重质石油，小于0. 90 的称为轻质石油。世界各国的原油大多为轻质石油，重质石油居次要地位。石油密度最大的可达 1. 00 以上，这种石油用一般方法难于开采。石油的密度主要取决于化学组成。就烃类而言，密度随碳数增加而增大。碳数相同的烃类，烷烃密度小些，环烷烃居中，芳烃密度较大。密度是单位体积物质的质量，一般用 g/ml 或 g/cm3表示。密度与物质本身的成分和体积变化相关。液体石油的体积，在常压下随温度升高而增大。温度每增加1 ℉，单位体积所增加的体积数称为膨胀系数。它不是一个固定的常数，而是随密度减小而增大 ( 表 1 － 4) 。压力对石油的体积也有影响，随压力增大体积将因被压缩而减小。压力每增加 101325Pa，单位体积被压缩的体积数称为压缩系数。压缩系数也不是一个常数。显然，温度和压力是影响石油体积的两个主要因素。考虑原油是气、液、固三相物质的混合物，以液态烃为主体的石油中含有不同数量的溶解气态烃、固态烃及非烃。实际上，在地下油气藏中，温度和压力不仅影响石油的体积，同时还影响到石油本身的物质组成，从而影响其质量。一方面，温度的增加有使溶解气逸出液态石油的趋势; 另一方面，压力的增加，将使原油中溶解气量增加。在地下油气藏中，温度、压力同时增加，而压力增加使溶解气增加的效应远大于温度增加使溶解气逸出的效应; 与此同时，溶解气量增加引起体积增加的效应远远超过随压力增加而使体积减小的效应。因此出现压力增加体积不是缩小而是增大，直至达到饱和压力为止 ( 图 1 －5) 。表 1 －4 不同密度石油的膨胀系数图 1 －5 在有气顶气条件下石油体积随压力增大而变化的情况( 转引自 A. I. Levorsen，1954)由此可见，地下石油的密度不仅与温度、压力有关，还与溶解气量有关，且后者才是影响石油密度的本质因素。溶解气量增加则密度降低。地表与地下温度、压力条件不同，不仅影响石油体积，更主要的是由于溶解气量的差异，导致石油物质组成的差异，实质上是改变了石油的质量。地下石油含有较多的溶解气，这是地下石油密度比地表石油密度低的根本原因。( 三) 黏度黏度是反映流体流动难易程度的一个物理参数。黏度值实质上是反映流体流动时分子之间相对运动所引起内摩擦力的大小。黏度大则流动性差，反之则流动性好。石油黏度是制定石油开发方案、油井动态分析及石油储运都必须考虑的重要参数。黏度分为动力黏度、运动黏度和相对黏度。动力黏度又称绝对黏度。在国际计量单位SI制中，单位为帕斯卡·秒(Pa·s)。其定义为:流体通过长度(L)为1m，横截面积(F)为1m2，渗透率(K)为1μm2的介质，当压差(ΔP)为1Pa，流量(Q)为1m3/s时，流体的黏度(η)为1Pa·s。其表达式为:石油与天然气地质学1Pa·s相当于C.G.S制10P，1mPa·s=10－3Pa·s。在101325Pa，20℃时，水的动力黏度为1mP·s。不同温度下的动力黏度用ηt表示。动力黏度/密度，称为运动黏度。其单位为m2/s，称二次方米每秒。不同温度下的运动黏度用νt表示。相对黏度又称恩氏黏度，是在恩氏黏度计中200mL原油与20℃时同体积的蒸馏水流出时间之比。常用Et表示。根据实验室测定的Et值，可以通过查换算表获得运动黏度，并计算出动力黏度。石油地质学上通常所用的黏度多指动力黏度。石油黏度大小主要取决于其化学组成，如果小分子的烷烃、环烷烃含量高，黏度就低;而如果石蜡、胶质、沥青质含量高，黏度就高。石油黏度随温度升高、溶解气量增加而降低。因此，地下石油的黏度常低于地表。在地下1500～1700m处，石油的黏度通常仅为地表的一半。如我国克拉玛依的原油，在地下温度为50℃时，η50=19.2mPa·s，在地表20℃时，η20=64.11mPa·s。(四)溶解性石油能溶于多种有机溶剂。如氯仿、四氯化碳、苯、醚等。石油是多种有机化合物的混合物，实际上各种化合物都可以看做有机溶剂，换言之，各成分之间具有互溶性。其中轻质组分对重质组分的溶解作用可能更明显些，也更容易理解。有可能这种溶解作用正是重质组分得以实现运移的有效途径。石油在水中的溶解度一般很低，通常随分子量的增加很快变小，但随不同烃类化学性质的差异而有很大的差别。其中芳烃的溶解度最大，可达数百到上千微克/克;环烷烃次之，一般为(14～150)微克/克;烷烃最低，仅几个到几十微克/克。在碳数相同时，一般芳烃的溶解度大于链烷。如己烷、环己烷和苯分别为9.5mg/L、60mg/L和1750mg/L，差别是非常明显的。苯和甲苯是溶解度最大的液态烃。当压力不变时，烃在水中的溶解度随温度升高而变大，芳烃更明显，但其随含盐度和压力的增大而变小(McAuliffe，1979)。当水中饱和CO2和烃气时，石油的溶解度将明显增加。(五)凝固和液化石油的凝固和液化温度没有固定的数值。在凝固和液化之间可以出现中间状态。富含沥青的石油在温度降低时无明显凝固现象。石油的凝固点与黏度和重质石蜡的含量有关，尤其与后者关系密切。富石蜡的石油在温度下降到结蜡点时，即伴随石蜡晶出而出现凝固现象;高黏度原油一般富含石蜡，10℃左右便会变成黏糊状或固体状;石油凝固点的高低与含蜡量及烷烃碳原子数具有正相关性。凝固点高的原油容易使井底及油管结蜡，这给采油增加困难。轻质石油凝固点很低，所以一般低凝固点的石油为优质石油。(六)蒸发与挥发蒸发和挥发都是指在常温常压下液体表面汽化的现象。二者可视为同义词。蒸发侧重于气化现象本身，而挥发则是侧重于表述这种现象的动态过程和结果。石油蒸发时轻组分优先逸出;而通常石油的挥发性即指其轻组分以气体形式离开石油散发掉的现象和事实;其结果使石油的密度增大。(七)荧光性石油在紫外光照射下可产生荧光的特性称为荧光性。石油中只有不饱和烃及其衍生物具有荧光性。这是因为它们能吸收紫外光中波长较短、能量较高的光子，随后放出波长较长、能量较低的光子，产生荧光。饱和烃不发荧光。荧光性可能与存在双键有关。荧光色随不饱和烃及含双键的非烃浓度和分子量增加而加深。芳烃呈天蓝色，胶质为黄色，沥青质为褐色。利用石油具有荧光性，可以用紫外灯鉴定岩石中微量石油和沥青类物质的存在。在有机溶剂中只要含有10－5沥青类物质即可被发现。(八)旋光性大多数石油都具有旋光性，即石油能使偏振光的振动面旋转一定角度的性能。石油的旋光角一般是几分之一度到几度之间。绝大多数石油的旋光角是使偏振面向右旋移而成，仅有少数为左旋。石油的旋光性主要是与组成石油的化合物结构上存在不对称碳原子(又称手征碳原子或手征中心)有关。而通常存在手征碳原子的甾、萜类化合物是典型的生物成因标志化合物。因此旋光性可以作为石油有机成因的重要证据之一。(九)导电性石油及其产品具有极高的电阻率，石油的电阻率为109～1016Ω·m，与高矿化度的油田水(电阻率为0.02～0.1Ω·m)和沉积岩(1～104Ω·m)相比，可视为无限大。石油及其产品都是非导体。(十)热值石油作为重要的能源，其主要经济价值就在于它的热能。石油的热值因石油的品质差别而有所差异，密度在0.7～0.8kg/L的原油为44.5～47MJ/kg;密度为0.8～0.9kg/L的原油为43～44.5MJ/kg;密度为0.9～0.95kg/L的原油为42～43MJ/kg。与煤比较(煤的热值为22～32MJ/kg)，大约1.5t煤的热值才相当于1t石油的热值。

熔点：105 °C(lit.) 沸点：80℃密度：1.16 g/mL at 25 °C(lit.) 闪点：>230 °F 储存条件：2-8°C form：powder 水溶解性：Insoluble Merck：14,1116 BRN：984320 稳定性：Strong oxidizer. Highly flammable. Do not grind or subject to shock or friction. Incompatible with reducing agents, acids, bases, alcohols, metals, organic materials. Contact with combustible material, heating or friction may cause fire or explosion. CAS 数据库：94-36-0(CAS DataBase Reference)NIST化学物质信息：Benzoyl peroxide(94-36-0) EPA化学物质信息：Peroxide, dibenzoyl(94-36-0) 类别：氧化剂 毒性分级：低毒 急性毒性：口服- 大鼠 LD50: 7710 毫克/ 公斤; 口服- 小鼠 LD50: 5700 毫克/ 公斤 刺激数据：眼睛- 兔子 500 毫克/ 24小时 轻度 爆炸物危险特性：与还原剂、硫、磷等混合可爆; 干燥时摩擦、光照、受热、撞击可爆。 可燃性危险特性：遇有机物、还原剂、硫、磷等易燃物及明火、光照、撞击、高热可燃; 燃烧产生刺激烟雾。 白色结晶.熔点103-106℃（分解），溶于苯、氯仿、乙醚、丙酮、二硫化碳，微溶于水和乙醇。性质极不稳定，摩擦、撞击、遇明光、高温、硫及还原剂，均有引起爆炸的危险。储存时应注入25-30%的水。过氧化二苯甲酰-结构式：半衰期：71℃（10小时），91℃（1小时）

查书啊，老师上课都让记了

氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水。具有碱的通性：能使无色酚酞溶液变红色；能与酸反应；能与酸性氧化物反应；能与可溶性盐反应。其用途主要在建筑业；还可以制波尔多液杀菌。

1.矿物的密度和相对密度矿物单位体积的质量称作矿物的密度（density），也称真密度，单位为g/cm3。密度值可依据晶胞体积、晶胞内所含原子种类及其数量计算得出。矿物的相对密度（relative density）是指矿物在空气中的质量与4℃时同体积水的质量之比，量纲为一。由于4℃时水的密度是1g/cm3，所以矿物相对密度与真密度数值相等。实践中相对密度的测定常常忽略水在4℃时和室温下的差，其方法是：用极细线将待测矿物样品钓挂于天平钩上，称出其质量（W1），然后把悬着的样品放入盛满水的容量瓶，求得排出水的质量（W2）。相对密度D=W1/W2。矿物的相对密度分为轻、中、重3个级别：轻级 相对密度小于2.5。石墨（2.09～2.23）、石盐（2.1～2.2）和石膏（2.3）等属轻矿物。中等 相对密度在2.5～4之间。绝大多数非金属矿物如石英（2.65）、萤石（3.18）和金刚石（3.52）等具中等密度。重级 相对密度大于4。自然金属元素和多数硫化物类矿物如自然金（15.6～19.3）、黄铁矿（4.9～5.2）等属重矿物。矿物的相对密度与其组成元素的相对原子质量、原子或离子的半径及结构的紧密程度有关。在等型结构的矿物中，一般来说，组成元素的相对原子质量越大而原子或离子半径越小，矿物的相对密度越大；但通常原子或离子的相对原子质量与半径正相关，矿物的相对密度变化趋势便依优势因素而异。在同质多象各变体间，配位数较高、质点排列紧密者，其相对密度较大。当矿物在较高温结晶时，形成配位数较低的晶体结构，其相对密度较小；而当矿物在较高压力下结晶时，形成配位数较高的晶格，结构堆积较为紧密，其相对密度较大。矿物肉眼鉴定时，可用掂量比较的方法进行粗略的密度分级。相对密度是矿物分选、鉴定的主要依据之一，它在地质作用判别和矿物标型找矿以及矿物材料开发应用方面均有重要意义。2.矿物的磁性矿物的磁性（magnetism）是指矿物在外磁场作用下被磁化而表现出被外磁场吸引、排斥或对外界产生磁场的性质。矿物磁性的大小以其单位体积的磁化强度与外磁场强度之比即磁化率来表示。从本质上讲，矿物的磁性是由其所有原子或离子中核外电子的自旋磁矩和电子绕核旋转形成的电子轨道磁矩的总和所决定的。在外磁场作用下，如果所有小磁场全部定向排列，矿物获得较高的磁化率，表现出强的磁性；如果矿物内只有少数小磁场作定向排列，表明磁化率较低，显示弱磁性。强磁性包括铁磁性（ferromagnetism）和亚铁磁性（ferrimagnetism），弱磁性包括反铁磁性（antiferromagnetism）、顺磁性（paramagnetism）和抗磁性（亦称逆磁性、反磁性，diamagnetism）。其中，抗磁性矿物（自然银、方铅矿、金刚石、方解石、萤石等）的磁化方向与外磁场方向相反，在外磁场中略被排斥；其他矿物的磁化方向都与外磁场相同，在外磁场中被吸引，而铁磁性矿物（自然铁等）和亚铁磁性矿物（磁铁矿、磁黄铁矿等）在外磁场中既能被吸引，又能吸引铁质，合称为磁性矿物；反铁磁性矿物（自然铂、赤铁矿、方锰矿等）和顺磁性矿物（黑钨矿、普通辉石、普通角闪石、黑云母等）只能被大强度的外磁场如电磁铁所吸引，合称电磁性矿物。磁性和电磁性矿物都含有具不成对电子的过渡型离子，且不成对电子数与矿物磁性强度正相关；由惰性气体型离子和铜型离子组成的矿物都呈抗磁性。矿物肉眼鉴定时，常用永久磁铁或磁化小刀与矿物相互作用，将矿物粗略地分为以下3级：强磁性矿物（stronger magnetism mineral）较大颗粒或块体能被永久磁铁所吸引的矿物，如磁铁矿。弱磁性矿物（weaker magnetism mineral）粉末才表现出能被永久磁铁所吸引的矿物，如铬铁矿。无磁性矿物（non-magnetism mineral）粉末也不能被永久磁铁吸引的矿物，如黄铁矿。磁性是矿物十分重要的物理性质参数，它不仅是许多矿物鉴定、分选以及磁法找矿的重要依据，还是古陆和岩石圈演化、交代蚀变作用和地球表层系统环境变化的重要依据。3.矿物的电学性质（1）导电性和介电性矿物的导电性（electric conductivity）是表征矿物传导电流能力的性质，以电阻率表征。导电能力的强弱主要取决于化学键类型。一般地说，具有金属键的矿物或多或少会表现出导电性。一些自然元素矿物和金属硫化物矿物，如自然金、自然铜、石墨、辉铜矿、镍黄铁矿等，由于其结构中存在大量自由电子而成为电的良导体。矿物的介电性（dielectricity）是指不导电或导电性极弱的矿物，在外电场作用下被极化而产生感应电荷的性质，常用介电常数（即电容率，dielectric constant）来表征。介电常数的大小与组成矿物的阴阳离子类型、半径、被极化的难易程度及内部结构有关。具离子键或共价键的非金属矿物，如多数氧化物、含氧盐和卤化物矿物（石英、石棉、白云母、石膏等）介电常数较大，属非导体（non conductor）或绝缘体（insulator）。（2）热电性有些矿物常温下呈弱导电性，温度升高时导电性增强，为半导体（semiconductor），如黄铁矿、闪锌矿等。对半导体矿物不均匀加热时，其冷、热端产生温差电动势（也称热电动势）。半导体矿物这种由热差而产生电势的性质称为热电性（thermoelectricity），以热电系数（thermoelectric coefficient）（a，单位μV/℃）表示。矿物的热电性主要受其结构中杂质元素的种类、赋存状态和晶格缺陷（如空穴、自由电子等）等因素的影响，而后者则与其形成介质的物理化学条件密切相关，因此矿物热电性的研究能够揭示其成因信息，成为许多矿床规模大小、剥蚀程度和深部远景判别的重要依据。（3）压电性和焦电性当矿物受到定向压应力或张应力作用时，垂直于应力的两侧表面产生等量相反电荷，应力方向反转时，两侧表面的电荷易号，这种性质称为矿物的压电性（piezoelectricity）。具有压电性的矿物在定向压应力或张应力交替作用下将产生交变电场，这种现象称压电效应（piezoelectric effect）。若将这类矿物晶体置于交变电场中，它便发生机械伸缩，称电致伸缩（electrostriction），即反压电效应。矿物的焦电性（pyroelectricity）是指某些电介质矿物晶体被加热或冷却时在特定结晶学方向的两端表面产生相反电荷的性质。压电性和焦电性是晶体因应力作用或热胀冷缩，晶格发生变形，导致正、负电荷的中心偏离重合位置，引起晶体极化而荷电的现象。因此，压电性和焦电性都只见于无对称中心而有极轴（两极无对称关系）的极性介电质晶体中。焦电性晶体包括对称型为L1，L2，L3，L4，L6，P，L22P，L44P，L33P，L66P的10个晶类。除对称型为3L44L36L2的晶类外，其他所有无对称心的介电质晶体都具压电性（共20个晶类）。显然，具有焦电性的晶体必有压电性，反之则未必。例如，电气石（3 m点群）、异极矿和方硼石（均为mm2点群）既具焦电性，又具压电性；而石英（32点群）则仅有压电性。压电性和焦电性除了可用于判断矿物晶体的真实对称外，压电性还广泛用于钟表、无线电、雷达和超声波探测技术，焦电性则广泛用于红外探测和热电摄像。4.矿物的放射性等性质除了上述的物理性质外，矿物的放射性、吸水性、可塑性、膨胀性、挥发性、导热性，以及嗅觉、味觉、触觉、熔点等性质，在矿物鉴定、核工业和材料工业上的利用有极其重要的意义，将在涉及的矿物中加以介绍。思考题及习题1）矿物呈色的机制是什么？试述矿物致色的四种主要机理。2）何谓条痕？一般来说，如何鉴定矿物的条痕色？3）影响矿物透明度的主要因素有哪些？4）何谓矿物的光泽？光泽分几级？光泽分级的依据是什么？什么是特殊光泽？举出四种特殊光泽并予以表述。5）从本质上讲，某些矿物能够发光的机理是什么？何谓磷光和荧光？试述热发光的机制及其意义。6）什么是矿物的解理？它是如何分级的？哪些结晶学方向容易发育解理？如何正确区分解理面与晶面？解理和裂理有何不同？7）什么叫断口？举出四种常见断口并描述其特征。8）如何鉴定矿物的硬度？影响矿物硬度的主要因素是什么？写出摩斯硬度计10种标准矿物的名称。指甲、小刀、玻璃、陶瓷各相当于几级摩斯硬度？9）试述矿物脆性和延展性、弹性和挠性的本质。10）何谓矿物的磁性？如何鉴定矿物的磁性？简要阐述矿物导电性、压电性、焦电性和放射性的概念。

铟的化学性质在元素周期表中，围绕在铟的周围有镉、汞、铊、铅、锡、锗、镓、锌、铁等元素，其中以锡和镉的性质与铟最为相近，其次是铁、镓、铊，再次是锌、铅和铜。铟与硼、铝、镓和铊同位于周期表是的ⅢA族。铟有1、2、3三种价态，三价最为常见，三价的铟在水溶液中是稳定的，而一价化合物受热通常发生歧化反应。常温下金属铟不被空气氧化，在100℃左右时铟开始氧化，在强热下（温度高于800℃）铟发生燃烧生成氧化铟，火焰为蓝红色。加热时铟能与卤素、硫、磷以及砷、锑、硒、碲反应，铟能与汞形成汞齐，铟与大多数的金属生成合金并伴随着明显的硬化效应。铟能溶于硫酸、盐酸、草酸和醋酸中。铟对人体没有明显的危害，但有研究人为可溶化合物却是有毒的，铟盐和人体组织破伤接触是有毒的。口服铟盐的毒害则较低。参考来源：中国稀有金属网

乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时，通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能掺水饮用。可惜MgS不是乙醇！！

熔点：78-90°C 密度：1.62 g/mL at 25 °C(lit.)外观：嫩黄色或桔黄色棱形结晶或结晶粉末

无定型元素硼淡棕色至灰黑色粉末，理化性状：淡棕色至灰黑色粉末，不溶于水、盐酸、乙醇和乙醚，可溶于冷的浓碱溶液中分解出氢气，被浓硫酸、浓硝酸氧化成硼酸。性质：硼在周期表中金属与非金属中间的特殊位置，负电性很强，原子半径小，核电荷集中，化学性质较活泼。常温下稳定，加热至300℃被氧化，达到700℃即燃烧；无味、无臭，非金属性质和硅类似；在高温时，硼能与氧、氮、硫、卤素及碳相互作用；可以与许多金属直接化合，生成硼化物

硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/立方厘米;，硬度仅次于金刚石，较脆。硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。 硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。

铁的物理性质有：1、 纯铁具有银白色金属光泽； 2、 有良好的延展性、导电、导热性能；3、 密度为7.86克／厘米3；4、 熔点为1535℃,沸点为2750℃。如有帮助请采纳，手机则点击右上角的满意，谢谢！！

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。醋酸和氧气反应，醋酸溶液是不会和氧气反应的。能和氧气反应的是较为纯净的醋酸，实质是CH3COOH在氧气中燃烧。CH3COOH + 2O2==点燃=== 2CO2 + 2H2O

无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。相对密度 0.866。凝固点-95℃。沸点110.6℃。折光率 1.4967。闪点（闭杯） 4.4℃。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.2%～7.0%（体积）。低毒，半数致死量（大鼠，经口）5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。

无色澄清液体。有苯样气味。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。相对密度0.866。凝固点-95℃。沸点110.6℃。折光率 1.4967。闪点（闭杯） 4.4℃。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.2%～7.0%（体积）。低毒，半数致死量（大鼠，经口）5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。（摘自百度百科。）

甲苯的化学性质活泼，与苯相像。 可进行氧化、磺化、硝化和歧化反应，以及侧链氯化反应。 甲苯能被氧化成苯甲酸。物理性质：外观与性状：无色透明液体，有类似苯的芳香气味。熔点(℃)：-94.9相对密度（水=1）：0.87沸点(℃)：110.6相对蒸气密度（空气=1）：3.14分子式：C7H8分子量：92.14饱和蒸气压(kPa)：4.89(30℃)燃烧热(kJ/mol)：3905.0临界温度(℃)：318.6临界压力(MPa)：4.11辛醇/水分配系数的对数值：2.69闪点(℃)：4爆炸上限%(V/V)：7.0引燃温度(℃)：535爆炸下限%(V/V)：1.2溶解性：不溶于水，可混溶于苯、醇、醚等多数有机溶剂。

乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、使高锰酸钾溶液褪色、聚合）物理性质比空气密度稍小,无色无味,微溶于水

无色，芳香气味，易燃，气体

乙炔（quē）最简单的炔烃。易燃气体。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。性数据1.性状：无色无味气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味。[1]2.熔点（℃）：-81.8℃（119kPa）[2]3.沸点（℃）：-83.8℃（升华）[3]4.相对密度（水=1）：0.62（-82℃）[4]5.相对蒸气密度（空气=1）：0.91[5]6.饱和蒸气压（kPa）：4460（20℃）[6]7.燃烧热（kJ/mol）：-1298.4[7]8.临界温度（℃）：35.2[8]9.临界压力（MPa）：6.19[9]10.辛醇/水分配系数：0.37[10]11.闪点（℃）：-17.7（CC）[11]12.引燃温度（℃）：305[12]13.爆炸上限（%）：82[13]14.爆炸下限（%）：2.5[14]15.溶解性：微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚。[15]16.van der Waals体积（cm³·mol⁻¹）：23.10017.van der Waals面积（cm²·mol⁻¹）：3.480×10^918.Lennard-Jones参数（A）：7.22219.Lennard-Jones参数（K）：128.720.临界密度（g·cm-3）：2.3221.临界体积（cm³·mol⁻¹）：112.222.临界压缩因子：0.268723.偏心因子：0.18724.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol⁻¹)：-1301.1025.气相标准生成热(焓)( kJ·mol⁻¹)：228.226.气相标准熵(J·mol⁻¹·K⁻¹) ：200.9227.气相标准生成自由能( kJ·mol⁻¹)：210.728.气相标准热熔(J·mol⁻¹·K⁻¹)：43.99

物理性质：1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）2、熔点：-218.4℃，沸点：-182.9℃3、密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）4、水溶性：不易溶于水标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气5、贮存：天蓝色钢瓶化学性质：氧气的化学性质比较活泼（1）氧气跟金属反应2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。（2）氧气跟非金属反应（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。（3）氧气跟一些有机物反应如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。ch4＋2o2→2co2＋2h2o2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

乙炔的物理性质：俗名电石气，纯乙炔是无色、无臭的气体。乙炔的密度是1.16g/L（标况），比空气稍轻，易溶于有机溶剂。点燃：乙炔能燃烧生成二氧化碳和水，燃烧时发出明亮而有浓烟的火焰。http://hi.baidu.com/wanghe826

纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。 因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。分子构型：直线型杂化类型：sp杂化中心原子孤电子对数：0通常计量单位：m³；mm³；cm³；密度：标准气压下1.17Kg/m³；在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m³。包装方法：钢质气瓶附：乙炔在水中的溶解度表：在乙炔气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况） 温度(℃) 溶解度 温度(℃) 溶解度 温度(℃) 溶解度 0 1.73 25 0.93 70 0.25 5 1.49 30 0.84 80 0.15 10 1.31 40 0.65 90 0.05 15 1.15 50 0.50 　　20 1.03 60 0.37

醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一种弱酸,无水乙酸俗称冰醋酸,沸点117.9度,容点16.6度.能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯. 用途:有机化工原料,塑料,电影胶卷醋又称食醋，是一种含醋酸的酸性调味料。醋有米醋、陈醋、香醋、麸醋、酒醋、白醋、各种果汁醋、蒜汁醋、姜汁醋、保健醋等。因原料和制作方法的不同，成品风味迥异。醋是用得较多的酸性调味料。每100mL醋中的醋酸含量，普通醋为 3.5g以上，优级醋为5g以上。由于醋能改善和调节人体的新陈代谢，作为饮食调料，需要量不断增长。 醋是乙酸的溶液，不仅易溶于水，也易溶于酒精。 每100mL醋中的乙酸含量，普通醋为3.5g以上，优级醋为5g以上。

化学，可以发生酯化，还原，中和反应，酸性，物理？易挥发，颜色……那得看是白醋还是黑的醋……

油酸 oleic acid 一种脂肪酸。分子式CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7COOH。学名顺式-9-＋八(碳)烯酸 。油酸为无色油状液体。熔点16.3℃，沸点286℃(100毫米汞柱) ，相对密度0.8935(20／4℃)。易溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂中。

氟化氢中不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为H:F:。氟化氢的化学反应性很强，与很多的化合物都可以发生反应。在其作为溶质时（水溶液中）是弱酸，作为溶剂的时候则为强酸，与无水硫酸相当。在与氧化物和氢氧化物反应后生成水，与氯、溴、碘的金属化合物能够发生取代反应。能与大多数金属反应，与部分金属（Fe、Al、Ni、Mg等）反应会则形成不溶于HF的氟化物保护膜。在有氧化剂存在时，铜会很快被HF腐蚀，但没有氧化剂时，则不会反应。一些合金比如蒙乃尔合金对HF有很好的抗腐蚀性，但不锈钢的抗腐蚀性很差，在温度不太高时，碳钢也具有足够的耐蚀能力。理化性质氟化氢（HF）常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水、与水无限互溶形成氢氟酸，氟化氢有吸湿性，在空气中吸湿后“发烟”；熔点－83.37℃、沸点19.51℃，气体密度0.922 kg/m3（标态下），相对分子量20.008。氟化氢由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子（HF）形式存在，常温常压下，氟化氢分子为（HF)2和（HF)3的混合物，在82℃以上时，气态HF基本上成为单分子状态。由于分子间的缔合作用，氟化氢的沸点较其他卤化氢高得多，并表现出一些反常的性质。