原电池电解池

该原电池的氧化还原反应是CH4+O2的反应，则甲烷作还原剂，化合价升高，失电子，为负极，氧气在反应中一定是化合价降低，的电子，为正极。电子由负极流向正极，O2-可以在其中自由移动，阴离子由于异性电荷相吸的原理，所以要移向负极（负极化合价升高），（由题给信息分析的，同时也可以用此信息解决第三问。）A、B解决。CH4+O2的基本产物是CO2和H2O，最终能否以二氧化碳形式存在要看电解质，此处电解质为Y2O3－Na2O，金属氧化物，则二氧化碳要和Na2O（这个反应常见）反应生成碳酸钠存在，即以碳酸根离子存在，所以判断C产物碳酸根正确，再数一数两边原子个数、离子电荷数也相等，所以C正确。接着可以用C判断D。希望帮到你

原电池是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，在两个电极分别进行氧化反应和还原反应，从而产生电流，实现了化学能向电能的转化。以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.而电解池则是将电能转化为化学能。具体遵循的原则就是阴阳相吸，电荷守恒。