金属活动性大小与被人类发现的早晚有什么关系?

由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Fe＞Cu＞Ag，所以D符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 熟记金属活动性顺序，并且要学会应用．

A、把铁伸入硝酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁在铜前，把银伸入硝酸铜溶液中，无变化，说明铜在银前，故A正确；
B、把铁和铜伸入硝酸银中，都能置换出银，说明铁和铜在银的前面，铜与硝酸银能反应生成硝酸铜，把铁伸入生成的硝酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁在铜的前面，故B正确；
C、把铁伸入硫酸铜中，能置换出铜，说明铁在铜前，把生成的铜伸入硝酸银中，能置换出银，说明铜在银前，故C正确；
D、把铁、铜、银伸入盐酸中，只有铁表面冒气泡，说明铁在氢前，铜和银在氢后，铜和银与生成的氯化亚铁都不反应，故无法证明铜和银的活动性，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A．具有氧化性的物质不一定能做漂白剂，如浓硫酸，一般来说，用作漂白剂的物质通常可生成氧气，故A错误；
B．Na性质活泼，可与水反应，钠与MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
C．硝酸分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水导致浓硝酸呈黄色，故C正确；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应，同种元素相邻化合价，氧化剂和还原剂之间不发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的漂白性、钠、硝酸以及二氧化硫的性质，为高考常见题型，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于学习良好的科学素养的培养，难度中等，注意相关基础知识的积累．

根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属Mg的活动性最强，故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序完成此题，可以依据金属活动性顺序进行．要求同学们熟记金属活动性顺序．

（1）由于金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，所以，通过实验Ⅰ和Ⅱ可以比较镁和铝的金属活动性，依据的实验现象是：Ⅱ中试管产生气泡的速度快．
（2）一段时间后，取出实验Ⅲ中的铜片，观察到其表面有银白色物质，说明铜能将银从其溶液中置换出来，铜比银活泼．
（3）通过上述实验，能比较出镁比铝活泼，铜比银活泼，但不能比较铝与铜的活泼关系，则补充实验是铝片和硫酸铜溶液的反应，达到实验目的．
（4）由于金属的表面有金属氧化物，实验前，对各金属片进行打磨的目的是除去金属表面的氧化物．
故答为：（1）Ⅰ中试管产生气泡的速度快；（2）铜比银活泼；（3）A；（4）除去金属表面的氧化物．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

（1）①根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，反应的方程式为：Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动性强弱；
（2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象；铁可以置换出镍，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu；
（3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．
故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的镍片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸亚铁溶液中的镍片没有变化，在硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色物质；
故答案为：（1）①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；②不能；
（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；
（3）硫酸铜溶液．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养，可依据氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

A．铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一部进行，所以可用铝制的水壶烧水，与题意无关，故A错误；
B．镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，活泼性较弱铁作原电池的正极，符合题意，故B正确；
C．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，符合题意，故C正确；
D．利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极得到电子，阴极与电池的负极得到电子，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥，符合题意，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性强弱的比较，常见的方法有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等．．

以铜、浓硫酸为原料，在加热条件下制取二氧化硫，用如图所示实验装置进行实验，发生装置为B；考虑到二氧化硫有毒，收集装置用C，二氧化硫气体应从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大，故答案为：B、长；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，故A不符合题意；
B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故B不符合题意；
C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故C不符合题意；
D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．

锡＞铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金，观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）铝的活动性比铜强，因此会置换出硫酸铜中的铜，现象为：铝的表面附着一层红色的固体；若铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜，就不会和硫酸铜发生反应，因此观察不到预期现象；
（2）铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；由于在银的表面不会出现一层红色的固体，说明银的活动性比铜弱，因此三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；
故答案为：（1）铝的表面附着一层红色的固体；铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜；（2）2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；铝＞铜＞银．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，还要注意化学方程式的书写．

（1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：b接c；
（2）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选AB．
故答案为：（1）b接c；（2）AB．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了量气的方法，关键是把握实验原理和操作方法，注重压强知识的运用及读数的方法．

实验①、③中的铁和锌都能与酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案D正确；该实验得出结论有锌的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验，因此答案A正确；B答案增加一个铜、锌活动性实验的比较，能得出锌的活动性比铜强的结论，却仍没有设计铁的活动性比铜强的实验，B答案不正确．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；
B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B正确；
C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：Mg＞Al，故C错误；
D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．

（1）①由题意可知：B反应的化学方程式 Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；
②由题意可知：Fe 和CuSO₄ 溶液、Mg和MnSO₄ 溶液、Mn和FeSO₄ 溶液均能发生反应，得出金属的活泼性的强弱是分别是：Fe＞Cu，Mg＞Mn，Mn＞Fe；所以四种金属的活泼性强弱是：Mg、Mn、Fe、Cu；
③由图象可知，产生的氢气的质量相同，则酸全部参加反应；与酸反应生成等质量的氢气，需要金属的质量关系为锌＞铁＞镁；在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，故镁反应最快，观察选项，故选ACD；
（2）由题意可知，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以应连接锌板．
故答为（1）①Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；②Mg、Mn、Fe、Cu；③ACD；（2）锌板．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 熟练掌握金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）由于铜、铁、银这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．所以，将铁丝、银丝插入到硫酸铜的溶液中．观到达的现象是：铁丝表面覆盖一层红色物质，银丝表面无现象，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）由上述实验可知，由于铁能置换出硫酸铜中的铜，银不能置换出硫酸铜中的铜．从中可以得到的实验结论为：三种金属活动性由强到弱的顺序为：铁、铜、银．
故答为：（1）铁丝表面覆盖一层红色物质，银丝表面无现象，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（2）三种金属活动性由强到弱的顺序为：铁、铜、银．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、可以和盐酸反应，说明X金属活动性强于Y、Z和W，所以排除CD项；
然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又Y不能置换出W的硝酸盐，说明W＞Y；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z
故选A

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；金属的化学性质．

考点点评： 本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：①依金属活动顺序表判断 ②根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断③根据物质间的置换反应来判断．

A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意．
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意．
C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意．
D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的，故选项符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，理解金属活动性顺序的应用及其应用是正确解答本题的关键．