1、 金属钠常温下与氧气反应2、 金属钠在空气中燃烧3、 金属钠与水反应的化学方程式与离子方程式4、 氧化钠与水反应方程

A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D．整个过程中只有Na→Na₂O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题考查钠在空气中的一系列变化，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O₂═2Na₂O，
故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O₂═2Na₂O；
（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；
A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；
故选C；
故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；
（3）224mL氢气的物质的量=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，故答案为：0.02mol；
（4）根据以上知，钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，故答案为：隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点．

n（Na）=[4.6g/23g/mol]=0.2mol，与水发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，则
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
2mol 2mol22.4L
0.2mol 0.2mol 2.24L
（1）由以上分析可知生成气体在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（2）c（NaOH）=[0.2mol/0.1L]=2mol•L^-1，故答案为：2mol•L^-1．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的化学方程式可计算该题，难度不大．

由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na₂CO₃，B为Cl₂，D为FeCl₃，F为CaCl₂，
（1）由流程可知，A为Na，C为NaOH、E为Na₂CO₃，B为Cl₂，D为FeCl₃，F为CaCl₂，故答案为：Na；Cl₂；NaOH；FeCl₃；Na₂CO₃；CaCl₂；
（2）D为FeCl₃，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，如Fe³⁺无剩余，加入KSCN后溶液不变色，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大．

（1）n（H₂）=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=0.46g，
答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g；
（2）m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na₂O）=[0.31g/62g/mol]=0.005mol，混合物中n（Na）=[0.46g/23g/mol]=0.02mol，
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，
c（NaOH）=[0.03mol/0.1L]=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．

金属钠是活泼金属易和空气中的水蒸气、氧气发生反应变质，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，4Na+O₂=2Na₂O，所以保存金属钠需要隔绝空气，密度大于煤油，小于水，实验室中把少量钠保存在煤油中，钠和水反应剧烈，依据实验过程分析需要的仪器，取用金属钠用镊子，用滤纸擦干净表面煤油，在玻璃片上用小刀切一粒金属钠放入盛水的烧杯中，观察防辐射反应的现象，需要的仪器bcej；
故答案为：氧气；水；煤油；bcej．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了钠的性质分析应用，钠和水反应的实验过程基本操作，掌握基础是关键，题目较简单．

2.3g Na的物质的量=[2.3g/23g/mol]=0.1mol，
91.8g 水的物质的量=[91.8g/18g/mol]=5.1mol，
根据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可知参加反应水的物质的量为0.1mol，故溶液中水的物质的量=5.1mol-0.1mol=5mol，
溶液中n（Na⁺）=n（Na）=0.1mol，
故溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比=0.1mol：5mol=1：50，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，学生容易忽略参加反应的水，而导致错误的答案．

A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电化学知识，题目难度不大，注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施．