溴酸钾(KBrO3)为白色晶体,是一种常用的氧化剂和分析试剂,加热到370℃分解为溴化钾和氧气.用氯气生产溴酸钾的工艺流

wh36846722022-10-04 11:39:541条回答

溴酸钾(kbro3)为白色晶体,是一种常用的氧化剂和分析试剂,加热到370℃分解为溴化钾和氧气.用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下:
(1)“合成”过程所发生的反应中,氧化剂是___________,还原剂是___________.反应的化学方程式为______________________________________________________.
(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为__________________________________________.
(3)上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是________________.
(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_________________________________________.
(5)溴酸钾具有毒性,食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤.然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾,以改善薯片的口感.***也曾允许用作烘焙面包的添加剂,但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾.2007年,一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被***有关部门检出含有溴酸钾而***止入境.从化学原理分析推测,有关***认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是(用化学方程式表示)______________________________________________,而***认为不安全的理由是____________________________________________________.
求答案及分析
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lamzh1212 共回答了20个问题 | 采纳率85%
(1)Cl2 Br2 6MgO+Br2+5Cl2 == Mg(BrO3)2+5MgCl2
(2)Mg(BrO3)2+2KCl == MgCl2+2KBrO3
(3)MgCl2
(4)防止溴酸钾结晶析出
(5)2KBrO3 2KBr + 3O2↑
油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解
1年前

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D.-1
jie6411478541年前1
翠绿小元宝 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:在化合物中元素的化合价的代数和为零.由于钾、氧的化合价分别为+1和-2,根据上述原则可以计算出溴酸钾中溴的化合价.

设溴酸钾中溴的化合价为x.
(+1)+x+(-2)×3=0
解得x=+5
故选:C.

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算;常见元素与常见原子团的化合价.

考点点评: 本题主要考查化合物中某元素的化合价的计算,难度较小.

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6BrO3-+6I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
看到有的资料上有这三个方程式,它们是怎么写出的?
紫絮如烟1年前1
网站优化排名 共回答了23个问题 | 采纳率87%
1、I(-)充足时:BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
2、BrO3(-)稍过量时:
(1) BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
(2) BrO3(-) + 5Br(-) + 6H(+) = Br2 + 3H2O
(1)+(2)(不能简单相加) 2BrO3-+10I-+12H+=5I2+6H2O+Br2
3、BrO3(-)过量很多时:
(1) BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
(2) BrO3(-) + 5Br(-) + 6H(+) = Br2 + 3H2O
(3) 2BrO3(-) + I2 = 2IO3(-) + Br2
(1)+(2)+(3)(不能简单相加)
6BrO3-+6I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
还原性:I(-) > Br(-) > I2
所以反应时如果有I(-)肯定首先氧化I(-),无I(-)时,再氧化Br(-),如果Br(-)也被氧化完了,那就再氧化I2(如果氧化剂过量的话).
5:3比例,自己按思路就可以得出答案.
酸性条件下,碘化钾和溴酸钾反应,二者的比例不同,方程式不同,当二者比例是5比3时,反应方程式怎么写啊
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小俗人1年前1
wldwzj 共回答了21个问题 | 采纳率100%
1、I(-)充足时:BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
2、BrO3(-)稍过量时:
(1) BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
(2) BrO3(-) + 5Br(-) + 6H(+) = Br2 + 3H2O
(1)+(2)(不能简单相加) 2BrO3-+10I-+12H+=5I2+6H2O+Br2
3、BrO3(-)过量很多时:
(1) BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
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(3) 2BrO3(-) + I2 = 2IO3(-) + Br2
(1)+(2)+(3)(不能简单相加)
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所以反应时如果有I(-)肯定首先氧化I(-),无I(-)时,再氧化Br(-),如果Br(-)也被氧化完了,那就再氧化I2(如果氧化剂过量的话).
5:3比例,自己按思路就可以得出答案.
溴酸钾溴化钾溶液的配制要配制0.008mol/L的溴化钾溴酸钾标准溶液,应该怎么配呢,
坨坨花1年前1
碎了016 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
0.008mol/L的,先配制0.080mol/L的溴酸钾标准溶液再配制成0.008mol/L溴酸钾-溴化钾标准溶液.
溴酸钾标准储备溶液:c(1/6KBrO3)=0.0800 mol/L.准确称取1.1134 g 溴化钾(优级纯,经180℃烘2h)溶于蒸馏水,移入500ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至标线.
溴酸钾-溴化钾标准溶液:c(1/6KBrO5)= 0.0080 mol/L,吸取10.00ml溴酸钾标准储备溶液于100ml容量瓶中,加人0.8000g溴化钾(KBr),用水稀释至标线.
用溴酸钾作基准物标定硫代硫酸钠溶液时,为什么要加入过量的碘化钾溶液
志毅侠1年前1
我很垃圾 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
硫代硫酸钠不是和溴酸钾反应,而是和碘反应;这个是间接碘量法,用淀粉指示剂.
第一步:溴酸钾和过量的碘化钾反应生成碘.
BrO3- + 6I- + 6H+ == Br- + 3I2 + 3H2O
第二部:再用未知浓度的硫代硫酸钠滴定生成的碘液.
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
计算:先由溴酸钾的量算出生成的碘,再用碘算得硫代硫酸钠的浓度.
简述使用电子天平称量溴酸钾的过程.
9yy6311年前1
smunicom 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
电子分析天平需要先进行调平,然后用标准砝码校准后使用.称量十分方便快捷,易操作.石家庄电子天平有卖的,在元氏县城嘉惠街.上煤质、铸造分析化验室免费培训化验员.欢迎来电订购,竭诚服务!
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1、溴酸钾滴定异烟肼时,滴定速度过快有何影响?滴定速度过快有何影响?
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指示剂褪色是不可逆的,滴定过程要充分震摇,过快易造成局部浓度过大提前变色.
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配平后的式子为
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经过计算可知道反应的As2O3质量为0.70875(0.1M KBrO3中的0.1M应该是0.1M/L吧,你可以自己算下,应该是这样的)那么最终结果
比例为7:3;(你再检验一下,看看对不)
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A.-l
B.+1
C.+3
D.+5
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解题思路:根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合溴酸钾(KBrO3)的化学式进行解答本题.

钾元素显+1价,氧元素显-2价,设溴元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价.
故选D.

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.

考点点评: 本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

氯气能与溴酸钾发生化学反应吗
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不能
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BRO3-+I-=BR-+IO3-
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一榔头丢翻1年前3
薄荷ii真一 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
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是Cl2先和H2O反应生成HClO和HCl,然后产物再和AgNO3反应.
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向溴酸钾中滴加少量的溴化钾的硫酸溶液后,所得产物除水后还有什么?
74875221年前1
zouzhi0312 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
BrO3- + 5Br- + 6H+ == 3Br2 + 3H2O
K+和SO4 2-结合生成K2SO4
因为溴化钾少量,所以所得产物除水后还有溴酸钾和溴单质和硫酸钾.
过氧化氢与溴酸钾哪个氧化性强
肥仔COCO1年前3
晕再晕 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
BrO3- +6H++6e=Br- +3H2O E0=1.44
H2O2+2e=2OH E0=0.88
可见前者的标准电极电位高于后者,所以溴酸钾的氧化性强.
溴酸钾和氯气生成溴和氯酸钾能否说明溴酸钾的氧化性大于氯酸钾 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
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全靠手动 共回答了17个问题 | 采纳率64.7%
可以.
氧化剂:KBrO3
氧化产物:KClO3
根据氧化性:氧化剂>氧化产物知,氧化性:KBrO3>KClO3
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不能.
这一过程实际上是碘量法.关键的步骤是硫代硫酸钠与碘反应.
改用溴酸钾后,产生Br2,没有碘生成.测量产生的Br2的浓度困难.
并且由于Br2的氧化性较强,Br-的还原性比I-弱.反应效果不好.不利于滴定反应.
间接碘量法测定苯酚含量实验中,配制溴酸钾-溴化钾标准溶液,称取溴化钾是否应过量,为什么?
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应该溴化钾过量.不然苯酚溴代之后产生HBr,又生成Br2.
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稀盐酸HCl与食品添加剂的反应最好是现象明显的反应,给一些双乙二酸、过氧化钙、溴酸钾或硫(及其化合物)的验证也好如有特别
稀盐酸HCl与食品添加剂的反应
最好是现象明显的反应,
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如有特别好的答案,
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丁香花开了 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
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(2008•广东)食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为(  )
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心如潮 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
解题思路:根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题.

根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得溴酸钾(KBrO3)中溴元素的化合价为:
(+1)+x+(-2)×3=0,
则x=+5;
故选C.

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.

考点点评: 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力.

化学问题~1.溴酸钾能将碘化钾氧化成 碘(I2) 和碘酸钾,其本身被还原为溴(Br2) 2.溴(Br2)能将碘离子氧化为
化学问题~
1.溴酸钾能将碘化钾氧化成 碘(I2) 和碘酸钾,其本身被还原为溴(Br2)
2.溴(Br2)能将碘离子氧化为碘(I)
3.碘酸钾能将碘离子氧化为碘(I),也能将碘溴子氧化为溴(Br2),其本身被还原为 碘(I2).
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根据I2和碘酸根物质的量相等,可以设:I2有xmol 碘酸根离子有xmol Br2有ymol
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开始溴酸钾种含溴为amol,溴守恒:2y=a
反应中碘离子变成xmolI2,失去2xmol电子,碘离子变成xmol碘酸根离子失去6xmol电子,溴酸根变成ymolBr2,得到10ymol电子
所以 2x+6x=10y
解得a=8/15mol