“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体.其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子.下列说法中正确

A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为二氧化碳，故该反应属于氧化反应，故A说法正确；
B、通过Co₃O₄的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故B说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后Co₃O₄的质量不变，故C说法不正确；
D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故D说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．

考点点评： 熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据物质的化学式来判断元素的化合价．

乙醇的化学式是C₂H₅OH，可以得知乙醇由C、H、O三种元素组成，为含C元素的化合物，属于有机物；
故答案为：有机物；
乙醇C₂H₅OH中C、H元素质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
故答案为：4：1；
乙醇C₂H₅OH燃烧，即与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水；
故答案为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．

点评：
本题考点： 有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算．

考点点评： 化学式表示一种物质，表示该物质的元素组成；化学式表示构成物质的一个分子，表示物质的分子构成．

（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；
（2）硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，烧杯②中发生的现象是有大量气泡产生，一段时间后，再将甲中的水挤出，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；可观察到烧杯①中发生的现象是纸花变成红色；
（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，需要有有气体产生，镁和盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，综合分析，选A．
答案：
（1）变红色分子是不断运动的
（2）有大量气泡产生纸花变成红色H₂CO₃
（3）A

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．

①形成酸雨的气体是SO₂、NO₂．酸雨降落到地面会带来很大的危害，酸雨会腐蚀建筑物等；
②SO₂中硫元素的质量分数为：
32
32+16×2×100%=50%；
③在催化转换器中，反应前在一氧化氮中氮元素的化合价是+2价，反应后生成了氮气，氮元素的化合价是0价，化合价降低，该反应中有氧的得失，属于氧化反应；
④由质量守恒定律可知，[Ca（OH）₂]在空气中也可吸SO₂气体，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和水，反应的方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
故答为：①SO₂、NO₂，酸雨会腐蚀建筑物等；②50%；③降低，是；④H₂O．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；氧化反应；还原反应；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握化学方程式方法、化学式的计算等．

手、反应前的两种分子各有7个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；
7、由图示可知反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子；
C、反应后生成了6种由同种原子构成的单质分子，因此该反应有单质生成；
q、反应前后原子种类不变、原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分的结论；
故选C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．

考点点评： 构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．

空气中含量最多的是氮气，另一种是二氧化碳，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是氧化物作催化剂，所以方程式为：2CO+2NO

氧化物
.
.N₂+2CO₂

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，关键是根据反应物判断出生成物，再依据条件写方程式．

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．故填：天然气．
（2）酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸．故填：＜；空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸．
（3）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：置换反应．
（4）一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）①由题中所给数据可知：
N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）
起始浓度（mol•L^-1）1.520
转化浓度（mol•L^-1）1 1 2
平衡浓度（mol•L^-1）0.51 2
则υ（NO）=[2.0mol/L/10min]=0.2mol/（L•min），K=
c 2(NO)
c(N 2)c(O 2)=
2 2
0.5×1=8，
故答案为：0.2mol/（L•min）；8；
②a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不符合；
b．随反应进行，反应物浓度升高，则混合气体NO的质量分数增大，故b符合；
c．混合气体的总质量不变，反应前后的物质的量也不变，混合气体平均摩尔质量不变，故c不符合；
d．随反应进行，随反应进行，反应物N₂的转化率不断升高，故d符合；
故答案为：bd；
（2）①已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
依据盖斯定律可知②-①得：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H，
△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（3）①、温度T₂到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
②根据2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），则△S＜0，又据①△H＜0，结合△G=△H-T△S＜0自发，所以在高温下才能自发，故答案为：高温下；
③、催化剂的表面积S₁＞S₂，则催化剂S₁到达平衡的时间比催化剂S₂短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想，综合性强，难度中等，三段式是解平衡题常用的方法，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度．

联氨（N₂H₄）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．
故答案为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

由质量守恒定律知，反应物为NO、CO，则产物也由氮、碳、氧三种元素组成，排除A、B；由题意知，尾气的转化产物为参与大气循环的无毒的混合气体，D项中NO₂有毒，故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；空气的成分及各成分的体积分数；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查汽车尾气处理的产物，可根据质量守恒定律解答，也可根据日常生活经验解答．

（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（2）二氧化碳灭火器灭火的原理是在常温下用压缩体积的办法使二氧化碳气体液化装入钢瓶里的，液态二氧化碳在常温下会迅速汽化，并吸收大量的热．所以灭火故答案为：隔绝氧气并降温到着火点以下．
（3）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧，把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧．
答案：
（1）C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O
（2）隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下
（3）增大与空气的接触面积

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；几种常用的灭火器．

考点点评： 本题考查了当今的能源问题的知识侧重基础，解题时一定要注意审题要仔细，细节决定成败，细心是必须的，仔细审题是正确解答问题的关键．

I．（1）检验气密性时，可将A右端用止水夹夹紧，向分液漏斗中注入少量水，打开分液漏斗活塞，有少许水流下后，液面保持不动，则装置气密性良好，
故答案为：将A右端用止水夹夹紧，向分液漏斗中注入少量水，打开分液漏斗活塞，有少许水流下后，液面保持不动，则装置气密性良好；
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末，装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜，由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜，通过无水硫酸铜验证水的生成，最后连接装置D是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中，
故答案为：B；B；防止空气中的水蒸气进入，干扰验证；
②为使CuO可被H₂充分还原，通入气体的流速不能过快，且固体能与气体充分接触，故答案为：缓慢滴加稀硫酸或用石棉绒包裹CuO粉末；
（2）①氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，可促进氨气的挥发，则烧瓶内产生的气体主要有O₂、NH₃，故答案为：O₂、NH₃；
②氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化氮，反应的方程式为4NH₃+50₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+50₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O；
II．①环己烯的密度比水小，应在水的上层，除去酸，应用能和酸反应的物质洗涤，只有碳酸钠符合，故答案为：上；c；
②蒸馏时，冷凝水要下进上出，且用生石灰吸水，可增大蒸馏效果，
故答案为：g或下；吸收水分．

点评：
本题考点： 实验装置综合；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体发生装置；气体的收集．

考点点评： 本题以氨气的催化氧化为载体考查物质制备实验，掌握反应原理，理清装置连接，把握实验气体制备、含有杂质的验证和除杂方法和步骤是解题关键，题目难度中等．

A、汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一，故A正确；
B、大量使用化肥和农药会造成水资源的污染，所以应该适量使用化肥和农药以使粮食增产，故B错误；
C、塑料制品难以降解，容易造成白色污染，所以不随意抛弃旧塑料制品是减少“白色污染”的重要措施，故C正确；
D、海洋中蕴藏着丰富的物质资源，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；海洋中的资源；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

考点点评： 本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质和对环境的影响判断．