铁的氧化物中谁是碱性氧化物?

A、一氧化碳有毒，CO₂没有毒性，故选项说法错误．
B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确．
C、木炭、一氧化碳具有还原性，在一定条件下都可与氧化铜反应，夺取氧化铜中的氧，故选项说法正确．
D、金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同，故选项说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 一氧化碳的毒性；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．

考点点评： 不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．

因Z为单质，Z为红色固体，所以Z为铜．
又因X、丙为黑色固体，且X为单质，丙为氧化物，且X与丙生成Z，所以X为炭，丙为氧化铜．
乙与丙生成Z，且乙为氧化物，所以乙为一氧化碳．
同时，X与Y生成甲，且甲又与X反应生成乙，所以甲为二氧化碳，Y为氧气．
故答案为：
（1）Cu；O₂；
（2）C+O₂

点燃
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CO₂；CO+CuO

△
.
Cu+CO₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在做推断题时，不光要求我们找到解决此题的题眼，还要求我们掌握所学的化学知识．同时也要大胆的猜测，然后用化学知识去验证．

元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，应是铝热反应，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，Y（Fe）与试剂2（硫酸）反应得到E为硫酸亚铁，A与试剂2（硫酸）反应得到D，且D能与Fe反应得到E，则A为氧化铁，D为硫酸铁．Al、氧化铝都与试剂1（NaOH溶液）反应得到C，则C为偏铝酸钠，
（1）X的单质与A反应的化学方程式是：2Al+Fe₂O₃

高温
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Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温
.
Al₂O₃+2Fe；
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）①C为偏铝酸钠，其溶液中偏铝酸根水解，溶液呈碱性，故答案为：碱；
②某高效净水剂是由Fe（OH）SO₄聚合得到的，工业上以FeSO₄、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，还有硫酸钠生成，该反应的化学方程式为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，注意对铝热反应的掌握，在推断中经常涉及，难度中等．

（1）D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明G为硫酸钡或氯化银，根据D的来源，D中不可能含有银离子，故必含有硫酸根，为可溶性的硫酸盐；又因是氧化铜与B反应生成的，故D为硫酸铜，B为硫酸；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故C为氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E为氢氧化铜，F为氯化钠；氧化铜与A反应生成氯化铜，则A 为盐酸．
（2）A为盐酸，C为氯化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；D为硫酸铜，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，方程式为CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．
故答案为：（1）H₂SO₄；NaCl；BaSO₄；（2）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物质的推断是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．

（1）由题意可知，A是钠的氧化物，应为氧化钠，氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成了硫酸钡和硝酸钠，氧化钠与硝酸反应也能生成硝酸钠，所以，可推出C为硝酸钠，化学式是NaNO₃；由硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化钠和盐酸反应应为能生成氯化钠，所以可突出E为氯化钠，化学式是：NaCl；
（2）氧化钠和硫酸的反应，生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，常用此反应制取烧碱，反应的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由于碳酸钠与酸反应放出气体，可以先鉴别出来．所以，试剂①是硝酸；再根据硫酸钠能与可溶性的钡盐反应生成了硫酸钡沉淀，将硫酸钠鉴别出来．由此，可推出试剂②是硝酸钡．
故答为：（1）NaNO₃NaCl（2）Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；（4）HNO₃，Ba（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

A、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
C、二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；
D、次氯酸钙是由钙元素、氯元素和氧元素组成的，不属于氧化物．故不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物．

考点点评： 解答本题要正确的分析物质是由几种元素组成的，如果由氧元素和另外一种元素组成并且属于化合物就属于氧化物．

设R的相对原子质量是x，则
x：（16×2）=71：64 解得x=35.5
因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO₂的化学式为ClO₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行推断化学式的能力．

（1）本题中通入足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果固体产物只有Cu，根据元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么铜的质量是：8.0g×[64/80×100%=6.4g，故答案为：6.4g
（2）固体产物只有铜时，质量是6.4g，第二次反应，冷却后称得固体质量为6.8g，是铜与氧化亚铜的混合物，因此增加的质量是氧元素的质量，氧元素的质量是：6.8g-6.4g=0.4g；根据氧元素的质量求氧化亚铜的质量为：0.4g÷
16
144]=3.6g．故答案为：0.4g3.6g
（3）设生成CuCl₂的质量为x，生成Cu的质量为y．
Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
14413564
3.6gx y
[144/3.6g=
135
x]，x=3.375g
[144/3.6g=
64
y]，y=1.6g
w（CuCl₂）=[3.375g/48.0g+3.6g-1.6g]×100%=6.75%
故答案为：6.75%

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点既考查了氢气的还原性和质量守恒定律，又考查了根据化学方程式的计算和溶质的质量分数公式的综合应用，通过计算探究物质的组成，是中考的一个重点，也是一个难点．本题考查的知识点比较多，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在填空题和实验题中．

A．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），故以A正确；
B．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故B正确；
C．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有A元素，而B+D→A+F是置换反应，B是单质，则A元素只能来自化合物D，故C正确；
D．因为常见的氧化物中氧为-2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A还原为A元素低价态的化合物E，如若D是CO₂；B为Mg；A为C；E为CO，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题从物质的转化关系和物质的种类的角度分析．

（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为...

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确物质的性质及元素的位置来推断元素是解答的关键，并注意与元素化合物知识、原子结构与性质相联系来分析解答即可．

就原子来说，质子数=原子序数=核外电子数，质子数+中子数=相对原子质量．根据题目信息可知，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，所以质子有40个，相对原子质量=51+40=91．
设锆元素的化合价为+X，其氯化物的化学式为：ZrCl_x，
∵锆的氯化物的相对分子质量为233．
∴91+35.5X=233
得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价．
∴氧化物的化学式为：ZrO₂，故选D．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 掌握相对原子质量和质子、中子之间的关系式，学会根据化合价书写物质的化学式．