资源种类：（1）矿产资源：______、______、铬铁矿、______等储量和产量都居世界前列．（2）植物资源：桃花

A、用篮子代替塑料袋是环保要求的重要体现，可以减少化工生产而产生温室气体，故A是低碳生活的做法．
B、经常开车上班消耗了大量的燃料产生了大量的汽车尾气，其中二氧化碳的排放量很高，故B不是低碳生活的做法．
C、使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故C是低碳生活的做法．
D、节约用水也是生活中低碳生活的一个要求是低碳生活的做法，故D是低碳生活的做法．
答案：B．

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环．

考点点评： 本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提．

南极洲降水稀少，但因温度太低所降淡水以冰的形式存在，不会蒸发，仅靠升华减少的水量极微小，所以经过亿万年的累积，成为世界上淡水资源最丰富的大洲．故选项C符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 水资源的数量和存在形式．

考点点评： 根据淡水资源的主要存在形式，筛选出正确选项．

回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，
故选D．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了废弃电池集中处理的原因，把握电池中的物质及重金属污染为解答的关键，注重化学与环境的联系，题目难度不大．

世界上纬度最高的大洲----南极洲降水稀少，但因温度太低所降淡水以冰的形式存在，不会蒸发，仅靠升华减少的水量极微小，所以经过亿万年的累积，成为世界上淡水资源最丰富的大洲．根据题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 七大洲的地理分布和概况．

考点点评： 根据淡水资源的主要存在形式，筛选出正确选项．

我们强调保护生物多样性，并不意味着禁止开发和利用，只是反对盲目地、掠夺式地开发和利用．例如，保护森林生态系统并不是完全禁止采伐树木，相反，适时地、有计划地进行合理的采伐，不仅能获得林木产品，而且有利于森林系统的更新．野生动物及生态系统的保护也是这样．
因此，我们在开发本地生物资源时，要注意保护环境，合理开发，既能获得生物资源，又能保持生态平衡，促进生物资源的循环可持续利用．开发本地生物资源时，要提倡适度开发、有效控制的原则，有利于保持生态平衡或生态系统的良性循环，达到生态效益、经济效益最佳境界，使人类和自然环境和谐发展．
故答案为：×

点评：
本题考点： 我国特有的珍稀动植物．

考点点评： 注意理解保护生物多样性和开发利用之间的关系．

（1）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；
（2）高炉炼铁时原料的加入方法是：铁矿、焦炭、石灰石从炉顶投入，而高温的空气从炉底通入，这样原料和空气可以充分接触；
（3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳；
（4）煅烧石灰石需要高温，而高炉废气中含有大量高温的一氧化碳，所以可以用一氧化碳带出来的热能供给煅烧石灰石所需要的能量．
故答案为：（1）燃烧放热，维持炉温；
（2）使反应物充分接触；
（3）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（4）降低成本（或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等，其他合理答案均可）．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，属基础性知识考查题．

A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在，故A正确．
B、目前世界年产量最高的金属是铁，B正确．
C、保护金属资源的方法包括防止金属的腐蚀、金属回收，C不正确．
D、地球的金属资源是有限的，而且不能再生，D正确．
故答案选C．

点评：
本题考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属资源的保护．

考点点评： 注意金属的防护方法包括金属的防锈、金属的回收再利用等．

水是一种重要的自然资源，我们通常所说的水资源，指陆地上的淡水资源．
故选：C．

点评：
本题考点： 水资源的数量和存在形式．

考点点评： 此题属于基础题，较简单．

（1）地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故答案为：Br；
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢失去漂白性，反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照
.
2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照
.
2HCl+O₂↑；
（3）①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，四氯化碳是难溶于水比水重的液体，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，故答案为：D；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，实验基本操作，漂白粉的性质应用，题目难度中等．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）反应的化学方程式：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl，故答案为：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl；
（3）反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol^-1，反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，故答案为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512 kJ•mol^-1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；
（4）由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产96t甲醇，至少需额外补充5t氢气，故答案为：5．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律等，题目难度较大，注意根据盖斯定律解题．

（r）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发，故答案为：蒸发水分；（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙，故答案为：过滤；（五）根据题意：电解氯...

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 可燃物在氧气中可以燃烧，但燃烧不一定需要氧气氧气参加，如：H2+Cl2 点燃 . 2HCl，同学们需要注意!

设用峰电x千瓦时，则有0.55x+0.30×（300-x）=115，
解得：x=100．
∴王老师家该月使用“峰电”100千瓦时．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系，列出方程，再求解．

（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（2）二氧化碳灭火器灭火的原理是在常温下用压缩体积的办法使二氧化碳气体液化装入钢瓶里的，液态二氧化碳在常温下会迅速汽化，并吸收大量的热．所以灭火故答案为：隔绝氧气并降温到着火点以下．
（3）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧，把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧．
答案：
（1）C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O
（2）隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下
（3）增大与空气的接触面积

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；几种常用的灭火器．

考点点评： 本题考查了当今的能源问题的知识侧重基础，解题时一定要注意审题要仔细，细节决定成败，细心是必须的，仔细审题是正确解答问题的关键．

南极洲是世界上淡水资源最丰富的大洲，多以冰川的形式存在，因此南极最丰富的自然资源是淡水资源．
故选：D．

点评：
本题考点： 极地地区的自然环境和自然资源．

考点点评： 本题考查南极洲的资源，理解记忆即可．

（1）①因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为CBDA或BCDA，故答案为：CBDA或BCDA；
②电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极是氢离子得电子生成氢气的过程为2H⁺+2e^-=H₂↑，在该极附近氢离子减少，氢氧根浓度增加，所以大量的氢氧化钠在阴极出现，溶液的PH增大，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；变大；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．上述反应的化学方程式分别为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：NH₃；2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）a、氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；
单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
b、在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
c、海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水提溴的原理，难度不大，根据课本知识即可完成．

A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；
B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；
C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；
D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．