把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)⇌x

ltuckc2022-10-04 11:39:541条回答

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)⇌x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L -1 •s -1 ,同时生成1mol D.试求:
(1)试算x的值;
(2)达平衡时B的转化率;
(3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式;
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少?

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schm 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
(1)5s内C的平均反应速率为0.2mol•L -1 •s -1 ,同时生成1molD,故生成的C的物质的量为5s×0.2mol•L -1 •s -1 ×2L=2mol,化学计量数之比等于物质的量之比,故x:2=2mol:1mol,解得x=4,答:x的值为4;(2...
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将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
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3A(气)+B(气)

xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1mol/(L﹒min),试计算:
(1)A 的平均反应速度;
(2)平衡时C的浓度;
(3)平衡时B的转化率;
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A.A的平均反应速率为0.15 mol•L -1 •min -1
B.平衡时,C的浓度为0.25mol•L -1
C.B的平均反应速率为0.1 mol•L -1 •min -1
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mopuman 共回答了14个问题 | 采纳率100%
CH4的取代反应的特点:每取代1molH原子,就消耗1molCl2,生成1molHCl
1mol甲烷反应,生成等物质的量的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4
即CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4各有0.25mol
∴共取代了0.25×(1+2+3+4)=2.5molH原子,就消耗了2.5molCl2
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将1mol KNO3和4mol H2SO4溶于1L水,向其中加入2.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是(  )
A.5.6L
B.11.2L
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D.33.6L
summercool181年前1
tang3866 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:发生反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,根据方程式进行过量计算,根据不足量的物质计算生成NO的物质的量,再根据V=nVm计算其体积.

n(Cu)=2.5mol,溶液中n(H+)=4mol×2=8mol,n(NO3-)=1mol,
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
38 2
1.5mol 4mol 1mol
故Cu与H+离子过量,NO3-不足,由方程式可知,生成n(NO)=n(NO3-)=1mol,
故V(NO)=1mol×22.4L/mol=22.4L,
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查化学方程式的计算、混合物的计算等,难度中等,注意利用离子方程式计算.

在一定条件,把3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(g
在一定条件,把3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(g)+B(g)⇌x C(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L•min).下列结论错误的是(  )
A.A的平均反应速率是0.15 mol•L-1•min-1
B.平衡时C的浓度为0.125 mol/L
C.平衡时B的转化率为20%
D.x=1
zhui78031年前1
娃哈哈hh8 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:A.利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
B.5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,利用速率之比等于化学计量数之比计算v(C),再根据△c=v△t计算C的浓度;
C.计算D的物质的量,根据方程式计算参加反应的B的物质的量,根据转化率定义计算;
D..5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1.

A.速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=1.5v(D)=0.15mol/(L•min),故A正确;B.5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,速率之比等于化学计量数之比,故v(C)=0.5v(D)=0.05m...

点评:
本题考点: 反应速率的定量表示方法;化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的有关计算,难度不大,侧重学生对基础知识的巩固.

某温度下将1mol A 和2.5mol B的混合气体通入2L密闭容器中,在一定条件下发生反
某温度下将1mol A 和2.5mol B的混合气体通入2L密闭容器中,在一定条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到化学平衡时,测得混合气体中A的物质的量为0.2mol.求:
(1)平衡时A的转化率.
(2)此温度下反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的平衡常数.
qq9591年前1
darkload_2 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解题思路:依据化学平衡三段式列式计算,
A(g)+3B(g)⇌2C(g)
起始量(mol) 1 2.5 0
变化量(mol) 0.8 2.4 1.6
平衡量(mol) 0.2 0.1 1.6
据此计算.

依据化学平衡三段式列式计算,
A(g)+3B(g)⇌2C(g)
起始量(mol) 1 2.5 0
变化量(mol) 0.8 2.4 1.6
平衡量(mol) 0.2 0.1 1.6
(1)平衡时A的转化率=[0.8mol/1mol]×100%=80%,答:平衡时A的转化率为80%;
(2)依据计算A、B、C平衡浓度为:c(A)=0.1mol/L,c(B)=0.05mol/L,c(C)=0.8mol/L,
此温度下反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=
0.82
0.1×0.053=51200,答:此温度下反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的平衡常数为51200.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查了化学平衡计算应用,主要是转化率和平衡常数概念的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.

把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)
把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同时生成1mol D,试求:
(1)在此5S内D的平均反应速率.
(2)达到平衡时B的转化率
(3)计算X的值.
超级mm工具1年前1
妖精934 共回答了25个问题 | 采纳率84%
解题思路:根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
平衡时,生成的C的物质的量为 0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,
3A(气)+B(气) XC(气)+2D(气),
开始(mol):2.5 2.5 0 0
变化(mol):1.5 0.5 0.5X1
平衡(mol):1.5 2 2 1
X=4,
根据相关计算公式计算相关物理量.

根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
平衡时,生成的C的物质的量为 0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,
3A(气)+B(气) XC(气)+2D(气),
开始(mol):2.5 2.5 0 0
变化(mol):1.5 0.5 0.5X1
平衡(mol):1.5 2 2 1
(1)v(D)=

1mol
2L
5s=0.1mol/(L﹒s),答:D的平均反应速度为0.1mol/(L﹒s);
(2)平衡时B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%,答:平衡时B的转化率为20%;
(3)反应速率之比等于化学计量数之比,则
v(C)
v(D)=
0.2mol/(L•s)
0.1mol/(L•s)=[x/2],
X=4,
答:X的值为4.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键.

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)⇌x
把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)⇌x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,同时生成1mol D.试求:
(1)试算x的值;
(2)达平衡时B的转化率;
(3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式;
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少?
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uu者 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:(1)根据v(C)=
△n
V
△t
的公式变形计算生成的C的物质的量,利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x的值;
(2)根据方程式计算参加反应的B的物质的量,再利用转化率的定义计算;
(3)根据(2)的计算可知参加反应的B的物质的量,进而计算1molB反应时放出的热量,再根据热化学方程式的书写原则进行书写;
(4)计算反应后混合气体的物质的量之和,恒温恒压下,体积之比之比等于物质的量之比,据此计算.

(1)5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,同时生成1molD,故生成的C的物质的量为5s×0.2mol•L-1•s-1×2L=2mol,化学计量数之比等于物质的量之比,故x:2=2mol:1mol,解得x=4,答:x的值为4;(2)由方程式3A...

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的有关计算,难度中等,注意(3)中热化学方程式的书写的关键是计算反应热.

在光照条件下,1mol甲烷和氯气反应反应生成的4氯代甲烷的物质的量相同,反应消耗氯气的物质的量是2.5mol
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解析:
1molCH4 + XmolCl2 ----> amolCH3Cl+amolCH2Cl2 + amolC HCl3 + amolCCl4 + yHCl
根据C原子守恒,则有:1=4a a=0.25mol
再根据化学方程式:n(Cl2)=n(HCl)= 有机物中的Cl的物质的量=a(1+2+3+4)=0.25*10=2.5mol
把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)⇌XC(g)+2D(g
把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)⇌XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同时生成1mol D,试求:
(1)在此5S内A的平均反应速率.
(2)X的值.
(3)5s时B的浓度.
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沙连岸净 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
平衡时,生成的C的物质的量为 0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,
3A(气)+B(气)⇌XC(气)+2D(气),
开始(mol):2.52.5 0 0
变化(mol):1.50.5 0.5X 1
平衡(mol):1.5 2 2 1
X=4,
根据相关计算公式计算相关物理量.

根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.平衡时,生成的C的物质的量为 0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,&nbsp...

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本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键.

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(1)试算x的值;
(2)达平衡时B的转化率;
(3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式;
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少?
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解题思路:(1)根据v(C)=
△n
V
△t
的公式变形计算生成的C的物质的量,利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x的值;
(2)根据方程式计算参加反应的B的物质的量,再利用转化率的定义计算;
(3)根据(2)的计算可知参加反应的B的物质的量,进而计算1molB反应时放出的热量,再根据热化学方程式的书写原则进行书写;
(4)计算反应后混合气体的物质的量之和,恒温恒压下,体积之比之比等于物质的量之比,据此计算.

(1)5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,同时生成1molD,故生成的C的物质的量为5s×0.2mol•L-1•s-1×2L=2mol,化学计量数之比等于物质的量之比,故x:2=2mol:1mol,解得x=4,
答:x的值为4;
(2)由方程式3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)可知,参加反应的B的物质的量为1mol×[1/2]=0.5mol,故B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%,
答:平衡时B的转化率为20%;
(3)0.5molB反应放出的热量为QkJ,故1molB反应放出的热量为QkJ×[1mol/0.5mol]=2QkJ,故该反应的热化学方程式为3A(g)+B(g)⇌4 C(g)+2D(g)△H=-2Q kJ•mol-1
答:该反应的热化学方程式为3A(g)+B(g)⇌4 C(g)+2D(g)△H=-2Q kJ•mol-1
(4)反应生成1molD,则:
3A(g)+B(g)⇌4 C(g)+2D(g) 气体物质的量增大△n
2 2
1mol 1mol
故平衡时混合气体的物质的量为2.5mol+2.5mol+1mol=6mol,恒温恒压下,体积之比之比等于物质的量之比,令平衡时的体积为V,则5mol:6mol=2L:V,解得V=2.4L,
答:达平衡时容器内气体的体积为2.4L.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的有关计算,难度中等,注意(3)中热化学方程式的书写的关键是计算反应热.

知道了氯原子的物质的量为5摩,为什么除以2就是氯气分子的物质的量=2.5mol?
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因为氯气是双原子分子来的,一个氯气分子有两个氯原子,化学式为Cl2,所以物质的量为氯原子的一半
2.5mol氢氧化钡中含有几个的钡离子
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把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
(1)x=______;
(2)平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)
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解题思路:依据化学平衡三段式列式计算,5min后反应达平衡,容器内压强变小,3+1>x+2,x<2,所以x=1,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),生成D的物质的量0.1mol/(L•min)×5min×2L=1mol;
3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)
起始量(mol) 3 2.5 0 0
变化量(mol) 1.5 1 0.5 1
平衡量(mol) 1.5 1.5 0.51
据此分析计算;

依据化学平衡三段式列式计算,5min后反应达平衡,容器内压强变小,3+1>x+2,x<2,所以x=1,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),生成D的物质的量0.1mol/(L•min)×5min×2L=1mol;
3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)
起始量(mol) 3 2.5 0 0
变化量(mol) 1.5 1 0.5 1
平衡量(mol) 1.5 1.5 0.51
(1)上述计算可知X=1;
故答案为:1;
(2)上述计算过程得到,平衡时C的浓度=[0.5mol/2L]=0.25mol/L;
答:平衡时C的浓度为0.25mol•L-1

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查了化学平衡计算应用,主要是影响因素分析计算x的值的方法,掌握基础是关键,题目较简单.

将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1mol/(L﹒min),试计算:
(1)A 的平均反应速度;
(2)平衡时C的浓度;
(3)平衡时B的转化率;
(4)平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值.
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把3mol A与2.5mol B充入2L容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).经5min达到平衡,生成1mol D,以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L•min),则下列叙述中错误的是(  )
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3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)
起始量(mol) 3 2.5 0 0
变化量(mol) 1.5 0.5 1 1
平衡量(mol) 1.5 2 11
A、反应速率v=[△c/△t]计算得到;
B、转化率=[消耗量/起始量]×100%;
C、浓度c=[n/V];
D、反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比计算x.

经5min达到平衡,生成1mol D,以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L•min),反应生成C的物质的量=0.1mol/(L•min)×2L×5min=1mol,结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比,x:2=1:1,x=2,则
3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)
起始量(mol) 3 2.5 0 0
变化量(mol) 1.5 0.5 1 1
平衡量(mol) 1.5 2 11
A、A的反应速率v=[△c/△t]=

1.5mol
2L
5min=0.15mol/L•min,故A正确;
B、B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/2.5mol]=20%,故B正确;
C、浓度c=[n/V]=[2mol/2L]=1mol/L,故C错误;
D、经5min达到平衡,生成1mol D,以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L•min),反应生成C的物质的量=0.1mol/(L•min)×2L×5min=1mol,结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比,x:2=1:1,x=2,故D正确;
故选C.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的计算,注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键,注重高考常考考点的考查,题目难度中等.

在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器
在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器
反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是()
A.平衡是容器内的压强为原来的0.8倍
B.M的平均反应速率为0.15mol/L*min
C.X的值是1
D.平衡时P的浓度时0.25mol
cb0202021年前1
雨天为你撑伞 共回答了16个问题 | 采纳率100%
因为压强减小了,可以判断是缩体反应.且反应中的物质全是气体,因此可以判断X=1,C对
根据系数,可以得到P有0.5,所以D错
,B对,A也对
把2.5mol A和2.5mol B 混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生反应3A(g)+B(g)==2D(g),经5s
把2.5mol A和2.5mol B 混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生反应3A(g)+B(g)==2D(g),经5s后生成1mol D.
试计算:
(1).达到平衡状态时B的转化率;
(2).5s时容器内气体的物质的量是多少?
按照这样的格式答题:
3A(g) + B(g) == 2D(g)
起始物质的量(mol)
转化物质的量(mol)
5s后物质的量(mol)
(1)答题.....
(2)答题......
三分公主1年前3
恋网小妖 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
         3A(g) + B(g) == 2D(g)
起始物质的量(mol) 2.5  2.5   0
转化物质的量(mol) 1.5  0.5   1
5s后物质的量(mol) 1   2    1
(1)达到平衡状态时B的转化率=0.=5mol/2.5mol*100%=20%
(2)5s时容器内气体的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol
在含有氯化钠2mol,溴化钠2.5mol,碘化钠2.5mol的混合溶液中通入一定量的氯气,将反应后的溶液蒸干并灼烧,得到
在含有氯化钠2mol,溴化钠2.5mol,碘化钠2.5mol的混合溶液中通入一定量的氯气,将反应后的溶液蒸干并灼烧,得到固体产物.
1、写出可能有的化学反应方程式
2、写出卤素离子的还原性顺序
3、标况下,当固体产物为一种是至少加入氯气____升,该固体产物质量为____克;
当固体产物为两种时,加入1mol/L氯水的体积范围是____?
F_lettice1年前4
碎空刀客 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
1.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl 2NaBr--cl2--2nacl
2NaI+Cl2==I2+2NaCl 2 1 2 Cl=2.5mol
2NaI+Br2==I2+2NaBr 2.5 1.25 2.5
2.I->Br->CL- 2NaI--Cl2--2Nacl Nacl=5mol=292.5克
3.2.5*22.4=56L 2 1 2
2.5 1.25 2.5
难得算了 就是根据方程算
1)2.5mol 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出多少热量?2)完全燃烧多少摩氢气使生成液态水,才能得
1)2.5mol 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出多少热量?2)完全燃烧多少摩氢气使生成液态水,才能得
我觉得缺条件!但是书上是这样写的
衣缘体1年前1
黑色的城堡 共回答了20个问题 | 采纳率95%
983.75kj/mol
将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1mol/(L﹒min),试计算:
(1)A 的平均反应速度;
(2)平衡时C的浓度;
(3)平衡时B的转化率;
(4)平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值.
xibog1年前1
wangjunone 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:达到平衡时,容器内的压强变小,所以x=1,根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
(1)速率之比等于化学计量数之比计算v(A).
(2)根据物质的量浓度定义计算出c(C).
(3)根据转化率的定义计算.
(4)根据压强之比等于物质的量之比计算.

达到平衡时,容器内的压强变小,所以x+2<3+1,且x为整数,所以=1.根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.平衡时,生成的D的物质的量为0.1mol/(L﹒min)×5...

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 考查化学平衡的有关计算,难度不大,关键确定x的值,注意基础知识的掌握.

如何配制2.5mol/L硫酸溶液
dabaobao1年前2
ljs2989540 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液,可用如下计算式计算硫酸与水的用量:摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2 ;换一种写法就是:
原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积 .
因此你的问题可用下式:
2.5mol/L*V=18mol/L*X (两边摩尔数相等,水补充体积)
X=(2.5mol/L*V)/(18mol/L)
公式中:
V :需要配得的硫酸的体积,升 ;
X :配硫酸溶液需要的96%的原料硫酸(摩尔浓度是18mol/L)的体积,升 .
水的用量 :硫酸缓缓溶于适量水中,不停搅拌,冷却到室温后定容到所需
体积.
把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里,使它们发生反应:3A(g)+B(
把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里,使它们发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5分钟后达到平衡,生成1mol D,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),下列叙述中错误的是(  )
A.A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)
B.B的平衡浓度为2mol/L
C.B的转化率为20%
D.x=2
eemm1年前1
望书草 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:A.利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
B.利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度;
C.根据D的物质的量利用方程式计算参加反应的B的物质的量,再根据转化率定义计算;
D.根据v=
△n
V
△t
计算v(D),利用速率之比等于化学计量数之比计算x的值.

A、速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=[3/2]v(C)=[3/2]×0.10mol•L-1•min-1=0.15mol•L-1•min-1,故A正确;
B、5min后达到平衡生成1mol D,D的平衡浓度为0.5mol/L,则:
3A(气)+B(气)⇌2C(气)+2D(气),
开始(mol/L):1.5 1.250 0
变化(mol/L):0.75 0.25 0.5 0.5
平衡(mol/L):0.75 1 0.5 0.5
故B的平衡浓度为1mol/L,故B错误;
C、5min后达到平衡生成1mol D,由方程式可知参加反应的B为1mol×[1/2]=0.5mol,故B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%,故C正确;
D、5min后达到平衡生成1mol D,则v(D)=

1mol
2L
5min=0.10mol•L-1•min-1,速率之比等于化学计量数之比,故x:2=0.1:0.1,解得x=2,故D正确;
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、平衡常数等,题目难度中等,注意掌握三段式法解题法.

在某稀溶液中有KNO3 4mol,2.5molH2SO4,加入Fe粉1.5mol后充分反应
在某稀溶液中有KNO3 4mol,2.5molH2SO4,加入Fe粉1.5mol后充分反应
求生成气体体积.
答案是28L,
嘬嗳1年前3
lixin284 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
首先溶液中有这两种溶质电离出来5molH+,2.5molSO4+,4molNO3-,4molK+,这相当于溶液中有硝酸存在,所以Fe一开始不放出H2,Fe先与HNO3反应生成Fe(NO3)3,NO,和H2O,此时NO有1mol了,剩余的1molH+与Fe(NO3)3的硝酸根结合再与Fe反应,两次总计NO1.25mol,溶液中无H+,Fe剩下0.25mol与Fe3+反应生成Fe2+,Fe消耗完毕只有1.25molNO,所以总计28L.
电解饱和食盐水,当两极产生气体共2.5mol时(假设气体全部逸出),食盐完全电解(20℃时食盐溶解度为36克/100克水
电解饱和食盐水,当两极产生气体共2.5mol时(假设气体全部逸出),食盐完全电解(20℃时食盐溶解度为36克/100克水):试计算
1.电解时所取饱和食盐水溶液的质量.
2.点解后所得溶液的质量的分数是?
3.要使溶液恢复原状态,需要加入多少克什么物质?
zgp88507001年前1
doctorlin 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
2NaCl+2H2O===电解=2NaOH+H2+Cl2
(1)气体他一共2.5mol
那么一种气体就是1.25mol
那食盐就是2.5mol,质量是146.25g
根据溶解度的公式溶液的质量就是136×146.25/36=552.5g
(2)质量分数就是溶质除以溶夜,溶质是烧碱有2.5mol,就是100g
溶液的质量是552.5-1.25×71-1.25×2=461.25g
质量分数就是100/461.25=21.68%
(3)加入2.5mol的盐酸,就是182.5g
在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:
在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率
v(C)=0.1mol•L-1•min-1,试求:(建议用三步分析法解题)
(1)方程式中C的化学计量数x的值.
(2)5min内A的平均反应速率v(A).
(3)5min时B的转化率.
难得说1年前1
yy通缉犯 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:结合化学平衡三段式列式计算,C的平均反应速率v(C)=0.1mol•L-1•min-1,反应生成C物质的量=0.1mol•L-1•min-1×2L×5min=1mol;
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)
起始量(mol) 3 2.5 0 0
变化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
平衡量(mol) 1.5 20.5x 1
(1)依据上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x;
(2)反应速率=[△c/△t];
(3)转化率=[消耗量/起始量]×100%.

C的平均反应速率v(C)=0.1mol•L-1•min-1,反应生成C物质的量=0.1mol•L-1•min-1×2L×5min=1mol;
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)
起始量(mol) 3 2.5 0 0
变化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
平衡量(mol) 1.5 20.5x 1
(1)上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x,0.5x=1,x=2;
答:方程式中C的化学计量数x的值为2;
(2)5min内A的平均反应速率=[△c/△t]=

1.5mol
2L
5min=0.15mol/L•min;
答:5min内A的平均反应速率为0.15mol/L•min;
(3)5min时B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/2.5mol]×100%=20%;
答:5min时B的转化率20%.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查了化学平衡计算应用,主要是费用速率、转化率的计算应用,概念理解应用是解题关键,题目较简单.

把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)
把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同时生成1mol D,试求:
(1)在此5S内D的平均反应速率.
(2)达到平衡时B的转化率
(3)计算X的值.
zyfwhx1年前1
shadow4349 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
平衡时,生成的C的物质的量为 0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,
3A(气)+B(气) XC(气)+2D(气),
开始(mol):2.5 2.5 0 0
变化(mol):1.5 0.5 0.5X1
平衡(mol):1.5 2 2 1
X=4,
根据相关计算公式计算相关物理量.

根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
平衡时,生成的C的物质的量为 0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,
3A(气)+B(气) XC(气)+2D(气),
开始(mol):2.5 2.5 0 0
变化(mol):1.5 0.5 0.5X1
平衡(mol):1.5 2 2 1
(1)v(D)=

1mol
2L
5s=0.1mol/(L﹒s),答:D的平均反应速度为0.1mol/(L﹒s);
(2)平衡时B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%,答:平衡时B的转化率为20%;
(3)反应速率之比等于化学计量数之比,则
v(C)
v(D)=
0.2mol/(L•s)
0.1mol/(L•s)=[x/2],
X=4,
答:X的值为4.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键.

用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原...
用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原...
用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原来浓度,则电解了多少硫酸铜和多少水
水7.5mol
卡里故事1年前1
我是凯哥 共回答了15个问题 | 采纳率80%
电解后溶液肯定是酸性的.加入碱式碳酸铜,并且恢复到原浓度.Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++3H2O+CO2.很容易算出铜是5mol,水是7.5mol.
下列溶液中Cl - 的物质的量浓度最大的是(  ) A.200mL 2.5mol/L MgCl 2
下列溶液中Cl - 的物质的量浓度最大的是(  )
A.200mL 2.5mol/L MgCl 2 溶液
B.1000mL 4mol/L NaCl溶液
C.400mL 5mol/L KClO 3 溶液
D.250mL 2mol/L AlCl 3 溶液
圈圈161年前1
刘遥 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
A、C(Cl - )=2C(MgCl 2 )=2.5mol/L×2=5mol/L.
B、C(Cl - )=C(NaCl)=4mol/L.
C、氯酸钾中不含氯离子,所以氯离子的物质的量浓度是0.
D、C(Cl - )=3C(AlCl 3 )=2mol/L×3=6mol/L.
所以氯离子浓度最大的是D,
故选D.
将一定量的甲烷与氯气混合后光照,反应后生成等物质的量的四种有机产物和2.5molHCl气体.求反应中消耗的甲烷和氯气和物
将一定量的甲烷与氯气混合后光照,反应后生成等物质的量的四种有机产物和2.5molHCl气体.求反应中消耗的甲烷和氯气和物质的量各为多少
我是楼下的cc1年前1
香虹 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
氯气2.5mol,氯元素守恒,各有一半;
甲烷是1mol,按氢算,(1+2+3+4)*X/4=2.5-----X=1
把3mola和2.5molb混放入4l密闭容器中
liuxiaomengmeng1年前1
qq518 共回答了25个问题 | 采纳率76%
将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算,
①、平衡时C的浓度
②、平衡时容器内压强与原容器内压强的比值.
答案:
达到平衡状态容器压强减小,所以x=1 (3+1>x+2)
3A(g) + B(g) = C(g) + 2D(g)
反应前 3 2.5 0 0
反应的量 0.75 0.25 0.25 0.5
反应后 2.25 2.25 0.25 0.5
(1)平衡时C的浓度:0.25÷2 =0.125 mol/L
(2)平衡时容器内压强与原容器内压强的比值:
(2.25+2.25+0.25+0.5):(3+2.5)=5.25:5.5=21:22
在含有2.5mol.L-1AgNO3和0.41mol.L-1NaCl溶液里,如果不使AgCl沉淀生成,溶液中最低CN-的
在含有2.5mol.L-1AgNO3和0.41mol.L-1NaCl溶液里,如果不使AgCl沉淀生成,溶液中最低CN-的自由离子浓度应是多少?K稳[Ag(CN)2-]=1.0×1021,KspAgCl=1.56×10-10
aiwobieshangwo1年前1
traicy001 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
C(AgNO3)*C(NaCl)2.63×10^31
亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2so4,取10克试剂加入到2.5mol/L25mlL硫酸中,完全反应后,加入足
亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2so4,取10克试剂加入到2.5mol/L25mlL硫酸中,完全反应后,加入足量氯化钡溶液,产生18.64克白色沉淀,问试剂中亚硫酸钠的百分含量是多少?
.
tianyuwuai1年前2
goxiong0587 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
n(BaSO4)=18.64g÷233g/mol=0.08mol
n(H2SO4)=2.5mol/L×0.025L=0.0625mol
由硫酸根离子守恒可得
n(Na2SO4)=0.08mol-0.0625mol=0.0175mol
m(Na2SO4)=0.0175mol×142g/mol=2.485g
m(Na2SO3)=10g-2.485g=7.515g
亚硫酸钠的百分含量为75.15%
将一定量的甲烷与氯气混合后光照,反应后生成等物质的量的四种有机产物和2.5molHCl气体.求反应中消耗的甲烷和氯气和物
将一定量的甲烷与氯气混合后光照,反应后生成等物质的量的四种有机产物和2.5molHCl气体.求反应中消耗的甲烷和氯气和物质的量各为多少
北斗迅迟1年前1
onetwotherr 共回答了18个问题 | 采纳率100%
甲烷1莫尔
氯气2.5莫尔
0.5mol烃和足量氧气生成2.5mol 二氧化碳和3mol水的是什么烃?求该烃的分子式?
无所畏3261年前3
安儿囡囡 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%
很简单 既然是烃 所以只有 C、H两种元素
因为
0.5mol 烃 生成2.5mol CO2和3mol H2O
所以
该烃中含有 C原子个数是=2.5 / 0.5 = 5 个
含有H原子为:2 *( 3 / 0.5) = 12个(此处 乘以 2是 因为 一个H2O 含有2个H)
所以
求该烃的分子式:C5H12
2.5mol H2O中有 mol 原子
nanhai1231年前1
lilinfubo 共回答了17个问题 | 采纳率100%
2.5*3=7.5mol原子
将3mol A 和2.5mol B 充入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
将3mol A 和2.5mol B 充入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(气) + B(气) nC(气) + 2D(气),经测定,5min后反应达平衡状态,生成1mol D,v(C)=0.1 mol·L-1·min-1
1平衡时B的转化率为
2v(A) =
3平衡时B的浓度为
4n值为
larissajin1年前2
Prelude97 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
------3A(气) + B(气)?nC(气) + 2D(气),
起始:3/2-----------2.5/2------0------0
转化:1.5/2-------0.5/2-----0.1*5----1/2
平衡:1.5/2-------2/2--------0.5-----0.5
1平衡时B的转化率为 0.5/2.5=20%
2v(A) = 1.5/2/5=0.15mol·L-1·min-1
3平衡时B的浓度为 2.5/2-0.5/2=1mol·L-1
4n值为 2.(C和D的平衡浓度相同,两者系数相同)
将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝...
将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝...
将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝色溶液中加入19.6克铁粉,经过搅拌,过滤,洗涤,干燥等操作,最后得到18.5克干燥后的固体 1通过计算说明干燥后的固体是什么 2求原氧化铜的质量
lindianxuan1年前1
上海市uuuu 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
fe + h2so4
56g 1mol
x 0.25
x=14g
加入了19.6gFe,反应了14g剩余5.6g,18.5-5.6=12.9g,这是cu,
cuo ----cu
80 64
y 12.9
y约等于16g
在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g).
在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min).试求:(1)方程式中C的化学计量数x=
(2)5min内A的平均反应速率v(A)=
(3)5min时B的转化率为
(4)温度升高A的转化率增大、减小还是不变?压强增大B的转化率是多少?
kxingjik1年前1
不勿正业 共回答了15个问题 | 采纳率100%
生成1 mol D
则 V(D)==1/2/5==0.1 mol/Lmin
又速率和系数成正比,
V(C) :V(D)==x :2 ==0.1 :0.1 x==2
(2) V(A)==3/2 *V(C)==1.5*0.1==0.15 mol/Lmin
3)生成1 mol D消耗的B 为 0.5 mol
转换率==反应的量/总量==0.5/2.5==20%
4) 由于不知道这个反应是放热还是吸热,温度升高后,转换率没法知道
压强增大,转换率不变,因为这是一个体积不变的反应,改变压强平衡不移动.
把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:
把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),下列结论正确的是(  )
A.平衡时,B的转化率为80%
B.平衡时,容器内压强为原来的[10/11]倍
C.平衡时,C的浓度为0.5mol/L
D.A的平均反应速率为0.30mol/(L•min)
这个ww实在冷1年前0
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已知al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+):c(na+)=1:2,若c(so42-)=2.5mol
已知al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+):c(na+)=1:2,若c(so42-)=2.5mol/L,则c(al3+)=
shanlei1231年前1
失重右耳11 共回答了12个问题 | 采纳率100%
电荷守恒,c(al3+)*3+c(na+)*1=(so42-)*2=2.5mol/L*2
c(al3+):c(na+)=1:2
联立解得:c(na+)=2mol/L c(al3+):=1mol/L
如何用市售盐酸配制2.5mol/L盐酸甲醇溶液?
灯心草星星1年前1
lonads 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
市售盐酸的浓度为12mol/L,配制1升2.5mol/L盐酸甲醇溶液需用盐酸12/2.5≈0.2083(L),加入甲醇1-0.2083=0.8917(L)即可.

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