把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：

n（Cu）=2.5mol，溶液中n（H⁺）=4mol×2=8mol，n（NO₃^-）=1mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
38 2
1.5mol 4mol 1mol
故Cu与H⁺离子过量，NO₃^-不足，由方程式可知，生成n（NO）=n（NO₃^-）=1mol，
故V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算、混合物的计算等，难度中等，注意利用离子方程式计算．

A．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=1.5v（D）=0.15mol/（L•min），故A正确；B.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05m...

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．

依据化学平衡三段式列式计算，
A（g）+3B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 1 2.5 0
变化量（mol） 0.8 2.4 1.6
平衡量（mol） 0.2 0.1 1.6
（1）平衡时A的转化率=[0.8mol/1mol]×100%=80%，答：平衡时A的转化率为80%；
（2）依据计算A、B、C平衡浓度为：c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.05mol/L，c（C）=0.8mol/L，
此温度下反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）的平衡常数K=
0．82
0.1×0.053=51200，答：此温度下反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）的平衡常数为51200．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，主要是转化率和平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
3A（气）+B（气） XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5 2.5 0 0
变化（mol）：1.5 0.5 0.5X1
平衡（mol）：1.5 2 2 1
（1）v（D）=

1mol
2L
5s=0.1mol/（L﹒s），答：D的平均反应速度为0.1mol/（L﹒s）；
（2）平衡时B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%，答：平衡时B的转化率为20%；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则
v(C)
v(D)=
0.2mol/(L•s)
0.1mol/(L•s)=[x/2]，
X=4，
答：X的值为4．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键．

（1）5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，故生成的C的物质的量为5s×0.2mol•L-1•s-1×2L=2mol，化学计量数之比等于物质的量之比，故x：2=2mol：1mol，解得x=4，答：x的值为4；（2）由方程式3A...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意（3）中热化学方程式的书写的关键是计算反应热．

根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，&nbsp...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键．

（1）5s内C的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1，同时生成1molD，故生成的C的物质的量为5s×0.2mol•L^-1•s^-1×2L=2mol，化学计量数之比等于物质的量之比，故x：2=2mol：1mol，解得x=4，
答：x的值为4；
（2）由方程式3A（g）+B（g）⇌4C（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为1mol×[1/2]=0.5mol，故B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%，
答：平衡时B的转化率为20%；
（3）0.5molB反应放出的热量为QkJ，故1molB反应放出的热量为QkJ×[1mol/0.5mol]=2QkJ，故该反应的热化学方程式为3A（g）+B（g）⇌4 C（g）+2D（g）△H=-2Q kJ•mol^-1，
答：该反应的热化学方程式为3A（g）+B（g）⇌4 C（g）+2D（g）△H=-2Q kJ•mol^-1；
（4）反应生成1molD，则：
3A（g）+B（g）⇌4 C（g）+2D（g） 气体物质的量增大△n
2 2
1mol 1mol
故平衡时混合气体的物质的量为2.5mol+2.5mol+1mol=6mol，恒温恒压下，体积之比之比等于物质的量之比，令平衡时的体积为V，则5mol：6mol=2L：V，解得V=2.4L，
答：达平衡时容器内气体的体积为2.4L．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意（3）中热化学方程式的书写的关键是计算反应热．

依据化学平衡三段式列式计算，5min后反应达平衡，容器内压强变小，3+1＞x+2，x＜2，所以x=1，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成D的物质的量0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol；
3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
变化量（mol） 1.5 1 0.5 1
平衡量（mol） 1.5 1.5 0.51
（1）上述计算可知X=1；
故答案为：1；
（2）上述计算过程得到，平衡时C的浓度=[0.5mol/2L]=0.25mol/L；
答：平衡时C的浓度为0.25mol•L^-1；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，主要是影响因素分析计算x的值的方法，掌握基础是关键，题目较简单．

经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L•min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L•min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，则
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
变化量（mol） 1.5 0.5 1 1
平衡量（mol） 1.5 2 11
A、A的反应速率v=[△c/△t]=

1.5mol
2L
5min=0.15mol/L•min，故A正确；
B、B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/2.5mol]=20%，故B正确；
C、浓度c=[n/V]=[2mol/2L]=1mol/L，故C错误；
D、经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L•min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L•min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．

达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以=1．根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的D的物质的量为0.1mol/（L﹒min）×5...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 考查化学平衡的有关计算，难度不大，关键确定x的值，注意基础知识的掌握．

A、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=[3/2]v（C）=[3/2]×0.10mol•L^-1•min^-1=0.15mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B、5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：
3A（气）+B（气）⇌2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：1.5 1.250 0
变化（mol/L）：0.75 0.25 0.5 0.5
平衡（mol/L）：0.75 1 0.5 0.5
故B的平衡浓度为1mol/L，故B错误；
C、5min后达到平衡生成1mol D，由方程式可知参加反应的B为1mol×[1/2]=0.5mol，故B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%，故C正确；
D、5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）=

1mol
2L
5min=0.10mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、平衡常数等，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．

C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1，反应生成C物质的量=0.1mol•L^-1•min^-1×2L×5min=1mol；
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
变化量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1
平衡量（mol） 1.5 20.5x 1
（1）上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x，0.5x=1，x=2；
答：方程式中C的化学计量数x的值为2；
（2）5min内A的平均反应速率=[△c/△t]=

1.5mol
2L
5min=0.15mol/L•min；
答：5min内A的平均反应速率为0.15mol/L•min；
（3）5min时B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/2.5mol]×100%=20%；
答：5min时B的转化率20%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，主要是费用速率、转化率的计算应用，概念理解应用是解题关键，题目较简单．

根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
3A（气）+B（气） XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5 2.5 0 0
变化（mol）：1.5 0.5 0.5X1
平衡（mol）：1.5 2 2 1
（1）v（D）=

1mol
2L
5s=0.1mol/（L﹒s），答：D的平均反应速度为0.1mol/（L﹒s）；
（2）平衡时B的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%，答：平衡时B的转化率为20%；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则
v(C)
v(D)=
0.2mol/(L•s)
0.1mol/(L•s)=[x/2]，
X=4，
答：X的值为4．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键．