由铁红制绿矾的化学方程式

（1）二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，二者顺序不能颠倒，否则气体从溶液中会带入D装置，使E装置的质量增加，影响测量效果；
（2）加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂，（一氧化碳与FeO、Fe₃O₄也可以）；
（4）E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g×[32/44]×100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=[10 g−2.4g/10g]×100%=76.0%；
实验反思：
反思1：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；
反思2：一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置；
故答案为：（1）c；a；
（2）驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（合理即可）；
（3）3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂，（一氧化碳与FeO、Fe₃O₄反应也可以）；
（4）76.0%；偏小；缺少尾气处理装置．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过实验现象和分析，得出结论，属于实验过程和结论的探究．同学们要具体分析，综合掌握，细心解答．

合金与足量KOH作用，反应后所得滤液A为KAlO₂，滤渣B为铁和铜，加入硝酸，得到的溶液C为硝酸铜和硝酸铁的混合物，易铁离子易水解，可通过调节溶液pH的方法制得氢氧化铁沉淀，即E为氢氧化铁，D为硝酸铜溶液，经蒸发、结晶可得到硝酸铜晶体，
（1）滤渣B为铁和铜，加入硝酸，得到的溶液C为硝酸铜和硝酸铁的混合物，反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全，应加入碱式碳酸铜或氢氧化铜，而加入铜粉生成Fe²⁺，加入氨水引入新的杂质，故答案为：CD；
（3）K₂Cr₂O₇具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（4）将20mL Al₂（SO₄）₃溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，二者的物质的量之比为2：7，设物质的量分别为2mol、7mol，则反应生成氢氧化铝和偏铝酸钡以及硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-=3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-=3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O；
（5）n（HNO₃）=0.2mol，n（H₂SO₄）=0.3mol，混合液中n（H⁺）=0.8mol，n（NO₃^-）=0.2mol，n（Cu）=0.3mol，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，可知0.2molNO₃^-完全被还原，反应后溶液溶质为硫酸铜，故答案为：0.2mol．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质的制备，侧重于物质的分离和提纯的实验方案的设计，注重于学生实验能力、分析能力的考查，题目难度不大，注意根据反应的离子方程式计算（5）．

（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，故答案为：Fe²⁺、Fe³⁺；
（2）由步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液pH至5-6.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，
A．稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合；
B．氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；
C．氢氧化钠溶液 是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合；
D．高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合；
故选B；
（3）由浓度商和溶度积常数比较分析判断，Q＜Ksp沉淀溶解，Q＞Ksp沉淀溶解，Q=Ksp沉淀溶解达到平衡，溶液中c（Fe²⁺）•c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]，故无Fe（OH）₂沉淀生成，
故答案为：否；溶液中c（Fe²⁺）•c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]，故无Fe（OH）₂沉淀生成；
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，温度过高碳酸氢铵会分解，温度升高促进亚铁离子的水解，故答案为：防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO₃+O₂

高温
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2Fe₂O₃+4CO₂，
故答案为：4FeCO₃+O₂

高温
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2Fe₂O₃+4CO₂．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是流程分析理解和反应过程的判断，题目难度中等．

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH₄⁺．
（2）红色颜料铁红的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe₂O₃．
（3）臭氧是能造成温室效应的气体单质，其化学式为：O₃．
（4）厨房用的酸性调味品中的酸是醋酸，其化学式为：CH₃COOH．
故答案为：（1）2NH₄⁺；（2）Fe₂O₃；（3）O₃；（4）CH₃COOH；

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式、化学方程式等）的书写和理解能力，解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用．
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应化学方程式为，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）由上述分析可知甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉．
（4）铁红（主要成分Fe₂O₃），所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳，根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳；化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂
（5）生铁的主要成分是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式中已知氢气的质量可求出铁的质量，从而求出生铁中铁的质量分数．
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g
[56/x＝
2
0.2g]
解得：x=5.6g
生铁中铁的质量分数=[5.6g/5.8g]×100%=96.6%
故答案为：（1）引流（2）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu（3）铜（4）3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂
（5）96.6%

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；铁的冶炼；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用）；书写化学方程式的配平，判断某种物质是否过量等方面的内容．

（一）（1）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，用观察法配平即可，所以方程式是：Fe₂0₃+3C0

高温
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2Fe+3C0₂；
（2）把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用
（4）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
（5）根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生，所以反应2在常温下能实现的原因是：常温下K₂SO₄的溶解度小，用硫酸钾饱和溶液清洗硫酸钾晶体，硫酸钾晶体不会减少，如果用水或其它溶液都会溶解一部分硫酸钾晶体；
因为硫酸根离子和银离子也会生成白色的硫酸银沉淀，所以需要先检验硫酸根离子，然后再检验氯离子，检验硫酸根离子可以加入硝酸钡溶液，加入氯化钡溶液，会引入氯离子，对氯离子的检验后造成干扰，所以为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c，振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
（二）（6）实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败；
（7）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以A中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，氢氧化钙是验证二氧化碳是否被除净，C中盛放的是浓硫酸，吸收水分；
（8）C装置是检验二氧化碳是否除尽，故答案为：验证二氧化碳已除尽
（9）由铁的氧化物有：FeO、Fe₃0₄、Fe₂O₃，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁，可知在800℃以上时，管内固体质量不再减少，说明只有铁了；
（10）根据固体质量的减少量可知开始一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁，随着温度升高再生成氧化亚铁，最后生成铁，所以在管内固体质量由48g变为46.4g时反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是四氧化三铁和二氧化碳，用观察法配平即可，所以方程式是：3Fe₂0₃+C0

高温
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2Fe₃0₄+C0₂．
【实验评价】没有参加反应的一氧化碳污染空气，所以缺点是缺少尾气处理装置．
故答案为：（1）Fe₂0₃+3C0

高温
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2Fe+3C0₂
（2）漏斗
（3）C
（4）防止碳酸氢铵受热分解
（5）常温下K₂S0₄的溶解度小（意思相近均给分）C、C、A
（6）检查装置气密性
（7）C、A
（8）检验二氧化碳是否被除尽（意思相近均给分）
（9）Fe
（10）3Fe₂0₃+C0

高温
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2Fe₃0₄+C0₂
【实验评价】
缺少尾气处理装置（意思相近均给分）．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；证明硫酸和可溶性硫酸盐；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道从题目中提取有用信息，熟悉化学方程式的书写步骤，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

（1）要从废液中回收铜并得到铁红，要求全过程不引入其他金属元素，因此向废液中加入过量的铁粉，从而得到金属铜，故答案为：把过量的金属A，即铁粉除去
（2）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故答案为：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）过滤后，溶液甲是氯化钠和氯化亚铁的混合物，因此阳离子是钠离子和亚铁离子；故答案为：Na⁺、Fe²⁺

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 考点考查了物质的制备，物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等．本题结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．

（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d²4s²，
故答案为：[Ar]3d²4s²；
（2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）A．SO₄^2-中只存在σ键，故A错误；
B．S₂O₈^2-中含有S-S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO₄^2-和 S₂O₈^2-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B；
（4）影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高，
故答案为：MgO；均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高；
（5）价层电子对数为[6+2/2]=4，孤电子对数为[6−2/2]=2，所以杂化类型为sp³杂化，分子为V形结构，
故答案为：sp³、V形（折线形）；
（6）图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，二者比值为8：12=2：3，
故答案为：2：3．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及多方面的知识，题目难度中等，易错点为（6），注意利用均摊法计算晶胞，学习中注意把握电子排布式、杂化类型、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法．