铝的第一电离能比硅的大还是小?

A、镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故A错误
B、同一内层中的s、p、d、f能级能量依次升高，故B正确；
C、s、p、d、f能级拥有的轨道数分别为1、3、5、7，容纳的电子数最多分别为2、6、10、14，与内层无关，故C错误；
D、电子云图通常用小黑点的疏密表示核外空间的单位体积内电子出现的概率大小，小黑点本身没有意义，故D正确．
故选：BD．

一般来说非金属性越强,所以O>N>C.
但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性.
N的p轨道本来就是半充满的.
O的p轨道失去一个电子才是半充满的.
所以O比N容易失去电子.

C

不矛盾,这是两回事情
我们先说一下半径的事情,确实是越往后,半径越小,越不容易失去电子
再说一下第一电离能,是指失去第一个电子的难易程度
看似矛盾,实则不然,有个半饱和稳定不知道你有没有学过,当电子排列属于饱和,或者半饱和的时候,最为稳定
而N 2s2 2p3属于半饱和,很稳定,很难失去那一个电子,所以造成了这一情况,所有的第五主族的元素都有这个现象
希望可以帮助你,不懂继续吧~

铜原子核外电子构型是3d104s1,其最外层的4s轨道上只有1个电子,容易失去.但若要失去第2个电子,则要失去3d轨道上的电子,而铜原子3d轨道处于全充满状态,很稳定,所以失去第2个电子所需能量要大于失去第1个电子的能量
NO2+价电子对数是2,sp杂化
NO3-价电子对数是3,sp2杂化
若有不解,欢迎追问,

解题思路：A、镁的3s轨道是全充满，能量低比较稳定．
B、同一内层中的s、p、d、f能级能量依次升高．
C、s、p、d、f能级拥有的轨道数分别为1、3、5、7．
D、电子云图通常用小黑点的疏密表示核外空间的单位体积内电子出现的概率大小．

A、镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故A错误
B、同一内层中的s、p、d、f能级能量依次升高，故B正确；
C、s、p、d、f能级拥有的轨道数分别为1、3、5、7，容纳的电子数最多分别为2、6、10、14，与内层无关，故C错误；
D、电子云图通常用小黑点的疏密表示核外空间的单位体积内电子出现的概率大小，小黑点本身没有意义，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 考查核外电子排布规律、元素周期律、电子云等，难度不大，注意电子云图中小黑点本身没有意义，不代表1个电子也不代表出现一次，小黑点的疏密程度有意义，表示核外空间的单位体积内电子出现的概率大小．

那么楼主,我就说后四道了
原子晶体熔点一般很高,都在2000多度以上
离子晶体熔点差距较大,但一般在几百度左右,高的也能达到1000多度
分子晶体熔点较低,几十度的算是高的,也有零下的,很常见啊,如气体
N,S的半径还不好比较吗?楼主可能被迷惑了,两个元素的周期都不一样,最外电子层数就不一样,那当然是电子层数多的半径大啊,所以S>N
7楼上正解,我就不多说了
8的话要看的,因为C的单质种类较多,如果是金刚石熔点就最高,如果是石墨熔点就不高了,比N高,其他的话Si最高,单质属原子晶体,其次是Cu,Na,两种气体的话不是很好比,结果是氮气大于氢气,我下面的解释仅供参考
从分子间力的角度解释,因为氮气分子量比氢气大,所以熔点高
从键的结构来看,因为氮气中的氮氮三键非常稳定,不易被破坏,所以导致其熔点要高

（1）同周期自左而右元素的电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素出现反常，同主族从上往下电离能减小，所以电离能大小的顺序为S＜P＜N，
故答案为：S＜P＜N；
（2）H₂NCH₂COOH，结构中只有1个C=O双键，即π键数目为为1，故答案为：1；
（3）①锌原子核外有30个电子，所以基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为3d¹⁰，故答案为：3d¹⁰；
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中锌离子与水分子之间形成配位键，水分子中氧原子与氢原子之间形成极性共价键，络离子与硫酸根离子形成离子键，配体之间形成氢键，故选b；
③形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：a；
（4）因为杂化杂道是用来容纳σ键与孤电子对，其中采用sp³杂化的原子，σ键数目与孤电子对数目之和为4，故答案为：C、N、O；
（5）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子，
故答案为：紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

继上面回答,虽然Mg的第一电离能大,但是它形成的离子是不稳定的,很容易再失电子,而Al是第一电力能小,失去一个电子后不稳定还要失去,但是相较而言,它剩下的能级是充满状态,所以失去较难,最终形成三价离子难度越大,得到它的金属性实际更弱

啊哈,我知道了,第五主族和第六主族反常!另外第二第三主族也是反常的.《物质结构与性质》上面有的

根据X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构则可以确定,X元素位于Y元素的下一个周期,且X为金属元素,Y为非金属元素.
再根据同周期元素从左到右第一电离能依次增大,同主族元素从上往下第一电离能依次减小的规律,可以确定X的第一电离能一定小于Y的第一电离能.
如钠原子、镁原子、铝原子第一电离能就小于氟原子、氧原子、氮原子,钾原子、钙原子第一电离能小于硫原子、氯原子的.
因此,你的命题不对的.
这是第一电离能图

不可能.如果第一电离能是0,意味着不需要能量就会有一个电子脱离原子核的束缚.可是如果真的是那样,那么这个电子根本就不能认为属于这个原子,因为原子核对它没有引力可言.那么又何来电离这种说法.所以任何原子的第一电离能不可能是0.0族的第一电离能很大.
那个之所以叫做0族,估计是因为化合价一般都是0.也就是以单质形态存在.当然,其实是可以反应的,但是化合物种类很少.

是A,元素从左到右电离能是递增的,越靠右越不容易失电子,越靠左越容易失电子

用slater规则计算就行了.2s2电子稳定性很高的,3s23p2的电离能算什么

X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子有相同的电子层结构,x元素的第一电离能＞y元素是对的.

副族元素随着核电荷数递增电子填充在次外层或者倒数第三层.虽然核电荷数增加,核对最外层电子的吸引力增加,但电子填充在次外层或倒数第三层,对最外层排斥力也增加,抵消了核对最外层吸引力增大的影响.副族元素原子半径变化不大,最外层电子的第一电离能的变化也不大.

你这句话说的是半截话吧
元素的第一电离能越小,金属性越强,这句话本身是不正确的,只适用于同一主族元素,对于同一周期元素则不适用.比如氧的第一电离能为1314KJ/MOL,氮的为1400KJ/MOL,但氧的非金属性更强

当然.Na+和Ne电子构型相同,而Na+比Ne的核电荷数大,因此Na+原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力,Na+更难失去电子.
也就是说,Na+的电离能（实际上是Na的第二电离能）大于Ne的第一电离能.

不一定

有关系.镁的原子轨道是半充满状态,能量大.故镁的第一电离能比铝大.

越靠近周期表右上角,电负性越强,左下角越弱

因为镁失去两个电子后最外层已经达到8电子稳定结构,和氖的电子结构相似,镁的原子核电荷数比氖多两个,所以镁原子核对核外电子的吸引力大于氖原子核对核外电子的吸引力,所以镁离子的第三电离能比氖的第一电离能要低.

因为反应就是价电子的得失
一旦第一电离能很小,那么反应的能量就很小,很可能反应

Ge的最外层是4个电子,而Li只有1个,当然是Li失去1个电子达到2电子稳定结构比你Ge要一次性失去4个要容易啦.

Li为5.39eV,Ba为5.21eV,所以是Li大.虽然Li失去一个电子能形成稳定结构,但Ba毕竟半径大,原子核对外层电子的吸引作用是比较差的.

基本概念
在化学变化中,电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒,这种带电的微粒叫做离子[1]．
原子是由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,绕核运动的电子则带相反的负电荷.原子的核电荷数与核外电子数相等,因此原子显电中性.如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能,那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子.一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子,较易失去电子（一般为金属元素；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素,如：硼元素,碳元素等）则较易获得电子.当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时,性质最稳定,一般为稀有气体.
分类
当原子得到一个或几个电子时,核外电子数多于核电荷数,从而带负电荷,称为阴离子.
当原子失去一个或几个电子时,核外电子数少于核电荷数,从而带正电荷,称为阳离子.
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子,例如水合离子.络离子本身可以属于阳离子或阴离子.）
相关属性 在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离,电离过程所需或放出的能量称为电离能.电离能越大,意味着原子越难失去电子.
离子化合物,即阴、阳离子间以离子键组成的化合物,如可溶于水的酸、碱、盐,当在水中溶解并电离时,恒定条件下,处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡,称为离子平衡.
发现简史
1887年,28岁的阿仑尼乌斯在前人研究的基础上提出了电离理论.但他的导师,著名科学家塔伦教授不认同他的观点,严厉抨击了他的论文,结果电离学说在数年后才受到公认.阿仑尼乌斯荣获1903年诺贝尔化学奖.
后来物理学家德拜对离子作了进一步研究并获得1936年诺贝尔化学奖.
等离子态与气体放电
在绝对温度不为零的任何气体中都有一定数量的原子被电离.在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温等离子体中,有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子,成为离子.例如氧原子,若失去一个电子记作OⅡ,若失去两电子记作OⅢ,以此类推.
SV-2023 离子棒
SV-2023离子棒 是一种固定式消除静电的专用设备.属棒式除静电产品的一种.具有安装简易、工作稳定、消除静电速度快的特点.
作用原理：
离子棒可产生大量的带有正负电荷的气流,可以将物体上所带的电荷中和掉,当物体表面所带电荷为负电荷时,它会吸引气流中的正电荷,当物体表面所带电荷为正电荷时,它会吸引气流中的负电荷,从而使物体表面上的静电被中和,达到消除静电的目的.
电离器件：
电离器件在高压发生器产生的低电流高电压作用下,形成一个稳定的高强电场,电离空气形成离子体,到达物体表面,达到中和静电和除尘目的.
离子棒其强离子清除物体表面的静电,属工业类,适用于平面物体的除静电,应用窗帘遮光原理设计的外观,安装在洁净车间流水线入口,窗帘式的离子可有效的隔离洁净车间内外的空气混流.需配高SV-2060高压发生器使用.
离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子.
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸钡(或氯化钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子.
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子.
Fe3+ (溶液中）———在被测物质中加入KSCN溶液,如果产生血红色沉淀,则远被测溶液中含有铁离子.
Na+ （固体或溶液）———用焰色反映检验,如果其火焰为黄色,则原物质中含有钠离子.
K+ （固体或溶液）———用焰色反映检验,如果其火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃,滤去黄光),则原物质中含有钾离子.
Br- （溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的浅黄色沉淀,则原被测液中含溴离子.
I- （溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的黄色沉淀,则原被测液中含碘离子.
NH4+ （溶液或固体）———在被测物质中加入强碱如NaOH,研磨或加热,如果放出刺激性气体,且该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝,则原物质中含有铵根离子.
Fe2+ （溶液）———在被测溶液中加入新制氯水,然后加入KSCN溶液,如果产生血红色沉淀,则原被测溶液中含有亚铁离子.
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子.
注：1、在鉴别Cl和SO4时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显.
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子,所以应先加盐酸酸化并排除银离子
人烧伤失去的离子多还是水多,要分情况而论,一方面“离子”和“水”的衡量单位不一样,所以不好确切说明.但另一方面人体内的“体液”是等渗状态的,所以从这个方面来讲就比较好说了,即“人烧伤失去的离子和水是等渗的”,因此也有等渗性脱水、低渗性脱水、高渗性脱水之说.所以,烧伤时,人体应该随时补充当时丢失的离子和水,保持内环境的稳定.

第一电离能:Ba>Ca>Mg

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能
20度的时候钠不是气态的

解题思路：A、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIIA和第VA族反常；
B、有的元素没有金属性；
C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，但是也有例外；
D、第IA元素的第一电离能比较低，容易失电子．

A、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIIA和第VA族反常，如第一电离能：Mg＞Al，Al的第一电离能越小，但Al的金属活泼性弱，故A错误；
B、有的元素没有金属性，电负性越小的元素的非金属性越弱，故B错误；
C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，但是也有例外，如F与B的电负性差为2，BF₃属于共价化合物，故C错误；
D、第IA元素的第一电离能比较低，容易失电子，所以制造光电材料的元素主要从IA族中寻找，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查了第一电离能和电负性，题目难度不大，注意同周期第一电离能的变化规律及电负性的含义．

解题思路：A．元素的非金属性越强，其电负性越大；
B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．电子云示意图中的每个小黑点表示电子出现在核外空间中的概率．

A．元素的非金属性越强，其电负性越大，F元素非金属性最大，所以其电负性最大，故A正确；B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素...

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查元素周期律、电子云等知识点，属于基本概念、基本理论知识，注意第一电离能规律中的异常现象，为易错点．

第一电离能是指一个气态原子失去一个电子形成一个气态离子所吸收的能量
根据这个定义可以看出,第一电离能越大,失去电子的能力就越弱,说明这种元素的还原性越弱,金属性也越弱
但是也不尽然,镁和铝就是一个典型的例外,
铝核外本来是3s2 3p1,失去一个电子后,核外电子变成 3s2
这是一种稳定的结构,物质当然趋向于形成稳定的结构,所以铝失去第一个电子比镁要容易,但是以后的第二电离能,就是铝比镁大了
这种特例,还有O＜N ,S＜P 原因与上面所说的相似
熔点是由晶格能所决定的,镁和铝的晶体结构不一样,原子半径也不一样,因此造成了他们熔沸点的不同.
所以不能看他们的第一电离能

金属性只跟电离能有关,注意电离能强调了是变成气态金属阳离子.
但是溶液中明显不可能是气态,而是水合离子.在气态离子的水合过程中需要放热,这个叫做水合能.
所以会出现什麽问题,就是Na电离能

N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态
O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大
O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.

原子半径变小电离能变大,这是正确的.
不过同一周期元素的原子半径几乎相同.s、p、d、f不是亚壳层,
只是不同电子数时的不同组合结构,因此电离能大小除与原子半
径有关还与电子轨道的空间结构有关.
元素电离能、离子的电离能能都是可以准确计算的,甚至原子、离
子的半径等也是可以准确计算的,具体可到下面的网点看看：
http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html

镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^2 3p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.

第一电离能,Cr小于Co（今年江苏一模考到的）
全空、半满、全满结构时,相对较稳定,是和相邻元素比,不能太过头.
所以Mg的第一电离能比Na和Al大,但比Si仍旧小.N的第一电离能比C、O大,但仍旧小于F.

稀有气体元素有___E、A____,
最活泼的金属元素是___B_____.

首先说 关于“稳定”一词的理解.化学中一般说某某物质稳定,指的是某某处于低能量状态.
不过这个稳定,无法解决你想要搞明白的问题.
要想弄明白这个问题.要了解原子轨道的一些知识.
第二主族的元素最外层有两个电子,当原子失去一个电子后,也就失去了这个电子的屏蔽效应.因此另一个电子所能感受到的有效电荷更多了.也可以理解为静电引力更大了（正电荷多了）.
所以第二电离能会比第一电离能大.

一般会大于它后面第一个的电离能而又小于后面第二个的电离能
一般没有去比较相隔一个的电离能大小,但是N的电离能是小于F的,其它类似情况也是一样的

因为第二和第三个电子距离原子核更近,所以原子核对它们的束缚更强,所以第一电离能比第二第三电离能要小.

因为磷原子核外电子排布1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3
硫原子核外电子排布1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
洪特规则告诉我们：
在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1S轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定.
3p轨道有x、y、z3个,每个轨道最多容纳2个电子,自旋反平行,总共能容纳6个电子,半满为3,全空为0,所以当3p轨道电子数0、3、6时,原子较稳定.我们可以看到,磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据,是半充满的状态,能量较低,失去一个电子需要吸收的能量（第一电离能）较高；而硫原子3p轨道上有4个电子,当3个电子分别占据3个3p轨道后,第4个电子就要与其余3个电子中的1个电子配对,自旋反平行,这时候3p不是半充满的状态,电子之间会相互排斥,能量较高,失去一个电子需要吸收的能量（第一电离能）较低,而失去一个电子后产生的离子3p轨道是半充满的,较稳定,所以硫原子比磷原子失去一个电子更容易,第一电离能较低

磷大,磷的电子排布是[Ne]3s^2 3p^3,3p轨道半空较稳定,而硫是[Ne]3s^2 3p^4则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故磷的第一电离能比硫大.

原子的第一电离能比第二电离能小,这句话是对的.
因为当原子失去一个电子后已经变成带有一个单位正电荷的阳离子了,再从阳离子那拿走一个电子,会受到较大的“异性相吸”的电性引力而显得困难很多.

要考虑原子核内质子的数量,和原子半径的大小,引力和距离也是有很大关系的
越往右,原子半径越大,引力实际上越小

解题思路：A、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；
C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
D、根据形成氢键的原理分析．

A、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故Cs元素的第一电离能最小，故A错误；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D、因为氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，所以容易形成氢键，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查第一电离能的变化规律等，比较基础，注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况．

ⅡA和ⅤA是特例

NO有15电子,π反键轨道上有一个单电子,键级=2.5；失去一个电子为NO+,键级=3,变得更加稳定.CO和NO+是等电子体,失去成键轨道中的成对电子其中的一个,比较困难.所以如你的问题所述.

在第三电离能时,已经有了两个正电荷,所以电离更困难

He.最外层2电子稳定状态..不易失去电子
Be.Mg.L层的s能级充满了电子.(能量最低)
N.P p能级半充满状态.比较稳定(能量最低原理)