（2013•斗门区一模）为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11

舞龙醒狮
斗门舞龙醒狮为民间绝技,斗门县莲溪镇的舞龙队曾代表斗门县到珠海市参加过各类巡游演出,龙生虎猛,当然要大显身手.醒狮在斗门更是平常,大小庆典都要出动,春节几天,各村镇的醒狮队伍纷纷进城来表演,为各商铺祈求好运,同时也采得一些过年利是,在一阵阵锣鼓声中完成各种高难度的动作,并非一件容易的事,图个新年大吉大利,纵使辛苦一点亦无所谓.
斗门莲洲舞龙于2007年被列入珠海市非物质文化遗产保护名录,这项传统文化得到更好的传承和发扬.今年参加巡游的莲洲金龙、银龙均为特意定制的新龙.金龙代表“龙公”,银龙代表“龙母”,每条均超过50米,有“猪仔笼”23个,每个间隔2米,每支龙队由40人组成表演队伍.
斗门醒狮：驱邪避害迎吉祥
斗门区民间醒狮活动最早出现在明朝中叶,距今已有400多年的历史,至清末民初醒狮表演日渐兴盛,成为一门传统艺术活跃于民间.现全区共有32支醒狮队,队员600多人.斗门醒狮属于南狮技艺,融武术、舞蹈、音乐为一体,曾多次在省、市级的各类醒狮比赛中获得优异的成绩.在本次巡游中,斗门醒狮艺人向更高难度挑战他们将在最高达4米的移动高桩和高梯上,一展醒狮的高超技艺.
元宵大巡游
正月＋五珠海元宵大巡游是展示本土传统文化尤其是非物质文化遗产的最好窗口.斗门水上婚嫁、三灶鹤舞、乾务飘色,咸水歌、鹤歌鹤舞等,影响力越来越大,是珠海民间艺术的缩影.据了解,几年来,大巡游的演员队伍和巡游规模一年比一年大,观众也一年比一年多,不少外地观众特地赶来观看,尤其澳门市民一直关注大巡游,港澳也派出表演方阵参加,凸显出大巡游的影响力也一年比一年大.形成‘元宵节到珠海看民间艺术大巡游’的概念,大巡游打造成整个珠三角的节庆文化品牌,一个特别热闹的节日.珠海打造传统节庆文化和推动经济发展得到了很好的结合.大巡游不仅是一个文化品牌项目,更是一个旅游和商业项目,带动了本地旅游业的发展.它和沙滩音乐派对等一起,为珠海城市文化影响力发挥了重要作用.大巡游在弘扬传统艺术、引导民间风俗、活跃社区文化、增添节日喜庆气氛上,都能起到正面的鼓舞作用.
珠海飘色是传统民间艺术,起源于明朝天启年间,(珠海乾务镇人)梁国栋任江西省彭泽县令时由江西传入,至今已有300多年的历史.乾务飘色多取材于民间故事,造型奇特,制作工艺精致.至今保留人工抬色的传统,每队飘色均辅有领路牌、罗伞、护色等,阵容庞大,色彩夺目,观赏性强.

解题思路：（1）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，盐溶液能够促进铁生锈；
（2）铁和硫酸铜容易反应能生成铜和硫酸亚铁；由置换反应可以判断金属的活泼性顺序．

（1）①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．故答案为：水、氧气．
②发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．故答案为：加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（2）①铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由下列各组物质间均能发生置换反应可知，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg、Mn、Fe、Cu．
故答案为：Mg、Mn、Fe、Cu．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查铁生锈的条件和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

解题思路：（1）组成物质的分子永不停息地做无规则的运动，扩散现象证明了分子不停地做无规则运动；
（2）根据杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，知道阻力臂大于动力臂时，动力大于阻力，杠杆是费力杠杆．

（1）到处都弥漫着花的清香，是因为组成荷花的分子不停地做无规则的运动，分子通过扩散现象使周围空气充满花香分子，所以游客会闻到花的清香；
（2）运动员使用的杠杆阻力臂大于动力臂，属于费力杠杆．
故答案为：扩散，分子不停做无规则运动；费力．

点评：
本题考点： 扩散现象；杠杆的分类．

考点点评： 本题考查了扩散现象、分子动理论、杠杆等物理知识，是一道学科综合题；题目难度不大，只要熟练掌握基础知识即可解答．

解题思路：科学记数法的表示形式为a×10ⁿ的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值是易错点，由于1560000万有7位，所以可以确定n=7-1=6．

1 560 000=1.56×10⁶．
故选C．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较大的数．

考点点评： 此题考查科学记数法表示较大的数的方法，准确确定a与n值是关键．

解题思路：塑料吸盘是挤出里面的空气后，在大气压的作用下才被压在墙面上的；物体对它的拉力是向下的，而阻碍其向下的力是吸盘与墙面间的摩擦力；判断图乙中两容器内的液体应注意观察U形管中液面的高度差．

是大气压的存在使吸盘被压在了墙面上的；阻碍拉力的力是吸盘与墙面之间的摩擦力；
读图乙可知，a、b两容器中，金属盒的深度相同，U形管中的液面高度差a大于b，因此，a中装的是盐水．
故答案为：大气压；静摩擦力（摩擦力）；a．

点评：
本题考点： 探究液体压强的特点实验；大气压的综合应用．

考点点评： 吸盘是利用大气压工作的典型实例，但值得注意的是，它能承受一定的向下的拉力，则是由于拉力与摩擦力是相互平衡的；比较液体内部压强时，要学会观察金属盒的深度与U形管中的液面高度差，这是判断压强大小的关键．

解题思路：A、根据化石燃料的污染性考虑；
B、根据绿化工程的作用做题；
C、垃圾的处理方法考虑；
D、根据燃煤脱硫技术的意义．

A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤和石油就减少了空气污染，故A正确；
B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确；
C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧就不行了污染了空气，故C错误；
D、使用燃煤脱硫技术，减少SO₂污染，也就减少了对空气的污染，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；"三废"处理的必要性和一般原则．

考点点评： 通过回答本题知道了减少污染的方法有：使用清洁能源代替煤和石油，实施绿化工程，分类回收垃圾，使用燃煤脱硫技术．

解题思路：（1）元素周期表信息中最左上角的数字表示原子序数，依据最外层电子数确定元素的化合价，并所学化学式；
（2）质子数相同的粒子属于同一种元素；
（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．

（1）根据钠元素在元素周期表中信息可知，钠元素的原子序数为11；钠原子的最外层电子数是1个，易失去1个电子，显+1价，氯元素的原子最外层电子数是7个，易得1个电子，化合价显-1价，故二者形成的化学式是NaCl；
（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知A、B种粒子的质子数相同；
（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．D粒子的最外层电子数为7，与其相同的是C；
故答案为：
（1）11；NaCl；
（2）A、B；
（3）C．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题主要考查对元素周期表中信息的了解和应用，以及粒子结构示意图所表示出的信息和意义．

解题思路：根据物质的性质进行分析，氯化钠常用于配制生理盐水，食醋具有酸性，能与铁反应生成易被人体吸收的亚铁盐，硫酸具有酸性，可用于金属去锈，熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，一氧化碳具有毒性，能引起煤气中毒，工业酒精中含有的甲醇有毒．

（1）氯化钠常用于配制生理盐水，所以本题答案为：①；
（2）食醋具有酸性，能与铁反应生成易被人体吸收的亚铁盐，所以本题答案为：②；
（3）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，所以本题答案为：④
（4）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，所以本题答案为：⑤；
（5）工业酒精中含有的甲醇有毒，饮用能引起失明，所以本题答案为：⑦；
（6）一氧化碳具有毒性，能引起煤气中毒，所以本题答案为：⑥．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；常见碱的特性和用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；碳单质的物理性质及用途；常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

（1）图中甲是酒精灯，乙是水槽，故答案为：酒精灯、水槽；
（2）为防止加热时固体中的水蒸气倒流入试管，引起试管的炸裂，试管口要向下倾斜；为防止试管中的固体药品进入导管，要在试管口放一团棉花．故答案为：试管口没向下倾斜、试管口少棉花团；
（3）用排空气法可收集到干燥的氧气，再根据氧气的密度大约空气的密度，我们可知要用向上排空气法收集．故答案为：G或H；
（4）制取二氧化碳不需加热，所以可选用B作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，所以我们可以向上排空气法收集二氧化碳；为能保证实验的顺利进行，在放入药品之前一定要检验装置的气密性．故答案为：B、检验装置的气密性、G或H；
（5）过滤实验要用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；过滤后，如果所得液体仍然浑浊，要看是否符合“一贴二底三靠”，检查无误后再重新过滤；因为有未溶解的氢氧化钙，所以最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的饱和溶液．
故答案为：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台、检查实验装置是否严密，改进后再过滤、饱和；
（6）①甲组同学选择C装置，他们不能．理由是：二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红．故答案为：不能、二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红；
②乙组同学选择D装置，他们能．理由是：氯化氢的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中能产生白色沉淀，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中不能产生白色沉淀．

解题思路：根据题意，由于A、B、C、D为含钙化合物，又A能与水发生反应，可判断物质A为氧化钙，以此为突破口，可依次判断B为氢氧化钙、C为碳酸钙、D为氯化钙；据此结果，根据题意即物质之间的转变关系，完成问题的解答．

（1）由题意可知，含钙的物质A与水反应生成B，根据与水发生反应的常见物质，可判断A为氧化钙，则B为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）₂；物质A氧化钙与盐酸反应生成的含钙物质D为氯化钙，因此D→C反应为氯化钙与碳酸钠通过交换成分而生成氯化钠和碳酸钙的复分解反应，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）A物质氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
（3）由题意可知，图中C→A的反应就是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（4）由题意可知，高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe₂O₃），该反应的化学方程式是：2FeO+H₂O

高温
.
Fe₂O₃+H₂↑．
故答为：（1）Ca（OH）₂，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，复分解；（2）放出；（3）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（4）2FeO+H₂O

高温
.
Fe₂O₃+H₂↑．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟悉能与水发生反应的物质在本题的解答中相当重要：在初中化学中能与水反应的物质主要为金属氧化物与非金属氧化物两类．

黄鳝的这一呼吸现象是因为水中含氧量降低的缘故
A、水质的改变有可能是水中的含氧量降低，故此选项错误．
B、氨氮成分可使水中的含氧量降低，故此选项错误．
C、呼吸作用会消耗氧气，夜间湖内水生植物的呼吸作用，使得水中含氧量进一步下降，故此选项错误．
D、水面气压大会使水中的气体溶解度变大，因此这不是正确的．故此选项正确．
故选D

解题思路：配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：
a．计算，根据稀释前后溶质的量不变计算浓盐酸的体积；
b．量取，根据a的计算选用合适的量筒，量取浓盐酸；
c．溶解，用量筒量取所需水的体积，溶解．

用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：
a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.19g/cm³）=22.7mL，所需水的质量=100g-25mL×1.19g/cm³≈73g，即73mL；
b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中；
c．溶用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
故答案为：a．22.7；b．50；22.7；c．73；混合均匀．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学知识，计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液

解题思路：根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体，导电性能介于导体与绝缘体之间的叫半导体．根据物质的导电性分析各个选项．

A、硬币是导体，说法正确；
B、家用电器使用三脚插头和三孔插座主要是为了让用电器的金属外壳与大地相连，防止发生触电事故，说法错误；
C、电线的芯线外面包一层塑料，主要是为了漏电或造成触电，说法错误；
D、电工用的尖嘴钳钳柄通常都装有橡胶套，是利用橡胶是绝缘体，不会导电，可以防止触电，说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 电路的三种状态；绝缘体；插座的构造与工作方式．

考点点评： 本题考查了导体和绝缘体的应用，属于基础题目．

解题思路：黄鳝湖面呼吸说明水中含氧量变小，任何使水的含氧量变小的分析都是正确的，D选项中的水面气压大会使水中的气体溶解度变大，因此这不是正确的分析．

黄鳝的这一呼吸现象是因为水中含氧量降低的缘故
A、水质的改变有可能是水中的含氧量降低，故此选项错误．
B、氨氮成分可使水中的含氧量降低，故此选项错误．
C、呼吸作用会消耗氧气，夜间湖内水生植物的呼吸作用，使得水中含氧量进一步下降，故此选项错误．
D、水面气压大会使水中的气体溶解度变大，因此这不是正确的．故此选项正确．
故选D

点评：
本题考点： 光合作用与呼吸作用．

考点点评： 此题是对生活中的化学知识的应用考查，解题的关键是抓住水中氧气含量降低这一实质性的原因即可．

解题思路：（1）b数据：由滑轮组的绕法，确定绳子的段数；知道物体升高的距离，知道绳子的段数，求出绳端上移的距离．
a数据：知道机械效率、钩码重力、钩码上升的距离、绳端上移的距离，根据η=

W有

W总

=[Gh/Fs]求出绳端的拉力．
c数据：知道钩码重力、钩码上升的距离、绳端的拉力、绳端上移的距离，根据η=

W有

W总

=[Gh/Fs]求出机械效率．
（2）用滑轮组竖直拉动物体时，绳端要竖直向上或向下匀速直线拉动．
（3）绳端的拉力匀速直线拉动时拉力大于静止时的拉力．根据η=

W有

W总

=[Gh/Fs]判断机械效率的变化．
（4）同一滑轮组，提起的物体越重，滑轮组的机械效率越高．
（5）滑轮组的机械效率跟动滑轮的重、绳重、摩擦、提起物体的重有关，跟滑轮组的绕法、物体升高的距离等都没有关系．

（1）b数据：由滑轮组的绕法知，物体有三段绳子承担，物体升高了0.1m，所以绳端上移的距离为：s=3h=3×0.1m=0.3m．
a数据：由η=
W有
W总=[Gh/Fs]得，80%=[6N×0.1m/F×0.3m]，所以绳端拉力：F=2.5N．
c数据：η'=
W′有
W′总=[G′h′/F′s′]=[8N×0.1m/3N×0.3m]=89%．
（2）如图，用滑轮组向上提升物体，绳端要竖直向上匀速直线拉动．
（3）用滑轮组拉动物体上升时，当弹簧测力计静止时，绳轮之间的摩擦力为零，故额外功减小，总功减小，根据η=
W有
W总=[Gh/Fs]，钩码重、钩码上升的距离、物体升高的距离都不变，总功减小，机械效率会变大．
（4）滑轮组的机械效率跟动滑轮的重、绳重、摩擦、提起物体的重有关，同一滑轮组，动滑轮的重、绳重、摩擦不变，提起的物体越重，机械效率越高．所以同一滑轮组机械效率发生变化的主要原因是改变提起的物体重．
（5）在其它条件相同时，改变绳子的绕法，不能改变滑轮组的机械效率．
故答案为：（1）2.5；0.3；89%；（2）竖直向上拉动；（3）变大；（4）改变提起的物体重；（5）不变．

点评：
本题考点： 滑轮（组）机械效率的测量实验．

考点点评： 对于滑轮组机械效率的问题，知道物体的重、物体升高的距离、绳端移动的距离、绳端的拉力、机械效率中的任意四个量，η=W有W总=[Gh/Fs]，都能求出第五个量．

中文地址翻译原则
中文地址的排列顺序是由大到小,如：X国X省X市X区X路X号,而英文地址则刚好相反,是由小到大.如上例写成英文就是：X号,X路,X区,X市,X省,X国.掌握了这个原则,翻译起来就容易多了!室RoomX
X号No.X
X单元UnitX
X号楼BuildingNo.X
X街XStreet
X路XRoad
X区XDistrict
X县XCounty
X镇XTown
X市XCity
X省XProvince
请注意：翻译人名、路名、街道名等,最好用拼音.
中文地址翻译范例：
宝山区示范新村37号403室
Room403,No.37,SiFangResidentialQuarter,BaoShanDistrict
所以,
陕西,西安,高新路,31号 应翻译为：
No.31,GaoxinStreet,Xi'an,Shaanxi
是否可以解决您的问题?

Zhuhai Peng Sen Electronic Technology Co.,Ltd.
Zhuhai city Doumen District Jing An Zhen Xin Qing Road five No.2 (plant C) A surface layer third and B surface of the first layer,dormitory

解题思路：先提取公因式ab，再对余下的多项式利用平方差公式继续分解．

ab³-ab，
=ab（b²-1），
=ab（b+1）（b-1）．

点评：
本题考点： 提公因式法与公式法的综合运用．

考点点评： 本题考查了提公因式法与公式法进行因式分解，一个多项式有公因式首先提取公因式，然后再用其他方法进行因式分解，同时因式分解要彻底，直到不能分解为止．

解题思路：物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析回答；

（1）水能溶解许多种物质，是最常用的溶剂；
（2）由于稀有气体在通电时能发出有色的光，所以，氖气可用于制造霓虹灯；
（3）由于酸能与某些金属氧化物反应，硫酸可用于金属表面除锈；
（4）碳酸钠是一种可用于造纸、纺织工业的盐；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与酸发生中反应，可用于改良酸性土壤．
故答为：（1）②；（2）①；（3）③；（4）④；（5）⑤．

点评：
本题考点： 常见的溶剂；常见气体的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．

考点点评： 本题主要考查了物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

解题思路：化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．食物逐渐被消化，生成新物质；人体的呼吸是吸入氧气，呼出二氧化碳；电动车充电时，应该是电能转化为化学能，本质是电池发生了氧化还原反应；水结冰是水分子由液态变为固态．

A、食物逐渐被消化，生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、人体的呼吸是吸入氧气，呼出二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；
C、电动车充电时，应该是电能转化为化学能，本质是电池发生了氧化还原反应，属于化学变化，故选项错误；
D、水结冰是水分子由液态变为固态，属于物理变化，故选项正确；
故选D

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

解题思路：本题关键是要分析流程图，结合实验基本操作和物质的化学性质进行分析解答．
（1）生石灰就是CaO，它可以与水反应，方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）CaO与水反应的产物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl，Ca（OH）₂和Na₂CO₃符合复分解反应发生的条件，所以两者会发生反应，
（3）操作2是过滤操作，根据过滤操作所要用到的仪器分析即可，
（4）因为溶液A中所加的Na₂CO₃溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na₂CO₃和生成的NaOH，加入适量的盐酸是为了除去Na₂CO₃和NaOH，同时不引进新的杂质．

（1）CaO可以与水反应，方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）溶液A中有生成的Ca（OH）₂和样品中的NaCl，
Ca（OH）₂和Na₂CO₃发生反应的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案为：Ca（OH）₂和NaCl； Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）因为操作2是过滤操作，所以还需要漏斗，
故答案为：漏斗
（4）溶液B中有杂质NaOH和Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃均会与盐酸反应，所以加入适量盐酸的目的就是除去NaOH和Na₂CO₃
故答案为：除去过量的Na₂CO₃和生成的NaOH．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题对同学们的要求很高，顺利解答此题的前提条件是会分析流程图，若流程图不会分析，可以说下面的题目是一个也做不出来的，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等．

解题思路：久置于空气中的石灰水，其表面会形成一层白膜是因为石灰水与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙的原因，其反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，由于石灰水发生化学变化而变质，故碱性减弱，溶液的pH比变化前溶液的pH会变得偏小．

据题给信息，久置于空气中的石灰水发生了如下反应：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，即形成的白膜就是生成的难溶于水的碳酸钙，由于石灰水发生化学变化而变质，故碱性减弱，溶液的pH比变化前溶液的pH会变得偏小．
故选 B

点评：
本题考点： 碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 考查学生石灰水与二氧化碳的反应实质，明确溶液的酸碱性与pH值的关系，理论和生活实际慢慢衔接．

在拱北、拱北口岸下车

解题思路：（1）凹透镜三条特殊光线的作图：
①延长线过另一侧焦点的入射光线经凹透镜折射后将平行于主光轴；
②平行于主光轴的光线经凹透镜折射后变得发散，其折射光线的反向延长线过焦点；
③过光心的光线经凹透镜折射后传播方向不改变．
（2）在受力物体上沿力的方向画一条线段，在线段的末端画一个箭头表示力的方向，线段的起点或终点表示力的作用点；知道力的大小就要标出来；
重力的方向是竖直向下的；重心一般就画在物体的几何中心上．
（3）首先利用螺线管的N、S极，根据安培定则确定螺线管中电流的方向；然后利用磁极间的作用规律确定小磁针的N、S极，从而可以得到答案．

（1）平行于主光轴的光线经凹透镜折射后变得发散，其折射光线的反向延长线过焦点；过光心的入射光线，经过凹透镜折射后，其传播方向不变，由此可以画出其折射光线如下图所示：
（2）画重力的示意图时，先找重心，重心就画在物体的几何中心；
重力的方向是竖直向下的，从重心画一竖直向下的线段，标上箭头和字母G，同时标出重力的大小．
故答案为：
（3）从图可知螺线管的N、S极，根据安培定则，伸出右手四指弯曲指向电流的方向，则大拇指所指的方向--通电螺线管的右端为N极，左端为S极．则电源的右端为正极，左端为负极；
根据异名磁极相互吸引、同名磁极相互排斥，上面小磁针的左端为S极，右端为极N．右面小磁针的左端为N极，右端为S极，如图所示：

点评：
本题考点： 重力示意图；透镜的光路图；通电螺线管的极性和电流方向的判断．

考点点评： 图3考查了磁极间的相互作用规律和右手螺旋定则的运用．根据安培定则，利用螺线管的NS极和线圈绕向来确定电源的正负极是解决此题的关键．这两个知识点相结合的题目很多，一定要掌握．

解题思路：（1）光学器具分成两种镜面：面镜和透镜．面镜利用了光的反射定律，透镜利用了光的折射；
（2）光的反射：光遇到物体时，在物体表面返回到原来介质中的一种现象；穿衣镜、潜望镜、观后镜都是面镜，利用光的反射；
（3）光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质或光在不均匀介质中传播时，光的传播方向发生改变的现象；
凸透镜有会聚光线的作用、凹透镜有发散光线的作用，都属于光的折射．

A、光照在平面镜上能发生反射，平面镜不能使光发生折射，平面镜对光没有会聚或发散作用；
B、老花镜实际上是凸透镜，光透过平面镜时会发生折射，凸透镜对光线有会聚作用；
C、汽车的观后镜是凸面镜，光照在上面能发生反射，对光具有发散作用，它不能使光发生折射；
D、近视镜是凹透镜，能使光发生折射，对光线有发散作用；
由以上分析可知，能发生光的折射的是B老花镜，D近视镜；能发散光的是C、观后镜，D、近视镜；
能会聚光的是B老花镜；
故答案为：B、D；C、D；B．

点评：
本题考点： 光的折射现象及其应用；凸面镜和凹面镜；凸透镜的会聚作用；凹透镜的发散作用．

考点点评： 此题通过几个光学元件考查了学生对光的反射、光的折射的理解．在平时的学习中要善于总结规律，分析各光学元件的制作原理．

解题思路：（1）组成元素相同，化学式的书写相似的；
（2）“化学之最”：如熔点最高的金属，硬度最大的物质，地壳中含量最多的金属元素等；
（3）化学知识中有很多的“相等”．如元素化合价与该种元素的离子的电荷数绝对值相等；原子中质子数等于核个电子数．

（1）组成元素相同，如水与双氧水；一氧化碳与二氧化碳，水（H₂O）和双氧水（H₂O₂）；
（2）“化学之最”：如熔点最高的金属为钨，硬度最大的物质为金刚石，地壳中含量最多的金属元素为铝，人体中含量最多的元素是氧元素等；
（3）化学知识中有很多的“相等”．如元素化合价与该种元素的离子的电荷数绝对值相等；原子中质子数等于核外电子数．
故答为：（1）水（H₂O）和双氧水（H₂O₂）；
（2）人体中含量最多的元素是氧元素；
（3）原子中质子数等于核外电子数．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；有关化学之最；原子的定义与构成．

考点点评： 学会对所学知识进行总结和归纳；掌握物质的元素组成；了解有关化学之最；了解原子的定义与构成．

解题思路：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）观察图形可知，试管口没向下倾斜，也没放棉花团；
（3）用排空气法可收集到干燥的氧气，再根据氧气的密度大约空气的密度选择即可；
（4）根据制取二氧化碳不需加热选择发生装置；根据二氧化碳密度和溶水性选择收集装置；
（5）过滤实验要用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；过滤后，如果所得液体仍然浑浊，要看是否“一贴二底三靠”；根据有未溶解的氢氧化钙判断是哪种溶液；
（6）根据二氧化碳气体和氯化氢气体的性质判断能否证实假设2．

（1）图中甲是酒精灯，乙是水槽，故答案为：酒精灯、水槽；
（2）为防止加热时固体中的水蒸气倒流入试管，引起试管的炸裂，试管口要向下倾斜；为防止试管中的固体药品进入导管，要在试管口放一团棉花．故答案为：试管口没向下倾斜、试管口少棉花团；
（3）用排空气法可收集到干燥的氧气，再根据氧气的密度大约空气的密度，我们可知要用向上排空气法收集．故答案为：G或H；
（4）制取二氧化碳不需加热，所以可选用B作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，所以我们可以向上排空气法收集二氧化碳；为能保证实验的顺利进行，在放入药品之前一定要检验装置的气密性．故答案为：B、检验装置的气密性、G或H；
（5）过滤实验要用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；过滤后，如果所得液体仍然浑浊，要看是否符合“一贴二底三靠”，检查无误后再重新过滤；因为有未溶解的氢氧化钙，所以最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的饱和溶液．
故答案为：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台、检查实验装置是否严密，改进后再过滤、饱和；
（6）①甲组同学选择C装置，他们不能．理由是：二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红．故答案为：不能、二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红；
②乙组同学选择D装置，他们能．理由是：氯化氢的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中能产生白色沉淀，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中不能产生白色沉淀．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；药品是否变质的探究；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 解答本题的关键是要充分了解制取二氧化碳的方法及其装置，理解二氧化碳和氯化氢的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

解题思路：根据D和硫酸反应会生成E，E只含有一种溶质的溶液，E为蓝色，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以G是氢氧化铜，F就是硫酸钡．硫酸铜和铁反应会生成B，B只含有一种溶质的溶液，B为浅绿色，所以B就是硫酸亚铁．C和D在不同的条件下可以相互转化，D和硫酸反应会生成硫酸铜，所以C就是铜，D就是氧化铜，所以A中含有铁和铜．
（1）根据推导确定G的化学式；
（2）根据过滤操作分离的对象进行分析；
（3）根据推导出的反应物、生成物书写方程式；
（4）根据③④反应的原理进行分析；
（5）根据推导的结果确定A的组成．

D和硫酸反应会生成E，E只含有一种溶质的溶液，E为蓝色，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以G是氢氧化铜，F就是硫酸钡，硫酸铜和铁反应会生成B，B只含有一种溶质的溶液，B为浅绿色，所以B就是硫酸亚铁，C和D在不同的条件下可以相互转化，D和硫酸反应会生成硫酸铜，所以C就是铜，D就是氧化铜，所以A中含有铁和铜，
（1）D和硫酸反应会生成E，E只含有一种溶质的溶液，E为蓝色，所以E是硫酸铜，所以G是氢氧化铜，故答案为：Cu（OH）₂（或氢氧化铜）；
（2）过滤可以将不溶性的物质从液体中进行分离，该题正是为了分离溶液和不溶固体，故答案为：过滤；
（3）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；
③硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故答案为：CuSO₄+BaCl₂═CuCl₂+BaSO₄↓
（4）③硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，④氢氧化钠和硫酸铜反应上海菜氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：属于复分解反应；有沉淀生成；
（5）从推导可知A是铁和铜组成的，故答案为：b．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

解题思路：本题的石墨烯是一种新发现的材料，它的物理性质是拉力好、导电性和导热性好、硬度大、熔点高等，根据它的这些特性我们就能知道它的用途．

A、高压输电线，利用了它的导电性好的特点，故A正确；但不符合题意；
B、保温隔热材料，要求导热性能差，而石墨烯具有优良的导电性和导热性，故不适合做保温隔热材料，符合题意；
C、发光二极管，利用了它的半导体特性，故C正确；但不符合题意；
D、坚韧的防弹衣，利用了它的拉力好的特点，故D确；但不符合题意；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的基本属性．

考点点评： 这是一道关心科技发展的一道较简单的基础题．解题时一定要从题目中给出的材料的特性入手．

解题思路：（1）根据发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答．
（2）对某种塑料袋的组成元素进行分析探究，用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．另外还用到根据质量守恒定律和化学式计算某元素的质量分数．

（1）①长颈漏斗；②集气瓶
（2）装置B中装的是浓硫酸，浓硫酸用于除水蒸气；
（3）装置E中装的是澄清的石灰水，是用来检验二氧化碳的，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）塑料试样充分燃烧后，浓硫酸具有吸水性，故D增重的质量就是W g该塑料试样燃烧生成的水的质量，装置D增重a g，据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以W g该塑料试样中含氢元素的质量为 [1/9]ag；
（5）若整套装置中没有连接仪器B，会使氧气中的水蒸会进入装置D，从而使实验测得的水的质量大于塑料样品燃烧生成的水，故将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大．
故答案为：
（1）①长颈漏斗；②集气瓶

气体 发生装置 收集装置
O₂ A C或D
H₂ B C或E
CO₂ B D（2）①除去气体中的水蒸气；②澄清石灰水变浑浊；③[1/9]a；④偏大

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；白色污染与防治．

考点点评： 本题是实验探究题，考查了装置的选择依据及化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．

解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可以：可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析与计算；可以查出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定在降低温度时析出晶体的多少，确定从饱和溶液中析出晶体的方法等．

（1）由于A、B溶液的状态、溶液的质量等不确定，无法比较降低温度时析出的晶体的多少；
（2）由A物质的溶解度曲线可知，在20℃时，A物质的溶解度是ag，则溶质的质量分数等于[ag/100g+ag]×100%=[100a/100+a]%；
（3）由B物质的溶解度曲线可知，由于B物质的溶解度受温度的影响不大，所以，若要从B的饱和溶液中得到B物质的晶体，通常采用蒸发溶剂的方法．
故答为：（1）无法比较；（2）[100a/100+a]%；（3）蒸发溶剂．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解．