在线路板（PCB）的一大块料上,每个部件与部件的间隔距离后面加的TYP是指?

2:7
涉及到的反应方程式如下：
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
由测得测得铁片质量不变,可得参与反应的铁的质量与析出的铜的质量相等
假设铜离子物质的量为amol,由以上反应方程式得
参与正3价铁离子反应的单质Fe的物质的量为(64a-56a)÷56=a/7mol
因此正3价铁离子物质的量为2a/7mol
所以正3价铁离子和正2价铜离子物质的量比为2:7

这哪有什么绝妙方法,如果需要理解原理,就看一下它的本质电路“自激式半桥开关电路”或看一下节能灯的电路原理,每个厂家的都可能不一样,但是也差不了很多的,

C

楼上正解,一般电路板为强化导电性都是有金的,不过很少

解题思路：要使用一根导线将各结点由A到B连接起来，导线长不得超过19厘米，应做到尽量走两个点，且不走回路，由此得出答案即可．

如图，

这样连接正好是19厘米，不超过19厘米．

点评：
本题考点： 最短线路问题．

考点点评： 此题考查最短路线问题，注意线路的起点与终点的选择．

引脚名称,IC型号

代表交流电的两个接线端,L----火线、N----零线,一般要求不严格,可以互换的,要求严格的话就要先判断火线零线了

解题思路：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；
（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；
（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；
（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；
（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到．

（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-

△
.
Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-

△
.
3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Au、Pt和酸不反应，所以是滤渣；
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-

△
.
Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-

△
.
3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Au、Pt；
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，
故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；不引入杂质，对环境无污染；使Fe³⁺、Al³⁺沉淀除去；
（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；
故答案为：加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；
（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，
甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H₂SO₄，生成Fe₂（SO₄）₃和Al₂（SO₄）₃，再加Al粉和Fe₂（SO₄）₃生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；
丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）₃反应生成NaAlO₂，再在滤液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al₂（SO₄）₃的原子组成没有关系，造成原子浪费，
所以从原子利用率和是否产生杂质考虑知，乙更合理，
故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；乙．
（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
铜离子物质的量和标准液物质的量相同，则20mL溶液中铜离子的物质的量=cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol；
则ag样品中CuSO₄•5H₂O的质量=c×b×10^-3mol×250g/mol×5，所以CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式=
c×b×10-3×250×5
a×100%．
故答案为：
c×b×10-3×250×5
a×100%．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目大．

解题思路：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；
（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；
（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；
（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；
（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到；滴定实验误差分析依据标准溶液消耗的多少进行分析判断；

（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-

加热
.
Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-

加热
.
3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；Au、Pt；
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-

加热
.
Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-

加热
.
3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；Au、Pt；
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；不引入杂质，对环境无污染；Fe³⁺、Al³⁺；
（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；
故答案为：加热脱水；
（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H₂SO₄，生成Fe₂（SO₄）₃和Al₂（SO₄）₃，再加Al粉和Fe₂（SO₄）₃生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；
丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）₃反应生成NaAlO₂，再在滤液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al₂（SO₄）₃的原子组成没有关系，造成原子浪费；
故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；乙；
（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol；依据元素守恒得到：
则20ml溶液中含有的CuSO₄•5H₂O物质的量为bc×10^-3mol；100ml溶液中含bc×10^-3mol×5=5bc×10^-3mol；
所以CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式=
c mol•L−1×b×10−3L×250g•mol−1×5
ag×100%；
a．未干燥锥形瓶对实验结果无影响；
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡说明消耗标准液读数偏小，结果偏低；
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，消耗标准液多，结果偏高；
故答案为：
c mol•L−1×b×10−3L×250g•mol−1×5
ag×100%；c．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

这样的东西电压不一定是固定的,关键地方的电压一般电路图上会有注明,你现在需要的是产品的线路图,例如行电压小尺寸的可能是105V,大尺寸的可能是135V.说全的话估计没人说得全.

解题思路：（1）Cu和浓HNO3的离子反应
（2）双氧水作氧化剂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（3）有碘参加反应，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，根据滴定终点的判断方法分析；
（4）铜离子被I^-还原为亚铜离子，根据原子守恒和得失电子守恒书写；
（5）根据方程式计算；

（1）Cu和浓HNO3的离子反应为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）双氧水作氧化剂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺；故答案为：把Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（3）①有碘参加反应，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，根据滴定终点的判断方法，要求蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色；故答案为：淀粉溶液、蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
②铜离子被I^-还原为亚铜离子，碘离子被氧化为I₂，根据原子守恒和得失电子守恒书写离子方程式为；2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；故答案为：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
③根据方程式可知20.00mL溶液中n（CuSO₄•5H₂O）=n（EDTA）=c×6×10^-3mol；所以m（CuSO₄•5H₂O）=c×6×10^-3mol×250g/mol=1.5c g，因此100mL溶液中CuSO₄•5H₂O的质量为：1.5c×5=7.5cg，所以w=[7.5cg/ag]×100%，故答案为：[7.5c/a]×100%；
④根据CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式：[7.5c/a]×100% 分析；
a．未干燥锥形瓶，对滴定无影响；　
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，读数时标准溶液体积偏小，结果偏小；
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗的EDTA偏多，计算结果偏大，
故答案为：c；

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；镁、铝的重要化合物；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了金属与强氧化性酸的反应，中和滴定实验，氧化还原反应，根据方程式的计算等，综合性较强．

取样可调电阻

串联一个200欧可调电阻,调节一下,使LED端电压与电流乘积不大于0.25W

　　看1图全是四环电阻,从左至右编为r1(这个第三环看不太清,是棕色是560欧,黑色侧是56欧,r2=.r3=100欧.r4=510欧

把线接长点 绑在等电位点上 就OK

解题思路：根据题中信息，红色金属与稀H₂SO₄和H₂O₂反应生成蓝色溶液，生成的溶液中含有铜离子，所以M为金属铜；由于金属E反应后进入溶液X，X被双氧水氧化成Y，Y与硫氰化钾显示红色，证明金属E为铁，X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，
（1）铜和硫酸在双氧水的作用下发生反应生成硫酸铜和水；
（2）检验X中阳离子为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成血红色的络合物；
（3）取X的溶液在空气中放置后，溶液中的亚铁离子被氧化成了铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
（4）根据实验操作选取仪器；
（5）①烧瓶盛放固体，浓硫酸有吸水性；
②氢气是可燃性气体，加热前需要检验氢气的纯度．

根据题中信息，红色金属与稀H₂SO₄和H₂O₂反应生成蓝色溶液，生成的溶液中含有铜离子，所以M为金属铜；由于金属E反应后进入溶液X，X被双氧水氧化成Y，Y与硫氰化钾显示红色，证明金属E为铁，X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，
（1）铜和硫酸在双氧水的作用下发生反应生成硫酸铜和水，即Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）检验X中阳离子，就是检验溶液中存在亚铁离子，方法为：取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色，
故答案为：取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色；
（3）由于X的溶液在空气中放置后，溶液中的亚铁离子被氧化成了铁离子，离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，发生的反应为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）由于硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓度、冷却结晶等操作，用到的仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台和蒸发皿，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）①烧瓶中应该装入固体颗粒锌，D装置盛有浓硫酸，作用是干燥氢气，
故答案为：锌粒；吸收水蒸气，干燥H₂；
②氢气还原氧化铜，必须先通氢气赶走空气再加热，避免发生危险，所以应该先从A瓶中逐滴加入液体；加热前需要检验氢气的纯度，否则易产生氨气事故，
故答案为：从A瓶中逐滴加入液体；检验H₂的纯度．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了铜及其化合物性质，涉及离子的检验、仪器的选取、氧化还原反应、实验操作等知识点，铁离子、亚铁离子的检验是学习重点，要会描述实验现象，难度中等．

解题思路：（1）将金属混合物进行粉碎增大固体接触面积增大反应速率；
（2）过氧化氢做氧化剂被还原为水，产物无污染，硝酸做氧化剂会被还原生成氮氧化物污染空气；铜在酸溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，本身被还原为水，依据原子守恒、电荷守恒配平写出离子方程式；
（3）依据流程分析加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子后，加入氢氧化钠调节溶液PH使铁离子和铝离子全部沉淀，铜离子不沉淀；
（4）滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；
（5）①依据滴定实验发生的反应的定量关系进行计算样品中所含铜离子物质的量，结合元素守恒计算硫酸铜 晶体质量分数；
②样品中含有硫酸钠，测定硫酸根离子含量不能计算得到硫酸铜晶体的含量；

（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是增大固体与酸的接触面积增大反应速率；
故答案为：增大金属和酸的接触面积，加快反应速率；
（2）过氧化氢做氧化剂被还原为水，产物无污染，硝酸做氧化剂会被还原生成氮氧化物污染空气；铜在酸溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，本身被还原为水，反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：不产生对环境有污染的气体；　Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
（3）加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀，依据图表数据分析可知，溶液PH调节为5.2～5.4，使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀，铜离子不沉淀，所以滤液2的成分是Cu²⁺，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；故答案为：5.2～5.4；
（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙两种方法中，甲方案先在滤渣中加H₂SO₄，生成Fe₂（SO₄）₃和Al₂（SO₄）₃，再加Al粉和Fe₂（SO₄）₃生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；乙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）₃反应生成NaAlO₂，再在滤液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案甲最合理，因为乙加的NaOH和制备的Al₂（SO₄）₃的原子组成没有关系，造成原子浪费，
所以上述两种方案中：从原子利用率和是否产生杂质考虑知，甲方案更合理，
故答案为：甲；　甲得到产品纯度高、原子利用率高；
（5）①2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂2S₂O
2−3+I₂═2I-+S₄O
2−6
反应的定量关系为2Cu²⁺～I₂ ～2S₂O₃^2-
1.4×10^-3mol0.100 0mol•L^-1×0.014.00L=1.4×10^-3mol
100ml溶液中含硫酸铜晶体物质的量为1.4×10^-2mol，所以硫酸铜晶体的质量分数=
1.4×10−2mol×250g/mol
4.0g×100%=87.5%；
故答案为：87.5%；
②依据流程分析判断，样品中含有硫酸钠，不能通过测定硫酸根离子的方法计算得到硫酸铜晶体的质量分数；
故答案为：样品中含有Na₂SO₄等杂质；

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了铜铁铝及其化合物的分离方法和流程分析判断，试剂选择的方法应用，离子分离的过程分析和计算，题目难度中等．

线路板中主要铜,可用 硫酸铁Fe2（SO4）3溶液浸泡,再用铁粉置换.或电解,电解时与直流电负极相连得为铜片,与正极相连的用石墨棒.可电解精炼铜.
原理：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2＋
阳极（与正极相连）：4 OH- -- 4e- ===O2　　＋　　2H2O
　　　　　　阴极（与负极相连）：Cu2＋ 　＋　　2e－　＝　Cu
注意：铜片和石墨棒不要放错,要直流电

PH值表示为酸碱性值 ,PH值一帮以7表示为中性,越偏离这个值,那么电导率也是越高的,应为酸碱性物质都会在通电的情况下分离处H+,OH- 离子；
至于跟铜的关系,不是非常明白,应该说电导率越强的话,铜的导电会越好吧!

1.锡锅温度低!
2.助焊剂不够!
3.锡与助焊剂不良!
4.印版遮掩膜不良!
5.机械控制浸锡时间不对!
--寂寞大山人

楼主,您好! 由于您写的检讨是你的亲身经历! 我们真的帮不了您! 您写出真情实感就好了! 希望你能好好写出一份检讨书! 谢谢采纳!

高中化学课本里有

设最初电压为X
(X/100)-(X-2/100)=X/100-X/100+2/100=0.02A
也就是20毫安

解题思路：加H₂O₂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加氢氧化钠调节pH，生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣中含氢氧化铁和氢氧化铝，加过量盐酸生成氯化铝、氯化铁，酸浸液加入适量铝把铁置换出来，过滤得到氯化铝；对于滤液I，含硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸铜晶体．
（1）加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染；
（2）滤渣c是氢氧化铝，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表，选择使氢氧化铝沉淀完全且氢氧化铜不沉淀的PH；
（3）双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
（4）氯化铝属于强酸弱碱盐，会水解；
（5）根据图象结合反应原理进行计算．

（1）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不引入杂质，产物对环境无污染；
（2）加入氢氧化钠溶液调节PH=x，目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝开始沉淀PH=4，沉淀完全PH=5.0，氢氧化铜开始沉淀PH=5.4，所以选择的PH范围是：5.0≤X＜5.4，pH至少应调至5.0，故答案为：5.0；
（3）亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）氯化铝为强酸弱碱盐，水解反应方程式为：AlCl₃+3H₂O⇌Al（OH）₃+3HCl水解为吸热反应，加热使水解平衡向水解方向移动，蒸干，氯化氢挥发，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；故答案为：不能；直接加热AlCl₃溶液，会发生水解反应，最终得到氧化铝；
（5）0--V₁阶段，滴加的NaOH用于中和剩余的HCl，发生反应是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
设Fe³⁺、Al³⁺物质的量分别为y、x，
V₁--V₂阶段，继续滴加的NaOH与Fe³⁺、Al³⁺反应：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
x 3xx y 3y
则3x+3y=（V₂-V₁）×1
V₂--V₃阶段，继续滴加的NaOH与Al（OH）₃反应，沉淀量开始减少，发生反应：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
x x
则x=（V₃-V₂）×1=V₃-V₂
y=
4V2−V1−3V3
3，
y：x=
4V2−V1−3V3
3(V3−V2)，故答案为：
4V2−V1−3V3
3(V3−V2)．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查金属混合物的分离和提纯，关键是提取题中的信息和反应原理，根据所学知识完成，本题难度中等．

线路板VCC、5VIN、GND、RIN、LIN、GND定义 查看原帖

都是旁路高频干扰信号的,因为电源中有许多高次谐波,会干扰用电器,桥式整流二极管上的4个电容在电源通电时会瞬间短路保护二极管免受电流冲击损坏,有两种作用,这样就明白了吧,理性理解,不要扣字眼,这些都是专家说的话.我们只能这样看待.

你可以参考电解铜处理阳极泥的方法,
湿法流程
阳极泥脱硒后,用湿法处理,主要工序为：
①在空气搅拌条件下,用硫酸溶液浸出铜,并加入盐酸使溶出的银生成不溶的氯化银(AgCl),含铜的浸出液经浓缩结晶,产出硫酸铜；
②脱铜后的阳极泥用碳酸钠和氨水浸出,银成络氨盐〔Ag(NH3)2Cl〕进入溶液,并使铅转变为碳酸铅;
③银浸出液用水合肼(H2NNH2·H2O)还原,产出银粉；
④浸出银后的氨浸渣用硝酸溶液浸出铅；
⑤向分离铅后的脱铅渣加入盐酸、食盐和氯酸钠溶液溶解金,含金溶液用SO2还原,析出金粉；
⑥还原金后的溶液用锌块置换得到铂、钯精矿.
你对比着成分删掉几个步骤就可以用了.

解题思路：要解决此题，需要知道熔化和凝固现象．熔化是物体由固态变成液态的过程；凝固是物体由液态变为固态的过程．
在整个焊接过程中，焊锡发生的物态变化是：固态的焊锡变为液态的焊锡是熔化过程，反之是凝固过程．

在焊接过程中，零件和线路板间的焊锡吸收电烙铁传递的热量熔化成液态；将电烙铁拿开后，焊锡会放热凝固，使零件与线路板粘合在一起．
故答案为：熔化和凝固．

点评：
本题考点： 熔化与熔化吸热特点；凝固与凝固放热特点．

考点点评： 此题考查的是凝固和熔化在生活中的应用，是一道理论联系实际的题目．这在中考时经常会考到．

是的.只要电容承受的电压比直流电压大就可以了.

是电阻功率不够.

这不用急,我门修手机经常遇到这个问题,不过我们有专门的吸锡丝.你也可以买一个来用,如果买不到的话,那吸锡丝就是一些细铜线,买不到我建议你找个电线,就是里面有细铜丝的那种,把外面皮去掉,然后用那细铜丝把多余的焊锡膏吸掉,

解题思路：物质由固态变成液态叫做熔化，物质由液态变成固态叫凝固．
焊锡具有熔点低、易导电的特点．
根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体，导电性能介于导体与绝缘体之间的叫半导体．
电流通过用电器将电能转化为其他形式的能．

进行焊接时，焊锡先由熔化再凝固．故A错误．
焊锡较容易熔化，所以熔点低．故B错误．
电烙铁手柄处是绝缘体，可防止触电，故C正确．
电烙铁工作消耗了电能，电烙铁温度升高，内能增加，所以是将电能转化为内能．故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 绝缘体；熔化与熔化吸热特点；凝固与凝固放热特点；能量转化的现象．

考点点评： 本题通过用电烙铁在线路板上进行焊接的情形，把物态变化、导体和绝缘体、能的转化等问题涉及到里面，扩大了对学生的考查面，又联系了实际是一道好题．

不是,电镀镍金是物理反应（中间也含有部分化学反应）,化金是化学金的简称,他是化学反应.

解题思路：（1）用铜制取硫酸铜需要硫酸，则某浓酸是硫酸，在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；
（2）从溶液中制取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，用蒸发皿制取晶体；
（3）加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染；调溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀；
（4）C中含有氢氧化铁、氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱生成偏铝酸盐，向偏铝酸盐中通入二氧化碳即可得到氢氧化铝沉淀．

（1）用铜制取硫酸铜需要硫酸，则某浓酸是硫酸，在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，检验气体a的成分，要先将a气体通入品红溶液检验含有二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再次用品红溶液检验不存在二氧化硫，然后将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳，所以将气体a依次通入试剂的先后顺序为：b→c→b→a，判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊，
故答案为：c，a；第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊；
（2）从溶液中制取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，用蒸发皿制取晶体，坩埚用于灼烧固体，故答案为：过滤，不能用坩埚；
（3）加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，
故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺、Al³⁺；
（4）C中含有氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱氢氧化钠溶液，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，将反应后的溶液进行过量，将二氧化碳通入滤液中，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤即可得到氢氧化铝，
所以从滤渣C中获得Al（OH）₃固体最简步骤的流程图为：，
故答案为：．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查物质的分离、实验设计、试剂选择等知识点，明确离子的性质是解本题关键，注意二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，为易错点．

LED灯最大电流是30MA,最小得10MA,只要不超过这电流就可以用.每个LED灯得用3V左右的电压.3*20=60v,（220-60)/20=8k.7800欧是可以的.

最快的办法是跟着别人学,同时自己哪里不明白,补哪里,化学重要的事一些元素符号必须记住,不让你看不懂得.所以你先补补基础

一般U是代表芯片吧.也有代表三极管的时候.
也有直接写IC+数字来代表芯片的
R代表电阻
C代表电容 电解电容 钽电容等
D代表二极管
J代表座子
Q代表三极管
有的时候这些写的都不一样 只是比较常见

首先该阶段,构成线电路回路的相位;相位是缺乏相线,即电路是开放的,并没有形成一个封闭的,一般是指在空气开关故障,还有一个相线未封闭;断相是由于短路或其他外力造成线的相位是否断开形式开路

并联电阻的计算公式是：1/r=1/R1+1/R2(可改写为：r=R1R2/(R1+R2))
1/75=1/100+1/r
解方程得：r=300K

是交流的电压多少我没测过,换不块新线路板吧,有卖的3－5元一个

电阻的数值、色标和挑选
一、电阻的数值系列
电子元件中的电阻,其数值按其容许误差大小可分为很多系列.每个系列可将同一数量级的各种数值的电阻值,用少数几个数来表示,这很便于生产和使用.
E系列中容许误差为士20％的E6,有1、1.5、2.2、3.3、4.7、6.8六个数；E12的容差为士10％,有12个数；E24容差为士5％,有24个数.均见表1所示.
表（一）
E6 E12 E24 E6 E12 E24
1.0 1.0 1.0
1.1
3.3 3.3 3.3
3.6
1.2 1.2
1.3
3.9 3.9
4.3
1.5 1.5 1.5
1.6
4.7 4.7 4.7
5.1
1.8 1.8
2.0
5.6 5.6
6.2
2.2 2.2 2.2
2.4
6.8 6.8 6.8
7.5
2.7 2.7
3.0
8.2 8.2
9.1
同一系列相邻两个数的比值基本相等.E6的比值约1.5.E12的比值约为1.2.E24的比值约为1.1等.系列中相邻数的正负偏差所涵盖的范围是衔接的或稍有重叠.例如E6系列中2.2的负偏差最大为2.2x（1-20％）-1.7,1.5的正偏差最大为 1.5X（1＋20％）-1.8,稍有重叠；2.2的正偏差最大为2.2x（1+20％）-2.64,3.3的负偏差最大为3.3 X（1-20％）-2.64,正好衔接.
每个系列同一数量级的电阻,可用少数几个数来表示.例如E6系列对千欧级的电阻只用lk、1.5k、 2.2k、3.3k、4.7k、6.8k就可将0.8k到8k的电阻值表示出来.生产时只需将千欧级电阻分为六档,分别注出 电阻值,它给生产带来很大方便.使用时如果不要求电阻值很精确,则选用E6系列,因为容许误差大的电阻价格也低.如果计算时计算结果不等于系列值,则选用相近的系列值.
二、怎样读电阻的色标
由于电子元件日趋小型化,电阻上的标注又从直接注数值的数标方式,转而采用色环或色点的色标方 式.实际上用色标识别电阻的数量级、首位数甚至二、三位数,速度远远胜过数标.在一盘乱放的电阻中用眼看色标找出所需电阻是最容易的,可免去逐个翻看电阻上的数字,或用欧姆计选择时的繁杂费时.读者可实际比较其差别.色标与数标的共同缺点,例如磨损后无法识别的问题差不多,但色标需熟练掌握,才能运用灵活,不如数标直截了当.因此学会读电阻的色标很重要.它也为学会识别其他电子元件的色标打下基础.
初学者学习色标（色环、色点）的内容和步骤如下.
1．色标颜色代表的数值、倍率和误差要记忆.
色标含义如表2所示.应记忆：黑0棕1红2橙3黄4绿5蓝6紫7灰8白9,及金、银、无色的含义.再结合表2和图1读出色标的含义.
表2 （..表示依次类推,-表示无意义）
颜色 黑 棕 红 橙 黄 绿 蓝 紫 灰 白 金 银 无色
数值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 - - -
倍率 1 10 100 1000 10000 ..........1/10 1/100
容差10% - 士1 士2 - - 士0.5 士0.25 士0.1 - +5
-20
士5 士10 士20
2．最靠未端的色标是首位色标,依此定出其右边的第二、三、四和第五位色标
常用的有三环、四环、五环色标.实际上三环或四环色标的前二环表示电阻值的前二位数 值,第三环为倍率乘数（以欧姆为单位）.三环色标标称值的容差为20%,四环色标的第四环表示容差,也可把三环色依次为棕绿棕,则为15X10=150(士20%).
这里请不要小看首位色标位置的确定,因为随意放置的电阻时并不一定首为色标在左边,如果首位错定为另一端则数据全错.实际情况是,色标与电阻两端的距离差别往往很小,需仔细辨认比较,才能确定.
3.先熟悉前六个色标,再全面掌握
初学时先记住前六个色标,即记住黑棕红橙黄绿的次序及其应用.因为不管是数值上或者倍率上,常用 电阻在这个范围比较多,故是最有用的.熟练运用它们以后,也容易掌握表1的其它内容.
例1.三环电阻为绿棕橙.第一、二环为绿棕,即51,第三环为橙,即量级为10x10x10,故51x10x10x10=51千欧,士20％.在一堆电阻内寻找此阻值的电阻时,先盯往第三环为橙色,即为10千欧量级,再看第一、二环为绿棕色,即可找到51千欧的电阻.
例2.三环电阻为红红绿.即2.2M欧,士20％.兆欧级电阻的第三环为绿色,更大一个量级的电阻,例如 10M欧为棕黑蓝,第三环为蓝色,已很少用.
例3.三环电阻为黄紫棕.即470欧,士20％.
例4.三环电阻为橙橙黑.即33欧,士20％.注意第三环为黑,倍率为1,故33x1=33欧.
例5.四环电阻为蓝灰黄银.即680k欧,士10％.
例6.四环电阻为棕红红金.即1.2k欧,士5％.
例7.五环电阻为红黄白银棕.注意五环电阻的前三位代表数值,第四环才是倍率乘数,银代表的倍率为 1/100.第五环是容差,棕为1％.故为249X1/100=2.49欧,士1%.

建议你,如果不是特别精通不要自己乱弄容易出问题.所有手机电池都是有锂电芯和保护电路组成的,由于手机品牌型号众多,手机电池款式也特别多,你要是换电池芯可以先将原来电池芯拆下并记好正负极,再将新电池新按记的正负极联上.因为你不是专业,所以只能用本品牌型号的电池保护线路板,不能用别的替代.
是的,只是保护电路不同,首先你必须用原来的保护电路板,电池芯与电路板只有正负极相连,注意不要短路.
你的问题我想是这样的,你原来连得是正确的,之所以不通是因为电池进入保护状态了,你在连接时出现短接了使保护电路板进入保护状态了,这是你量电池触点电压为零,实际是保护电路板关闭了电流输出.
解决方法：用手机维修稳压电源激活一下就行了.

May cause the plug of the circuit board to transport loose or fall off, can open after base see circuit board to plug is the fall off or loose.

稀硫酸+双氧水

物理变化.焊锡是低熔点的合金,在常温下是固态,被烙铁头加热后变成液态.

limit
KK: []
DJ: []
n.[C]
1. 界线;界限
That fence is the limit of the schoolyard.
那堵围墙是校园的界限.
2. 限度;限制;极限
He knows his own limits.
他自知能力有限.
3. 范围,境界[P]
Drive slowly within the city limits.
在市区内车子要开得慢点.
4. 【口】使人无法容忍的人(或事物)[the S]
That man's the limit.
那人真叫人无法容忍.
5. (渔猎等的)限额
vt.
1. 限制;限定[(+to)]
The teacher limited his students to 500 words for their compositions.
老师把学生的作文限制在五百字以内.
We must limit ourselves to one cake each.
我们必须限定每人只吃一块蛋糕.
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