有2FeCl3+2NH3=6HCl+2Fe+N2吗

jsjtws2022-10-04 11:39:545条回答

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拎壶茶闲逛 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
应该没有
1年前
龙牙星海月 共回答了12个问题 | 采纳率
2Nh3=(可逆)Nh4+ + Nh2-
氨气不能分解成N2 和H-
所以没有这个反应
1年前
CecileWong 共回答了367个问题 | 采纳率
首先这个反应,反应物中有NH3和FeCl3,会产生Fe(OH)3沉淀,生成物中有HCl和Fe,会产生FeCl2和H2。
所以显然这个反应不成立。
1年前
wj52019 共回答了1个问题 | 采纳率
没有 只有3Cl2+2NH3=6HCl+N2
1年前
瑗NANA 共回答了2个问题 | 采纳率
没 真的没有
1年前

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Cl2少量:FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 Cl2过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
Cl2少量:FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 Cl2过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
那20ml 0.2mol/l FEBr2溶液与0.004mol的CL2反应是过量还是少量,为什么?
拔逻拔逻拔1年前2
飘渺的自我 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
对于这样的反应,要记忆的话,就记住少量与过量的方程式.想要弄得更清楚,就需要了解反应的实质.
Cl2具有氧化性,Fe2+与Br-都具有还原性,并且都能被Cl2氧化.
Fe2+的还原性比Br-强,所以Fe2+先被氧化.这样就是说,只有Fe2+全部被氧化成Fe3+了,Br-才能够被氧化.这就是Cl2少量与过量时,反应方程式不同的原因.
对于具体的给出物质的量的反应,我们要具体分析.
FeBr2是0.004mol,Cl2是0.004mol,那么他们的物质的量之比就是1:1.
你的第一个方程式写错了,应该是:6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3
1:1的情况介于两者之间,Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化.被氧化的Br-的物质的量是可以计算出来的.假设溴化亚铁与氯气都是1mol,根据得失电子数目守恒,x+1=2,x=1,所以Br-有1mol被氧化,还有1mol没有被氧化.
反应方程式就是:
6FeBr2+6Cl2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2
.已知有反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCl2+Cl2=2F
.已知有反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列四种微粒
.已知有反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列四种微粒:Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是         要过程
GUAKE7771年前1
hlovell 共回答了20个问题 | 采纳率100%
氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物.
由2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl可知,氧化性,Fe3+>I 2
由 H2S+I2=2HI+S↓ 可知,I2>S
由 2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知,Cl2>Fe3+
所以由强到弱的顺心,Cl2 Fe3+ I2 S
下列化学方程式正确的是(  )A.Cu+2HNO3═Cu(NO3)2+H2↑B.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
下列化学方程式正确的是(  )
A.Cu+2HNO3═Cu(NO32+H2
B.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
C.BaCl2+CaCO3═BaCO3↓+CaCl2
D.2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO32
98823671年前1
bx_bios 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

3、硝酸的氧化性很强,浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和二氧化氮,反应的化学方程式为Cu+4HNO(浓)=Cu(NO2+2NO2↑+2H2O;稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮,反应的化学方程式为二Cu+8HNO═二Cu(NO2+2NO↑+4H2O,故选项错误.
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式应为右e+2HCl═右eCl2+H2↑.
C、C3CO不溶于水,不能与氯化钡溶液发生复分解反应,故选项错误.
1、该化学方程式书写完全正确.
故选:1.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

(2009•广安)铁磁性纳米材料Fe3O4的一种制备方法为FeCl2+2FeCl3+8NaOH=Fe3O4+8X+4H2
(2009•广安)铁磁性纳米材料Fe3O4的一种制备方法为FeCl2+2FeCl3+8NaOH=Fe3O4+8X+4H2O,则产物X的化学式是(  )
A.NaClO
B.NaClO3
C.NaCl
D.NaOH
弄个鸟名想半天1年前1
aimpoint 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:根据反应的化学方程式FeCl2+2FeCl3+8NaOH═Fe3O4+8X+4H2O,利用反应前后原子种类、数目不变,可推断反应中生成物X的分子构成、确定该物质X的化学式.

由反应的化学方程式FeCl2+2FeCl3+8NaOH═Fe3O4+8X+4H2O,反应前FeCl2、2FeCl3、8NaOH中含Fe、Cl、Na、O、H五种原子的原子个数分别为3、8、8、8、8,而反应后Fe3O4、4H2O中含Fe、Cl、Na、O、H五种原子的原子个数分别为3、0、0、8、8,利用反应前后原子种类、数目不变,可推断反应后8X中含有8个Cl原子、8个Na原子,则反应中生成物X的分子由1个Na原子和1个Cl原子构成,则物质X的化学式为NaCl;
故选C.

点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 根据反应的化学方程式,利用反应前后原子种类、数目不变,可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式.

化学离子方程式配平2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2这个方程式的离子方程式怎么配平?怎么我配来配去左右的正负
化学离子方程式配平
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
这个方程式的离子方程式怎么配平?怎么我配来配去左右的正负电荷都不对吖?
楼下某位老兄配的和我一样。
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
只是!左右的正负电荷不相等啊!左边有4个正电荷和4个负电荷,而右边却有6个正电荷和6个负电荷哇!电荷不守衡吖!真不知道是谁说的电荷守衡定律,根本就是骗人的嘛!
110wangting1年前7
只想回到过去 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
Fe2+ +Br- +Cl2=Fe3+ +Cl- +Br2
知道产物时,可假设任一物质计量数为1,结合物质的组成或已知比例观察配平.如设Fe2+系数为1,由FeBr2的化学式可知Br-系数为2,Br2系数为1,Fe3+也为1,再由电荷守恒可知Cl-系数为3,原子守恒Cl2系数为3/2.同乘以2即可得到配平的方程式.
2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2
这种方法对配平化合价变化比较复杂的方程式非常方便,不信试试.
晕死!
电荷守恒有以下几种意思:
(1)离子方程式中,等号左边离子所带电荷的代数和 等于 等号右边离子所带电荷的代数和.
(2)在电解质溶液中,阳离子所带电荷的代数和等于阴离子所带电荷的代数和
希望对你有所帮助.
下列化学方程式正确的是(  )A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C.F
下列化学方程式正确的是(  )
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
B.Cu+H2SO4═CuSO4+H2
C.Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O
D.Fe+ZnSO4═Zn+FeSO4
ian1001年前1
穿上aa 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
B、铜的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸反应,故选项书写错误.
C、该化学方程式书写完全正确.
D、铁的金属活动性比锌弱,不能与硫酸锌反应,故选项书写错误.
故选:C.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O 其中物质的量、电子的转移情况是怎样的
海砂海砂1年前3
昨天的茶 共回答了20个问题 | 采纳率85%
这不是氧化还原反应,没有电子转移.Fe3O4可以记为FeO·Fe2O3
物质的量可以说8单位HCl分解为8单位氢离子和氯离子,其中氯离子与1单位Fe3O4中的3单位铁元素结合形成1单位FeCl2和2单位FeCl3,氢离子与1单位Fe3O4中的4单位氧结合生成4单位H2O
双线桥法表示:3FeCl2+4HNO3+2FeCl3+NO+2H20+Fe(NO3)3
双线桥法表示:3FeCl2+4HNO3+2FeCl3+NO+2H20+Fe(NO3)3
双线桥表示高锰酸钾分解反应及3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
十万火急啊!谁来帮帮我啊!
hs7j12910l1年前1
yfeil 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
失去2e*3
----------------------
/ /
3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

---------------
得到3e*2
得到1e
-------
/ /
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

------------
失去1e
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2与 FeBr2 + (3)Cl2 = (2)FeCl3 + (4)FeBr
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2与 FeBr2 + (3)Cl2 = (2)FeCl3 + (4)FeBr3比,那个CL2量更多?
sheng_fei1年前4
wwwwj 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
如果氯气充足的反应是2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
氯气不足时,由于溴负离子还原性比二价铁离子强,所以氯气先与溴负离子反应,过量了才和二价铁离子反应.不足时的方程式如下:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
已知反应:2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2==2FeCl3I2+SO2+2H2O
已知反应:
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是
A I- 亚铁离子 Cl离子 SO2
B Cl离子 亚铁离子 SO2 I-
C 亚铁离子 I- Cl离子 SO2
D SO2 I- 亚铁离子 Cl离子
ynfengjing1年前1
花开的那一瞬 共回答了25个问题 | 采纳率76%
还原性的大小要看还原剂和还原产物 还原剂〉还原产物 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+ I2在这个化学式中 KI中的 I-由负一价升到零价I2 所以 KI做还原剂 FeCl3中的铁离子由正三价降到正二价 FeCl2 所以FeCl2做还原产物 只要你记住八个字 升失氧还 降得还氧这八个字的意思是 化合价升高失电子被氧化发生氧化反应做还原剂 化合价降低得电子被还原发生还原反应做氧化剂 FeCl3氧化剂 KI还原剂 FeCl2还原产物 I2氧化产物 还有 发生什么反应 就做什么产物 自己分析把 要记住阿 祝你学习更上一层楼
下列化学方程式正确的是(  )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+
下列化学方程式正确的是(  )
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2
点燃
.
MgO
宠爱三千1年前1
gwlg 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:A、根据铁在置换反应中常显+2价进行分析,
B、根据复分解反应的原理进行分析,
C、根据钙元素在化合物中常显+2价进行分析,
C、根据质量守恒定律进行分析,

A、铁与盐酸反应,生成的是FeCl2而不是FeCl3,正确的方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故A错误,
B、符合复分解反应的原理,满足质量守恒定律,故B正确,
C、CaCO3和稀HCl反应生成CaCl2,而不是CaCl,正确的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故C错误,
D、该方程式没有进行配平,不满足质量守恒定律,正确的方程式为:2Mg+O2

点燃
.
2MgO,故D错误,
故选B.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;金属的化学性质.

考点点评: 在解此类题时,首先检查应用的原理是否正确,然后根据方程式的书写原则再进行检验.

印刷铜制电路板已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+
印刷铜制电路板
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2,CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
为什么一定有Cu的存在?
Cu和Fe哪个先和Fecl2反应?
rzkw9291年前1
西部毛驴 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
B;
固体可能是Fe或者Cu或者两者混合物,那么假设没有Cu,只有Fe,那么Cu在溶液中,是Cu2+,那么Cu2+是会和Fe反应的,不能存在;所以一定含有Cu;(存在的固体肯定含有金属活动性弱的金属)
Fe的还原性强,先和Fe3+反应(这是氧化还原反应);
已知三个氧化还原反应:2Fecl3+2KI=2Fecl2+2Kcl+I2
已知三个氧化还原反应:2Fecl3+2KI=2Fecl2+2Kcl+I2
2Fecl2+cl2=2Fecl3
2KmnO4+16Hcl=2Kcl+2Mncl2+5cl2+8H2o
若某溶液中含有Fe2+,I-和Cl-,若用氧化法除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可选用的试剂是、?
A cl2 B KMno4
C Fecl3 D HCL
请说明原因~
zieuac2lx3adc1年前1
lishichenxiang 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
选C啦 Fe3+ 的氧化性强于 I- 所以······
其他的都不行 D没影响 AB氧化性太强 会氧化掉 Fe2+
已知①2FeCl2+Cl2=2FeCl3;②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;③HCl+MnO2=Mn
已知①2FeCl2+Cl2=2FeCl3;②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;③HCl+MnO2=MnCl2+2H2O.则下列说法错误的是()
A上述三种反应均属于氧化还原反应
B氧化剂与还原剂的物质的量之比依次是1:2;1:1;1:4
C还原性I->Fe2+>Cl->Mn2+
D氧化性MnO2>Cl2>Fe3+>I2
deyalusong1年前1
laohugou 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
A本身正确,但是你第三个方程式错了.
B错误; 4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+CL2 ↑ 氧化剂与还原剂比为1:2;因为还有一部分HCL起酸的作用.
C正确 氧化剂大于氧化产物.
D正确 还原剂大于还原产物.
FeCl2+2FeCl3+8NH3·H20=Fe3O4+4H2O+8NH4Cl属于什么反应类型?
FeCl2+2FeCl3+8NH3·H20=Fe3O4+4H2O+8NH4Cl属于什么反应类型?
如题,或者是什么反应类型反应的组合
复分解反应是由两种化合物,透过互相交换成分并生成两种新化合物的反应,模式为AB+CD→AD+CB
乐魔天使1年前3
guyisong88 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
FeCl2+2FeCl3+8NH3·H20=Fe3O4+4H2O+8NH4Cl属于复分解反应
已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应,试设计一个原电池,画出示意图,标明电极材料名称,电解质溶
已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应,试设计一个原电池,画出示意图,标明电极材料名称,电解质溶液,然后填空:正极______,电极反应______负极______,电极反应______.
skymmmmmm1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
Feo和过量Hcl反应的化学方程式是不是2FeO +6HCl=2FeCl3+2H2O+H2
温情的歪歪1年前1
hcq0001 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
你写的答案是不对的.
FeO在盐酸中不能被HCl氧化为Fe3+,也就是说不能有FeCl3和H2生成
反应为:FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
所谓盐酸过量,是指生成的FeCl2不会发生水解反应生成Fe(OH)2
另外:
如果你不是中学生要应付考试,我可以负责任的告诉你,Fe2+在没有比较强的
还原剂的溶液中是基本不会存在的,是非常容易被空气中的O2氧化的,这就是
在实验中发现绿色的FeCl2溶液很快就变黄(FeCl3)的原因
铁的活泼性比铜强,为什么铜还能把铁从氯化铁溶液中置换出来?3Cu+2FeCl3=3CuCl2+2Fe
54621年前1
蜀山剑仙 共回答了12个问题 | 采纳率100%
应该是:铜能和氯化铁溶液反应,生成氯化亚铁和氯化铜,但不能置换出铁单质,因为铁的活泼性比铜强.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
三价铁离子的氧化性强于铜离子,但铜离子氧化性强于亚铁离子.
下列化学方程式,不正确的是?AFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
下列化学方程式,不正确的是?
AFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(向上箭头)
CMg?OH2)十2HCl=MgCI2+2H20
D2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2向上箭头
知识仅限初二
告诉我为什么abc是对的d是错的谢了.
知识可以是初三第一章的
yslslove1年前6
风化了的海枯石烂 共回答了22个问题 | 采纳率100%
铁和盐酸反应只能生产二价铁FeCl2,至于为什么你在高中会在氧化还原反应里学到,原因就是盐酸的氧化性不足以将铁氧化成三价的
下列方程式正确的是(  )A.2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑B.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H
下列方程式正确的是(  )
A.2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
B.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
C.Ag+2HCl═AgCl↓+H2
D.Cu+H2SO4═CuSO4+H2
supperandy20071年前1
王的男人23 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

A、该化学方程式书写完全正确.
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
C、银的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,故化学方程式书写错误.
D、铜的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸反应,故化学方程式书写错误.
故选:A.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断,化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

用稀盐酸洗铁锈的公式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFeCl3里面为什么铁要用3价嘞什么时候知道用什么价呢
haha51861年前4
晕139 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
因为氧化铁 3价 该反应不是氧化还原反应
判断是否是氧化还原反应 通过这个可以知道反应前后价态有没有变
若没有变就前后价态一致
若是氧化还原反应则要判断哪个被氧化 哪个被还原 被氧化的价态升高 被还原的价态降低
根据下列反应:①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2‚②2FeCl2+Cl2═2FeCl3ƒ③MnO2+4HC
根据下列反应:
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
‚②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
ƒ③MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是(  )
A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2
B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2
D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2
vv深圳vv1年前1
银台醉客 共回答了6个问题 | 采纳率66.7%
解题思路:根据反应方程式进行比较:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物;氧化性为氧化剂>氧化产物,还原性为还原剂>还原产物,据此判断.

根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为Cu、还原产物为FeCl2、氧化产物为CuCl2,所以氧化性:FeCl3CuCl2
根据②可知,氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3,所以氧化性:Cl2>FeCl3
根据ƒ③可知,氧化剂MnO2、氧化产物为Cl2、还原剂HCl、还原产物为MnCl2,所以氧化性:MnO2>Cl2
故氧化性顺序为:MnO2>Cl2>FeCl3CuCl2,故C正确;
故选C.

点评:
本题考点: 氧化性、还原性强弱的比较.

考点点评: 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性,解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,题目难度不大.

(2013•苏州模拟)工业上制取TiO2的某一步反应是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2,则
(2013•苏州模拟)工业上制取TiO2的某一步反应是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2,则X的化学式是(  )
A.TiCl2
B.TiCl4
C.TiO2
D.CCl4
swisscom1年前1
lksjfdlkjasdlkfj 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:根据质量守恒定律分析.在化学反应前后,原子的种类、数目不变,根据反应的方程式,可求出X的化学式.

由质量守恒定律可知,在化学反应前后,原子的种类及数目不变.在反应的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2,左边有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、3个碳原子,在右边有2个铁原子、6个氧原子、6个氯原子、3个碳原子.所以,在X的2个分子中有2个钛原子,8个氯原子,则每个X的分子中有1个钛原子,4个氯原子,化学式为:TiCl4
A、X的化学式不是TiCl2,故A错误;
B、X的化学式是TiCl4,故B正确;
C、X的化学式不是TiO2,故C错误;
D、X的化学式不是CCl4,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 理解质量守恒定律的意义,会根据化学方程式,分析判定物质的组成元素或化学式等.

下列化学方程式正确的是(  )A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.2Fe+3O2 点燃
下列化学方程式正确的是(  )
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
B.2Fe+3O2
点燃
.
Fe2O3
C.CO2↑+H2O═H2CO3
D.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
dzwl1181年前1
yangqi70521 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:判断化学方程式是否正确,从化学式是否正确、是否配平、、条件是否正确、是否正确标注↑或↓等角度分析.

A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,故A错误;
B、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2

点燃
.
Fe3O4,故B错误;
C、根据化学学方程式的书写,标注↑或↓应标在相应的生成物的后面,故C错误;
D、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,化学方程式正确,故D正确.
故选:D.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 化学方程式是重要的化学用语,应提高书写化学方程式的能力.

一个关于氧化还原反应的问题 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2以这个反应为例 我想问 在FeCl3将KI
一个关于氧化还原反应的问题
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
以这个反应为例 我想问 在FeCl3将KI氧化后 由强弱率可得 FeCl2的还原性比KI弱 那么 它的氧化性就比KI强 .那么这里 FeCl2 应该会进一步把KI氧化 而自身变成Fe吧?那么为什么这个方程式感觉没有牵涉到这一点 很多方程式都是...望那个详细讲下 是不是与用量有关
动感虾条1年前3
marksu5 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
不能那样子理解的,因为FeCl2和I2都是很强的还原剂了,它们不可以进行氧化还原反应了.强氧化剂和强还原剂不一定反应的,氯化亚铁和氯化铁就是一个反例.这样讲吧,它们同时还原剂啊,还原剂和还原剂怎么反应,当然它们还原性不一定一摸一样的.
除铁锈的化学方程式中为什么氯化铁中铁元素的化合价为+3价?6HCL+FE2O3=2FECL3+3H2O
homelite1年前6
不了年 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
+2价的也会变成+3价的
下列方程式不正确的是(  )A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2
下列方程式不正确的是(  )
A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2 O
C.K2 SO4+Ba(NO32=Ba SO4↓+2K NO3
D.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
皇昂流_lynn1年前1
邓县小丁 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

A、铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,正确的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.
B、该化学方程式书写完全正确.
C、该化学方程式书写完全正确.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选:A.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 是置换反应?
尸部尚书1年前2
bjmabo 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
yes,Cl置换B
已知:3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3,标况下224mlCl2通入10ml1mol/l的FeBr2溶液
已知:3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3,标况下224mlCl2通入10ml1mol/l的FeBr2溶液中,发
为什么是2Cl2+2Br- +2Fe2+==2Cl- +Br2+ 4Cl-
不是:2Fe2+ +3Cl2 +4Br- == 2Fe3+ +6Cl- +2Br2
pklm1年前1
nnfglq 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
先把各物质的物质的量求出:
FeBr2:0.01mol
Cl2:0.01mol
因为亚铁离子可被溴氧化(亚铁离子的还原性比溴离子强),所以亚铁离子先被氧化:2(Fe2+)+Cl2==2(Fe3+)+2(Cl-).消耗氯气0.005mol,剩下氯气0.005mol,生成三价铁离子0.01mol
剩下的氯气会氧化溴离子:Cl2+2(Br-)==2(Cl-)+Br2,生成溴0.005mol.
给两反应式各乘一个系数,使氯气的系数相同(因为两反应中消耗的氯气同样多),再加在一起:2(Fe2+)+2Cl2+2(Br-)==2(Fe3+)+4(Cl-)+Br2
为什么Fe+HCL=FeCL2+H2,FEO3+6HCL=2FeCL3+3H2O,为什么前者是FeCL2,后者却是FeC
为什么Fe+HCL=FeCL2+H2,FEO3+6HCL=2FeCL3+3H2O,为什么前者是FeCL2,后者却是FeCl3呢?
jerome991年前3
伤感的虫虫 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
前者是置换反应,置换反应属于氧化还原反应,只能由较强氧化剂反应生成较弱氧化剂.而三价铁离子的氧化性比氢离子强,故只能生成氧化性比氢离子弱的亚铁离子
后者是复分解化合价不变
我们初中老师就是这么说的
少量:6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2用双线桥怎
少量:6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2用双线桥怎么表示
一品鲜1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
原电池Fe+2FeCl3=3FeCl2,写出正负极材料及各自的电极反应式
流星经过1年前3
瀛良 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%
正极材料:石墨
负极材料:Fe
负极反应式:Fe-2e-=Fe2+
正极反应式:Fe3+ +e-=Fe2+
总反应式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
.已知有反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCl2+Cl2=2F
.已知有反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列四种微粒
.已知有反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
fgfrrrr1年前3
平sky 共回答了25个问题 | 采纳率88%
根据反应的氧化性大于反应后的氧化性.
所以Cl2>FeCl3>I2>S
已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,若有1mol I2生成,求反应中转移电子的总数
骑骆驼去罗马1年前4
riiceo 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ---------2e
1mol 2mol
1mol x=2mol
转移电子的总数2mol
为什么Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3,但2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2而不是生成FeBr
为什么Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3,但2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2而不是生成FeBr3阿?
1ee11年前1
恋上颖 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
Cl的非金属性比Br强 因此第二个是发生两个反应FeBr2+Cl2===FeCl2+Br2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
已知三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2→2FeCl32KMnO4+
已知三个氧化还原反应:
2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2→2FeCl3
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若某溶液中含有Fe2+,I-和Cl-,若用氧化法除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可选用的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
请写明原因谢谢!
yaqipei7581年前1
sniper101 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
A.Cl2 B.KMnO4 强氧化性,会氧化Fe2+
D.HCl 无氧化性,不反应
C能除去I- 也不会影响Fe2+和Cl-,
2FECL3+2KI=2FECL2+I2 6FECL2+3BR2=4FECL3+2FEBR3 还原性由强到弱
ww风暴1年前1
wsq9228 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
还原性由强到弱
I- > Fe2+ > Br-
化学方程式错哪里了3CL2+6FeL2=2FeCL3+4FeI3
提了鞋子就跑1年前2
bamboo1234567 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
好像是生成典单质
有关氧化还原的问题Fe+2FeCl3=3FeCl2这个反应中氧化剂和还原剂的质量比是2:
ydt0011年前5
wwweeerr 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
物质的量的比是2:1
质量比还要有相对分子质量计算得出的
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2与 FeBr2 + (3)Cl2 = (2)FeCl3 + (4)FeBr
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2与 FeBr2 + (3)Cl2 = (2)FeCl3 + (4)FeBr3比,那个CL2量更多?
玉成千春1年前2
Andy0101 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
第一个式子所需要的CL2量会更多,因为氯气首先将亚铁离子氧化成铁离子之后才会将溴离子氧化为零价的溴,所以消耗的氯气的量会更大
3FeCl2+4HNO3===Fe(NO3)3+2FeCl3+2H2O+NO(箭头)这里的硝酸是稀得还是浓的? 为什么稀
3FeCl2+4HNO3===Fe(NO3)3+2FeCl3+2H2O+NO(箭头)这里的硝酸是稀得还是浓的? 为什么稀硝酸生成NO,浓……-----NO2? 固体干燥剂为什么是粗管进细管出?
zhangshiyi6041年前1
jibsjiangh 共回答了23个问题 | 采纳率100%
生成NO一般是稀硝酸; 在稀硝酸溶液中反应,还原剂与硝酸的结合比例高,可以还原得更彻底些,所以,被还原的产物,化合价更低.一头大一头小,这样气体可以与干燥剂接触的时间加长,能干燥得更彻底些.
锌与三氯化铁溶液发生如下反应;3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe Fe+2FeCl3=3FeCl2 这个对吗
知音10081年前5
zkhn 共回答了13个问题 | 采纳率100%
可以说是对的
多年来许多老师和学生对锌和三氯化铁溶液的反应无所适从.有些杂志和资料上的答案是 :2FeCl3+3Zn =2Fe+3ZnCl2,然而曾有杂志报导此反应根本不能发生 ,认为锌与三氯化铁溶液反应只能生成氯化亚铁 ,其反应方程式为 :2FeCl3+Zn =ZnCl2 +2FeCl2
化学氧化还原反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2的离子方程式
化学氧化还原反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2的离子方程式
求详解.
g1bt781年前4
风流大块头 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
2个+3价铁离子和2个-1价碘离子反应生成2个+2价铁离子和一个碘分子
现有三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+
现有三个氧化还原反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(1)若某溶液中有Fe2+,Cl-,I-共存,要除去I-而不影响其他离子的存在,可加入上述反应物中的试剂是____
(2)在强酸性溶液中,MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-等四种离子的溶液混合,充分反应后:
1.若溶液中I-有剩余,则溶液中可能还有____,一定无____;(从上述四种离子中选填,下同)
2.若Fe3+有剩余,则溶液中可能还有____,一定无____.
2.某金属硝酸盐在受热分解是生成了不含氮元素的固体物质,NO2和O2.其中NO2和O2的个数比为2:1.则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是____.
bocl1年前2
匪鉴 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
(1)氯气和铁粉
(2) FE3+ FE2+ I-
FE2+ MNO4- I-
理由(1) 碘离子除去要用氧化剂,用3价铁盐或氯气,但是这样会产生杂离子,可以用铁粉除去
(2)/1有碘离子的存在,不可以有强氧化性的离子存在,得借,FE2+没有强氧化性,所以可以
/2 3价铁离子存在,则不能有碘离子存在(会发生氧化还原反映),而另外2个离子虽然互不共存,但是都可以与FE3+共存,所以都可能
第二题:变成0价
NO2:O2=2:1
可以想象成盐去掉了一个N03,那么就金属离子就被还原成金属了,所以变化情况是变成0价
打题完毕!
FeCl3中通H2S气体H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl这个反应有没有违背弱酸不能制强酸
九尾雪狐1年前5
wlyllk 共回答了17个问题 | 采纳率100%
弱酸制强酸有两种情形:
1)非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.
如:CuSO4 + H2S == CuS(沉淀)+ H2SO4等等.
2)氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律:氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.
如:Cl2 + H2S == S(沉淀)+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O == H2SO4 + 2HCl等等
下列化学方程式正确的是(  )A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.Na2SO4+CuCl2═CuSO4+2N
下列化学方程式正确的是(  )
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
B.Na2SO4+CuCl2═CuSO4+2NaCl
C.实验室制取氧气的化学方程式:2H2O=H2↑+O2
D.除铁锈的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
plusplus1年前1
mary625 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:A、根据铁在与盐酸反应中显示+2价进行分析;
B、根据复分解反应的条件进行分析;
C、根据实验室制取氧气的原理进行分析;
D、根据方程式的书写原则进行分析.

:A、铁在与盐酸反应中显示+2价,正确的方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,故A错误;
B、该反应的生成物中没有沉淀、气体、水生成,不满足复分解反应的条件,故B错误;
C、实验室制取氧气不是利用通电分解水的方法制取氧气.如用过氧化氢制取氧气,反应的方程式是:2H2O2

MnO2
.
2H2O↑+O2↑,故C错误;
D、该反应应用原理正确,化学式符合客观规律,满足质量守恒定律,故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断.

下列化学方程式输写完全正确2FeCL3+3H2↑C...2p+5o==p2o5(点燃)D.2H2O2=mnO2=2H2O
下列化学方程式输写完全正确2FeCL3+3H2↑C...2p+5o==p2o5(点燃)D.2H2O2=mnO2=2H2O+O2↑
下列化学方程式输写完全正确的是?A...4Fe2O3==2Fe2o3(加热)B.2Fe+6HCL==2FeCL3+3H2↑C...2p+5o==p2o5(点燃)D.2H2O2=mnO2=2H2O+O2↑
951sea1年前4
小葵careless 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
A 4Fe2O3==2Fe2O3(加热)方程写错
B ②Fe+6HCL==②FeCL3+3H2↑
C 2P+5O==P2O5(点燃)O2不是O
D 2H2O2==2H2O+O2↑
选择:D
已知反应:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H
已知反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,
判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(  )
A. I->Fe2+>Cl->SO2
B. Cl->Fe2+>SO2>I-
C. Fe2+>I->Cl->SO2
D. SO2>I->Fe2+>Cl-
liyang_feng1年前6
five5945 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:在自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答.

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,碘元素化合价升高,铁元素化合价降低,所以氯化铁作氧化剂,碘化钾作还原剂,还原产物是氯化亚铁,则还原性I->Fe2+
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氯元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以氯气是氧化剂,氯化亚铁是还原剂,氯化铁是氧化产物和还原产物,所以还原性Fe2+>Cl-
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以碘单质是氧化剂,二氧化硫是还原剂,硫酸是氧化产物,氢碘酸是还原产物,所以
还原性SO2>I-,则这四种离子的还原性大小顺序是:SO2>I->Fe2+>Cl-
故选D.

点评:
本题考点: 氧化性、还原性强弱的比较.

考点点评: 本题考查了还原性强弱的比较,明确还原剂和还原产物的判断是解本题关键,难度不大.

一道高一氧化还原反应题目有三个氧化还原反应,2FeCl3+2kI==2Fecl2+2KCl+I22FeCl2=+Cl2=
一道高一氧化还原反应题目
有三个氧化还原反应,
2FeCl3+2kI==2Fecl2+2KCl+I2
2FeCl2=+Cl2==2FeCl3
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCL2+5cl2↑+8H2O
若某溶液中有二价铁离子负一价碘离子共存,要氧化负一价碘离子,二又不影响二价铁离子和负一价的氯离子,可加入试剂是
ACL2 BKMnO4 C2FeCL3
D浓盐酸
笨笨的飘飘1年前3
yz0127 共回答了14个问题 | 采纳率100%
A.CL2氧化二价铁
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
B.KMnO4氧化负一价氯
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCL2+5cl2↑+8H2O
D.浓盐酸
不能氧化负一价碘
故:选C