2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 是置换反应?

3、硝酸的氧化性很强，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应的化学方程式为Cu+4HNO_二（浓）=Cu（NO_二）₂+2NO₂↑+2H₂O；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的化学方程式为二Cu+8HNO_二═二Cu（NO_二）₂+2NO↑+4H₂O，故选项错误．
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为右e+2HCl═右eCl₂+H₂↑．
C、C3CO_二不溶于水，不能与氯化钡溶液发生复分解反应，故选项错误．
1、该化学方程式书写完全正确．
故选：1．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

由反应的化学方程式FeCl₂+2FeCl₃+8NaOH═Fe₃O₄+8X+4H₂O，反应前FeCl₂、2FeCl₃、8NaOH中含Fe、Cl、Na、O、H五种原子的原子个数分别为3、8、8、8、8，而反应后Fe₃O₄、4H₂O中含Fe、Cl、Na、O、H五种原子的原子个数分别为3、0、0、8、8，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应后8X中含有8个Cl原子、8个Na原子，则反应中生成物X的分子由1个Na原子和1个Cl原子构成，则物质X的化学式为NaCl；
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．

A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项书写错误．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌反应，故选项书写错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

A、铁与盐酸反应，生成的是FeCl₂而不是FeCl₃，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故A错误，
B、符合复分解反应的原理，满足质量守恒定律，故B正确，
C、CaCO₃和稀HCl反应生成CaCl₂，而不是CaCl，正确的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故C错误，
D、该方程式没有进行配平，不满足质量守恒定律，正确的方程式为：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先检查应用的原理是否正确，然后根据方程式的书写原则再进行检验．

A、该化学方程式书写完全正确．
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
C、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故化学方程式书写错误．
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故化学方程式书写错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

根据①反应可知氧化剂为FeCl₃、还原剂为Cu、还原产物为FeCl₂、氧化产物为CuCl₂，所以氧化性：FeCl_3^＞CuCl₂，
根据②可知，氧化剂Cl₂、氧化产物为FeCl₃、还原剂FeCl₂、还原产物为2FeCl₃，所以氧化性：Cl₂＞FeCl₃，
根据ƒ③可知，氧化剂MnO₂、氧化产物为Cl₂、还原剂HCl、还原产物为MnCl₂，所以氧化性：MnO₂＞Cl₂，
故氧化性顺序为：^_：MnO₂＞Cl₂＞FeCl_3^＞CuCl₂，故C正确；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类及数目不变．在反应的方程式2FeTiO₃+7Cl₂+3C=2X+2FeCl₃+3CO₂，左边有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、3个碳原子，在右边有2个铁原子、6个氧原子、6个氯原子、3个碳原子．所以，在X的2个分子中有2个钛原子，8个氯原子，则每个X的分子中有1个钛原子，4个氯原子，化学式为：TiCl₄．
A、X的化学式不是TiCl₂，故A错误；
B、X的化学式是TiCl₄，故B正确；
C、X的化学式不是TiO₂，故C错误；
D、X的化学式不是CCl₄，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 理解质量守恒定律的意义，会根据化学方程式，分析判定物质的组成元素或化学式等．

A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄，故B错误；
C、根据化学学方程式的书写，标注↑或↓应标在相应的生成物的后面，故C错误；
D、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，化学方程式正确，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学方程式是重要的化学用语，应提高书写化学方程式的能力．

A、铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，正确的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

：A、铁在与盐酸反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，故A错误；
B、该反应的生成物中没有沉淀、气体、水生成，不满足复分解反应的条件，故B错误；
C、实验室制取氧气不是利用通电分解水的方法制取氧气．如用过氧化氢制取氧气，反应的方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O↑+O₂↑，故C错误；
D、该反应应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化钾作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I^-＞Fe²⁺，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe²⁺＞Cl^-，
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以
还原性SO₂＞I^-，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查了还原性强弱的比较，明确还原剂和还原产物的判断是解本题关键，难度不大．