“分不开”的英文怎么写?

（1）熟悉常用化学仪器，了解它们的名称．①②名称分别为：试管、集气瓶；
（2）根据反应物和反应条件，可写出反应式：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用排水集气法可得到较纯净的氧气．所以可选用排水法收集．加热高锰酸钾制取氧气时，由于高锰酸钾受热时快速分解产生大量氧气，大量的氧气往外排出时带动了一些高锰酸钾沿着导管进入了水槽，所以水槽中的水变成了紫红色．故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、A和E、高锰酸钾沿着导管进入水槽；
（3）硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液在常温下直接反应而制得．适合固体和液体在常温下反应的装置是B；硫化氢气体的密度大于空气的密度，可选用图示中的C装置收集，也就是向上排空气法．但这种方法容易是收集的气体逸出，又因硫化氢有剧毒，可能使人中毒，所以此装置不合理．故答案为：B、C、有、可能使人中毒．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 本题考查实验装置的连接、装置的合理性与否，使学生明白实验装置合理的重要性．

（1）按题意要求书写实验装置中的仪器名称：①试管②集气瓶；
（2）根据题意分别写出制取氧气的甲、乙两个化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；从实现原料和反应过程的绿色化考虑，根据所给的三个反应可知在乙、丙制取氧气时都需加热，在操作实验中既麻烦又浪费能源，而甲用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应，故甲更能体现化学实验的绿色化追求；
（3）用高锰酸钾制取氧气时选择固态物质反应加热装置，故选用A装置，而氧气的密度比空气的大，且难溶于水，所以可以用向上排空气法和排水法来收集，当用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，大试管内温度降低，气压减小，会使水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液反应不需要加热的装置，故选B装置，由于在相同条件下二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水（或能与水反应），故选择C装置，而不选用D或E装置．
故答案为：
（1）①试管②集气瓶；
（2）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；甲；
（3）A、C或E；把导管移出水面；停止加热；
（4）B；相同条件下，二氧化碳气体的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水（或能与水反应）．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握实验室中常见的制取气体的装置，能够根据反应物状态和反应条件选择实验室制取氧气、二氧化碳的实验装置，根据收集气体的性质选择收集方法及注意事项．

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径更体现化学实验绿色化追求．
故填：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；甲．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，可选用的发生装置是A；
用排水法收集氧气后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸使试管破裂．
故填：A；把导管移出水面；熄灭酒精灯．
（3）实验室中用甲、乙制氧气都要用到二氧化锰，它在反应中起催化作用；
实验室用双氧水制氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故填：催化；B．
（4）实验室制取二氧化碳时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
故填：B；二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

（1）酒精灯；试管
（2）用KClO₃制取氧气，反应物是氯酸钾，反应需要加热，氧气是一种不溶于水，并且密度比空气密度大的气体．
故选A； CD；氧气不易溶于水；氧气比空气的密度大；2KClO₃═2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳通常用碳酸钙和稀盐酸，反应不需要加热，
故选CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 此题考查的是气体的制取原理和装置的选择．只要掌握气体的制取原理，掌握装置选择的依据，问题就能迎刃而解．

（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于...

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）①②③分别是试管、集气瓶、酒精灯．故填：试管、集气瓶、酒精灯．
（2）过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，用排水法收集的气体比较纯净．故填：BE．
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，反应生成水和氧气的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O↑+O₂↑．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集．故填：BC．
碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用碳酸氢钠制取二氧化碳时，产物容易分离，用碳酸氢铵制取的二氧化碳中含有氨气，不容易分离．故填：碳酸氢钠．
因为反应需要加热，应该选择A装置．故填：A．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题主要考查制取和收集气体的方法及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式应注意以下几点：化学式、配平、反应条件、产物，是否存在箭头．

（1）指定仪器分别是试管和集气瓶；
（2）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小、难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集；
（3）B装置适用于固体和液体混合不需加热制取气体，氧气、二氧化碳、氢气三种气体的制取均可用此发生装置，E装置可收集不易溶于水或难溶于水的气体，二氧化碳能溶于水，不能用此法收集，故BE组合可用来制取氢气或氧气，方程式分别是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（4）常用如图2所示的洗气装置对氧气进行干燥，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，氢氧化钠溶液、熟石灰、氯化钠固体不能用来干燥气体；
故答案为：（1）①试管；②集气瓶；
（2）A；D或E；
（3）氢气或氧气；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（4）A．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 据反应物的状态选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，熟练掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法，浓硫酸是一种常用的液体干燥剂．

（1）试管常用的反应容器，集气瓶收集气体的仪器，故答案为：试管、集气瓶；
（2）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑或2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）从实现原料和反应过程的绿色化考虑，如果用双氧水制氧气就比较环保和节约能源；故答案为：乙；
（4）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥氧气时，需要加热，并且只能用向上排空气法收集；若用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂；故答案为：A C；把导管移出水面；熄灭酒精灯；
（5）已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此不需要加热；故答案为：B

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

根据常用仪器的名称和用途可知：①是用来作为反应容器的试管，②是用来收集或贮存气体的集气瓶；
故答案为：试管；集气瓶．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题考查知识较为简单，了解常用仪器的名称和用途即可顺利解答．

（1）图中所给仪器的名称为：试管、集气瓶；
（2）从实现原料和反应过程的绿色化考虑，比较符合这一要求的为用过氧化氢来制取氧气，不需加热，节约能源，并且无污染，其反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）实验室中用高锰酸钾制取氧气时，要在加热的条件下才能分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以应该选用图中的A装置作为发生装置，而氧气难溶于水且密度比空气大，所以可以用排水法或向上排空法来收集氧气；
（4）实验室制取二氧化碳是利用固体石灰石与稀盐酸反应，发生装置选B；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以采用向上排空气法即C装置，而不采用D图所示的向下排空气法或E图所示的排水法收集，检验二氧化碳常用澄清石灰水，它们反应生成了碳酸钙沉淀和水，该反应有较广泛的应用，例如用石灰膏抹墙即是利用了这一反应．
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）甲；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）A与C或E；
（4）B；C；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；F；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；用石灰膏抹墙．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握实验中选择收集装置和发生装置的依据，其中气体制取装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶水性．

（1）熟记常见仪器即可试管；集气瓶
（2）A装置是固体加热装置，即：反应物是固体，反应需要加热，故答案为：反应物是固体，反应需要加热
（3）实验室制取二氧化碳通常用固体大理石（主要成分CaCO₃）和液体稀盐酸反应，反应不需要加热，可用B装置；故答案为：CO₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查的是气体的制取原理和装置的选择．只要掌握气体的制取原理，掌握装置选择的依据，问题就能迎刃而解．

（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，其化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；高锰酸钾分解产生了锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）如果用双氧水制氧气就不需要加热，可以节约热能，符合绿色化学的理念，即甲途径；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先撤离导管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流而炸裂试管．
（4）难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以只能选择排水法进行收集，即E装置．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）甲；
（3）撤离导管；熄灭酒精灯；
（4）E．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和绿色化学的理念，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）由图可知，写出制取氧气的装置中的常用仪器：试管，集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用AE或AC装置；
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应装置和反应原理：使用固体+液体反应，不需加热，所以可在B装置中进行；氧气的收集方法：向上排空气法，排水法；
（4）比较用氯酸钾和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的区别：是否需要加热；
（5）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，锥形瓶中的反应很剧烈，所以控制液体的滴加速度．
故答为：（1）试管，集气瓶．
（2）选用AE或AC装置，2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
（3）B EH₂O₂

催化剂
.
2H₂O+O₂↑，
（4）B
（5）A

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；制取气体的反应原理的探究；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 整理实验室制取氧气的反应装置和反应原理，口诀记忆操作步骤和注意事项，并且熟记化学方程式．

实验法是现代生物学研究的重要方法．实验法是利用特定的器具和材料，通过有目的、有步骤的实验操作和观察、记录分析，发现或验证科学结论．一般方法步骤：①发现并提出问题；②收集与问题相关的信息；③作出假设；④设计实验方案；⑤实施实验并记录；⑥分析实验现象；⑦得出结论．
故选：D

点评：
本题考点： 科学探究的基本方法．

考点点评： 解此题的关键是理解掌握实验法方法步骤．

（1）按题意要求书写实验装置中的仪器名称：①铁架台、②试管
（2）根据题意分别写出制取氧气的甲、乙两个化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；从实现原料和反应过程的绿色化考虑，甲途径采用过氧化氢溶液加二氧化锰在常温下反应，乙途径采用氯酸钾和二氧化锰在加热时反应，丙途径采用高锰酸钾在加热时反应；在乙、丙途径中都需加热，在操作实验中既麻烦又浪费能源，故甲途径更体现化学实验的绿色化追求．
（3）用高锰酸钾制取氧气时选择固态物质反应加热装置，故选用A装置．用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯；如先熄灭酒精灯，大试管内温度降低，气压减小，致使水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液反应不需要加热的装置，故选B装置，由于在相同条件下二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水（或能与水反应），故选择C装置，而不选用D或E装置．
故答案为：
（1）①铁架台、②试管
（2）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；甲；
（3）A，先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯
（4）B，相同条件下，二氧化碳气体的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水（或能与水反应）

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；常用气体的收集方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要考查根据反应物状态和反应条件选择实验室制取氧气、二氧化碳的实验装置，根据收集气体的性质选择收集方法及注意事项，此题设计开放，锻炼学生的良好思维能力．

（1）本实验的自变量是糖摄入量不同，因变量是尽力蹬车维持的时间，由表格中的信息可知，高糖膳食组比低糖膳食组尽力蹬车维持运动的时间长，这说明高糖膳食可以增加运动能力；由于高糖膳食血糖含量大幅度升高，血液中较多的葡萄糖转变成肌糖原储存在骨骼肌细胞中，保证了运动过程中的能量供应．
（2）由于运动过程中叶大量消耗脂肪，脂肪氧化分解要先经过脂肪水解形成甘油和脂肪酸，因此大运动量的训练后，运动员血液中脂肪酸含量增加；同时尿氮排出量也相应增多，这说明在运动过程中蛋白质也参与了氧化分解提供能力，因此运动员在高糖膳食的同时应加强补充蛋白质．
故答案应为：
（1）高糖膳食可以增加运动能力肌糖元能量
（2）脂肪蛋白质

点评：
本题考点： 糖类的种类和作用的综合；脂质的种类和作用的综合．

考点点评： 本题的知识点是运用糖类、脂肪、蛋白质的为生命活动提供能量的共性解释生活现象，对于实验目的、自变量、因变量的分析和对相关知识点的综合应用是解题的关键．

细胞分裂中最重要的变化是细胞核中染色体的变化，在细胞分裂前，染色体会进行复制，随着分裂的进行，染色体分成形态和数目相同的两份，分别进入两个新细胞中．这种变化的意义在于：细胞核中有遗传物质DNA，而DNA就是染色体的成分之一，细胞分裂实现了染色体的复制和均分，也就是实现了遗传物质DNA的复制和均分．因此，保证了通过细胞分裂产生的新细胞与原细胞所含的遗传物质相同．
故选：D

点评：
本题考点： 细胞分裂的基本过程．

考点点评： 解此题的关键是理解掌握细胞分裂的过程中染色体的变化和染色体变化的意义．