电离常数和水解常数后有单位名称吗?

相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．

A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度相同，所以水的离子积常数相同，故A错误；
B．相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，室温下K（HCN）＜K（CH₃COOH），则水解程度：CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的溶液CH₃COONa溶液的pH值一定比NaCN小，故B正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，催化剂只改变化学反应速率不改变平衡移动，温度不变，其化学平衡常数不变，所以使用催化剂后K值不变，故C错误；
D.2SO₂+O₂⇌2SO₃平衡后，改变某条件K值不变，说明改变条件不是温度，只要改变条件后平衡移动，则SO₂的转化率就一定改变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子积常数；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查平衡常数含义，平衡常数只与温度有关，与物质浓度、电解质强弱等都无关，知道催化剂不影响平衡移动，只影响反应速率，为易错点．

25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：Ki₁=4.2×10^-7，Ki₂=5.6×10^-11；H₂S：Ki₁=5.7×10^-8，Ki₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A．H₂S＞HCO₃^-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂S与Na₂CO₃反应能生成NaHS和NaHCO₃，故B正确；
C．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂CO₃与Na₂S反应不生成Na₂CO₃，应该生成NaHCO₃，故C错误；
D．H₂CO₃＞H₂S，所以不能由H₂S和NaHCO₃生成H₂CO₃，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子反应发生的条件．

考点点评： 本题考查电离平衡常数的运用及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意强酸制弱酸原理的应用．

（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH₃COONa+H₂O⇌CH₃COOH+NaOH，故答案为：CH₃COONa+H₂O⇌CH₃COOH+NaOH；
（2）A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，故A错误；
B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，故B正确；
C．随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，故C正确；
D．K_W是一温度常数，温度不变，K_W不变，故D错误；
故选BC；
（3）A．加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，故A错误；
B．加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，故B错误；
C．加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，故C正确；
D．加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，故D正确；
故选CD；
（4）A．加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A正确；
B．加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，故B错误；
C．加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；
D．无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c（OH^-）＞c（Na+），故D错误；
故选AC．
（5）有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g，
醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L，
故答案为：7.2；0.35mol/L；
（6）水解平衡常数K=
KW
Ka(CH3COOH)=
c(H+)．c(OH−)

c(H+)．c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=
c2(OH−)
c(CH3COO−)=
10−14
1.75×10−5，C（OH^-）=10^-3 mol/L，则溶液的pH=9，故答案为：9．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液的配制．

考点点评： 本题考查较综合，涉及水解平衡常数的计算、盐类水解平衡移动方向的判断等知识点，难点是水解平衡常数公式的灵活变换，注意（5）题托盘天平的感量，为易错点．

A．电离常数K_a（HF）=3.3×10^-4 ，HF为弱电解质，不能完全电离，某温度下，0.1mol•L^-1HF溶液中c（H⁺）=
Ka×c(F−)=
3.3×10−4×0.31mol/L=1×10^-2mol/L，所以溶液的pH=2，故A正确；
B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；
C．某温度下浓度为0.31mol•L^-1的HF溶液中c（H⁺）=c（F^-）=1×10^-2mol/L，在该温度下将浓度为0.31mol•L^-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，c（F^-）=0.5×10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=1×10^-3mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=0.25×10^-4×1×10^-3=2.5×10^-8＞1.46×10^-10，该体系中有CaF₂沉淀产生，故C错误；
D．饱和的CaF₂溶液加水后变成不饱和溶液，所以c（Ca²⁺）一定比加水前小，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡常数的应用，难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．

相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，
A．HBrO的酸性大于HCO₃^-，所以HBrO+Na₂CO₃→NaBrO+NaHCO₃能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，所以碳酸钠能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸的酸性强弱关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸来分析解答，难度中等．

酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，酸的电离常数大小顺序是：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞SO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，
所以不正确的是C，故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确电离常数、酸性强弱、其阴离子结合氢离子能力之间的关系是解本题关键，难度中等，为易错题．