Fe（oh）2加硫酸加臭氧（O3）反应方程式?

（1）D的名称是分液漏斗，该仪器中需要放入液态反应物6mol/L硫酸，A中应预先盛放固态反应物Fe，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：分液漏斗；6mol/L硫酸；Fe；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是氢气，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，所以发生的离子反应方程式可能为：H⁺+OH^-=H₂O、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，
故答案为：打开；H₂；关闭；H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：
本题考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

考点点评： 本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点．

（1）制取Fe（OH）₂和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化，需先制取氢氧化亚铁，需用铁和硫酸反应制氢气，关闭活塞E，导致A装置中压强增大使FeSO₄溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以B中盛有一定量的NaOH溶液；制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑，
故答案为：NaOH溶液；铁屑；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，实验开始时应先将活塞E打开，让生成的氢气排走装置和溶液中的空气，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，
故答案为：打开；让生成的氢气排走装置和溶液中的空气；
（3）A装置中Fe与H₂SO₄反应生成H₂充满整个装置，反应一段时间后关闭活塞E，A装置内气压升高，反应生成的Fe²⁺沿导管进入B装置与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）₂，
故答案为：关闭；把A中FeSO₄溶液压入B中反应；
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，4molFe（OH）₂变成4molFe（OH）₃失去4mol电子，1mol氧气得到4mol电子，
设转移了0.04mol电子参加反应的氧气在标准状况下的体积为XL，
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，电子转移 4e^-
22.4L 4mol
xL 0.04mol x=0.224
故答案为：0.224．

点评：
本题考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

考点点评： 本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，制取氢氧化亚铁时必须在无氧气的条件下进行反应，注意该题（4）转移的电子数目与氧气体积的关系，题目难度中等．

反应4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反应能自发进行，说明△H-T•△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．
故选D．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变，注意△G来判断反应的方向．

方法一：（1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO₄溶液时要防止亚铁离子的水解和被氧气的氧化，所以要加入稀H₂SO₄来防止水解，加铁屑来防止被氧化，故答案为：稀H₂SO₄、铁屑；
（2）蒸馏水中的氧气可以通过煮沸的方法除去，故答案为：煮沸；
（3）Fe（OH）₂遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）₃，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以避免氢氧化亚铁生成后被氧气氧化，故答案为：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂；
方法二：（1）铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管I里加入试剂稀H₂SO₄、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故答案为：稀H₂SO₄、铁屑；
（2）试管I里加入试剂稀H₂SO₄、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，故答案为：NaOH溶液；
（3）试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，这样获得的氢氧化亚铁可以不被氧气氧化而变质，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；制备实验方案的设计．

考点点评： 获得氢氧化亚铁隔绝空气是关键，要求学生学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，只有这样才能明确反应是怎么进行的．

关闭活塞C，A瓶内铁粉与稀硫酸反应放出的氢气不能排出而使瓶内气体增加，压强逐渐增大，把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶内，氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应而生成氢氧化亚铁的沉淀；因此，在B瓶内观察到沉淀产生；
（1）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）₂部分被氧化而混入少量的Fe（OH）₃的缘故；资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，可理解为Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的结合起的一种物质，其中既有+2价铁也有+3价铁，因此改写为氧化物的形式时，8个氢原子应结合成4H₂O，所以应写成：FeO•Fe₂O₃•4H₂O；
（3）由于出现的沉淀由白变绿是因为形成了Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的混合沉淀，因此可利用向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中直接加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的混合沉淀物，观察此时沉淀物的颜色，或直接取Fe（OH）₂与Fe（OH）₃进行混合，观察混合后颜色的方法，以解释沉淀由“白”变“绿”的现象．
故答案为：
B；
（1）由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃；FeO•Fe₂O₃•4H₂O；
（3）向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．[或者将Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后观察其颜色．]（合理答案均给分）

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据实验的装置图及所提供资料的分析，正确理解实验的目的及出现现象的原因，对于解答此新知识的探究型问题是尤其重要的．

A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故B错误；
C、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故C正确；
D、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，所以未使用时要分装，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；常见元素与常见原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查了铁的化学性质，完成此题，要依据已有的知识进行．

（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：铁屑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：打开；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，生成Fe（OH）₂白色沉淀，
故答案为：关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）₂沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项③、④加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，而①不能减少与氧气接触，
故答案为：②③④；

点评：
本题考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

考点点评： 本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点．注意4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

方法一 （1）配制FeSO₄溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，目的是抑制Fe²⁺的水解、防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺，
故答案为：防止FeSO₄被氧化；
（2）煮沸蒸馏水可除去蒸馏水中溶解的O₂，
故答案为：煮沸；
（3）Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，
故答案为：避免生成的 Fe（OH）₂沉淀接触O₂；
方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，
故答案为：稀H₂SO₄、铁屑；
（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO₄溶液反应生成Fe（OH）₂沉淀，
故答案为：NaOH溶液；
（3）由于装置中充满H₂，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以B正确，
故答案为：B；
（4）打开止水夹，Fe与H₂SO₄反应生成H₂充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe²⁺沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）₂；若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）₂溶液，
故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

点评：
本题考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

考点点评： 本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，题目难度中等，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，既有水解方面的问题，又有氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，是一道较好的题目．

方法一：（1）根据FeSO₄具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H₂SO₄防止 发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化．
（2）蒸馏水中若溶有O₂，则会加速Fe（OH）₂氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去．
（3）为避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂，可用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的．
方法二：该方法的原理是利用稀H₂SO₄和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁．确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H₂产生的压强将FeSO₄压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）₂沉淀在H₂的还原性气氛中得以较长时间保持．所以（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄和铁屑，目的是通过二者反应生成氢气；（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液，目的是让它与试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁沉淀；（3）在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：先检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，防止装置中仍有空气．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹，以便产生高压，把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中；（4）由于装置中始终充满氢气，外界空气不容易进入，所以Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．
故答案为：
方法一：
（1）稀H₂SO₄；铁屑；（2）煮沸；（3）避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂；
方法二：
（1）稀H₂SO₄；铁屑；（2）NaOH溶液；（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹；（4）试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 实验方案的设计与评价是化学考查的热点题目之一，难度较大，要加强练习，透彻理解教材上的实验原理，掌握方案设计的基本思路和方法，注重培养对比分析的思维能力，问题便会迎刃而解．

A、根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素，故对；
B、需要和氢氧化钠反应，所以X必须是可溶性的物质，所以不会是Fe₂O₃，故错；
C、本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素，故对；
D、由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y中的阴离子来自X，Y中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y可能是硝酸钠，故对．
答案：B．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律的应用和元素化合价在复分解反应中的特点，题目稍难．本题能加深学生对质量守恒定律中元素种类不变的认识，同时培养了学生的抽象思维能力．

反应4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反应能自发进行，说明△H-T•△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．
故选D．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变，注意△G来判断反应的方向．

制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，可以用金属铁和稀硫酸之间的反应来获得，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强．
（1）A中应预先加入的试剂是铁，再滴入酸即可，发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：铁屑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）为保证酸顺利滴下，一定在实验开始时就先将活塞E打开，A中反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，最后产生的氢气被C装置收集，故答案为：打开；H₂；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞E，使硫酸亚铁溶液压入B瓶中进行反应，故答案为：关闭活塞E，使硫酸亚铁溶液压入B瓶中进行反应；
（4）氢氧化亚铁可以被氧气氧化为氢氧化铁，现象是白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．

点评：
本题考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

考点点评： 本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点．

反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反应能自发进行，说明△H-T•△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变，注意△G来判断反应的方向．

A、化合物的读法应倒着读作“某化某”，所以A不正确；
B、OH根是原子团，原子团的数目一般不读出，所以B不正确；
C、由化学式Fe（OH）₂知，Fe元素的化合价是+2，所以Fe（OH）₂应读作氢氧化亚铁，故C正确；
D、氢氧化铁中Fe元素为+3，所以D不正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题是通过化学式推某元素的化合价，同时应掌握+2价的铁元素和+3价的铁元素的读法．

A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故B错误；
C、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故C正确；
D、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，所以未使用时要分装，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；常见元素与常见原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查了铁的化学性质，完成此题，要依据已有的知识进行．

A．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气利用向下排空气法收集，棉花浸有稀硫酸可防止氨气逸出，图中制取氨气的方案合理，故B正确；
C．胶头滴管应伸到液面下，且生成的氢氧化亚铁易被氧化，没有隔绝空气，故C错误；
D．乙醇与水不分层，不能作萃取剂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重干燥、物质制备、萃取等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：铁屑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是铁和稀硫酸反应生成的氢气，
故答案为：打开；H₂；
（3）关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应．发生的离子反应方程式为：
Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，因此B中产生白色沉淀，
故答案为：A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：
本题考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

考点点评： 本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点．

（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．