25度,101千帕条件将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强.

压力相同、物质的量相同、常数不变,根据PV=nRT得V1/V2=T1/T2,得到T2=298*0.000121/0.00015=-36.2摄氏度.

存在,除非是太空,或是豪无生命痕迹的地方.标注状态下,有水,就有水蒸气

分子数相同说明物质的量相同 所以应该是0.09*28.6/1.43=1.8g

要求精度不高时,简单按P1V1/T1=P2V2/T2算即可：
已知标准状态下气体摩尔体积为22.4l/mol,温度293.15K ,压力1kg/cm2 ,代入即可求得：
30度101千帕时气体摩尔体积为23.16L/mol

T=273.15+25=298015K P=101KPa=101000Pa p(密度）=0.50g/L n=m/M PV=NRT p(密度）=m/v得出M=12.97Mol 28X(N2)+2(H2)=12.97 X(H2)+X(N2)=1 得出氢气的摩尔分数为0.395 （体积分数） 氮气的摩尔分数为0.605（体积分数）接下来的分压等于总压乘于各自的摩尔分数就得出答案了!

25℃,101kPa,是指通常状况,此时Vm = 24.5L/mol；而非标准状况,Vm = 22.4L/mol.但本题恰恰就是考察惯性思维对学生判断能力的影响.
N2与CO的M均为28g/mol,42g ÷ 28g/mol = 1.5mol,由于N2与CO均为双原子分子,所以含有的原子数为3NA,NA表示阿伏加德罗常数数值,这个说法是正确的.

解题思路：呼吸运动是指人体胸廓有节律的扩大和缩小的运动，包括吸气过程和呼气过程，呼吸运动主要与肋间肌和膈肌的运动有关．人在平静状态下，肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后径和左右径都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过程．相反呼气与之过程大致相反．

（1）由图可知，此人在0～2.0秒时间内进行呼气，因为肺内气压高于大气压则表示呼气，肋间肌和膈肌都舒张，胸腔体积缩小．
（2）此人呼气时，呼吸肌的运动状态是肋间外肌舒张，膈肌舒张，胸骨肋骨下移、胸廓的前后径、左右径变小，胸廓容积变小．
故答案为：（1）0～2.0秒；此时肺内气压大于外界气压；
（2）呼气时，肋间肌和膈肌舒张，肋骨向下向里运动，膈肌向上运动，胸廓容积缩小，肺便随着回缩，肺内气压增大，大于外界气压时，气体便被呼出．

点评：
本题考点： 呼气和吸气．

考点点评： 此题考查学生对呼吸运动的过程的理解，考查学生识图读图的能力．

2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
没有说明温度,默认为是常温,水是液态.忽略SO2在水中的溶解
（1） 全部生成SO2的情形说明O2过量,反应按方程2进行,x小于或等于氧气体积的三分之二倍也就是三分之二摩尔,反应物5体积气体,产物只有2体积,d1大于d2
（2） 全部是S,说明O2不足,反应按方程1进行,X大于或等于氧气体积的2倍也就是2摩尔.
（3） 说明上述2个方程都有进行,2/3

120℃时水是气体.这时甲烷与氧气反应后气体体积不变.所以可以有2CO+O2=2CO2,设共有a/2mLCO,则要完全反应应有a/4mLO2,此时氧气可与甲烷及一氧化碳完全反应.因此答案为b≥5/4a

不是减少为1.5x 而是减少了1.5x
一氧化碳燃烧后体积减少为0.5x升:应该是减少0.5y,或减少5-0.5x
就是根据化学方程式系数的改变得到的

4是正确的

估计是你弄错了吧 是在压强为101千帕下.
标准大气压为101.3千帕 所谓的压强和温度指的是物体的状态而不是物体所具有的性质的单位. 压缩单位不太清楚因为没学过哈哈
90K里的K是国际单位制中的热力学温度单位K 符号：K 简称：开
与摄氏度的单位换算为0°C=0+273K 例如现在温度是摄氏1度也是273开

a 0摄氏度,101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NA
正确
b硝酸会变稀

-32.6

1】审题：题目告诉“25度,101千帕条件"无外乎是说明此时氢气燃烧生成的水将是液态而不是气态. 反应过后还剩8L可以求出整个反应体系在反应前后的体积变化为（10+8）-8=10（L）.同时写出反应的方程式：
2CO+ O2== 2CO2
2H2+ O2== 2H2O(l)
2】可燃物是否都燃烧完毕?极限思维：若10L全部是CO,则应消耗氧气5L,8L氧气肯定能将其反应玩.氢气同理.所以不存在氧气不充足的问题.
3】法一：传统方程思维.设10L混合气中含有一氧化碳的体积为x,含氢气的体积为y：于是有如下方程成立：
x+y=10（体积和）……1
x LCO反应消耗0.5x L O2,生成x LCO2,体系前后体积减小 0.5xL
yL氢气反应消耗0.5y L O2, 生成水（不计体积）,体系体积减小1.5y L
于是 体积总减小量应是二者减小量之和
0.5x+1.5y=10……2
联立1、2,解之 x=5即CO 5L.y=5即H2 5L
法二：十字交叉法（比较高级,可不要求）：
假定10L全部是CO,体系反应前后体积减小5L（计算过程用已知方程式可以快速解决,此略）
假定10L全部是H2,体系反应前后体积减小15L,
现在总共减小10L,于是有十字交叉：
前 结果
CO 5 5
10
H2 15 5
交叉结果5：5 =1,即气体的物质的量相等,由阿伏加得罗定律知体积比也是1：1
故而两种气体各占5L.

当然是液体.水的熔点是0度,沸点100度,在熔点与沸点之间就是液体.25度处在0度和100度之间,水在这个温度下当然是液体

1.98 kg/m3

2H2＋O2＝＝2H2O ；2CO＋O2＝＝2CO2
CO2燃烧后,生成的气体体积变为原O2的两倍,H2燃烧后,没有气体,所以气体减少的体积等于原氧气的体积
(1)一个气体体积增加一倍,一个没有气体,所以H2的体积和CO的体积相等,就能保持气体体积不变,为1：1 各5L
(2)设氢气的体积为x,CO的体积为30－x（完全燃烧）,则a＝x,所以一氧化碳和氢气的混合气体的体积各是(30－a)和a
(3)若混合气体全部是H2,则无气体剩余,若混合气体全部是CO,则剩余30L,由于是混合气体,而不是单一气体,所以该区间应为开区间,为0＜a＜30

甲烷燃烧前后体积不改变.
CH4+2O2=CO2+2H2O气体.不考虑
一氧化碳
2CO+O2=2CO2 1mol反应改变了1/4
so
CO为1/2a mol ,CH4为1/2mol
为了完全反应,O2要>5/4a
懂了?

不管什么温度和压力,混合气体每一组分所占的体积都等于盛它们容器的容积.

恰好完全反应,生成二氧化碳和水.且其物质的量比为1：2.则平均相对分子质量为44*1/3+18*2/3.
此类题目解法就是A的相对分子质量乘以其体积比或物质的量比加上B的相对分子质量乘以其体积比或物质的量比加上.若还有C,则也如此处理.