25度101千帕,42g氮气和一氧化碳的混合气体中含有的原子数为3NA,NA表示阿伏加德罗常数

火焰了2022-10-04 11:39:541条回答

25度101千帕,42g氮气和一氧化碳的混合气体中含有的原子数为3NA,NA表示阿伏加德罗常数
为什么,求详解

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zempo 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
25℃,101kPa,是指通常状况,此时Vm = 24.5L/mol;而非标准状况,Vm = 22.4L/mol.但本题恰恰就是考察惯性思维对学生判断能力的影响.
N2与CO的M均为28g/mol,42g ÷ 28g/mol = 1.5mol,由于N2与CO均为双原子分子,所以含有的原子数为3NA,NA表示阿伏加德罗常数数值,这个说法是正确的.
1年前

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如图表示某男性在平静状态下一次呼吸过程中肺内气压的变化,大气压约为101千帕.
如图表示某男性在平静状态下一次呼吸过程中肺内气压的变化,大气压约为101千帕.
(1)指出图中呼气的时间段______,并说出你判断的依据______.
(2)描述呼气时,呼吸肌(肋间肌和膈肌)是如何导致肺内气压变化的______.
tianyu02271年前1
峪枫 共回答了22个问题 | 采纳率100%
解题思路:呼吸运动是指人体胸廓有节律的扩大和缩小的运动,包括吸气过程和呼气过程,呼吸运动主要与肋间肌和膈肌的运动有关.人在平静状态下,肋间肌收缩时,肋骨向上向外运动,使胸廓的前后径和左右径都增大,同时膈肌收缩,膈顶部下降,使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大,肺也随着扩张,外界空气通过呼吸道进入肺,完成吸气的过程.相反呼气与之过程大致相反.

(1)由图可知,此人在0~2.0秒时间内进行呼气,因为肺内气压高于大气压则表示呼气,肋间肌和膈肌都舒张,胸腔体积缩小.
(2)此人呼气时,呼吸肌的运动状态是肋间外肌舒张,膈肌舒张,胸骨肋骨下移、胸廓的前后径、左右径变小,胸廓容积变小.
故答案为:(1)0~2.0秒;此时肺内气压大于外界气压;
(2)呼气时,肋间肌和膈肌舒张,肋骨向下向里运动,膈肌向上运动,胸廓容积缩小,肺便随着回缩,肺内气压增大,大于外界气压时,气体便被呼出.

点评:
本题考点: 呼气和吸气.

考点点评: 此题考查学生对呼吸运动的过程的理解,考查学生识图读图的能力.

h2s+o2将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下
h2s+o2
将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同,则H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):
(1)全部是SO2,此时的x的取值范围是_____ ,且d1_____ d2(填大于、等于、小于)
(2)全部是S,此时x的取值范围是______
(3)部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是____ ,容器内气体的物质的量为_______ 摩(用含x的关系式表示).
银恋1年前1
许迷糊 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
没有说明温度,默认为是常温,水是液态.忽略SO2在水中的溶解
(1) 全部生成SO2的情形说明O2过量,反应按方程2进行,x小于或等于氧气体积的三分之二倍也就是三分之二摩尔,反应物5体积气体,产物只有2体积,d1大于d2
(2) 全部是S,说明O2不足,反应按方程1进行,X大于或等于氧气体积的2倍也就是2摩尔.
(3) 说明上述2个方程都有进行,2/3
120摄氏度、101千帕下,amL由CO,CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后
120摄氏度、101千帕下,amL由CO,CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后
恢复到原温度和原压强
问:若燃烧后气体体积缩小了a/4mol,则a与b关系的数学表达式是________
b≥5/4a)
x_1541年前1
ballack222 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
120℃时水是气体.这时甲烷与氧气反应后气体体积不变.所以可以有2CO+O2=2CO2,设共有a/2mLCO,则要完全反应应有a/4mLO2,此时氧气可与甲烷及一氧化碳完全反应.因此答案为b≥5/4a
25度,101千帕条件将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强
25度,101千帕条件将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强
设原有气体中有XL氢气,为什么氢气燃烧后体积减少为1.5x升,一氧化碳燃烧后体积减少为0.5x升
清新绿茶cc1年前3
mbler 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
不是减少为1.5x 而是减少了1.5x
一氧化碳燃烧后体积减少为0.5x升:应该是减少0.5y,或减少5-0.5x
就是根据化学方程式系数的改变得到的
在压强为101千帕时,氧气在约-183度时可变为淡蓝色液体下列有关说法正确的是
在压强为101千帕时,氧气在约-183度时可变为淡蓝色液体下列有关说法正确的是
1氧分子本身发生了变化
2氧分子的颜色发生了变化
3液态氧与氧气的化学性质不同
4氧分子的间隔变小了
罗鑫1年前1
xyhailing 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
4是正确的
在强压为101千帕时,氧气在约-183度(90k)时候,变为淡蓝色液体.
在强压为101千帕时,氧气在约-183度(90k)时候,变为淡蓝色液体.
这个强压是什么东西?是不是就是类似,例如把一块海绵硬给它压缩那种性质.那么101千帕就是它压缩的单位了?不过我仍然不知道,101千帕的感念.有多高的压缩率?
压缩的单位都是什么啊?
另:-183度(90k)
这个90k,是90克?好像这么着读不太通啊,90k的氧气,在-183度时候会变成淡蓝色液体?
ashxh1年前1
不是很红 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
估计是你弄错了吧 是在压强为101千帕下.
标准大气压为101.3千帕 所谓的压强和温度指的是物体的状态而不是物体所具有的性质的单位. 压缩单位不太清楚因为没学过哈哈
90K里的K是国际单位制中的热力学温度单位K 符号:K 简称:开
与摄氏度的单位换算为0°C=0+273K 例如现在温度是摄氏1度也是273开
一道化学关于阿伏伽德罗常数的题两个选项a 0摄氏度,101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NAb 3.2gCu与足量浓
一道化学关于阿伏伽德罗常数的题
两个选项
a 0摄氏度,101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NA
b 3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子为0.1NA
问上述哪个正确
题目中为足量浓硝酸
elwinyin1年前1
T大明白 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
a 0摄氏度,101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NA
正确
b硝酸会变稀
25度,101千帕条件将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强.
25度,101千帕条件将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强.
若剩余气体的体积是15升,则原一氧化碳和氢气的混合气体中一氧化碳的体积是 ?氢气的体积是 ?
wangxiyueai1年前1
疏影横笛 共回答了16个问题 | 采纳率100%
设原气体中有x升氢气,(10-x)升一氧化碳.
因为1升氢气、一氧化碳燃烧都需要0.5升氧气,所以15升氧气一定过量.
因为2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) 2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)
则氢气燃烧后体积减少为1.5x升,一氧化碳燃烧后体积减少为0.5x升.
又因为总体积减少10升,则1.5x+0.5x=10,解得x=5
即原混合气中氢气为5升,一氧化碳为10升.
优质水银温度计常用气体体积温度计来校准.某气体体积温度计,在25摄氏度,101千帕时的体积为150立方厘米,在沸腾的液氨
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fzw1 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
-32.6
25度,101千帕条件将8升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强.
25度,101千帕条件将8升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强.
若剩余气体的体积是8升,则原一氧化碳和氢气的混合气体中一氧化碳的体积是 氢气的体积是
9254861年前1
小妮子来监工 共回答了20个问题 | 采纳率85%
1】审题:题目告诉“25度,101千帕条件"无外乎是说明此时氢气燃烧生成的水将是液态而不是气态. 反应过后还剩8L可以求出整个反应体系在反应前后的体积变化为(10+8)-8=10(L).同时写出反应的方程式:
2CO+ O2== 2CO2
2H2+ O2== 2H2O(l)
2】可燃物是否都燃烧完毕?极限思维:若10L全部是CO,则应消耗氧气5L,8L氧气肯定能将其反应玩.氢气同理.所以不存在氧气不充足的问题.
3】法一:传统方程思维.设10L混合气中含有一氧化碳的体积为x,含氢气的体积为y:于是有如下方程成立:
x+y=10(体积和)……1
x LCO反应消耗0.5x L O2,生成x LCO2,体系前后体积减小 0.5xL
yL氢气反应消耗0.5y L O2, 生成水(不计体积),体系体积减小1.5y L
于是 体积总减小量应是二者减小量之和
0.5x+1.5y=10……2
联立1、2,解之 x=5即CO 5L.y=5即H2 5L
法二:十字交叉法(比较高级,可不要求):
假定10L全部是CO,体系反应前后体积减小5L(计算过程用已知方程式可以快速解决,此略)
假定10L全部是H2,体系反应前后体积减小15L,
现在总共减小10L,于是有十字交叉:
前 结果
CO 5 5
10
H2 15 5
交叉结果5:5 =1,即气体的物质的量相等,由阿伏加得罗定律知体积比也是1:1
故而两种气体各占5L.
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在25摄氏度,101千帕的条件下,将15L氧气通入10LCO和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15L,则原来CO和氢气的混合气体中,一氧化碳体积是多少升?,氢气的体积是多少升?
(2)若剩余气体的体积为aL,则原来的一氧化碳和氢气的混合气体中,一氧化碳和氢气的体积比是多少?
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是多少?
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(1)一个气体体积增加一倍,一个没有气体,所以H2的体积和CO的体积相等,就能保持气体体积不变,为1:1 各5L
(2)设氢气的体积为x,CO的体积为30-x(完全燃烧),则a=x,所以一氧化碳和氢气的混合气体的体积各是(30-a)和a
(3)若混合气体全部是H2,则无气体剩余,若混合气体全部是CO,则剩余30L,由于是混合气体,而不是单一气体,所以该区间应为开区间,为0<a<30
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so
CO为1/2a mol ,CH4为1/2mol
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懂了?
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