OF2(二氟化氧)怎么制
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独凭栏 共回答了23个问题
|采纳率87%- 将氟气和氧气混合加热到200度就可以了!
- 1年前
小孩21 共回答了10个问题
|采纳率- 2F2+2NaOH(浓度20%)=2NaF+OF2+H2O
- 1年前
aicsnow99 共回答了147个问题
|采纳率- 二氟化氧
开放分类: 化学、自然科学、工业
【中文名称】二氟化氧
【英文名称】oxygen difluoride
【结构或分子式】
O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子。
... - 1年前
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飞行鱼041年前2
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sdfsdfsa 共回答了20个问题
|采纳率100%题目不好找,不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.
OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:
2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O
OF2分子构型为V型,结构和水类似;键角为103度,略小于水分子的104.5.
分子热稳定性还算好,温度高于200℃分解成F2和O2.
氧化性很强,常温下就能在O2的共同作用下氧化N2:
6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3.
OF2和生成的NF3偶极矩都不大,因为F的吸电子作用(F带部分负电荷)和O、N上的孤对电子(孤对电子处负电荷集中)的作用是相反的.因为这一点它们也都不易水解.1年前查看全部
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|采纳率84.6%制取二氟化氧,可以把氟气(F2)通入2%的NaOH溶液,
2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑
至于四氟化氧和六氟化氧还没听过,在二氟化氧中,氧被氧化成正二价已经很不容易了,更何况是正四和正六!1年前查看全部
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二氟化氧的化合价是怎样的?
是不是氧是-2价,氟是+1?还是氟是-1哦?根据2F2+2NaOH(浓度20%)=2NaF+OF2+H2O 来说的话,氟应该是+1寰宇飞陨1年前4
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天依1028 共回答了22个问题
|采纳率100%2F2+2NaOH(浓度20%)=2NaF+OF2+H2O 来看O是+2价位而F是-1价位 也可以说的通.根据元素的化学活性,F>O的 .1年前查看全部
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|采纳率84.2%OF2+H2O=2HF(气体)+O2(气体)1年前查看全部
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青之旋舞 共回答了15个问题
|采纳率93.3%楼主好!呃……楼上的……你原来的方向就是对的,只不过不完全罢了,我就做一点小补充吧……二氟化氧和磷反应,确实是产生五氟化磷和三氟化氧磷,但过程可不是一蹴而就的.是这样——二氟化氧与磷反应,先生成五氟化磷和氧...1年前查看全部
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qyc66888 共回答了18个问题
|采纳率72.2%因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°).
由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°1年前查看全部
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witzard 共回答了18个问题
|采纳率88.9%......
:F :O :F :
......1年前查看全部
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不是氢氧化氟,是HOF,写错了逃之夭夭111年前3
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FORRSER 共回答了21个问题
|采纳率90.5%不可能有氢氧化氟这样的说法,说氢氧化的都是碱.
次氯酸的分子式是 H-O-Cl,这里面O是电负性的,也就是说O和Cl成键时,电子对更加偏向于O,由此可见O原子的氧化能力强于Cl原子,但是F原子却是氧化性最强的原子,电负性最强,当F与O成键的时候,电子对更偏向于F原子,那么F-O-F中,O是+2价的,那么-O-F的O是不可能再与正电荷的H离子结合;Cl-O-Cl,O是-2价,-O-Cl就可以和H离子结合1年前查看全部
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飞刀射碧空 共回答了18个问题
|采纳率88.9%应该是水的极性较大,氧的电负性明显比氢大的多,形成分子后有两个未成键的孤电子对,所以在氧的拉电子作用下水分子显示出很强的极性,而氧与氟的电负性相差不大,故分子中氧氟的成键电子对更偏向氟,氧的孤电子对就离原子核相对近些,所以相比较而言水的极性更大.1年前查看全部
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氧化物中氧必须是负价?也就是说,氧在和另一种元素化合时,只有氧作氧化剂,生成物才是氧化物。
在O2+2F2=△=2OF2中,二氟化氧(OF2)中氧是+2价,所以反应中O2作还原剂,OF2就不是氧化物吗?fleet1年前5
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灰色夹克 共回答了11个问题
|采纳率90.9%不是
原因:氧显正价1年前查看全部
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二氟化氧中所有原子最外层电子数都为8吗
最好能详细点rr制造341年前1
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xinglucongcong 共回答了23个问题
|采纳率91.3%二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论(VB法)来解释.
杂化轨道理论:氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个价电子参与成键,有氧原子剩余的两对孤电子对的排斥作用,形成不是直线型而是“V”型结构.
VB法:中心原子为氧,氟为配位原子,其中氧有6个价电子,氟作为配位原子提供1个价电子,共计8个价电子.四対电子中两对孤电子对和两对成键电子对,由于孤电子对的排斥作用,所以二氟化氧为“V”型结构,键角为103°.1年前查看全部
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