二氟化氧和水反应为什么不生成氢氧化氟?而相似性质的二氯化氧和水反应却生成次氯酸?

逃之夭夭112022-10-04 11:39:543条回答

二氟化氧和水反应为什么不生成氢氧化氟?而相似性质的二氯化氧和水反应却生成次氯酸?
不是氢氧化氟，是HOF，写错了

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FORRSER 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%: 不可能有氢氧化氟这样的说法,说氢氧化的都是碱.
次氯酸的分子式是 H-O-Cl,这里面O是电负性的,也就是说O和Cl成键时,电子对更加偏向于O,由此可见O原子的氧化能力强于Cl原子,但是F原子却是氧化性最强的原子,电负性最强,当F与O成键的时候,电子对更偏向于F原子,那么F-O-F中,O是+2价的,那么-O-F的O是不可能再与正电荷的H离子结合；Cl-O-Cl,O是-2价,-O-Cl就可以和H离子结合; 1年前

菲菲爱米米共回答了1个问题 | 采纳率: 氟和氧的氧化性最强，性质类似，你有看过水和水反应，变成氢氧花氧吗？; 1年前

ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%: F很特殊
有许多地方F不同于Cl.; 1年前

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题目不好找,不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.
OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:
2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O
OF2分子构型为V型,结构和水类似；键角为103度,略小于水分子的104.5.
分子热稳定性还算好,温度高于200℃分解成F2和O2.
氧化性很强,常温下就能在O2的共同作用下氧化N2：
6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3.
OF2和生成的NF3偶极矩都不大,因为F的吸电子作用（F带部分负电荷）和O、N上的孤对电子（孤对电子处负电荷集中）的作用是相反的.因为这一点它们也都不易水解.

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2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑
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因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.
由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°

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......
：F :O :F ：
......

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不是
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　　二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释.
　　杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个价电子参与成键,有氧原子剩余的两对孤电子对的排斥作用,形成不是直线型而是“V”型结构.
　　VB法：中心原子为氧,氟为配位原子,其中氧有6个价电子,氟作为配位原子提供1个价电子,共计8个价电子.四対电子中两对孤电子对和两对成键电子对,由于孤电子对的排斥作用,所以二氟化氧为“V”型结构,键角为103°.

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