硫酸锶能不能溶解在水里?
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- 衰哥13 共回答了16个问题
|采纳率87.5% - 任何东西都能溶解在水里,只是溶解多少的问题.
硫酸锶的溶解度很低.是微溶.
但是水中加入其他物质可以增加溶解,比如二亚已基三胺戊醋酸(简称为DTPA混合溶剂),这种化学溶剂就能有效地溶解硫酸钡、硫酸锶.一般随着pH值增加,硫酸钡和硫酸锶的溶解度也随着增加.硫酸钡比硫酸锶溶解困难,在相同的温度下,被溶解的锶的量大约是钡的三倍. - 1年前
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判断正误题
1.砹(At)为有色固体 AgAt不溶于水且见光分解
2.硫酸锶是难溶于水的白色固体
3.将氯气充入H2S溶液中 会出现淡黄色沉淀
4.气态氢化物稳定性:HF>HCL>H2S大贝壳蛋糕1年前4 -
姚川1 共回答了15个问题
|采纳率93.3%都是对的
1.At是卤族元素,根据卤族的递变性,又发现从氟气到碘,颜色是变深的,所以At肯定有颜色,而如AgCl等都不溶于水,见光分解,所以AgAt不溶于水且见光分解
2.锶和钡同族,可以根据同族的相似性推断它和硫酸钡一样是难溶于水的白色固体
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4.元素周期表中,上面比下面的气态氢化物稳定,右边的比左边的稳定,所以HF>HCL>H2S是对的1年前查看全部
- (2009•广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是( )
(2009•广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液今天晚上我有空1年前1 -
ljy1111cn 共回答了20个问题
|采纳率75%解题思路:沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数.图象分析采取定一议二的方法进行分析;A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;
B、由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(SO42−)•c(Sr2+)越大,Ksp(SrSO4)越大,B正确;
C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,C正确;
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错误.
故选BC.点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用,饱和溶液的判断,关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义,理解曲线的变化趋势.1年前查看全部
- 硫酸锶能不能溶解在水里?
hasadream1年前1
-
qingbuxing 共回答了23个问题
|采纳率100%硫酸锶的溶解度很低.是微溶.
但是水中加入其他物质可以增加溶解,比如二亚已基三胺戊醋酸(简称为DTPA混合溶剂),这种化学溶剂就能有效地溶解硫酸钡、硫酸锶.一般随着pH值增加,硫酸钡和硫酸锶的溶解度也随着增加.硫酸钡比硫酸锶溶解困难,在相同的温度下,被溶解的锶的量大约是钡的三倍.1年前查看全部
- 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.
(1)请根据图形判断下列说法正确的是______
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
(2)请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数(计算结果用负指数表示).
(3)又知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp═1.00×10-10mol2•L-2,试判断在该温度下,在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液______(填“有”或“没有”)BaSO4产生,理由是:______.
(4)假定在283K时该反应(SrSO4(s)+Ba2+⇌BaSO4(s)+Sr2+)是一个可逆反应,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果用指数表示).荆棘鸟19751年前1 -
沂蒙心 共回答了21个问题
|采纳率85.7%解题思路:(1)沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数.图象分析采取定一议二的方法进行分析;(2)根据Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)计算;(3)根据Ksp(SrSO4)与Ksp(BaSO4)的相对大小分析,溶度积大的能转化为溶度积小的;(4)平衡常数K=c(Sr2+)c(Ba2+),根据Ksp(SrSO4)与Ksp(BaSO4)计算.(1)A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;
B、由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(Sr2+)×c(SO42-)越大,Ksp(SrSO4)越大,故B正确;
C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D错误.
故答案为:BC;
(2)由图可知b点时lgc(Sr2+)=-1.65,lgc(SO42-)=-1.50,则c(Sr2+)=10-1.65mol•L-1,c(SO42-)=10-1.5mol•L-1,
则Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)=10-1.65mol•L-1×mol•L-1=1.00×10-3.15 mol2•L-2;
答:283K时SrSO4的溶度积常数为:1.00×10-3.15 mol2•L-2;
(3)已知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp=1.00×10-10mol2•L-2,Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2•L-2,溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现,Ksp(SrSO4)>sp(BaSO4),所以在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液会有硫酸钡沉淀生成;
故答案为:有;Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2•L-2>Ksp(BaSO4)=1.00×10-10mol2•L-2,反应向离子浓度减小的方向进行;
(4)已知反应SrSO4(s)+Ba2+⇌BaSO4(s)+Sr2+,则平衡常数K=
c(Sr2+)
c(Ba2+)=
Ksp(SrSO4)
Ksp(BaSO4)=1.00×106.85,
答:此温度下该反应的平衡常数K=1.00×106.85.点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了沉淀转化的分析判断,平衡移动原理的应用和方向判断,解答本题的关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义,理解曲线的变化趋势,题目难度中等.1年前查看全部
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