氧化还原滴定法与酸碱滴定法相同点

虽然有化合价的变化,但是一般不算氧化还原滴定法.因为它是利用芳香伯胺类药物,在盐酸存在下,能定量地与亚硝酸钠产生重氮化反应来测定芳伯胺类药物含量的.具体看下面：
重氮化法
（一）定义
以亚硝酸钠液为滴定液的容量分析法称为重氮化法（亦亚硝酸钠法）.
（二）原理
芳香伯胺类药物,在盐酸存在下,能定量地与亚硝酸钠产生重氮化反应.依此,用已知浓度的亚硝酸钠滴定液滴定（用永停法指示终点）,根据消耗的亚硝酸钠滴定液的浓度和毫升数,可计算出芳伯胺类药物的含量.
反应式：ArNH2＋NaNO2＋2HCl→[Ar-N+≡N]Cl-＋NaCl＋2H2O
（三）滴定条件
1.酸的种类及浓度
（1）重氮化反应的速度与酸的种类有关,在HBr中比在HCl中为快,在HNO3或H2SO4中则较慢,但因HBr的价格较昂,故仍以HCl最为常用.此外,芳香伯胺类盐酸盐的溶解度也较大.
（2）重氮化反应的速度与酸的浓度有关,一般常在1～2mol/L酸度下滴定,这是因为酸度高时反应速度快,容易进行完全,且可增加重氮盐的稳定性.如果酸度不足,则已生成的重氮盐能与尚未反应的芳伯胺偶合,生成重氮氨基化合物,使测定结果偏低.
[Ar-N+≡N]Cl-＋ArNH2→Ar-N=N-NH-Ar＋HCl
当然,酸的浓度也不可过高,否则将阻碍芳伯胺的游离,反而影响重氮化反应的速度.
2.反应温度
重氮化反应的速度随温度的升高而加快,但生成的重氮盐也能随温度的升高而加速分解.
[Ar-N+≡N]Cl-＋H2O→Ar-OH＋N2↑＋HCl
另外,温度高时HNO2易分解逸失,导致测定结果偏高.实践证明,温度在15℃以下,虽然反应速度稍慢,但测定结果却较准确.如果采用“快速滴定”法,则在30℃以下均能得到满意结果.
3.滴定速度
快速滴定法：
将滴定管的尖端插入液面下约2/3处,用亚硝酸钠滴定液迅速滴定,随滴随搅拌,至近终点时,将滴定管的尖端提出液面,用少量水淋洗尖端,洗液并入溶液中,继续缓缓滴定,至永停仪的电流计指针突然偏转,并持续1分钟不再回复,即为滴定终点.
4.苯环上取代基团的影响
苯胺环上,特别是在对位上,有其它取代基团存在时,能影响重氮化反应的速度.
（1）亲电子基团,如-NO2、-SO3H、-COOH、-X等,使反应加速.
（2）斥电子基团,如-CH3、-OH、-OR等,使反应减慢.
（3）对于慢的重氮化反应常加入适量KBr加以催化.
二、亚硝基化反应
芳仲胺类化合物,也可用NaNO2滴定液滴定,但所起反应并不是重氮化,而是亚硝基化,
NO
∣
ArNHR＋NO2-＋H+→ArN-R＋H2O
反应量的关系仍然是1：1.习惯上把这种测定方法叫做亚硝基化滴定,以别于重氮化滴定.两种方法统名为亚硝酸钠法.
三、指示终点方法
（一）指示剂法
1.外指示剂
2.内指示剂
（二）永停法
四、滴定液的配制与标定
亚硝酸钠滴定液
1.配制 间接法配制
2.标定 用基准对氨基苯磺酸标定,以永停法指示终点.
3.贮藏 置玻璃塞的棕色玻瓶中,密闭保存.
五、注意事项
1.将滴定管尖端插入液面2/3处进行滴定,是一种快速滴定法.
2.重氮化温度应在15～30℃,以防重氮盐分解和亚硝酸逸出.
3.重氮化反应须以盐酸为介质,因在盐酸中反应速度快,且芳伯胺的盐酸盐溶解度大.在酸度为1～2mol/L下滴定为宜.
4.近终点时,芳伯胺浓度较稀,反应速度减慢,应缓缓滴定,并不断搅拌.
5.永停仪铂电极易钝化,应常用浓硝酸（加1～2滴三氯化铁试液）温热活化.
6.亚硝酸钠滴定液应于玻塞棕色玻璃瓶中避光保存.
六、适用范围
1.芳香族第一胺类药物.
2.水解后具有芳香第一胺结构的药物.
3.还原后具有芳香第一胺结构的药物.
七、允许差
本法的相对偏差不得超过0.3%.

准确移取试样溶液25.0mml,于250.0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.分别移取25.0ml稀释液于四个400ml烧杯中（用2个测铁,2个测铬）.（一）.将2个测铁的烧杯中分别加入1+1盐酸25mi,水25ml,放在电炉上加热至沸,取下烧杯,...

微酸性条件下以过硫酸铵氧化铬,以标准硫酸亚铁氨溶液滴定,以苯代邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠为指示剂,滴至红色突变为亮绿色为终点.

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法.与酸碱滴定法和配位滴定法相比较,氧化还原滴定法应用非常广泛,它不仅可用于无机分析,而且可以广泛用于有机分析,许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定.
1.以氧化还原反应为基础的容量分析方法.它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质.氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等.
2.氧化还原反应的反应机理往往比较复杂,常伴随多种副反应,或容易引起诱导反应,而且反应速率较低,有时需要加热或加催化剂来加速.这些干扰都需针对具体情况,采用不同的方法加以克服,否则会影响滴定的定量关系.
碱滴定法
利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为
H++OH-=H2O
也称中和法,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法

1 碘化亚铜不溶有个 沉淀溶解平衡 CuI = Cu+ + I-
所以第一个电势要考虑沉淀变离子这个过程
2 那个总反应就是 2Cu2+ +2e- = 2Cu+
2I- - 2e- = I2
2Cu+ + 2I- = 2CuI(s) 三个方程式的组成 ...

氧化还原滴定法与酸碱滴定法的基本相同之处是 B分析操作

大于0.4
差值大于0.40 伏,可选用氧化还原指示剂,当然也可以用电位法指示终点.

加入过量的碘化钾有2个作用,一是使负价碘与氧化剂作用完全,二是使反应中生成碘与足够的负价碘结合.加入硫氰酸钾的作用是使碘化铜转化为溶解度更小的硫氰酸铜.

用氧化还原反应来测定溶液的浓度
氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法.与酸碱滴定法和配位滴定法相比较,氧化还原滴定法应用非常广泛,它不仅可用于无机分析,而且可以广泛用于有机分析,许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定.
它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质.

BaCl2→Ba(IO3)2→2IO3离子→6个碘分子→12个Na2S2O3
所以比例为1：12

用铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气的原理

在酸性条件下有
2Na2S2O3 + I2 == 2NaI + Na2S4O6
2 1
0.001 n
n1=0.0005mol
未反应的I2为0.0005mol,则与丙酮反应的I2为0.0025-0.0005=0.002mol
根据题中的方程式
1 3
n2 0.002
m=58n2=58X0.002/3=0.0387g
质量分数也为
0.0387/0.1X100%=38.7%

解题思路：A．根据离子水解分析；
B．根据氮原子守恒思考；
C．根据电荷守恒考虑；
D．根据质子守恒分析．

A．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，
NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O知，氮原子有两种存在形式，即NH₄⁺、NH₃•H₂O，根据氮原子守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故B正确；
C．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由电荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．根据质子守恒，水电离产生的H⁺与OH^-数目相等，结合NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O和Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）+2Fe（OH）₂，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题比较典型，全面考查了盐类的水解、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等，仔细研究，定会有所提高．

C1V1=C2V2

相同的都是化学平衡,不同的是各种指示剂
酸碱滴定法
酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间；影响指示剂变色区的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂
强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定曲线,各类滴定中指示剂的选择
终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差；误差公式的应用
络合滴定法
络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(aM、aY和aMY)；络合物的条件稳定常数
络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用
单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用
混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用
氧化还原滴定法
氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件电位的因素(盐效应,酸效应,
络合效应,生成沉淀的影响)；氧化还原反应平衡常数及进行的程度
氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应)
氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的
预处理
氧化还原滴定结果的计算
常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；溴酸钾法；铈量法

1.铬黑T是有机酸性染料
铬黑T在酸性到碱性的变化中是由紫红色PH

不好用盐酸,因为酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为Cl2.硝酸也不好,有强氧化性,能和待测物质反应,从而影响实验的准确性.
实验室都用稀硫酸酸化的.
如SO2与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

答：
【1】平均值= （20.01%+20.03%+20.04%+20.05%）/4 = 20.03 %
【2】平均偏差 = （0.02+0+0.01+0.02）/4 = 0.013 (%)

高锰酸钾法,重铬酸钾法,碘量法硫酸铈法,溴酸钾法等,基本那种方法就是那种的标准溶液,可以去看有本书,分析化学,上面很全,不好打字