酸碱滴定法,络合滴定法和氧化还原滴定法原理的异同点

以氢氧化钠为滴定液,用酸碱滴定法测定苯甲酸含量时,以酚酞为指示剂,终点为淡红红色,半分钟不褪色；如果半分钟后淡红色褪去,

以氢氧化钠为滴定液,用酸碱滴定法测定苯甲酸含量时,以酚酞为指示剂,终点为淡红红色,半分钟不褪色；如果半分钟后淡红色褪去,说明什么?对含量测定结果有什么影响?

huhugws1年前1

leeee 共回答了14个问题 | 采纳率100%

是不是空气中的CO2影响.所以,以当时滴定终点为准.

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用酸碱滴定法测定牛奶中蛋白质含量,可用什么为指示剂

mars_20001年前1

段40 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

是凯氏定氮把.
1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合.也可用2份0.1%甲基红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合.

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分析化学-酸碱滴定法,选择题2题目为图片,解释答案,最好能写出解题的思考过程,谢谢大家

ll很帅1年前1

最快不过光光跑35 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这道题的文字表达很有问题,偶差点以为是求HB水溶液的pH,但实际上是求B-水溶液的pH,LS也犯了这个错误,B-的水溶液一定是碱性的.
B-的解离常数Kb = Kw/Ka = 1.0×10-5
[OH-] = √cKb = √0.1×1.0×10-5 = 1.0×10-3mol/L
pOH = 3,所以pH = 11,选D.
注意,[H+] = √cKa或[OH-] = √cKb的成立条件是：c/Ka ≥ 105且cKa ≥ 10Kw,或者c/Kb ≥ 105且cKb ≥ 10Kw.

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分析化学-酸碱滴定法,

b06080061年前1

漆器 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

选C,苯酚的酸性太弱了,这种题肯定是选酸性或碱性最弱的那个~
如果进行理论分析的话,强碱能直接滴定弱酸的判别式是cKa ≥ 10∧-8
显然,ABD都满足要求,C不满足.

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用酸碱滴定法测定盐酸和磷酸的混合液,

wertyeye1年前1

不为爱而生 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

H2SO4 NaOH标液 SO42- NaOH标液
————→ ———————→
H3PO4 甲基橙 H2PO4- 百里酚酞 HPO42-
V1(mL) V2(mL)
c(NaOH)V2
c(H3PO4) = ——————
V试液
c(NaOH)(V1- V2)
c(H2SO4) = ——————————
2V试液

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试将下列物质按酸碱强度顺序排列起来,并判断哪几种不能用酸碱滴定法直接测定,为什么?

试将下列物质按酸碱强度顺序排列起来,并判断哪几种不能用酸碱滴定法直接测定,为什么?
HAc、Ac- 、NH3、NH4+ 、H2C2O4、HC2O4- 、C2O4- .

gt66001年前1

2715 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

H2C2O4:Ka1=5.9×10^-2 ,Ka2=6.4×10^-5
C2O42-:Kb1=kw/Ka2=10^-14/6.4×10^-5=1.56*10^-10
Kb2=Kw/Ka1=10^-14/5.9×10^-2=1.69*10^-14=Kb(HC2O4-)
HAc Ka=1.75×10^-5
Ac- Kb=Kw/Ka=10^-14/1.75*10^-5=5.7*10^-10
NH3:Kb=1.77*10^-5
NH4+ Ka=Kw/KbNH3=10^-14/1.77*10^-5=5.6*10^-10
因此：
酸强度顺序:H2C2O4> HC2O4->HAc > NH4+
碱强度顺序:HC2O4-

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酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素?

酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素?
a滴定突跃范围b指示剂的变色范围c指示剂的颜色变化d指示剂的相对分子质量的大小

朱熹第二1年前1

香影000 共回答了23个问题 | 采纳率87%

d项.A.滴定突跃范围不能太宽.B.同a.C.颜色变化必须要明显.D.相对分子质量对实验无影响.

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无机及分析化学 酸碱滴定法的问题

无机及分析化学 酸碱滴定法的问题
已知某试样中可能含有Na3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和惰性物质.称取该试样1.0000g,用水溶解.试样溶液以甲基橙为指示剂,用0.2500mol/L HCl溶液滴定,用去32.00mL.含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂,需上述HCL溶液12.00mL.求试样组成和含量.

dyc000dyc1年前1

onthesnow 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

以百里酚酞作指示剂,终点跃迁pH～10.说明样品含Na3PO4.
PO43- + H+ ----> HPO42-
这时需0.2500mol/L HCL溶液12.00mL ==> Na3PO4摩尔 ＝0.2500 x 0.01200 =0.003000 摩尔
Na3PO4重量＝0.003000 x 163.94= 0.4918 克.
Na3PO4%=49.18%
又,甲基橙为指示剂,终点跃迁pH～5.因为32.00 mL > 2x12.00mL,说明样品中含有Na2HPO4
HPO42- + H+ ----> H2PO4-
这时消耗0.2500mol/L HCL溶液32.00mL ＝＝>Na2HPO4摩尔=0.2500 x {0.03200 -(2 x 0.01200)}= 0.002000 摩尔
Na2HPO4重量＝0.002000 x 141.96= 0.2839 克.
Na2HPO4重量%＝28.39%
100%-28.39%-49.18%= 22.43%
所以,样品中还含有22.43%的NaH2PO4,和／或惰性物质.

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化学滴定难题今以酸碱滴定法测定HCl和H3BO3混合液中各自的含量.取一份试液,以甲基红作指示剂,需0.2000mol/

化学滴定难题
今以酸碱滴定法测定HCl和H3BO3混合液中各自的含量.取一份试液,以甲基红作指示剂,需0.2000mol/L NaOH标准溶液23.04ml滴至终点.再取一份同样质量的试液,加入1～1.5g中性甘露醇后,以酚酞作指示剂,需上述浓度的NaOH溶液36.00ml滴至终点,计算试液中HCl和H3BO3的质量(g).已知的摩尔质量分别为HCl 36.5g/mol、H3BO3 61.83 g/mol
HCl ：0.618g； H3BO3：0.160g

yan02101年前1

葳蕤生辉 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

第一步
HCl+NaOH=NaCl+H2O
m(HCl)=0.2000mol*23.04ml/1000*36.5g/mol=0.168192g
第二步
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O
m(H3PO3)=(36.00ml-23.04ml)*0.2000mol/L/1000*61.83 g/mol =0.16026336g
注意硼酸是一元酸
所以
HCl ：0.168g； H3BO3：0.160g
题主确定答案无误?

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无机及分析化学,大一酸碱滴定法取0.1mol/L NaCO3溶液20mL两份,用0.2mol/L HCl溶液滴定,分别用

无机及分析化学,大一酸碱滴定法
取0.1mol/L NaCO3溶液20mL两份,用0.2mol/L HCl溶液滴定,分别用甲基橙和酚酞为指示剂,指示剂变色时所用盐酸的体积各为多少?

盛sunny夏1年前1

香积有能 共回答了15个问题 | 采纳率100%

用甲基橙指示剂：
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O
1 2
0.1*20/1000 0.2*V/1000
V=20ml
用酚酞指示剂：
Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3
1 1
0.1*20/1000 0.2*V/1000
V=10ml

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分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值

shuangyue52381年前1

草莓之乡 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

HAc <---> Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88

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酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么

flewover1年前1

iioonhj 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

滴定管的读数

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下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是

下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是
(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)
(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
(C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]
(D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]

yun36631年前1

pipigou 共回答了20个问题 | 采纳率100%

(A)

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用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于____________分析

狂涛之海1年前3

llyyhhzz 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于_（定量）_分析

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酸碱滴定法和氧化还原滴定法的区别

可惜想不出1年前2

yoki月 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法.与酸碱滴定法和配位滴定法相比较,氧化还原滴定法应用非常广泛,它不仅可用于无机分析,而且可以广泛用于有机分析,许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定.
1.以氧化还原反应为基础的容量分析方法.它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质.氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等.
2.氧化还原反应的反应机理往往比较复杂,常伴随多种副反应,或容易引起诱导反应,而且反应速率较低,有时需要加热或加催化剂来加速.这些干扰都需针对具体情况,采用不同的方法加以克服,否则会影响滴定的定量关系.
碱滴定法
利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为
H++OH-=H2O
也称中和法,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法

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配位滴定法与酸碱滴定法的区别简要说明即可,大概有四条吧

cd31661年前1

ddj2008 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

配位滴定法与酸碱滴定法的区别应该来说也就原理不同吧,下面是两种的原理和注意点,参考一下吧.
酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.
(1) 强酸滴定强碱：如NaOH滴定HCl
一般浓度以0.1000mol /l ,突跃范围4.3-9.7,指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙
(二)强碱滴定弱酸：如NaOH滴定HAc,突跃范围PH 7.74-9.7 ,计量点PH8.72 .选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞.不能用酸性指示剂甲基红,甲基橙.
(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH .H O ,PH6.24-4.3 ,计量点PH5.28 ,选甲基红、溴甲酚绿 .
(四)强碱滴定多元酸：两个计量点,用甲基橙和酚酞的混合指示剂.
配位(络合)滴定法
EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点：几乎全部、1：1关系、可在水中滴定、大多无色
影响络合反应平衡因素：酸度增高,MY稳定性降低；其他络合剂存在时也降低MY稳定性.

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分析化学酸碱滴定法现在用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H3P04到HPO42- 终点 求问 一下pH突

分析化学酸碱滴定法
现在用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H3P04到HPO42- 终点 求问 一下pH突越的范围
求详细过程谢谢!
PS:滴定前0.1%溶液中应该是有大量的HPO42-和少量H2PO4- 则质子条件可以写成
[H3O+]+[H2PO4-]-c(H2PO4-)+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]
按这个式子精确求解以后pH是9.6 同样的方法算出滴定后0.1%pH是9.7 这说明HPO42-的终点是不能被滴到的 这与已知事实相违背 请问我的错误在哪里

红枣泡茶1年前1

motoweihu 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这个问题与选用的指示剂有关,酚酞的变色点PH大约9,终点会过早出现,如果用百里酚酞（变色点PH大约10）终点颜色由无色变为浅蓝色,滴定结果可准确点.

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氧化还原滴定法与酸碱滴定法的基本相同之处是 A 方法原里 B分析操作 C 干扰元素

打铁的黑汉子1年前1

高山流水8558 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

氧化还原滴定法与酸碱滴定法的基本相同之处是 B分析操作

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下列物质能否用酸碱滴定法直接滴定?若能滴定,选用什么指示剂?KH2PO4 K2HPO4 NA3PO4 HAC NAAC

ald168991年前1

糊涂蛋 共回答了15个问题 | 采纳率100%

磷酸二氢钾可以,终点形成磷酸一氢盐,用酚酞作为指示剂.
磷酸氢二钾不能用酸碱法滴定,因为磷酸的第三级电离常数太小,使得终点的突越不明显.
磷酸三钠可以用盐酸滴定,滴定到磷酸一氢盐,用酚酞做指示剂；滴定到磷酸二氢盐,用甲基橙做指示剂.不能滴定到磷酸,因为磷酸二氢根的碱性太弱,突越小.
醋酸可以,用酚酞指示即可.
醋酸钠不可以,因为碱性太弱,突越小.

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分析化学-酸碱滴定法,计算题18

分析化学-酸碱滴定法,计算题18
解释下第三小问

水禾主人1年前1

aaletu 共回答了20个问题 | 采纳率85%

用强碱滴定弱酸,则化学计量点时pH＞7.反之,用强酸滴定弱碱,则化学计量点时pH＜7.本题因误选指示剂,导致滴定终点时溶液pH＜7,说明滴定不完全,NaOH用量比化学计量少,因此若不加以校正,求出的苯甲酸浓度将偏低.所谓校正就是将滴定误差考虑进去,于是第3小问在分母上有个99%,就是扣除了-1%误差的结果.

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为什么不能采用酸碱滴定法和水解后的剩余滴定法检测阿司匹林片剂的含量 而采用两

为什么不能采用酸碱滴定法和水解后的剩余滴定法检测阿司匹林片剂的含量 而采用两
为什么不能采用酸碱滴定法和水解后的剩余滴定法检测阿斯匹林片剂的含量,而采用两步滴定法测定？阿斯匹林在制片中应加入少量的酒石酸或什么稳定剂？

946951年前1

沙哈拉鸵鸟 共回答了16个问题 | 采纳率100%

供试品中所含水杨酸超过规定限度时,则不宜用直接酸碱滴定法测定,否则滴定解雇偏高.因为阿司匹林在制片中加入了少量酒石酸和枸橼酸作稳定剂.同时,在制片中.阿司匹林的脂健还可能水解产生水杨酸和醋酸,这些酸性物质会给酸碱滴定带来干扰,因此用两步滴定法.
不用谢了

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分析化学酸碱滴定法中计算pH cKa

p277591年前1

gulong1234 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Kw是溶度积,=10^-14.是溶液中氢离子和氢氧根浓度的乘积.

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分析化学试题,今有HCl和NH4Cl的混合溶液,欲用酸碱滴定法测定各组分的含量,试设计一简要方案,说明滴定剂、指示剂和简

分析化学试题,
今有HCl和NH4Cl的混合溶液,欲用酸碱滴定法测定各组分的含量,试设计一简要方案,说明滴定剂、指示剂和简要步骤,以及相应组分的计算公式（用符号表示）.

lindafeng1年前1

a3852 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

今有HCl和NH4Cl的混合溶液,

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总氮测定,用蒸馏——和酸碱滴定法,蒸馏时,馏出液用ph试纸测,一直是碱性,是什么原因?

总氮测定,用蒸馏——和酸碱滴定法,蒸馏时,馏出液用ph试纸测,一直是碱性,是什么原因?
是加入的氢氧化钠不够吗?我加了20ml 400g/L的氢氧化钠,定氮合金还原需要很久吗?我是按要求等了10min,希望有高人指教

庸者不自庸1年前1

zijianmr 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

氮的含量太高,一直没有蒸馏完全,表明称的样品太多,把试样量降低后再试一下.

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一道分析化学关于酸碱滴定法的题目

一道分析化学关于酸碱滴定法的题目
有工业硼砂Na2B4O7?10H2O 1.000g,用0.2000mol/L HCL标准溶液24.50ml滴定至甲基橙变色,计算试样中硼砂Na2B4O7?10H2O的百分含量及Na2B4O7、B2O3和B的质量分数.93.44%,49.34%,34.11%,10.58%）

贪吃小熊1年前1

love小光头 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Na2B4O7?10H2O%=[0.2000*24.50*M(Na2B4O7?10H2O)/(2*1.000*1000)]*100%
x(Na2B4O7)=0.2000*24.50*M(Na2B4O7)/(2*1.000*1000)
x(B2O3)=0.2000*24.50*M(B2O3)/(1.000*1000)
x(B)=0.2000*24.50*M(B)/(2*1.000*1000)

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酸碱滴定法,直接滴定的条件是( ).

wistytie1年前3

荷湖逸舟_nn 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

酸碱滴定法,直接滴定的条件是(cKa≥10^-8 10的负8次方).

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一道关于酸碱滴定法的无机化学题~

一道关于酸碱滴定法的无机化学题~
0.1MOL/L 的H3PO4能否分步滴定,应选用何种指示剂,为什么?不要只给出结果就完了.

湘妃楼楼主1年前1

lanmeng1 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

首先明确一点,对于多元酸的滴定,准确度要求不高,误差可能会大一点,比如在第一个计量点,就是理论上磷酸全部变成磷酸二氢钠这一点,事实上只有99.7%的磷酸变成了磷酸二氢钠,还有0.3%的磷酸未能反映,同时已经有0.3%的磷酸二氢钠变成了磷酸氢钠；同样在第二个计量点,也有类似的情况.所以如果严格要求的话,多元酸磷酸不能分步滴定.但是如果要求不是太高的话,虽然误差大一点,也是能够满足分析要求,所以认为磷酸也可以分步滴定.
指示剂选择原则,让指示剂变色点与计量点尽可能一致,或者说让指示剂变色范围部分或全部处于滴定突跃范围之内.
多元酸分布滴定判别式,如果允许1%误差,
则cKai≥10^-10,kai/kai+1≥10^4.
从磷酸滴定到磷酸二氢钠,cKa1＞10^-10,ka1/ka2＞10^4,可以准确滴定且没有交叉反应,计量点pH=4.7,采用甲基橙（变色点3.4）为指示剂,颜色从红色到黄色,为滴定终点.
从磷酸二氢钠到磷酸氢钠,cKa2＞10^-10,ka2/ka3＞10^4,可以准确滴定且没有交叉反应计量点pH=9.8,采用酚酞（变色点9.1）为指示剂,颜色从无色到粉红色,为滴定终点.
从磷酸氢钠到磷酸钠,因为磷酸氢根酸性太弱,cKa2

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络合滴定法与酸碱滴定法相比,有哪些不同点?操作中应注意哪些问题

任泪1年前1

单色花火 共回答了20个问题 | 采纳率100%

主要有以下几点
络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(aM、aY和aMY)；络合物的条件稳定常数
络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用
单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用
混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用

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请帮我解答几个分析化学的考试题1.简述水分对于非水酸碱滴定法的影响?2.在进行配位滴定时,为什么要控制体系的PH值在一定

请帮我解答几个分析化学的考试题
1.简述水分对于非水酸碱滴定法的影响?
2.在进行配位滴定时,为什么要控制体系的PH值在一定范围?如何控制?
3.能否用0.1000mol/LHC1标准溶液准确滴定0.10mol/L 的Na2CO3溶液?如能滴定,能形成几个可分开的突跃 （ H2CO3 Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11）

爱吃水果的我1年前1

ckift 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%

1.用酸滴定, 水是强碱；用碱滴定, 水是强酸.
2.用EDTA滴定,每种金属离子都有一个最小pH.若溶液pH小于这个最小值,配位不完全,造成分析误差.一般用缓冲溶液来控制pH.
3.能!两个突跃.第一个在pH～8；第二个pH～5.

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酸碱滴定法测混合碱中NAOH和NA2CO3的含量

酸碱滴定法测混合碱中NAOH和NA2CO3的含量
要求实验目的.原理.仪器设备.数据记录及处理
其中用到的指示剂有甲基橙和酚酞.
尽量详细点,要快我们明天就要交了.
也叫做双指示剂法,尽快啊,

xf6bs3131年前1

tiubyg 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

混合碱的分析——双指示剂法
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2.掌握定量转移操作的基本要点；
3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量.
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色.此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定体积V1mL.再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点.此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL.根据V1和V2可以判断出混合碱的组成.设试液的体积为VmL.
当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g•L-1表示）可由下式计算：
当V1V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0,V2不等于0；⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?

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酸碱滴定法牛奶中的蛋白质原理步骤?

酸碱滴定法牛奶中的蛋白质原理步骤?
1

yizhenfink1年前2

l234 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

凯氏定氮法
1.原理
样品与硫酸和催化剂一同加热后消化,使蛋白质分解,其中的碳和氢分别被氧化成二氧化碳和水蒸气逸出,而有机氮转化成氨后与硫酸结合生成硫酸铵,然后在碱性条件下蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即得蛋白质含量.
（1）消化 将样品与硫酸混合催化剂混合加热消化,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵,溶解在消化液中.
（2）蒸馏与吸收 在消化液中加入过量的氢氧化钠,并用水蒸气蒸馏,使硫酸铵释放出氨,再用硼酸吸收,使氨转化为四硼酸氢铵.
向消化液中加入氢氧化钠时,会产生蓝色溶液或褐色沉淀,这是由于消化液的铜离子与氨生成铜氨配离子或与碱生成氢氧化铜的缘故,这是正常现象.否则,若颜色不变,则说明加入的碱量不足,应补加,不然会造成氨的残留损失.
（3）滴定 用标准盐酸溶液滴定硼酸吸收液（即四硼酸氢铵）,测得氮的含量,再乘以相应的蛋白质系数,推算出样品的蛋白质含量.
乳及乳制品：6.38

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分析化学-酸碱滴定法,计算题17

分析化学-酸碱滴定法,计算题17
为什么是先算OH的?不太明白

习惯伤心1年前1

BiseOntheSea 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

这是用强碱滴定弱酸,到化学计量点时,溶液中的唯一组分为反应生成的一元弱碱（甲酸盐）,因此计算化学计量点时溶液的pH,就是求确定浓度的HCOONa溶液的pH.求碱性溶液的pH,都必须知道碱的Kb值,先求出[OH-]及pOH,然后换算为pH.但这类题目通常只会告诉你弱酸的Ka,其共轭碱的Kb必须通过Kw/Ka求出.
看来LZ对于分析化学中的一些规律性的东西还要加深理解.只要注意观察,记住其中的规律,分析化学其实是极简单的一门课,所有的东西都包含在一个公式体系中,不用自己动脑筋的.

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用分析纯柠檬酸配制成10g/L溶液,酸碱滴定法标定其浓度.

暴暴ash1年前1

1121han 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1、配制一个接近10g/L柠檬酸溶液（从你的提问来看,你已经配制好了,我就不多说了,后面就是确定它的具体浓度）
2、配制氢氧化钠标准溶液,浓度自定,建议0.5mol/L,氢氧化钠浓度越高滴定越快但精密度低,氢氧化钠浓度越低滴定越慢但精密度相对高.（用分析天平称取一定量的氢氧化钠溶于水,放入容量瓶中,定容.也就是说,这个氢氧化钠的浓度是多少你是知道的,它就是滴定用的标准溶液了.不过要说明的是,如果要求很严格,这个氢氧化钠溶液也是要标定的,具体不赘诉了,真要说全了那要累死人的!）
3、取50ml你要滴定的柠檬酸溶液,加3-5滴酚酞指示液（10g/L）,然后就用一般的滴定方法滴就是了,滴到微粉红色即为终点,记录氢氧化钠标准溶液用量.
4、计算：氢氧化钠标准溶液用量 * 氢氧化钠浓度 * 0.06404/50 (注意下换算单位,公式你可以再推导下)
注意：所用的水必须是无二氧化碳的水（煮沸过一段时间的）,而整个方法说要得很详细那要太大篇幅了,我这样说都已经很简略了,真要学好分析化学还是得从基础慢慢来,不是靠这样一个回答就能做得好的.

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用EDTA,酸碱滴定法,KMNO4测钙含量的优缺点

牛一直吹1年前1

西瓜籽儿大大 共回答了15个问题 | 采纳率80%

高锰酸钾法测定钙含量
实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.
优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.
缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成CaC2O4沉淀,再加入H2SO4,析出草酸,再滴定草酸含量.误差可能略大,计算较络合滴定稍繁.
络合滴定法测定钙含量
应该是利用EDTA二钠盐,螯合滴定,属于直接测定.
优点：螯合反应灵敏,稳定,1:1配合,易于计算.误差小,常用于测定钙离子含量（比如水硬度测试）.
缺点：与高锰酸钾法比,须加入氨缓冲溶液调解PH,以及铬黑T作指示剂,且要在温水浴,否则影响指示剂变色.
这一点较为繁琐.

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一道分析化学关于酸碱滴定法的题目

一道分析化学关于酸碱滴定法的题目
用草酸作基准物质标定NaOH溶液的浓度,以酚酞为指示剂,称取纯草酸（H2C2O4•2H2O）0.1600g用去NaOH溶液20.00ml,求此NaOH溶液的浓度.0.1269）望有详细步骤

ioioppp1年前1

870728 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O
1 2
0.1600/126.07 C*20.00/1000
C=0.1269mol/L

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求高人指点分析化学酸碱滴定法习题

求高人指点分析化学酸碱滴定法习题
用NaOH液(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH4.4)时,还有百分之几的一氯乙酸未被滴定?

我不想伤害任何人1年前1

寂静如风 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

pH = pKa + log(氯乙酸根摩尔/氯乙酸摩尔)
4.4 = 2.87 + log(氯乙酸根摩尔/氯乙酸摩尔)
氯乙酸根摩尔/氯乙酸摩尔= 33.88 = (0.20 - X)/X
X=0.0057 摩尔
0.0057/0.2=0.0287 =2.87%

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酸碱滴定法的计算题用H2SO4滴定NaOH,已知NaOH体积V1,H2SO4浓度C2,消耗的H2SO4体积V2,求NaO

酸碱滴定法的计算题
用H2SO4滴定NaOH,已知NaOH体积V1,H2SO4浓度C2,消耗的H2SO4体积V2,求NaOH的浓度

三块蓝石头1年前1

臭嘴儿 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
x c2*V2
NaOH的物质的量 x = 2 * c2*V2
所以 NaOH的浓度 = 2 * c2*V2 / V1

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酸碱滴定法中突越范围如何计算,是否只在滴定点的位置改变所用溶液的量2ml?

酸碱滴定法中突越范围如何计算,是否只在滴定点的位置改变所用溶液的量2ml?
例：例如20ml盐酸滴定等浓度20ml醋酸,突越范围是否是在用18ml和22ml盐酸滴定时的PH值?

wdmzjlc1年前1

IZ键盘烟灰 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的,即是19.98ml和20.02ml滴定液计算PH值的.但注意你的问题有问题,怎么用盐酸滴定醋酸呢

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分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值

曹hh宝1年前2

liujun_0407 共回答了16个问题 | 采纳率100%

HAc Ac- + H+
因为Ka＝1.8X10-5
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88

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氧化还原滴定法与酸碱滴定法相同点

氧化还原滴定法与酸碱滴定法相同点
氧化还原滴定法与酸碱滴定法和配位滴定法的相同点是什么?

玲玲_13561年前1

walln 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

都有化学反应>__

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如何测定食醋中的乙酸含量用酸碱滴定法

jkwangjie1年前2

ridyang 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

可以用滴定法也可以用酸度计直接测出

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酸碱滴定法问题,图中第二题

酸碱滴定法问题,图中第二题

yzz83021年前1

zhengyi11 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

[NH3]=15*0.35/1=5.25mol/L
10.0=14.0-4.75+log[NH3]/[NH4+]
log[NH3]/[NH4+]=0.75
[NH3]/[NH4+]=5.62
[NH+]=5.25/5.62=0.934mol/L
0.934*1*53.49=50g

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一道分析化学关于酸碱滴定法的题目

一道分析化学关于酸碱滴定法的题目
食品中蛋白质百分含量的测定,是将按下法测得的N含量乘以因数6.25所得结果,称2.000g的蛋白质样品,用浓硫酸（以汞为催化剂）煮解,使有机氮转化为NH4HSO4,再用过量的NaOH处理,挥发出的NH3吸收于50.00ml0.3350mol/L HSO4溶液中.过量的酸需要30.10ml0.6520mol/L NaOH返滴定,计算样品中蛋白质的质量分数.60.

qintianxur1年前1

ljlynwe 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 20.3350*V 0.6520*30.10V=29.29ml2NH3 + H2SO4 =( NH4)2SO4 + H2O2 1X (50.00-29.29)*0.3350/1000X=0.01388mol(0.01388*14*6.25/2.000)*100%=60.73%

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0.1mol·l的CH2ClCOOH溶液能否用酸碱滴定法直接滴定?如果能,计算化学计量点时的pH,并选择合适的指示剂.

conpaklisa1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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分析化学——酸碱滴定法

分析化学——酸碱滴定法

redhatsong1年前2

aaa068721 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

因为滴定终点生成的醋酸钠溶液的PH在中性红的变色范围最接近,误差小

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分析化学-酸碱滴定法,

00073021年前1

neio 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

选B!
NaH2PO4溶液呈弱酸性,PH17.
所以B对!

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