钛镍合金 用途如题 副：自行车上使用了那些合金 与纯金属

合金就是一种或多种金属或非金属（其中必须至少有一种金属）经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物．故合金是混合物而不是一种新金属，较之混合前合金的性质也会发生变化主要有：1、硬度大，合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大； 2、熔点低，许多合金的熔点比它的成分金属的熔点要低．
故选D

点评：
本题考点： 合金与合金的性质．

考点点评： 此题是对合金的概念及性质的考查，对合金知识的全面认识是解题的关键，属基础性知识考查题．

（1）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp² 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为[3/2]，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=1mol×60×[3/2]×N_Amol^-1=90N_A，
晶胞中K原子数目=2×6×[1/2]=6、C₆₀分子数目=1+8×[1/8]=2，故晶胞中K原子、C₆₀分子数目之比=6：2=3；1，
故答案为：sp²；90N_A；3：1；
（3）①金刚石晶体中每个C与 4个C相连，砷化镓晶体结构与金刚石相似，故GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连；
故答案为：4；
②As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，
故答案为：＞；
（4）AsO₄^3-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO₄^3-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，
故答案为：正四面体形；CCl₄

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布式、杂化轨道、化学键、电离能、配合物、晶胞计算等知识点，会利用均摊法进行晶胞有关计算，注意配位键形成条件．

（1）根据题意知，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，则A失电子化合价升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有还原性离子，实验的目的是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出知，A是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒知，C是硫酸铁，
在反应NaClO+FeSO₄+H₂SO₄→NaCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O中，铁元素的化合价+2→+3，失去1个电子，氯元素的化合价+1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2，所以FeSO₄的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得：NaClO+2FeSO₄+H₂SO₄=NaCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O；
在反应NaClO₃+FeSO₄+3H₂SO₄→NaCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O中，铁元素的化合价+2→+3，失去1个电子，氯元素的化合价+5→-1价，得到6个电子，得失电子的最小公倍数是6，所以FeSO₄的计量数是6，氯酸根离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得：NaClO₃+6FeSO₄+3H₂SO₄=NaCl+3Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
相同质量NaClO₃和NaClO，NaClO₃得到的电子多，氧化更多的Fe²⁺，
故答案为：NaClO+2FeSO₄+H₂SO₄=NaCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O；NaClO₃+6FeSO₄+3H₂SO₄=NaCl+3Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；相同质量NaClO₃比NaClO氧化更多的Fe²⁺；
（2）该反应中铁元素的化合价+3→+（8-n），失去（5-n）个电子，氯元素的化合价+1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2（5-n），所以氢氧化铁的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是5-n，然后根据原子守恒配平方程式得：2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-=2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（n+3）H₂O，故答案为：2、5-n、2n、2、5-n、n+3；
（3）在反应2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-=2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（n+3）H₂O中电子转移的数目为（5-n）×2，即2molFe（OH）₃转移电子（5-n）×2mol，所以3.21g （即0.03mo）Fe（OH）₃参加反应，共转移了电子（5-n）×0.03mol，则（5-n）×0.03mol×6.02×10²³mol^-1=5.418×10²²，解得n=2，故答案为：2；
（4）FeO₄^2-中铁元素化合价是最高价，所以该离子具有强氧化性，能和强还原性的物质反应，氯气和氧气具有强氧化性，所以不能和高铁酸根离子反应，二氧化硫和硫化氢具有强还原性，所以能和高铁酸根离子反应，故答案为：B、C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应及其配平，难度不大，根据得失电子数相等来配平方程式即可，抓住元素化合价的变化是解题的关键．

（1）镍是28号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出核外电子排布式为：[Ar]3d⁸4s²，故答案为：[Ar]3d⁸4s²；
（2）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp² 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为[3/2]，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=[3/2]×60N_A=90N_A，该晶胞中C₆₀个数=1+8×[1/8]=2，6×2×[1/2]=6，所以K原子和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，故答案为：sp²，90N_A，3：1；
（3）①金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，故答案为：4；
②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以As、Se两种元素的第一电离能：As＞Se，故答案为：＞；
（4）AsO₄^3-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO₄^3-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl₄；

点评：
本题考点： 晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查了核外电子排布、原子轨道杂化、晶体的结构及等电子体等知识，中等难度．