氧化还原反应详解

只要看有没有化合价升降,有的话就是氧化还原反应.
当然,最简单可以看单质,一般出现单质的反应就是氧化还原了（除了同素异形体之间转化）.

总体就只有O的化合价改变,水中O不变,KO2中O是-1/2.O2为0价,KOH为-2,O2前配3,KOH先配2,变化的O有8个,KO2裴4,故KOH变为4,水为2,结果是4 2 4 3

我们来举个例子吧!这种方程式是典型的氧化还原反应,具体配平方法如下：
MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4
先观察方程式中哪个元素的化合价有所改变,
在这里是Mn由+2价升到+7价,
转移了5个电子；
而化合价有升必有降,
接下来寻找哪个元素化合价降低了,
一看是S元素化合价从+7价降到+6价,
转移了1个电子,要使电子转移数目相等必须乘以5（类似数学中十字交叉,）,所以K2S2O8前面系数是5,而MnSO4前面系数为2（注意,这里是2而不是1是因为在K2S2O8中有两个S,每个S转移一个电子共两个）.我想接下来你就会轻而易举的把其他的配平了吧.祝好运!
抓住电子得失相等这一项就好办,再勤加练习.

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系.有机化学中也存在氧化还原反应.

元素的化合价乘以元素系数.

有效的方法主要有两种：
一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒）,适用于双元素氧化还原或歧化反应
1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）,然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数
2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数
二、根据质量守恒定律配平（通法）,但计算量大,通常只用于难配平的方程式
1'把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组）,再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简
2'由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简
［注：对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的］

3.2g

还有P的自身氧化还原,从单质到 5Gu3P,降3价,共15 mol点子,从到H3PO4升5价,那么就有3 mol H3PO4是P自身氧化而来的
故被GuSO4氧化的P就有 11 - 5 - 3 = 3 mol
从15 mol GuSO4还原也可以看出来,15 mol +2价铜到+1价铜,得电子15 mol
即有3 mol磷酸是GuSO4氧化而来

这个问题之所以造成困惑是因为该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂,各占一半,所以计算转移多少电子只能计算一半的量.

2Zn+2NH4NO3=2ZnO+2N2+4H2O
这样的

你需要了解常见化合价,S是没有-4价的.S的最低价 = 族序数-8 = 6-8 = - 2
整体配平.
该反应中Cu和S元素价态都有升高,用由于被氧化的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种,因此可将Cu2S看做一个整体来配平；
Cu：+1→+2 S：-2→+6 N：+5→+2
因此每个Cu2S价态共升高10价,每个HNO3价态共降低3价,因此
3 Cu2S + HNO3 —— 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO + H2O
再考虑HNO3,6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2,
3 Cu2S + 22 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO↑ + 8 H2O

1.最简单的：可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等
2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降）,因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子守恒做肯定对的.
说多了没用,我举例吧.
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到这样一道题,我们先观察反应物谁降价,谁升价
Cu(0)-->Cu2+,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以,Cu是失去电子,HNO3是得电子,根据电子守恒,NO2的系数应该是Cu的2倍,先写2..Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O （这时候Cu和NO2的系数确定了）
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,还提供了NO3-,所以根据原子守恒,HNO3的系数是2+2==4,推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化：
Fe从+2到+3（失去1e-）,S从-1到+4（失去5e-）这两个都是还原剂
N从+5到+2（得到3e-）,另外值得注意的是,HNO3除了提供NO的N原子外,还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂,而只是作为酸的,遇到两重作用的硝酸,反应物的系数一般由产物的系数反推的.
现在我们开始利用电子守恒,配平
Fe从+2到+3（失去1e-）,S从-1到+4（失去5e-）,所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2（得到3e-）,1mol氧化剂得到3mole-,取最小公倍数,是33
所以,先给FeS2配3,NO配11,
再根据原子守恒,Fe(NO3)3配3,SO2配6,所以推出HNO3的系数为3×3+11=20,HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下,确定答案

这个反应是非氧化还原反应,要是生成O2,也就是说O2-失两个电子,而产物中没有得电子物质,所以你写的方程式是不正确的.
应该是K2O+H2O=2KOH

4CuO+2NH4Cl===3Cu+CuCl2+N2+4H2O
CuO下降2(NH4Cl),NH4Cl上升3(CuO)
然后再加上一个不变的CuCl2
也就是4CuO+2NH4Cl
剩下的观察法配平
4CuO+2NH4Cl===3Cu+CuCl2+N2+4H2O

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法. 最小公倍数也可以考虑. 自己看吧. 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能. 氧化还原反应配...