把12.5克石灰石放入装有200克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质总量为208.1克（石灰石中杂质不溶

将200克一定溶质质量分数的盐酸和12.5克的大理石放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为208.1克,求：

将200克一定溶质质量分数的盐酸和12.5克的大理石放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为208.1克,求：
（1）该稀盐酸中溶质的质量分数?
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数?

mimi10661年前1

ruby_lulu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

根据质量守恒定律,反应产生的二氧化碳质量=200+12.5-208.1=4.4克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
z x y 4.4
x=4.4*73/44=7.3克
y=4.4*111/44=11.1克
z=4.4*100/44=10克
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/200*100%=3.65%
反应后所得溶液的质量=200+10-4.4=205.6克
反应后所得溶液溶质的质量分数=11.1/205.6*100%=5.40%

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一定温度下，浓度为x%的硝酸钾溶液将其分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到1克晶体；另一份恒温蒸发12.5克水，析出2

一定温度下，浓度为x%的硝酸钾溶液将其分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到1克晶体；另一份恒温蒸发12.5克水，析出2克晶体．该温度下硝酸钾的溶解度为（　　） A．30克/100克水 B．40克/100克水 C．50克/100克水 D．60克/100克水

流舒1年前1

月亮与狼 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

恒温蒸发12.5克水，析出2克晶体．是在恒温蒸发10克水，得到1克晶体后又蒸发2.5g，析出1克晶体，所以蒸发2.5g，析出1克晶体是饱和溶液的蒸发，即2.5克水中只能溶解1克，所以100克水中最多溶解40克，所以该温度下硝酸钾的溶解度为40克．
故选B．

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将12.5克石灰石放入36.5克稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳

将12.5克石灰石放入36.5克稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳气体，求： （1）石灰石中含碳酸钙的质量分数． （2）稀盐酸中溶质的质量分数． （3）得到的氯化钙溶液的质量分数．

yzj20051年前1

workchenchen 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z
CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ O
10073 111 44
xzy4.4g

100
x =
73
z =
111
y =
44
4.4g
x=10g y=11.1g z=7.3g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：
10g
12.5g ×100%=80%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：
7.3g
36.5g ×100%═20%
（3）反应后溶液的质量为：10g+36.5g-4.4g=42.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
11.1g
42.1g ×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%．

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取12.5克石灰石样品,放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,石灰石的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解

取12.5克石灰石样品,放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,石灰石的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解
）,烧杯内物质质量变为108.1克.求：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数.（2）稀盐酸的溶质质量分数

leavesyu1年前1

maxyy999 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

生成二氧化碳 12.5g+100g-108.1g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
X Y 4.4g
100/X=73/Y=44/4.4g
X=10g Y=7.3g
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 10g/12.5g*100%=80%.
（2）稀盐酸的溶质质量分数 7.3g/100g*100%=7.3%

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碳酸钙12.5克 加上10%的稀盐酸,生成4.4克的气体,求碳酸钙的质量分数

半岛福利1年前1

糖糖加油 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

是足量得盐酸吗
如果是的话那质量分数是80%
碳酸钙和气体二氧化碳都只含一个碳原子,所以摩尔数十相等的
4.4克二氧化碳就是0.1摩尔 碳酸钙也就是0.1摩尔 纯碳酸钙的质量就是10克
质量分数就是 10/12.5*100%=80%

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现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl2）样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解

现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl₂）样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13克的溶液，试计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）生成白色沉淀多少克？
（2）10克滤液中溶质的质量分数；
（3）样品中氯化钡的质量分数．

niuniu666666661年前1

009018 共回答了14个问题 | 采纳率100%

解题思路：依据质量守恒可以求出沉淀的质量，利用沉淀的质量结合方程式即可求出氯化钡的质量，进而可得滤液的溶质质量分数，利用溶液的均一性特点对过滤后溶液中氯化钡的质量进行计算即可得氯化钡的质量，进而可得样品中氯化钡的质量分数．

（1）依据质量守恒定律可得白色沉淀的质量100g+10g-107.13g=2.87g
（2）设10克滤液中氯化钡的质量为x
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208 287
x 2.87g
[208/x＝
287
2.87g]=[261/z]
x=2.08g
则10g滤液的溶质质量分数为[2.08g/10g]×100%=20.8%
（3）设12.5克样品中氯化钡的质量为y．
[2.08g/10g＝
y
y+39.6g]
y=10.4 g
样品中氯化钡的质量分数为[10.4g/12.5g]×100%=83.2%．
答：（1）生成白色沉淀2.87g；
（2）10克滤液中溶质的质量分数20.8%；
（3）样品中氯化钡的质量分数为83.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对题目中所涉及的反应情况的理解以及溶液特性的掌握．

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①将12.5克某矿山石灰石样品与足量的稀盐酸反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水,下

手机背单词1171年前1

juddxp 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

① 将12.5克某矿山石灰石样品与足量的稀盐酸反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水,下同）后,生成了4.4克二氧化碳气体.使计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
② 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数据如下表：反应前烧杯和稀盐酸的质量：120g
石灰石样品的质量：12.5g反应后烧杯和其中混合物的质量 128.1g
求该石灰石矿石中碳酸钙的质量分数.
（1）是分析比较这两个题共同的解题关键点.
（2）写出②小题的完整解题步骤.

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若将12.5克铜锌合金放入50克稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.2克.求铜锌合金中铜的质量分数是多少?

璐圆子1年前1

打到西山居 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

设Zn有xg
Zn +H2SO4= ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
x=6.5g
那么铜有12.5-6.5=6g
质量分数：6/12.5=48%

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一道科学记数法!用科学记数法表示:12.5克= 吨.

相霖1年前5

黑咖啡熊熊 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

1.25×10^-5吨

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(29 14:34:50)某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量,12.5克蛋壳样品,经粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸（

(29 14:34:50)
某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量,12.5克蛋壳样品,经粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应）,直到没有气泡产生.测得加入的盐酸质量为100克,反应完成后,测得烧杯内所盛物质的质量为108.1克.求：
⑴反应生成CO2的总质量为        克. 
⑵该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少?

洞庭狐1年前1

苹果的力量 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1.100+12.5-108.1=4.4 g
2.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
100 44
x 4.4
x=10
所以是10/12.5=80%

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把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应

关心知天下1年前2

小李飞刀2003 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

m(CaCO3)=12.5*(1-20%)=10g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
x=10*73/100=7.3g
盐酸质量分数=7.3/34.4=21.2%

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常温下,在27.5克水中溶解12.5克五水硫酸铜.恰好能饱了,该溶液密度为1.21克每立方厘米.求该溶液硫酸铜的量浓度?

shuiwuchangxing11年前1

hangyywo 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

该溶液的质量分数为：20%（结晶水也算进溶液中的水）
物质的量浓度为：1000mL·L-1×1.21×20%/160≈1.51mol·L﹣1.

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20度时,10克固体物质加入一定量的水后完全溶解,若将该溶液再蒸发掉12.5克水后,得到浓度为20%的饱和溶液.求

20度时,10克固体物质加入一定量的水后完全溶解,若将该溶液再蒸发掉12.5克水后,得到浓度为20%的饱和溶液.求
(1)该物质在20度时的溶解度(2)蒸发前该溶液中溶质的质量分数

256622131年前1

龙影7 共回答了15个问题 | 采纳率100%

1、饱和溶液质量为10/20%=50g,溶液中水的质量为50-10=40g,溶解度为100*10/40=25g
2、蒸发前该溶液中溶质的质量分数为10/(50+12.5)=16%

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60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质的溶解度是多少？

60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质的溶解度是多少？
A. 25
B. 20
C. 10
D. 15

desertqy1年前2

wenzi861 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：根据溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态溶解的质量．

60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克蒸干，得到2.5克固体，可知溶质质量为2.5g，溶剂质量为：12.5g-2.5g=10g，所以100g水中溶解该物质25g，所以60℃时该物质的溶解度是25g．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态，溶解的质量

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测大理石碳酸钙的质量分数,取12.5克大理石加入盛100克稀盐酸的烧杯中完全反应后,烧杯内物质质量108.1克

测大理石碳酸钙的质量分数,取12.5克大理石加入盛100克稀盐酸的烧杯中完全反应后,烧杯内物质质量108.1克
100克稀盐酸中溶质质量是?
完全反应后烧杯内有( )克不溶杂质?烧杯内生成溶液是?质量为?其中溶质质量是?溶剂质量?

苹果熊-applebear1年前1

ww就是横 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4g
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
100 44
m(CaCO3) 4.4g
100:m(CaCO3)=44:4.4g
m(CaCO3)=10g
10÷12.5×100%=80%

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含盐10%的盐水100克,把它的含盐率提高到20%,应（ ）.A.加盐12.5克

含盐10%的盐水100克,把它的含盐率提高到20%,应（ ）.A.加盐12.5克
含盐10%的盐水100克,把它的含盐率提高到20%,应（ ）.A.加盐12.5克 B.加盐10克 C.加水50克 谁会?要列式的

geaob1年前1

素面鸟 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

上面的水,含盐是10克,要把含盐率提高到20%,那么,要增加
(10+X)/(100+X)=20%
10+X=20+0.2X
0.8X=10
X=12.5克

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科学测定蛋壳中碳酸钙的含量某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量,12.5克蛋壳样品,经粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸（

科学测定蛋壳中碳酸钙的含量
某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量,12.5克蛋壳样品,经粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应）,直到没有气泡产生.测得加入的盐酸质量为100克,反应完成后,测得烧杯内所盛物质的质量为108.1克.求：
⑴反应生成CO2的总质量为多少克?
⑵该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少?
测得烧杯及所盛物质的质量,注意是“及”,不是内

不是女人19991年前1

whiteee2008 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2
100 44
X=10g 100+12.5-108.1=4.4g⑴反应生成CO2的总质量为4.4克
⑵该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是10/12.5*100%=80%

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称取12.5克石灰石样品放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,反应结束后称得烧杯中物质的总质量减少了4.4克

称取12.5克石灰石样品放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,反应结束后称得烧杯中物质的总质量减少了4.4克
.试计算：12.5克石灰石中含杂质的质量.

doggie11141年前1

cord_wamg 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量是4.4g
设,样品中含有CaCO3是x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
12.5克石灰石中含杂质的质量是12.5-10=2.5g

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甲杯中有水40克,乙杯中有水50克,如果往甲杯中加糖10克,乙杯中加糖12.5克,那么两杯糖水谁甜?

甲杯中有水40克,乙杯中有水50克,如果往甲杯中加糖10克,乙杯中加糖12.5克,那么两杯糖水谁甜?
在线等!

wgajc1ckn1aea1年前1

惟恋_灵 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

一样

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初二化学方程式问题!取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应） 放入足量的盐酸中 恰好完全反应 生成二氧化碳4.4克

初二化学方程式问题!
取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应） 放入足量的盐酸中 恰好完全反应 生成二氧化碳4.4克 求样品种碳酸钙的质量分数
要过程!速度快的追加分!

一支枯笔1年前1

yuuan 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 4.4
解得X=10g
所以碳酸钙的质量分数为：10/12.5×100%=80%

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取12.5克黄铜矿样品,经测定含3.6gliu(杂质中不含liu）,矿样中CuFeS2含量为多少?

蒲公英种子1年前1

八面妖精 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

因为杂质中不含中不含S； CuFeS2~2S 184 64 x g 3.6g x=10.35g CuFeS2%=10.35g/12.5g=82.8%

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将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中（石灰石中的杂质,不与酸反应,也不溶于水）.恰好完全反应,放出4.4克二氧化

将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中（石灰石中的杂质,不与酸反应,也不溶于水）.恰好完全反应,放出4.4克二氧化碳.求
石灰石中碳酸钙的质量分数?

cv4655z1年前1

白色野百合 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

设CaCO3质量为x,HCl质量为y,CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20
100 73 111 44
x y z 4.4g
100：44= x：4.4g 73 ：44=y ：4.4g 111：44= z ：4.4g
x=10g,y=7.3g,z=11.1g
(1)石灰石中CaCO3的质量分数为：10g/12.5*100%=80%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/36.5g*100%=20%
(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为：11.1g/(10+36.5g-4.4g)*100%=26.4%
答略.

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某温度下硫酸铜的溶解度12.5克,将150克饱和硫酸铜溶液加热蒸发20克水,并冷却至原温度,则析出晶体?

迷失在20061年前1

freebird85 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

2.5g
解析：该温度下硫酸铜的溶解度12.5克,即100g水对应12.5g硫酸铜；题目中蒸发掉20g水,析出的就是这20g水对应的硫酸铜的量,为2.5g.

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一瓶体积为250毫升,质量为250克的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5克,则该葡萄糖注射液的密度是多少?（请说明过程,只有

一瓶体积为250毫升,质量为250克的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5克,则该葡萄糖注射液的密度是多少?（请说明过程,只有答案我有点看不懂,thank you）

小丫得1年前2

茂名听涛 共回答了20个问题 | 采纳率100%

1g/ml,溶液质量除以体积就可以了,那个12.5克是故意误导你的

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常温下,在27.5克水中溶解12.5克CUSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：

常温下,在27.5克水中溶解12.5克CUSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：
CUSO4物质的量浓度 取出20.0ml改溶液,配成浓度为1.00摩尔每升的稀溶液,求稀释后溶液的体积

阳光海滩1年前1

一塌糊涂的O2 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

12.5gCuSO4?5H2O（式量250）中溶质的质量:12.5*160/250=8克
溶液的体积:(27.5+12.5)/1.21=33ml=0.033L
溶质的物质的量:8/160=0.05mol
物质的量浓度:0.05/0.033=1.5mol/
20*1.5=1*v
v=30mL

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称取石灰石12.5克 与足量稀盐酸反应 生成二氧化碳4.4克 求石灰石中碳酸钙的质量分数

edenlake1年前1

天蝎蝴蝶睡美人 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

80%
设碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
质量分数=10/12.5*100%=80%

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将12.5克含碳酸钙80%的石灰石与100克稀盐酸充分混合后,恰好完全反应 （2）稀盐酸的溶质质量分数

dding1年前1

大灰狼看好快男 共回答了31个问题 | 采纳率93.5%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 73g
12.5*80% 100*X
解得X=7.3%

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常温下,在27.5克水中溶解12.5克CUSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：

常温下,在27.5克水中溶解12.5克CUSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量.
（2）该溶液中CUSO4的物质的量浓度.
（3）取出20ML该溶液,配成浓度为1mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

横刀断水1年前1

lsz1611 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol
∴n(CuSO4)=0.05mol
2、溶液质量m=27.5+12.5=40g
c(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.21×1000）/40=1.21×8=9.68mol/L
3、希溶液的n(CuSO4)=9.68×0.02=0.9136mol
稀溶液的体积V'=0.9136/1=0.9136L=913.6cm3

1年前查看全部

在t℃时，50克水中溶解12.5克某物质达到饱和，则t℃时，该物质的溶解度是______克，该溶液中溶质的质量分数为__

在t℃时，50克水中溶解12.5克某物质达到饱和，则t℃时，该物质的溶解度是______克，该溶液中溶质的质量分数为______．

废墟中的墙1年前1

不是文人 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

溶解度是指在一定温度下、在100g水中达到饱和状态时所溶解溶质的质量．由溶解度的含义可知，在t℃时，50克水中溶解12.5克某物质达到饱和，那么在t℃时，100克水中溶解25克某物质也达到饱和，故t℃时该物质的溶解度是25g．该溶液中溶质的质量分数为=
12.5g
12.5g+50g ×100% =20%
答：t℃时，该物质的溶解度是25g，该溶液中溶质的质量分数为 20%．
故答案为：25；20%．

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把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4

把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g.
求：
（1）生成二氧化碳的质量.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
问题（2）：反应后所得溶液中溶质的质量分数.（大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水）

mzbljx1111年前1

独独独独独 共回答了20个问题 | 采纳率80%

由题意可知：生成CO2的质量：4.4g；
设反应生成的氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g
111
x
=
44
4.4g
；
解得：x=11.1g；
反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
11.1g
40g
×100%=27.75%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数27.75%．

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100克10%的氢氧化钠溶液向里加入12.5克的氢氧化钠固体,完全溶解,求所得溶液的溶质的质量分数

whsslj1年前1

rekimi 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

100克10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为100×10%=10克
加入12.5克的氢氧化钠固体,完全溶解后溶质质量为10+12.5=22.5克
此时溶液总质量为100+12.5=112.5克
所得溶液的溶质的质量分数22.5÷112.5=20%

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向盛有12.5克含碳酸钙80％的大理石的烧杯中加入105.4克稀盐酸,二者恰好完全反应,求：1：生成二氧化碳的质量.2:

向盛有12.5克含碳酸钙80％的大理石的烧杯中加入105.4克稀盐酸,二者恰好完全反应,求：1：生成二氧化碳的质量.2:反应后所得溶液中溶质质量分数

zhuozi19831年前1

nikotang 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

1、mCO2=12.5+100-108.1=4.4g,nCO2=4.4/44=0.1mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1 2 1
0.1 0.2 0.1
100克稀盐酸中溶质是 HCl 其质量为 0.2*36.5=7.3g
mcaco3=0.1*100=10g
完全反应后烧杯内还有12.5-10=2.5 克不溶杂质,烧杯内生成的溶液是氯化钙 溶液,其质量为 108.1-2.5=105.6 克；其中溶质是 氯化钙 ,其质量为 0.1*111 =11.1 克；溶剂是 水 ,其质量为 105.6-11.1=94.5 克
你的好评是我前进的动力.
我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你答题!

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将12.5克某大理石样品投入到50克不知浓度的盐酸溶液中,恰好完全反应(已知杂质不溶于水,也不参加反应)

将12.5克某大理石样品投入到50克不知浓度的盐酸溶液中,恰好完全反应(已知杂质不溶于水,也不参加反应)
将12.5克某大理石样品投入到50克不知浓度的盐酸溶液中,恰好完全反应（已知杂质不溶于水,也不参加反应）,过虑后得到溶液为55.6克.求：
（1）生成CO2的质量 （2）盐酸溶液的质量分数

davidregret1年前1

冷尘郁飞 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
100 73 44 100-44=56
y x 55.6g-50g=5.6g
73/y=44/x=56/5.6g
x=4.4g
y=7.3g
（1）生成CO2的质量 4.4g
（2）盐酸溶液的质量分数 7.3g/50g*100%=14.6%

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一.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂志不溶于水）.取12.5克样品放入烧杯中,然后加入39.6克水使其充分溶解,静置后滤

一.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂志不溶于水）.取12.5克样品放入烧杯中,然后加入39.6克水使其充分溶解,静置后滤去杂质.取10克滤液,加入100g硝酸银溶液,恰好完全反应后生成白色沉淀,过滤后得到107.13kg的溶液.求：(1)生成白色沉淀多少克（2）10g滤液中溶质的质量分数(3)样品中氯化钡的质量分数.
二.将90%的浓硫酸稀释成10%硫酸溶液400,需90%浓硫酸和水各多少毫克（90%浓硫酸的密度为1.81克每立方厘米,10%的硫酸铜溶液密度为1.07克每方厘米）

lbmfff1年前1

粤西人王 共回答了20个问题 | 采纳率90%

一.1、设10克滤液中含有X克氯化钡
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
208 287
X 2.87
X＝2.08克
则滤液中溶质的质量分数＝2.08/10＝20.8%
2、设12.5克样品中含有Y克氯化钡
Y/(Y+39.6)＝20.8%
Y＝10.4克
则样品中氯化钡的质量分数＝10.4/12.5＝83.2%
二.因为C=(1000ρω)/M
所以浓硫浓硫酸溶液的浓度c1=(1000*1.84*90%)/98=828/49
稀释后硫酸溶液的浓度c2=(1000*1.07*10%)/98=107/98
又因为稀释前后溶质（硫酸）的物质的量（n）不变
根据c=n/v,所以n=c2v=0.4*107/98=107/245
所以所需90%浓硫酸v=n/c1=107/（245*828/49）=107/4140约=0.02585L=25.85ml
所加水的质量m=1.07*400-1.84*10700/414约=380g
由水的密度=1克每立方厘米
得需水v=m/ρ=380ml

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初三化学题实验室加热KClO3和MnO2的混合物12.5克来制取氧气,完全反应后剩余固体质量为8.66.克.化学式为KC

初三化学题
实验室加热KClO3和MnO2的混合物12.5克来制取氧气,完全反应后剩余固体质量为8.66.克.化学式为KClO3-KCl+O2,条件是MnO2和加热,问1.原混合物中KClO3的质量2.剩余8.66克固体中含有那些物质,质量各市多少

南柯笑东风1年前3

zyzgdx 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

根据反应方程式：
2KClO3＝（MnO2)＝2KCl+3O2
二氧化锰是催化剂,不参加反应,反应前后质量不变.
完全反应后,KClO3没有了,剩余的固体应该是生成的KCl和没有反应的二氧化锰.
观察方程式,根据质量守恒定律,反应后减少的质量应该是生成的氧气的质量,既：12.5-8.66＝3.84g
氧气的质量知道了,根据化学方程式就可以求出KClO3和生成的KCl的质量.知道了KClO3的质量,根据反应前混合物的总质量就可以求出二氧化锰的质量.

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有100g的溶液,将其分成两等分,一份蒸发10g水,析出m克晶体,另一份蒸发12.5克水 析出3m克晶体,问：

有100g的溶液,将其分成两等分,一份蒸发10g水,析出m克晶体,另一份蒸发12.5克水 析出3m克晶体,问：
原溶液的溶质质量分数.
我做出来是33/50+40m

多多的主任1年前1

484551 共回答了25个问题 | 采纳率100%

根据析出晶体后的两份溶液 溶解度相同,溶质的质量分数相同,可以得到 （50w-m）/（50-10-m）=（50w-3m）/（50-12.5-3m）
之后解得 ：《我是王者》的答案正确,应该这样写 33/(50+40m) 那样写容易歧义

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计算溶解度在25°C时,10克某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和

计算溶解度
在25°C时,10克某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液.
问25°C时某盐的溶解度

oscarbaby04101年前2

黑老板 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

设25°C时某盐的溶解度为X,根据题意得;
10g/20%=50g 此时的50g为溶液的总质量.
溶解度的概念 在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 因此便要知道溶剂的质量.即 溶液质量-溶质质量
50g-10g=40g
固可列以下方程式;
10g/40g=X/100g
X=25g 据此求出该盐的溶解度为25g.
重在理解,下次遇到这种题目就知道很简单.
补:楼上混淆了浓度和溶解度的概念.

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把12.5克杂质百分之二十的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应少了4.4

把12.5克杂质百分之二十的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应少了4.4克求反应后得到溶液中溶质的质量分数

sy0a1111年前2

myfinalhell 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

碳酸钙的质量是12.5*(1-20%)=10g
减少的质量是生成CO2的质量，是4.4g。
设反应生成CaCl2的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g x
100/10=111/x
x=11.1g
反应后溶液的质量是10+34.4-4.4=40g
反应后所得溶液中溶质的质量分...

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25摄氏度时,10克某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5克水后得到浓度为20％的饱和溶液

25摄氏度时,10克某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5克水后得到浓度为20％的饱和溶液
1.计算 25摄氏度时某盐的溶解度
2.原不饱和溶液的溶质的质量分数
3.25摄氏度时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来,需要蒸发多少克水?
（要 过 程

laadee1年前1

A片女主角的脸 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1.由于蒸发后溶质质量没有改变,所以蒸发后溶液总质量为10g/20%=50g,所以饱和溶液中的溶剂质量为50g-10g=40g,所以溶解度为10g/40g乘以100g得到25g.
2.原不饱和溶液的总质量为50g+12.5g=62.5g,所以质量分数是10g/62.5g*100%=16%
3.用析出溶质质量除以饱和溶液的溶质质量分数可知5g/20%=25g,再用25g-5g=20g得到需要蒸发20克水.
仅供参考,

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为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应……

li_leo1年前1

末凡 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解.）烧杯内物质的质量变为108.1克.试计算1）大理石样品中碳酸钙的质量分数注：1）已解 答案为80% 2）稀盐酸中溶质的质量分数.跪求2）答案!望写明详细过程 好的有加分 跪谢

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为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应（假

为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应（假
100克稀盐酸中的溶质是?质量是?
完全反应后烧杯内还有?克不溶杂质.烧杯内生成的溶液是?所得的质量为?
其中溶质的质量为?克,溶剂的质量为?克

asfdgjklawlrkgrt1年前1

20开始 共回答了21个问题 | 采纳率100%

常用的稀盐酸的浓度时25%,质量为100*0.25
完全反应后溶液主要由氯化钙和氯化镁组成,（白云石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量40%以上 镁橄榄石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量在5%到40%之间.
方解石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量少于5%）
根据你用的大理石的种类来计算不容杂质的质量,溶液的物质的量浓度为0.34mol,
具体的我也不是很清楚,很久没做化学了

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某人近视眼去眼睛选用了玻璃镜片,用了玻璃镜片,一块玻璃镜片的体积为5×10的负6次方立方米,质量为12.5克

某人近视眼去眼睛选用了玻璃镜片,用了玻璃镜片,一块玻璃镜片的体积为5×10的负6次方立方米,质量为12.5克
问该镜片密度为多少?

千翼蝴蝶1年前1

aoqilrh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

m/v=2.5×10的6次方

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用12.5克含杂质20％大理石（杂质不参与反应）。。。

用12.5克含杂质20％大理石（杂质不参与反应）。。。
8．把12.5克含杂质的20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前少了4.4克。求反应后所得溶液中溶质的质量分数和生成的CO2的质量（大理石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）

wbm19801年前2

寻你在风中 共回答了20个问题 | 采纳率85%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
少了的4.4克就是CO2的质量
设CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x=44/4.4g=111/y x=10g y=11.1g
所以溶液质量为10+34.4-4.4=40g
溶质就是CaCl2 11.1g 所以溶质质量分数为11.1/40=27.75%

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25℃时,某溶液中含有10克溶质,蒸发掉12.5克水后得到质量分数为0.2的饱和溶液计算原溶液的质量分数和溶解

25℃时,某溶液中含有10克溶质,蒸发掉12.5克水后得到质量分数为0.2的饱和溶液计算原溶液的质量分数和溶解
溶解度和质量分数

u7zh1年前1

littleyoyo 共回答了20个问题 | 采纳率85%

20℃时氯化钠的溶剂度为36克,则此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_36g/(36g 100g)*100%=26.47%_；当把改溶液蒸发掉10克水再降温至20℃后,

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将12.5克的石灰石与足量的稀盐酸充分反应得到一种气体,再将气体通入足量的石灰水中得沉淀物10克,求石灰石中碳酸钙的质量

将12.5克的石灰石与足量的稀盐酸充分反应得到一种气体,再将气体通入足量的石灰水中得沉淀物10克,求石灰石中碳酸钙的质量分数.

rcj64971年前1

必发 共回答了20个问题 | 采纳率85%

CaCO3～CO2～CACO3 前后物质的量相同 ,所以12.5克石灰石中碳酸钙的含量就等于沉淀的质量
故碳酸钙质量分数：10/12.5*100%＝80％

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把12.5克石灰石投入14.6%的稀硫酸中,恰好完反应,杂质不反应,也不溶于水,得到二氧化碳4.4克

把12.5克石灰石投入14.6%的稀硫酸中,恰好完反应,杂质不反应,也不溶于水,得到二氧化碳4.4克
石灰石质量分数
参加反应稀盐酸的质量

小薇薇爱allen1年前1

可可恩310 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100/x=73/y=44/4.4g
x=10g
y=7.3g石灰石质量分数 10g/12.5g*100%=80%
参加反应稀盐酸的质量 7.3g/14.6%=50g

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30℃时,B物质的溶解度为18克,Y物质饱和溶液50克中有12.5克Y,将Z物质饱和溶液蒸发

30℃时,B物质的溶解度为18克,Y物质饱和溶液50克中有12.5克Y,将Z物质饱和溶液蒸发
15克水,有3克Z析出,则XYZ三种物质的溶解度由大到小的顺序为?

Monkey仔1年前1

友谊之光2007 共回答了18个问题 | 采纳率100%

30℃时：YZB三种物质的溶解度由大到小的顺序为YZB

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实验室制二氧化碳时,把12.5克的大理石（含杂质）放入盛有35克稀盐酸的锥形瓶中,恰好完全反应,反应后锥形瓶中的物质的总

实验室制二氧化碳时,把12.5克的大理石（含杂质）放入盛有35克稀盐酸的锥形瓶中,恰好完全反应,反应后锥形瓶中的物质的总质量比反应前减少了4.4克.求：①生成的二氧化碳的质量.②大理石中碳酸钙的质量分数?（大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水,大理石的主要成分是CaCO3,其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
像题目中的“反应后锥形瓶中的物质的总质量比反应前减少了4.我主要是想要弄懂,关键并不是在答案.

方试玉01年前1

明月照冰心 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

说明生成了二氧化碳的质量是4.4克
这个是对质量守恒原理的理解,原来是含有杂质的大理石与盐酸,反应后转化为氯化钙、水、二氧化碳,还余下杂质,其中只有二氧化碳从锥形瓶中出去了,所以质量减小了,减小的质量是气体二氧化碳的质量

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12.5克大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体4.4克,请计算大理石中杂质的质量分数（要过程）

lc1978691年前1

akcwd 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

设杂质的质量为x
　CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
‍100 44
12.5g-x 4.4g
100/44=(12.5g-x)/4.4g
x=2.5g
2.5/12.5=20％

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