耐火材料用电熔白刚玉的气孔率多少最合理?显气孔率如何减到最少?

A为高熔点物质，可做耐火材料，为Al₂O₃，电解可生成O₂和Al，则B为O₂，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，则D为赤铁矿中的Fe₂O₃，I为AlCl₃，J为NaAlO₂，K为Al（OH）₃，E为Fe，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，则
（1）由以上分析可知A为Al₂O₃，D为Fe₂O₃，故答案为：Al₂O₃；Fe₂O₃；
（2）反应①为Al和Fe₂O₃的铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃

点燃
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2Fe+Al₂O₃，
反应②为Fe（OH）₂被氧化为Fe（OH）₃的反应，方程式为4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

点燃
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2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al³⁺与AlO₂^-发生互促水解生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
Al₂O₃为两性氧化物，与碱反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键，本题注意把握物质的特性、用途以及在地壳中的存在，常作为推断题的突破口，学习中注意积累和体会．

（1）反应时，为使反应充分进行可采用加热搅拌并加压的方法；
（2）反应器中稻壳灰中的二氧化硅和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式是 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（3）操作A是将固体与液体分开，因此可采用 过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和 玻璃棒；
（4）过滤时滤渣表面可能残留着硅酸钠溶液，因此可循环使用的洗涤液中一定含有的溶质是 Na₂SiO₃；
（5）操作B是将硅酸钠溶液得到晶体，因此可采用蒸发浓缩的方法．完成该操作需要用到玻璃棒，其作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（6）该工艺原材料稻壳灰价格低廉，副产品活性炭有经济价值，能有效降低成本．
故答案为：（1）使反应充分进行（2）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（3）过滤漏斗玻璃棒（4）Na₂SiO₃
（5）蒸发浓缩搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（6）原材料稻壳灰价格低廉副产品活性炭有经济价值

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 通过流程图的分析，明确生产过程中所涉及的物质性质及变化规律，体现运用知识分析问题、解决问题的能力

【实验步骤】第一步骤首先是检查装置的气密性，这是保证实验成功的关键；第⑤步中，打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气，是为了把整个装置中的二氧化碳排出去；故答案为：①检查气密性；⑤缓缓鼓入空气
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，是用来吸收鼓入空气中的二氧化碳，可以减少误差，故答案为：NaOH（浓）溶液；吸收鼓入空气中的二氧化碳
（2）D装置的作用是：防止空气中的CO₂进入C装置，造成误差，故答案为：防止空气中的CO₂进入C装置，造成误差
（3）故答案为：3次实验C装置平均增重（1.1+1.11+1.09）g/3=3g
MgCO₃•nH₂O～CO₂
84+18n 44
3.45g3g
（4）故答案为：除去氯化氢气体的
（5）故答案为：②③④；①；
（6）故答案为：①MgCO₃和MgO；②MgO；③MgCO₃•nH₂O

△
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MgO+H₂O+CO₂↑；

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；酸的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关的计算等，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

F是红褐色难溶于水的沉淀，则F是Fe（OH）₃，E在空气中被氧化生成氢氧化铁，则E是Fe（OH）₂，C和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，根据元素守恒知，C中含有亚铁离子，D和氨水反应生成氢氧化铁，则D中含有铁离子，B和盐酸反应生成亚铁离子、铁离子，则B为Fe₃O₄，A和水蒸气反应生成四氧化三铁，则A是Fe，I+B→A+G属于置换反应，且该反应在高温条件下反应，则为铝热反应，所以I是Al，G是Al₂O₃，电解氧化铝生成铝和氧气，所以H是O₂，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J是NaAlO₂，
（1）D为氯化铁溶液，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用氢氧化钠或硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe³⁺，故答案为：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe³⁺；
（2）②铁和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

△
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Fe₃O₄+4H₂，
⑦氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂ ^-+H₂O，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

△
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Fe₃O₄+4H₂；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂ ^-+H₂O；
（3）E是白色的氢氧化亚铁，F是红褐色的氢氧化铁，白色的氢氧化亚铁不溶于水，也不稳定，易被空气中氧气氧化而迅速变为灰绿色，最后变化红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；
（4）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，该反应中铁元素化合价由+4价变为+6价，氧元素化合价由0价变为-2价，得失电子数为4，所以其转移电子的方向和数目为：，
根据氧气和转移电子之间的关系式知，需要氧气的体积=
2mol
4mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：；11.2．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题以铁、铝为载体考查了物质间的转化，以红褐色沉淀、G是耐火材料为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，注意反应条件，难度中等．

钙元素显+2价，镁元素显+2价，硅元素为+4价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+2）×3+（+4）×4+（-2）×x=0，则x=12．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答本题．

①Al₂O₃熔点高、Al（OH）₃加热易分解，可用于阻燃剂，故正确；
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₂，不能生成三氧化硫，应在催化作用下生成，故错误；
③亚硫酸酸性比盐酸弱，SO₂通与CaCl₂溶液不反应，故错误；
④水泥和玻璃均含有硅酸钙，可用石灰石为原料，故正确；
⑤工业生产中制取硝酸银应尽量避免环境污染，且节约原料，可用氧化银和硝酸反应，故错误；
⑥制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故错误；
⑦工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故正确；
⑧用热的纯碱溶液呈碱性，可用于除去油污，但水解以一步为主，应为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故错误；
⑨氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，故正确；
⑩硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故正确．
故选A．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题综合考查硅及其化合物的考查，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．