有两短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,当Y为-2价时,X的原子序数为（ ） A13 B5 C8 D16

X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X₂Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，
A．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B．化学式为X₂Y的有H₂O或Na₂O或Na₂S或H₂S等，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B正确；
C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H₂O₂或Na₂O₂，故C错误；
D．X为Na时，其对应离子为Na⁺，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O^2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小，则Q的原子半径最小，应为H元素，Z的原子半径最大，应为
Na元素，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，应为同一周期元素，为第而周期元素，第二周期中R的一种单质的熔点最高，则R为C元素，熔点最高的单质为金刚石，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y为O元素，与其它物质反应形成多种氧化物，根据Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，可知X为N元素，
（1）X为N元素，位于第二周期第VA族，核外电子排布为1S²2S²2P³，有S和P两种不同形状的电子云，最外层有两个未成对电子，则最外层的电子排布可能为nP²或nP⁴，只有C、O两种元素符合，
故答案为：第二周期第VA族；2；C、O；
（2）ZYQ组成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电离子式为，故答案为：；
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物分别为NH₃和H₂O，元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性大于N元素的非金属性，则有H₂O＞NH₃，
故答案为：H₂O＞NH₃；
（4）Q与R两元素组成的分子为烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，
故答案为：abd；
（5）常温下液态化合物有H₂O₂和H₂O，H₂O₂分子中原子个数比1：1，在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应生成氧气和水，反应的方程式为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、-2价，
A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（-2）≠0，故A错误；
B．若为X₂YZ，则可能为HCHO，故B正确；
C．若为X₂YZ₂，则可能为HCOOH，故C正确；
D．若为X₂YZ₃，则可能为H₂CO₃，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．

由0.1 mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；
A、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C、甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol，故C正确；
D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题为推断题，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题．

甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H₂，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=[5.4g/27g/mol]=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH₃；
乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25×22.4=28，应为N₂，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=[19−14/1]=5，分子式为NH₅，乙与水反应也能产生氢气，应为NH₄H，
（1）由上述分析可知，甲的化学式是AlH₃，AlH₃与水发生水解反应，反应的方程式为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（2）乙的化学式是NH₄H，NH₄H在加热条件下与CuO反应可生成Cu、氮气和水，该反应的化学方程式为：2NH₄H+5CuO

△
.
5Cu+N₂↑+5H₂O，要判断产物中是否含有Cu₂O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是：取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O，
故答案为：2NH₄H+5CuO

△
.
5Cu+N₂↑+5H₂O；取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，属于计算型推断，注意根据反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等．

（1）X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，X的摩尔质量是32g/mol，该分子中含有两种元素原子个数之比为1：2，且能形成一个共用电子对的原子是H原子、形成3个共用电子对的原子是N原子，则X是N₂H₄，
故答案为：N₂H₄；
（2）Y是由两种短周期元素组成的无机物，它的每个分子中含有l8个电子，Y分子中含有4个原子且其摩尔质量是34g/mol，则Y是H₂O₂；
a．双氧水不稳定，易分解生成氧气，故正确；
b．双氧水能电离出氢离子而使溶液呈弱酸性，故错误；
c．双氧水具有氧化性，能氧化某些还原性的物质，正确；
d．双氧水能被强氧化剂氧化生成氧气，所以双氧水具有还原性，故正确；
故选acd；
（3）①Z的化学式可用H₂A表示，且含有18个电子，能和硫酸铜反应生成沉淀，则Z为H₂S，根据硫酸根离子守恒得c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1；
②溶液中c（Cu²⁺）=
6.0×10−36
2.0×10−30mol/L=3×10^-6mol/L，故答案为：3×10^-6；
（4）①Na₂S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中除了含有Na₂S外还存在NaOH；
故答案为：Na₂S和NaOH；
②a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据需要n（HCl）知，O点溶液中n（NaOH）=1mol、n（Na₂S）=2mol，发生反应后a点n（NaCl）=3mol、n（NaHS）=2mol，HS^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水和HS^-都电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（S ^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-），弱离子的水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S ^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S ^2-）．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了物质的推断，涉及离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶度积常数、溶质的性质等知识点来分析解答，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的[7/8]，则次外层外层为8个电子，最外层电子数为7，故W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为硫元素，
A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故A正确；
B．氮气分子中含有N≡N三键，化学性质稳定，氧化性比氧气弱，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期律表的结构，注意氮气结构与化学性质．

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；
如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Z原子最外层电子数为18-2-7-4=5，Z只能是15号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、P、Cl元素，
A．Y为Si元素，其单质晶体硅属于原子晶体，故A正确；
B．氯化镁由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C．磷与氯气反应可以生成三氯化磷、五氯化磷，故C正确；
D．高氯酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．
A、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故A错误；
B、铝的密度比钠的大，故B错误；
C、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO₄反应，NaOH与HClO₄，发生酸碱中和反应，故C正确；
D、钠先与水反应，不能从Y的盐水溶液中置换出Y，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据结构推断出X、Y、Z元素．

a、c最高化合价都为+2价，应位于周期表第ⅡA族，由原子半径大小可知a为Be，c为Mg，b、e元素最低化合价为-2价，为O元素，e最高正价为+6价，应为S元素，d 的最高正价为+3价，结合与c的原子半径关系可知应为Al元素，
A．b和e所形成的化合物如为二氧化硫，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，如为三氧化硫，则不褪色，故A错误；
B．金属性Be＜Mg，Mg与稀硫酸反应较快，故B错误；
C．d为Al，对应的氧化物既可与酸反应，也可与碱反应，为两性氧化物，故C正确；
D．这些元素应位于周期表中第二、第三周期，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键注意物质的性质与元素周期律的关系．

周期表中ⅡA、ⅢA不相邻，图中为相邻的5个主族，只能为ⅢA～ⅦA元素，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A为Al，B为C，C为N，D为O，E为Cl．
（1）N^3-、O^2-、Al³⁺具有的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（2）E的氢化物为HCl，其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO₄，二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl，反应的方程式为8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（3）N₂分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，N₂分子中σ键和π键的个数比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）F与D同主族且相邻，则F为S元素，非金属性O＞S，故水比硫化氢稳定，
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H₂O⁺，电子式为：，该阳离子与H₂S水溶液反应生成为S，由电荷守恒可知还生成H⁺，同时生成水，反应离子方程式为：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案为：氧的非金属性比硫强；；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，涉及微粒半径比较、化学键、电子式、化学方程式等知识点，难度中等．

A．短周期元素，若均为金属元素，由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X为Na、Y为Mg、Z为Be，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．若Z、Y处于零族，不符合最外层电子数为11，故都是主族元素，令X的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，则X为Al、Y为Si、Z为C，Al为金属性元素，故B错误；
C．若Z、Y处于零族，Z为He、Y为Ne，最外层电子数Y＞X＞Z，故C错误；
D．Z为氧或F是不表现正化合价，Z元素的最高化合价不一定大于X元素的，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，掌握元素周期表的结构是关键，注意利用列举法进行的解答．

短周期元素A、B、C、D、E，B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，则B为C元素，由元素在周期表中的位置依次推出C为N，D为O，A为Al，E为Cl，
（1）O元素在周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）A、C、D元素简单离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以离子半径为N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：N^3-；O^2-；Al³⁺；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，因非金属性O＞S，则O的氢化物比S的氢化物稳定，故答案为：N的非金属性比S强；
（4）C的氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸，二者反应生成硝酸铵，因铵根离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺；
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子为H₃O⁺，其电子式为，故答案为：；
（6）E的最高价为+7价，则最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，E的氢化物为HCl，其最高价氧化物的水化物的钾盐为KClO₄，二者共热能发生反应生成一种气体单质为Cl₂，由质量守恒定律可知还生成KCl和水，
化学反应为8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O，故答案为：HClO₄；8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答的关键，并熟悉非金属的比较、半径的比较、水解、电子式、化学反应等知识点来解答，难度不大．

L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故B正确；
C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，
A．L²⁺是镁离子，R^2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；
B．L与T形成的化合物是氧化镁，属于碱性氧化物，不是两性氧化物，故B错误；
C．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H₂S＜H₂O，即H₂T＞H₂R，故C错误；
D．同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．

X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，可推知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A错误；
B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞Z，故C错误；
D．X与Y形成的常见化合物属于共价化合物，不含离子键，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期表与元素周期律的考查，难度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律．

①只有最低价-2价，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；⑧最高价为+3价，处于ⅢA族，原子半径小于P元素，则⑧为B元素，
A．④为P、⑦为N，④的原子序数较大，故A错误；
B．②为Mg，处于第三周期，③为Li，处于第二周期，二者不处于同一周期，故B错误；
C．⑧为B元素，原子结构示意图为，故C错误；
D．⑤Cl元素，其元素最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，是最强的无机含氧酸，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查性质结构位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意掌握元素周期律，难度中等．