水离子积为什么适用酸碱溶液例如h2so4,溶液中氢离子不是比氢氧根离子浓度大吗,那怎么能用水离子的积公式啊氢氧化钠，溶液

ss草Ray2022-10-04 11:39:543条回答

水离子积为什么适用酸碱溶液
例如h2so4,溶液中氢离子不是比氢氧根离子浓度大吗,那怎么能用水离子的积公式啊
氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，为什么氢离子浓度等于10的负十四次方除氢氧根离子浓度

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L_Y_ 共回答了17个问题 | 采纳率100%: 水离子积在温度不变时,是一个常数,25℃ Kw=1E-14 .
指的是水溶液中总的 c(H+)与水溶液中总的c(OH-) 的乘积是Kw=1E-14 .
Kw= c(H+)·c(OH-)
h2so4溶液中,c(H+)包含h2so4电离产生的H+ 和水电离产生的H+（但是水电离产生的部分可以忽略） ,OH-都有水电离产生.
NaOH溶液中,c(OH-)包含NaOH电离产生的OH- 和水电离产生的OH-,(但是水电离产生的部分可以忽略） ,H+都有水电离产生.; 1年前

化学问题：关于水离子积的问题为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度一个是酸一个 化学问题：关于水离子积的问题 为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度 一个是酸一个是水而且我觉得水也电离出了H离子~~ 那不是多了吗 怎么能用水的离子积常数算呢? 风飘过的瞬间1年前3: birdli2000 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

首先你要明白：水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,由电离方程式H2O≈H+ + OH-看出水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等.
水的离子积K(W)=c(H+)·c(OH-),c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.请注意是整个溶液中.也就是说溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向左移动.
像你所说的酸电离H,氢离子的增多导致水电离的OH减少,整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度的乘积仍是不变的.因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值.
好了,再不明白可以Hi我,

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一个水离子积问题Kw的表达式是[H3O+][OH-]/[H2O],其中H2O的浓度为55.555556mol/L,为什么 一个水离子积问题 Kw的表达式是[H3O+][OH-]/[H2O],其中H2O的浓度为55.555556mol/L,为什么不计算在内?书上说是因为它是常数. OH-的pKb=-15.74,这是怎样计算的?如果Kw=1.0×10^-14,那OH-的pKb不应该是-14吗?还有H3O+的pKa是多少?怎样算? cmd1051年前2: xiaofei0099 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

H2O的浓度是一个常数,合并到Kw中了,即Kw=K[H2O]；
Kb是弱碱的电离常数,pKb就是Kb的负对数：pKb=-lgKb；
H2O不是酸碱,它有pKw=14；
pKa需要弱酸的电离常数计算的,如醋酸：pKa=4.75.

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已知某温度水离子积,求该温度时水电离度? 已知某温度水离子积,求该温度时水电离度? 某温度时,水的离子积为1.0*10^(-14),由此可知该温度时水的电离度? 1.8*10^(-7)% 怎么求? 职业人员1年前1: wangl0205 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

水的离子积为1.0*10^(-14)
可知,1L水中有10^(-7)mol发生的电离.
1L水有 1000/18 mol
所以电离度为 10^(-7) / (1000/18) = 1.8^(-9) = 1.8*10^(-7)%

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