若将15.8克高锰酸钾放在试管里加热,一段时间后生成氧气的质量为1.4克,试分析试管

加热分解15.8克高锰酸钾,充分反应后,生成标准状况气体多少升?

qianda1年前1

红海驿站 共回答了12个问题 | 采纳率75%

2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2
316 22.4
15.8 X
X=1.12L
生成标准状况下的气体1.12升.

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加热15.8克高锰酸钾,当产生1.6克氧气时固体剩余的成分是

金敬玲1年前2

简单的要求 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

剩余固体为K2MnO4和MnO2
加热15.8克高锰酸钾刚好生成1.6克氧气,也就是说高锰酸钾完全分解了

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实验室用15.8克高锰酸钾与100克36.5%的盐酸反应制氯气(2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnC

实验室用15.8克高锰酸钾与100克36.5%的盐酸反应制氯气(2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 8H2O),将理论上制得的氯气全部通入溴化钠溶液中（NaBr过量）,若不考虑氯气在水中的溶解损失,求：
（1）析出的游离态溴的质量
（2）被氧化的氯化氢的质量

北斗七星之1年前1

siodjisdj 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

高锰酸钾为0.1mol,HCl为1mol,所以盐酸过量.生成氯气为0.25mol,置换出溴为0.25mol,质量为0.25mol*160g/mol=40g.
被氧化的氯化氢质量＝0.25mol*2*36.5g/mol=18.25g.
你的方程式有误,氯气的计量数为5,不是1.

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（2013•黄石模拟）现有碳酸钠和硫酸钠的混和物共15.8克，与196克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为207.4克

（2013•黄石模拟）现有碳酸钠和硫酸钠的混和物共15.8克，与196克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为207.4克，求：
①反应生成二氧化碳的质量．
②反应后溶液中溶质的质量分数．

科大男生1年前1

g0jnp66 共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：①根据化学反应可知，质量的变化是二氧化碳气体的放出导致的，也就是说二氧化碳的质量等于质量的变化值．
②反应后溶质有两部分：原有硫酸钠和生成的硫酸钠．所以利用方程式可求生成的硫酸钠质量和反应的碳酸钠质量，而后利用反应后溶液的质量计算即可；

由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是15.8g+196g-207.4g=4.4g
设反应生成的硫酸钠的质量为x克，混合物中碳酸钠的质量为y克．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
yx 4.4g
[106/y＝
142
x＝
44
4.4g]
x=14.2g y=10.6g
反应后溶液中溶质的质量分数为：[15.8g−10.6g+14.2g/207.4g]×100%=9.4%
答：①反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
②反应后溶液中溶质的质量分数为9.4%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题的关键是知道质量的变化值等于二氧化碳的质量，注意②中溶质有两部分组成，即原有硫酸钠和生成的硫酸钠．

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氯酸钾和二氧化锰的混合物共25.4克,加热到不再有气体放出时,称得剩余固体质量为15.8克,计算：

氯酸钾和二氧化锰的混合物共25.4克,加热到不再有气体放出时,称得剩余固体质量为15.8克,计算：
(1)生成氧气多少克
(2)已知标准状况下氧气密度为1.43克每升,则生成氧气多少升
(3)15.8克固体物质中含有哪些物质,各多少克

hcd01161年前1

行檐 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

（1）氧气：25.4-15.8=9.6（克）
（2）V=m/密度=9.6/1.43=6.71（升）
（3）2KClO3==2KCl+3O2
149 96
X 9.6g
解得X=14.9g——氯化钾有14.9g
15.8-14.9=0.9g——二氧化锰有0.9g

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多少克尿素【CO(NH2)】所含的氮原子个数与15.8克NH4Cl中所含的氮原子个数相同?

lily337181331年前1

想飞的鱼鱼abc 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

关系式法：
CO(NH2)2--------------2 NH4Cl
60 2×53.5=107
x 15.8
x=8.8598 g
如果你是把NH4HCO3错打成NH4Cl了,答案就是6g.

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高锰酸钾和氢化溴反应,消耗15.8克氧化剂,被氧化的还原剂质量为多少

酵洗加硅加喷砂1年前1

clarkoop 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

反应方程式为：2KMnO4+16HBr==2KBr+2MnBr2+5Br2↑+8H20
氧化剂与还原剂的关系是：2KMnO4——10HBr
316g 810g
15.8g Xg
解得X=40.5,即被氧化的还原剂是40.5克.【如果我的回答能帮到你,请选择“好评”,】

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实验室用高锰酸钾制氧气,若取用15.8克高锰酸钾,加热完全分解后,1.6克氧气问生成氧气的体积是

实验室用高锰酸钾制氧气,若取用15.8克高锰酸钾,加热完全分解后,1.6克氧气问生成氧气的体积是
少升?如果用分离液态空气制取这些氧气则最少需要多少升空气?

狐为质於郑郑1年前1

bobohr 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

是标准状况下的体积吗?如果是的话氧气就是（1.6/32）*22.4=1.12L
氧气在空气中的体积比约为五分之一,所以最少需要1.12*5=5.6L空气

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现有15.8克高锰酸钾在实验室加热制取氧气,加热一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体为15g,请计算:剩余固体中都有

现有15.8克高锰酸钾在实验室加热制取氧气,加热一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体为15g,请计算:剩余固体中都有什么物质?各多少克?

wangpeng71年前1

wfnrbsa201 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

2KMNO4= K2MNO4+ MNO2+ O2
316 197 87 32
z=15.8-7.9=7.9g y=4.925g x=2.175g 15.8-15=0.8g

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根据高锰酸钾与浓盐酸的反应如果反应中消耗了15.8克高锰酸钾,则被氧化的盐酸的物质的量是多少?反应放出的氯气在标况下的体

根据高锰酸钾与浓盐酸的反应
如果反应中消耗了15.8克高锰酸钾,则被氧化的盐酸的物质的量是多少?反应放出的氯气在标况下的体积是多少?转移的电子数目是多少?
如果用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,则消耗二氧化锰多少克,反应中转移电子数目多少?

zhanglixia881年前3

lhq2lm 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
设产生xg O2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2*158 32
15.8g xg
则2*158/15.8=32/x
x=1.6g

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多少克尿素[(NH2)2CO]中所的氮原子个数与15.8克NH4CL中所含的氮原子个数相同

多少克尿素[(NH2)2CO]中所的氮原子个数与15.8克NH4CL中所含的氮原子个数相同
用物质的量知识来求

scshijie1年前4

7627647 共回答了10个问题 | 采纳率80%

M(NH4Cl)=14+4+35.5=53.5g/mol
n(NH4Cl)=(15.8/53.5)mol所含氮原子数为(15.8/53.5)mol
M(尿素）=16*2+12+16=60g/mol
m(尿素）=60*(15.8/53.5)g
我觉得就是这样的

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加热分解15.8克高猛酸钾,可以得到多少克氧气?制多少克二氧化猛?

大明湖畔游客1年前1

声势传媒 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

设可以得到氧气的质量为x ,二氧化锰的质量为y.2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 32 15.8 y x 316/15.8=32/x x=1.6g 316/15.8=87/y y=4.35g 答：可以得到氧气1.6g,二氧化锰4.35g.

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加热分解15.8克的高锰酸钾生成的氧气能是多少铁丝完全燃烧?

lyw61年前1

maplefloat 共回答了15个问题 | 采纳率100%

设生成氧气的质量为x.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
15.8g x
316/15.8=32/x
x=1.6g
设需要铁的质量为x.
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64
x 1.6g
168/x=64/1.6
x=4.2g
答：加热分解15.8克的高锰酸钾生成的氧气能使4.2g铁丝完全燃烧.

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几克尿素(NH2)2CO所含的氮原子个数与15.8克氯化铵中所含的氮原子个数相同.

panca1231年前1

cwka 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

8.86克

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现有15.8克高锰酸钾在实验室加热制取氧气,加热一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体为15g,请计算:剩余固体中都有

现有15.8克高锰酸钾在实验室加热制取氧气,加热一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体为15g,请计算:剩余固体中都有什么物质?各多少克?

laxdf1年前1

laurelover22 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

出来的气体只有氧气,那么生成氧气的量就出来了,按方程式计量数之比就能求出反应的高锰酸钾有多少,生成的二氧化锰和锰酸钾有多少

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一捆铜丝长1000米,用天平测量出1分米长的铜丝质量为15.8克,则10捆这样的铜丝的质量是多少吨

说着玩的1年前1

POLIEC 共回答了25个问题 | 采纳率92%

1000米=10000分米
一捆铜丝重10000*15.8=158000=158Kg
158*10=1580Kg=1.58吨

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已知20度时硝酸钾的溶解度为31.6克,该温度时把15.8克硝酸钾溶于60克水中,问：

已知20度时硝酸钾的溶解度为31.6克,该温度时把15.8克硝酸钾溶于60克水中,问：
（1)此时溶液是否饱和?
（2）若不饱和应蒸发多少克水才能达到饱和?

飙飙猫1年前4

rewafgrefg 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

由溶解度可得：100g水溶解31.6g硝酸钾就饱和.或者说15.8g硝酸钾溶解在50g水中恰好饱和.现在是溶解在60g水中,所以没有饱和,水多了10g,所以蒸发10g水就刚好饱和.

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实验室利用15.8克高锰酸钾制取氧气.高锰酸钾中氧元素转化为氧气的百分比是多少

bbviking1年前1

hvnhfe2a_u3_6da 共回答了20个问题 | 采纳率90%

设完全反应后氧气质量为X
2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑316 3215.8克 X
X＝1.6克
15.8克高锰酸钾中氧元素质量为15.8*64/158=6.4克
所以高锰酸钾中氧元素转化为氧气质量分数为1.6/6.4=25%
亲,有其他题目请另外发问,此问题有疑问,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出.我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,

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多少克尿素CO(NH2)2中所含的氮原子个数与15.8克NH4CL中所含的氮原子个数相同

多少克尿素CO(NH2)2中所含的氮原子个数与15.8克NH4CL中所含的氮原子个数相同
要算式的

一婉周1年前1

笨笨清_笨笨杨 共回答了22个问题 | 采纳率100%

NH4CL的摩尔质量为53.5
所以15.8克NH4CL的物质的量为15.8/53.5=0.3mol
他有0.3mol的氮原子
所以要0.15mol的尿素
尿素的摩尔质量为60
所以为60*0.15=4g

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现有15.8克高锰酸钾(2K2MnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑),问理论上能制得多少克氧气?（要求写出根据

现有15.8克高锰酸钾(2K2MnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑),问理论上能制得多少克氧气?（要求写出根据化学方程式计算的步骤）

冷剑孤魂1年前1

百花之恋 共回答了11个问题 | 采纳率100%

方程写错 应为2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 设o2质量为x
316 32
15.8 x
所以316/15.8=32/x 解得x=1.6

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加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得多少克氧气?在标况下(密度为1.429克/升）氧气的体积为多少升?

sun1983851年前3

umlyc 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

设加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得氧气的质量为 x
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
15.8g x 316:32=15.8g:x x=1.6g
在标况下(密度为1.429克/升）氧气的体积为：1.6g除以1.429克/升=1.12升

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多少克尿素所含的氮原子个数与15.8克NH4CL中所含氮原子个数相同?

tudoutudouwoaini1年前1

q88888 共回答了19个问题 | 采纳率100%

M(NH4Cl)=14+4+35.5=53.5g/mol n(NH4Cl)=(15.8/53.5)mol所含氮原子数为(15.8/53.5)mol M(尿素）=16*2+12+16=60g/mol m(尿素）=60*(15.8/53.5)=17.7g 我觉得就是这样的

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【全部用公示表达.】已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克,20℃时,将15.8克硝酸钾溶解于水,能制成多少克饱和溶液?

【全部用公示表达.】
已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克,20℃时,将15.8克硝酸钾溶解于水,能制成多少克饱和溶液?
已知30℃时氯化铵的溶解度为50 克.将30℃时300克氯化铵的饱和溶液蒸干,可得氯化铵固体多少克?

520popeye1年前1

酸辣卷心菜 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

（15.8/31.6）*100=50
50*（300/100）=150

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现用15.8克高锰酸钾和500ml36.5％（密度为1.19g/cm3）的盐酸混合制取氯气,若反映后的溶液仍为500ml

现用15.8克高锰酸钾和500ml36.5％（密度为1.19g/cm3）的盐酸混合制取氯气,若反映后的溶液仍为500ml,则从中取出25ml溶液加入足量的硝酸银溶液能得到沉淀多少克

lg_public1年前1

jister_1982 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
反应前,HCl的总量为500*1.19*36.5%=217.175g=5.95mol
KMnO4的总量为15.8g=0.1mol
由反应式可知,反应过程中HCl过量,反应完成后,共生成Cl2为0.25mol.故反应后溶液中剩余的Cl-的总量为5.95-0.25=5.7mol,因此,25ml反应后的溶液中含有的Cl-为5.7*25/500=0.285mol
当加入足量的AgNO3后生成的沉淀AgCl为0.285mol=0.285*143.5=40.90g.

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计算15.8克高锰酸钾完全分解制取氧气多少克?

不幸福的妖精1年前1

ttnp 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解,设制取氧气x克KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(少加热符号)158 1615.8g xg158/15.8g=16/xgx=1.6g答；15.8克高锰酸钾完全分解制取氧气1.6克希望对你...

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在40摄氏度,把15.8克的硝酸钾完全溶解在50克水中求 1.所得溶液中硝酸钾的质量分数

在40摄氏度,把15.8克的硝酸钾完全溶解在50克水中求 1.所得溶液中硝酸钾的质量分数
2.所得溶液是否饱和 3.如果没有饱和,至少需要加入多少克的硝酸钾才能饱和

怎么回师1年前1

xinyun3456 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

质量分数31.6% 不饱和 要加21.15克 60度KNO3溶解度算63.9克

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将15.8克高锰酸钾加热至不产生气体,能生成氧气为多少克?残余固体中MnO2的质量分数为多少?

将15.8克高锰酸钾加热至不产生气体,能生成氧气为多少克?残余固体中MnO2的质量分数为多少?
KAL(SO4）2的相对分子质量为
KAL(SO4）2中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素的质量比为
KAL(SO4）2中钾元素的质量分数为
CO（NH2）2的相对分子质量为
NH4NO3中氮元素的质量分数为
已知梯形ABCD与梯形A'B'C'D'相似,且CE垂直AB于E.下底AB=12厘米,上底CD=4厘米,CE=C'D'=6厘米,求梯形A'B'C'D'的面积?
全部答出 30分
看不懂

lovemeng5201年前1

alanick 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

1 2582 K：15.1% AL：10.5% S：24.8% O：49.6%质量比约为 3:2：5：103 K：15.1%4 60 氮元素相对分数等于35%C'D'=6,说明相似比等于6除以4等于1.5那么面积的比等于相似比的平方等于2.25梯形ABCD的面积等于48 那么A'B'C...

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两道物理问题体积为3立方厘米的铁球,其质量为15.8克。问:1.该铁球是否空心？（多种方法）2.若是空心，空心部分的体积

两道物理问题
体积为3立方厘米的铁球,其质量为15.8克。
问:1.该铁球是否空心？（多种方法）2.若是空心，空心部分的体积是多少？
矗立在***广场的人民英雄纪念碑，它的碑心石是一块巨大的花岗岩，碑身高37.94米，由413块花岗岩石块砌成，在长14.7米，宽2.9米，厚1米的碑心石上刻着“人民英雄永垂不朽”的字样，我们该怎样知道它的质量。

QQ3587442661年前1

cet_help 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1、根据密度公式p=m/V，有这样几种方法判断铁球是否空心：
（1）、用已知的15.8g/3cm^3计算得到5.27g/cm^3，与铁7.85g/cm^3比较发现小了，所以空心。
（2）、用标准的铁密度7.85*3算出这么大实心的铁球该多重，得出23.55g，发现手头的铁球轻了，即判断是空心的。
（3）、用15.8/7.85计算这么重的实心铁球该多大，得出2.01cm^3，发现手头的大了，即判断是空心的。而根据这种方法也可以算出空心部分的体积为3-2.01=0.99cm^3.
2、根据密度公式，如果知道体积V和密度p就可以计算质量，所以做两件事情：
首先，计算碑心石的体积V=14.7*2.9*1=42.63m^3；然后，查花岗岩的密度得2.8*10^3kg/m^3,带入计算得m=pV=119吨。

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