氢化亚铜如何制取硫酸铜和什么能制取氢化亚铜?

A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO₄作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl↑，题中未配平，故C错误；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题主要考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．

A．氢化亚铜和盐酸的反应方程式为：CuH+HCl=CuCl+H₂↑，该反应属于氧化还原反应但不属于置换反应，故A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，故B错误；
C．氢化亚铜在氯气中燃烧时，铜元素和氢元素都失电子而被氧化，故C正确；
D．氢化亚铜与盐酸反应的离子方程式：CuH+H⁺═Cu⁺+H₂↑，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氢化亚铜中氢元素显-1价，为易错点．

1年前

A．CuSO₄溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO₄的Cu元素化合价降低，CuSO₄为氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中燃烧生成CuCl₂，方程式为2CuH+3Cl₂

点燃
.
2CuCl₂+2HCl，故C正确；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

A．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；
B．CuSO₄溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO₄的Cu元素化合价降低，CuSO₄为氧化剂，则另一种物质为还原剂，故B正确；
C．CuH跟HCl反应时生成的气体为H₂，Cu自身发生氧化还原反应生成CuCl₂和Cu，反应的化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu，故C正确；
D．CuH在氯气中燃烧生成CuCl₂，方程式为2CuH+3Cl₂

点燃
.
2CuCl₂+2HCl，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO₄作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl↑，故C正确；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．

（1）根据化合价的变化判断，CuSO₄做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃
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2CuCl₂+2HCl；
故答案为：2CuH+3Cl₂

点燃
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2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以得到的气体是H₂，故答案为：H₂；
（4）Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H₂O，
故答案为：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；氧化还原反应．

考点点评： 本题是信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理．