在500℃、101KPa条件下,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H=-Qkj/m

在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=

0.3mol
5L
30s=0.002mol/（L•s），
A．v（NO）=0.002mol/（L•s），故A错误；
B．v（O₂）=0.002mol/（L•s）×[5/4]=0.0025mol/（L•s），故B错误；
C．v（NO）=v（NH₃）=0.002mol/（L•s），故C正确；
D．v（H₂O）=0.002mol/（L•s）×[6/4]=0.006mol/（L•s），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算及数量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

令参加反应的氧气的物质的量为nmol，则
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
开始（mol）：20 100
变化（mol）：2n n 2n
平衡（mol）：20-2n10-n 2n
（1）平衡时SO₃占总体积的91%，所以[2n/20−2n+10−n+2n]×100%=91%，
解得n=9.38
答：平衡时有9.38molO₂转化；
（2）混合气中SO₂的体积分数为[20−2×9.38/30−9.38]×100%=6%，答：混合气中SO₂的体积分数为6%；
（3）SO₂的转化率为[2×9.38/20]×100%=93.8%，答：SO₂的转化率为93.8%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法运用．

气体经历等容过程，根据查理定律，有：

P0
T1＝
P
T2
解得：

P
P0＝
T2
T1＝
20+273
500+273=0.38
答：在20℃的室温下充气，电灯泡内气体压强至多能充到0.38个大气压．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题关键是明确封闭气体的变化特点，然后选择恰当的气体实验定律列式求解，基础题目．

A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO₂不能完全转化为SO₃，故C错误；
D、因平衡状态时SO₂和SO₃的浓度不变，而不是相等，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大．

该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成[4/3]mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4
3mol
10L=0.013mol/L，不可能达到0.15mol•L^-1，故选D．

点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．

A．向容器内再充入1molNO₂，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；
B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；
D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点．

（1）红磷和白磷都与氧气接触，温度达到了红磷和白磷的着火点，白磷的着火点低．
故填：白磷先燃烧，红磷后燃烧．
（2）温度达到了白磷的着火点，并且白磷与氧气接触，白磷能燃烧．红磷与氧气隔绝，并且温度不能达到红磷的着火点．
故填：红磷不燃烧，白磷先燃烧．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题主要考查了物质的燃烧条件方面的知识．

（1）Q=c_水m（t-t₀）=4.2×10³J/（kg•℃）×1kg×（80℃-20℃）=2.52×10⁵J；
（2）Q_放=Q_吸，所以由Q=cm（t₁-t₂）得c=[Q/m△t]=
2.52×105J
2kg×(500℃−80℃)=0.3×10³J/（kg•℃）．
答：（1）水吸收的热量是2.52×10⁵J，（2）金属块的比热是0.3×10³J/（kg•℃）．

点评：
本题考点： 热量的计算；比热容的概念．

考点点评： 计算本题的关键是金属块放出的热量等于水吸收的热量；二者具有相同的末温．

AC两点的红磷及白磷能够燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧，由于白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，所以C点的白磷会先达到着火点而燃烧，A后燃烧．可推知燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可．
故答案为：C；A；B；（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）使可燃物达到着火点．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题通过对比试验考查了物质燃烧的条件，从而加深学生对燃烧条件的认识．

铁钉放出的热量：
Q_放=cm△t
=0.46×10³J/（kg•℃）×1.5×10^-3kg×（500℃-20℃）
=331.2J．
答：铁钉要放出的热量为331.2J．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查了学生对放热公式Q放=cm△t的掌握和运用，计算时注意统一单位：Q-J、c-J/（kg•℃）、m-kg、t-℃．

在500℃时，把0.3mol SO₂和0.2mol O₂充入一个体积为10L并盛有V₂O₅（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%，设二氧化硫转化物质的量为x，则
2SO₂+O₂ =2SO₃
起始量（mol） 0.3 0.2 0
变化量（mol）x0.5x x
平衡量（mol）0.3-x 0.2-0.5x x
容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%，即气体物质的量减少28.5%，得到（0.3+0.2）×（1-28.5%）=0.3-x+0.2-0.5x+x
x=0.285mol
A、前2min SO₂的平均反应速率=

0.285mol
10L
2min=0.01425mol（L•min），故A错误；
B、平衡时，SO₂的浓度为=[0.285mol/10L]=0.0285mol/L，故B错误；
C、平衡时，SO₂的转化率=[0.285mol/0.3mol]×100%=95%，故C正确；
D、平衡时，SO₂的转化率=[0.285mol/0.3mol]×100%=95%，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡三段式计算应用，反应速率、转化率、平衡浓度计算分析应用是解题关键，题目难度中等．

A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO₂不能完全转化为SO₃，故C错误；
D、因平衡状态时SO₂和SO₃的浓度不变，而不是相等，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大．

铁钉放出的热量：
Q_放=cm△t
=0.46×10³J/（kg•℃）×1.5×10^-3kg×20℃
=13.8J．
答：铁钉放出的热量为13.8J．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查了学生对放热公式Q放=cm△t的掌握和运用，计算时注意温度降低（△t）与降低到（末温）的区别，易错点！

A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol
2L
t1min=
n1
2t1mol•L^-1•min ^-1，故C正确；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时
n(H2)
n(CH3OH)增大，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．

对比丙烯和B的分子组成可知A的分子式应为C₃H₅Cl，B的分子式为C₃H₅Br₂Cl，且B分子中，每个碳原子上有一个卤素原子，应为CH₂BrCHBrCH₂Cl，A为CH₂=CH-CH₂Cl，
（1）A为CH₂=CH-CH₂Cl，含有的官能团有碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；
（2）丙烯转化为A的反应为取代反应，方程式为CH₂=CH-CH₃+Cl₂→CH₂=CH-CH₂Cl+HCl，故答案为：CH₂=CH-CH₃+Cl₂→CH₂=CH-CH₂Cl+HCl；
（3）A转化为B的反应为加成反应，化学方程式为CH₂=CH-CH₂Cl+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂Cl，故答案为：CH₂=CH-CH₂Cl+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂Cl；加成反应．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意把握有机物的分子式和结构特点，为推断该题的关键．

2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
　 168　　　　　　　　 44　 18　　　
16.8 g　　　　　　　 4.4g 1.8 g　　
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
88 156 　　
4.4g 7.8g
7.8g Na₂O₂恰好与NaHCO₃分解产生的4.4gCO₂完全反应生成Na₂CO₃和O₂．所以最后容器内的物质是Na₂CO₃、O₂、H₂O（g），
故选D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．

（1）设甲容器A的变化量是x，
A（g）+B（g）⇌C（g）
初始量：1 1 0
变化量：x xx
平衡量：1-x 1-x x
甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75%，则[1−x+1−x+x/2]=[75/100]，解得x=0.5，所以甲容器中A的转化率=[0.5/1]×100%=50%，
答：甲容器中A的转化率是50%；
（2）甲容器在500℃时达到平衡，B的转化率是50%，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%，说明升高温度，平衡逆向进行，所以反应是放热反应，
答：该反应的正方向是放热反应．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO₂不能完全转化为SO₃，故C错误；
D、因平衡状态时SO₂和SO₃的浓度不变，而不是相等，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大．

A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O₂的浓度：乙＞甲，故B正确；
C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO₂的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意转化率与体积分数的关系．

铁钉放出的热量：
Q_放=cm△t
=0.46×10³J/（kg•℃）×1.5×10^-3kg×（500℃-20℃）
=331.2J．
答：铁钉要放出的热量为331.2J．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查了学生对放热公式Q放=cm△t的掌握和运用，计算时注意统一单位：Q-J、c-J/（kg•℃）、m-kg、t-℃．

半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=

0.3mol
5L
30s=0.002mol/（L•s）．
A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=[5/4]v（NO）=[5/4]×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故A错误；
B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=

0.3mol
5L
30s=0.002mol/（L•s），故B错误；
C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C正确；
D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．

A．降低温度，反应速率减小，与反应热无关，故A错误；
B．为可逆反应，不能完全转化，则在上述条件下，2mol SO₂和1mol O₂混合反应，放出的热量小于197kJ，故B错误；
C．转化率和起始浓度未知，则反应达平衡时，SO₂和SO₃的浓度关系不确定，故C错误；
D．增大O₂的浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则提高SO₂的利用率，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查影响化学平衡的因素，注意温度、浓度对反应速率及平衡的影响，选项C为解答的难度，题目难度中等．

此反应为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应．根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不变，反应前有2个S原子，6个O原子，故可知X的化学式为SO₃，氧元素的化合价是-2，设V的化合价为x，则有2x+（-2）×5=0，可以求出矾元素的化合价为：x=+5，V₂O₅在反应中作催化剂，故填：化合反应；SO₃；+5；催化剂．

点评：
本题考点： 化合反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查了反应类型、质量守恒定律、化合价、催化剂等方面的问题，可以依据已有的知识进行．