漂白粉的作用方程次氯酸钙+二氧化碳+水=====碳酸钙+次氯酸为什么这个方程中,碳酸钙不用加沉淀符号

钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
根据反应的化学方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl₂．
漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙．
故答案为：+1；CaCl₂；CaCO₃．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．

A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C．电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质，但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D．在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题易错点为C项，要明确导电性和离子浓度有关，相同浓度下，强电解质导电能力大于弱电解质导电能力．

（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）₂为有效成分，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大．

Ca（ClO）₂中Ca元素的化合价为+2价，O元素的化合价为-2价，
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
（+2）+[x+（-2）]×2=0
解得x=+1
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查元素化合价的计算，难度较小，学生应应根据习题中提供的物质的化学式，能利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算元素的化合价．

A、氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色细口试剂瓶中，故A错误；
B、漂白粉中的次氯酸钙易和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，不可露置于空气中保存，应密闭放在阴凉处保存，故B错误；
C、溴单质具有氧化性，易挥发，应该保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封，故C正确；
D、碘易溶于酒精，萃取剂酒精不能萃取碘水中的碘单质，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查学生氯气的性质、物质的存放以及萃取操作等综合知识，难度不大．